廣東省佛山市順德區(qū)均安中學(xué)高二化學(xué) 第二章第3節(jié) 化學(xué)平衡（第1課時）導(dǎo)學(xué)案 新人教版.doc

廣東省佛山市順德區(qū)均安中學(xué)2014高二化學(xué) 第二章第3節(jié) 化學(xué)平衡（第1課時）導(dǎo)學(xué)案 新人教版【學(xué)習(xí)目標】1可逆反應(yīng)“兩特點”：(1)正、逆兩個反應(yīng)是同一條件下同時進行的；(2)正、逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物共存，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于100%。2化學(xué)平衡“五特征”：逆、等、定、動、變。3平衡狀態(tài)判斷“兩依據(jù)”：(1)根本依據(jù)：v(正)v(逆)； (2)直接依據(jù)：各組分的濃度保持不變?！局R點1】可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)【自學(xué)成才】閱讀必修2p51以及選修4p25完成以下填空。1可逆反應(yīng)：在 條件下，既能向 方向進行同時又能向 方向進行的反應(yīng)。(2)表示方法：采用“”連接，把從左向右進行的反應(yīng)稱為 ，把從右向左進行的反應(yīng)稱為 。(3)實例：n23h2 2nh3；cl2h2ohclhclo?！練w納1】可逆反應(yīng)的特征：(1)雙向性：可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個反應(yīng)：正反應(yīng)和逆反應(yīng)。(2)雙同性：正逆反應(yīng)在相同條件下是同時進行的。(3)共存性：反應(yīng)物和生成物共存于同一體系中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。(4)能量轉(zhuǎn)化類型相反；若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱?！咀晕覚z測】1判斷正誤(正確打“”，錯誤打“”)。(1)可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進行的反應(yīng)。()(2)cl2與水的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)。()(3)nh3和hcl生成nh4cl與nh4cl分解生成nh3和hcl互為可逆反應(yīng)。()(4)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率能達到100%。()電解點燃2. 下列各組兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()2h2o2 = 2h2o與2h2o = 2h2o2h2so4(濃)2hbr=2h2obr2so2與br2so22h2o=2hbrh2so4催化劑催化劑2no2=n2o4與n2o4=2no22so2o2 2so3與2so3 2so2o2ab c d【知識點2】化學(xué)平衡狀態(tài)【自學(xué)成才】閱讀課本25頁第二段，理解溶解平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡?！咀詫W(xué)成才】(1).可逆反應(yīng)情形如何？以co+h2o(g) co2+h2為例在一定條件下，將0.01mol co和0.01 mol h2o(g)通入1l密閉容器中，開始反應(yīng)，分析以下反應(yīng)過程：. 反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物濃度 ，正反應(yīng)速率 ；生成物濃度 ，逆反應(yīng)速率 。. 反應(yīng)進行中， 反應(yīng)物濃度 ，正反應(yīng)速率 ；生成物濃度 ，逆反應(yīng)速率 。.如果外界條件不發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 。此時，化學(xué)反應(yīng)進行到 限度， 和 的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)物和生成物的混合物(簡稱反應(yīng)混合物)就處于 ，簡稱 。用圖象表示以上過程：當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時， 和 都仍在繼續(xù)進行，只是由于在同一瞬間，正反應(yīng)生成co2和 h2分子數(shù)和逆反應(yīng)所消耗的co2和 h2分子數(shù) ，即 相等，因此，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 。由此可見，化學(xué)平衡是一種 。綜上所述，化學(xué)平衡狀態(tài)是指 3化學(xué)平衡狀態(tài)的特征【歸納2】(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下的可逆反應(yīng)進行到最大限度的結(jié)果。(2)對于一個既定的可逆反應(yīng)，如果其他條件一定，不論采取何種途徑(反應(yīng)是從反應(yīng)物開始或從生成物開始)，最后都能建立化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)化學(xué)平衡狀態(tài)不會因時間變化而變化。(4)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的根本原因是v(正)v(逆)，正是由于各物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，才會有反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變。【自我檢測】3、已知500、100 kpa下： 2so2 o2 2so3狀態(tài)起始濃度(mol/l)2 1 0t01 min濃度(mol/l) 1.9 0.95 0.1 t130 min濃度(mol/l) 0.12 0.06 1.88 t240 min濃度(mol/l) 0.12 0.06 1.88 t3討論以下問題：(1)t1時逆反應(yīng)發(fā)生了嗎？ (2)與t1相比，t2時v(正)如何變化？v(逆)如何變化？(3)以上四個狀態(tài)，哪個已達到平衡狀態(tài)？4、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)x(g)2y(g)2z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()x、y、z的物質(zhì)的量之比為122 x、y、z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n mol z，同時生成2n mol ya b c d隨堂基礎(chǔ)鞏固1可逆反應(yīng)達到平衡的主要特征是()a反應(yīng)停止了b正、逆反應(yīng)的速率均為零c正、逆反應(yīng)都還在進行d正、逆反應(yīng)的速率相等解析：一定條件下，當同一種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等時，表明可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。答案：d2分析各選項中的各組反應(yīng)，其中互為可逆反應(yīng)的是()a2khco3k2co3h2oco2k2co3h2oco2=2khco3bco2h2o=h2co3h2co3=co2h2ocnh3hcl=nh4clnh4clnh3hcld2nacl2nacl22nacl22nacl在某一容積為5l的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的co和0.2 mol的h2o，在催化劑存在的條件下加熱至高溫，發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0。反應(yīng)中co2的濃度隨時間變化情況如圖：(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，co的化學(xué)反應(yīng)速率為_；反應(yīng)達到平衡時；c(h2)_。(2)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是_。co減少的化學(xué)反應(yīng)速率和co2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等co、h2o、co2、h2的濃度都相等co、h2o、co2、h2的濃度都不再發(fā)生變化正、逆反應(yīng)速率都為零在一定條件下，使so2和