高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)精品教考案（含13真題及名校質(zhì)檢題）.doc

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)【考情分析】一、考綱要求1了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。2了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。3掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。5能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。6能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：（1）設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；（2）了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；（3）分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；（4）繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。7以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。二、命題趨向依據(jù)新課程化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)內(nèi)容，近幾年的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考試要求，從三維學(xué)習(xí)目標(biāo)出發(fā)，不僅僅考查考生實(shí)驗(yàn)知識(shí)、技能的掌握情況，更重視考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，即用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”的能力；觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力；初步處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)安全問題的能力；能識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力；根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力。根據(jù)對(duì)近年來(lái)高考實(shí)驗(yàn)試題的分析，下列內(nèi)容是實(shí)驗(yàn)考查的重點(diǎn)：l實(shí)驗(yàn)基本操作和技能這類試題的特點(diǎn)通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作，既有常見儀器的使用，又有正確操作的辨別，著重考查考生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能。2正確運(yùn)用實(shí)驗(yàn)原理和正確認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)裝置這類試題通常是給出限定的實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及試題中所給予的信息，結(jié)合元素化合物知識(shí)，選用儀器藥品，正確認(rèn)識(shí)、選擇裝置，說(shuō)明裝置中某些儀器的作用，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫有關(guān)化方程式，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析指出實(shí)驗(yàn)中必須注意的某些問題等等，主要考查考生的觀察能力與分析綜合及評(píng)價(jià)的能力。3運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或處理這類試題的特點(diǎn)多是利用給出裝好藥品的單個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求進(jìn)行正確連接，或給出全部或部分實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求安排正確的實(shí)驗(yàn)步驟或補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。主要用于考查考生實(shí)驗(yàn)綜合能力和評(píng)價(jià)能力。由以上分析不難看出，盡管涉及到的知識(shí)和能力點(diǎn)是分散的，但高考試題中實(shí)驗(yàn)考查的內(nèi)容和形式是較為穩(wěn)定的，這給實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中突出重點(diǎn)提供了可能。實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)可根據(jù)考綱和上述幾方面內(nèi)容設(shè)計(jì)一定的專題加以重點(diǎn)復(fù)習(xí)，這樣就會(huì)起到事半功倍的效果。【知識(shí)歸納】一、常用儀器的使用l能加熱的儀器（1）試管 用來(lái)盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進(jìn)行少量試劑反應(yīng)的容器，可用于制取或收集少量氣體。使用注意事項(xiàng)：可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。放在試管內(nèi)的液體，不加熱時(shí)不超過(guò)試管容積的l/2，加熱時(shí)不超過(guò)l/3。加熱后不能驟冷，防止炸裂。加熱時(shí)試管口不應(yīng)對(duì)著任何人；給固體加熱時(shí)，試管要橫放，管口略向下傾斜。（2）燒杯 用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用。使用注意事項(xiàng)：加熱時(shí)應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌時(shí)，不能觸及杯壁或杯底。（3）燒瓶 用于試劑量較大而又有液體物質(zhì)參加反應(yīng)的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點(diǎn)不同的物質(zhì)。使用注意事項(xiàng)：圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?。液體加入量不要超過(guò)燒瓶容積的1/2。（4）蒸發(fā)皿 用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用注意事項(xiàng)：可直接加熱，但不能驟冷。盛液量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。（5）坩堝 主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。使用注意事項(xiàng)：把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。取、放坩堝時(shí)應(yīng)用坩堝鉗。（6）酒精燈 化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)常用的加熱熱源。使用注意事項(xiàng)：酒精燈的燈芯要平整。添加酒精時(shí)，不超過(guò)酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬(wàn)一灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋。2分離物質(zhì)的儀器（1）漏斗 分普通漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過(guò)濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體。長(zhǎng)頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時(shí)加液。也用于萃取分離。（2）洗氣瓶 中學(xué)一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶?jī)?nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。使用時(shí)要注意氣體的流向，一般為“長(zhǎng)進(jìn)短出”。3計(jì)量?jī)x器（1）托盤天平 用于精密度要求不高的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時(shí)衡定物質(zhì)質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。使用注意事項(xiàng)：稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調(diào)節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。稱量時(shí)把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼。稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在在紙上稱量。易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。（2）量筒 用來(lái)量度液體體積，精確度不高。使用注意事項(xiàng)：不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。量液時(shí)，量簡(jiǎn)必須放平，視線要跟量簡(jiǎn)內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。（3）容量瓶 用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。使用注意事項(xiàng)：只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。容量瓶的容積是在20時(shí)標(biāo)定的，轉(zhuǎn)移到瓶中的溶液的溫度應(yīng)在20左右。（4）滴定管 用于準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。使用注意事項(xiàng)：酸式、堿式滴定管不能混用。25ml、50ml滴定管的估計(jì)讀數(shù)為0.01ml。裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤(rùn)洗滴定管。調(diào)整液面時(shí)，應(yīng)使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0或“0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時(shí)視線與管內(nèi)液面的最凹點(diǎn)保持水平。（5）量氣裝置 可用廣口瓶與量筒組裝而成。如右圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強(qiáng)下所產(chǎn)生的氣體的體積。適用于測(cè)量難溶于水的氣體體積。二、藥品的取用和保存實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體l2ml，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放人指定的容器內(nèi)。1固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。2液體藥品的取用取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法：取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽應(yīng)對(duì)著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。3幾種特殊試劑的存放（1）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。（2）白磷著火點(diǎn)低（40），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（3）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。（4）碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。（5）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。（6）氫氧化鈉固體易潮解，應(yīng)盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。三、水溶液的配制l配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解。2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。定容：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻，然后繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。四、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備（一）氣體發(fā)生裝置的類型根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來(lái)選擇反應(yīng)裝置。1固體或固體混合物加熱制備氣體，可用實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的裝置。如右圖所示，可制備的氣體有o2、nh3、ch4等。該實(shí)驗(yàn)裝置要注意：（l）試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應(yīng)夾在距試管口l/3處。（3）膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長(zhǎng)，否則會(huì)妨礙氣體的導(dǎo)出。2塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制備，當(dāng)制取氣體的量不多時(shí)，也可采用簡(jiǎn)易裝置，如右圖?？芍苽錃怏w有：h2、co2、h2s等。實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意：在用簡(jiǎn)易裝置時(shí)，如用長(zhǎng)頸漏斗，漏斗頸的下口應(yīng)伸入液面以下，否則起不到液封的作用；加入的液體反應(yīng)物（如酸）要適當(dāng)。3固體與液體或液體與液體的混合物加熱制備氣體，可用實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置，如右圖所示?？芍苽涞臍怏w有：cl2、hcl、ch2=ch2等。實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意：先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品。要正確使用分液漏斗。（二）幾種氣體制備的反應(yīng)原理1o2 2kclo32kcl+3o2 2kmno4k2mno4+mno2+o2 2h2o22h2o+o22nh3 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o nh3h2onh3+h2o3ch4 ch3coona+naohna2co3+ch44h2 zn+h2so4(稀)=znso4+h25co2 caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o6h2s fes+h2so4(稀)=feso4+h2s7so2 na2so4+h2so4(濃)=na2so4+so2+h2o8no2 cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o9no 3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o10c2h2 cac2+2h2oca(oh)2+chch11cl2 mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o12hcl nacl(固)+h2so4(濃)nahso4+hclnacl(固)+nahso4na2so4+hcl2nacl(固)+h2so4(濃)na2so4+2hcl13c2h4 c2h5ohch2=ch2+h2o14n2 nano2+nh4clnacl+n2+2h2o（三）氣體的收集1排水集氣法 難溶或微溶于水，與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可用排水集氣法收集。例如h2、o2、no、co、ch4、ch2ch2、chch等。用排水集氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管口只能伸入集氣瓶?jī)?nèi)少許。2排空氣集氣法 不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且其密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣集氣法收集?？諝獾钠骄搅渴?9，式量大于29的氣體如cl2、hcl、co2、so2、h2s氣體可用瓶口向上的排空氣法收集。如式量小于29的氣體，如h2、nh3、ch4可用瓶口向下的排空氣取氣法收集。用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為減少空氣向瓶?jī)?nèi)擴(kuò)散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片。如用試管收集時(shí)，可在試管口輕輕塞上一小團(tuán)疏松的棉花。（四）氣體的凈化與干燥1氣體的凈化與干燥裝置氣體的凈化常用洗氣瓶、干燥管。如圖所示。2氣體的凈化選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來(lái)吸收；酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；水分可用干燥劑來(lái)吸收；能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。3氣體干燥劑常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如co2、so2、no2、hcl、h2、cl2 、o2、ch4等氣體。 堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體naoh。堿性干燥劑可以用來(lái)干燥顯堿性或中性的氣體，如nh3、h2、o2、ch4等氣體。中性干燥劑，如無(wú)水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如o2、h2、ch4等。在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用cacl2來(lái)干燥nh3（因生成cacl28nh3），不能用濃h2so4干燥nh3、h2s、hbr、hi等。4氣體凈化與干燥注意事項(xiàng)一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對(duì)于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c(diǎn)燃），使它們變?yōu)闊o(wú)毒、無(wú)害、無(wú)污染的物質(zhì)。如尾氣cl2、so2、br2（蒸氣）等可用naoh溶液吸收；尾氣h2s可用cuso4或naoh溶液吸收；尾氣co可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為co2氣體。五、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別（一）物理方法分離和提純物質(zhì)1過(guò)濾 過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物。3蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。4分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過(guò)程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。5升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離i2和sio2的混合物。6滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來(lái)提純、精制膠體溶液。（二）化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：1生成沉淀法 例如nacl溶液里混有少量的mgcl2雜質(zhì)，可加入過(guò)量的naoh溶液，使mg2+離子轉(zhuǎn)化為mg(oh)2沉淀（但引入新的雜質(zhì)oh），過(guò)濾除去mg(oh)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)ph為中性。2生成氣體法 例如na2so4溶液中混有少量na2co3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加so42，可加入適量的稀h2so4，將co32轉(zhuǎn)化為co2氣體而除去。3氧化還原法 例如在fecl3溶液里含有少量 fecl2雜質(zhì)，可通入適量的cl2氣將fecl2氧化為fecl3。若在fecl2溶液里含有少量fecl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。4正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 例如在na2co3固體中含有少量nahco3雜質(zhì)，可將固體加熱，使nahco3分解生成na2co3，而除去雜質(zhì)。若在nahco3溶液中混有少量na2co3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量co2，使na2co3轉(zhuǎn)化為nahco3。5利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) 例如在fe2o3里混有少量的al2o3雜質(zhì)，可利用al2o3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的naoh溶液，使其中al2o3轉(zhuǎn)化為可溶性naalo2，然后過(guò)濾，洗滌難溶物，即為純凈的fe2o3。6離子交換法 例如用磺化煤（nar）做陽(yáng)離子交換劑，與硬水里的ca2+、mg2+進(jìn)行交換，而使硬水軟化。（三）有機(jī)物的分離和提純有機(jī)物的提純要依據(jù)被提純物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理方法和化學(xué)方法除去雜質(zhì)。一般情況是加入某種試劑，與雜質(zhì)反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)，再用分液的方法除去雜質(zhì)。如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，應(yīng)在混合物中加入飽和的碳酸鈉溶液，雜質(zhì)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成了易溶于水的乙酸鈉（同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度），充分?jǐn)嚢韬?，用分液漏斗分液，可得純凈的乙酸乙酯。（四）物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。鑒定通常是指對(duì)于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽(yáng)離子、陰離子，鑒別通常是指對(duì)分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。1常見氣體的檢驗(yàn)（1）氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣。（2）氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃。（3）氯氣 黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（o3、no2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）。（4）氯化氫 無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入agno3溶液時(shí)有白色沉淀生成。（5）二氧化硫 無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（6）硫化氫 無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使pb(no3)2或cuso4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。（7）氨氣 無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。（8）二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。（9）一氧化氮 無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色。（10）二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。so2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，n2等氣體也能使燃著的木條熄滅。（11）一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成co2；能使灼熱的cuo由黑色變成紅色。（12）甲烷 無(wú)色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和co2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。（13）乙烯 無(wú)色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和co2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。（14）乙炔 無(wú)色無(wú)臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和 co2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn) （l）h+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）na+、k+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。（3）ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）mg2+ 能與naoh溶液反應(yīng)生成白色mg(oh)2沉淀，該沉淀能溶于nh4cl溶液。（5）al3+ 能與適量的naoh溶液反應(yīng)生成白色al(oh)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的naoh溶液。（6）ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色agcl沉淀，不溶于稀hno3，但溶于氨水，生成ag(nh3)2+。（7）nh4+ 銨鹽（或濃溶液）與naoh濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味nh3氣體。（8）fe2+ 能與少量naoh溶液反應(yīng)，先生成白色fe(oh)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色fe(oh)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入kscn溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2fe2+cl22fe3+2cl（9）fe3+ 能與kscn溶液反應(yīng)，變成血紅色fe(scn)3溶液，能與 naoh溶液反應(yīng)，生成紅褐色fe(oh)3沉淀。（10）cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的cucl2溶液顯綠色），能與naoh溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的cu(oh)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?cuo沉淀。含cu2+溶液能與fe、zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。3幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）oh 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的agcl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成ag(nh3)2+。（3）br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色agbr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）i 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色agi沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成i2，使淀粉溶液變藍(lán)。（5）so42 能與含ba2+溶液反應(yīng)，生成白色baso4沉淀，不溶于硝酸。（6）so32 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的so2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與bacl2溶液反應(yīng)，生成白色baso3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的so2氣體。（7）s2 能與pb(no3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的pbs沉淀。（8）co32 能與bacl2溶液反應(yīng)，生成白色的baco3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。（9）hco3 取含hco3鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味co2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騢co3鹽酸溶液里加入稀mgso4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 mgco3生成，同時(shí)放出 co2氣體。（10）po43 含磷酸根的中性溶液，能與agno3反應(yīng)，生成黃色ag3po4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）no3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)（1）苯 能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生hbr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色cuo變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和na2co3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚 能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與fecl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。（4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色cu(oh)2加熱反應(yīng)，生成紅色的 cu2o沉淀。5用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試劑來(lái)鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有fecl3溶液、naoh溶液、na2co3溶液、稀h2so4、cu(oh)2懸濁液等。不用其他試劑來(lái)鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個(gè)方面考慮：利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來(lái)，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行綜合分析鑒別?！究键c(diǎn)例析】例1 用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是選項(xiàng)中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)的現(xiàn)象a淀粉ki溶液濃硝酸無(wú)明顯變化b酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化calcl3溶液濃氨水有白色沉淀d濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色解析：a選項(xiàng)中由于濃硝酸具有揮發(fā)性，進(jìn)入到ki溶液中會(huì)將碘離子氧化成碘單質(zhì)，而使淀粉變藍(lán)，a不正確；b中濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)入到酚酞中不變色，b正確；c中的氨水具有揮發(fā)性，進(jìn)入氯化鋁溶液中會(huì)反應(yīng)而生成氫氧化鋁的白色沉淀，c正確；d選項(xiàng)中氯水中的氯氣具有揮發(fā)性，遇濕的紅紙條，會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸而具有漂白性使紅紙條褪色，d正確。答案：a例2 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是a用溴水鑒別苯和乙烷b用bacl2溶液鑒別so42 和 so32 c用濃hno3與cu 反應(yīng)制備no2d將混有hcl的cl2通入飽和nahco3溶液中除去hcl解析：苯和乙烷都不與溴水反應(yīng)，a不正確；用bacl2溶液鑒別so42 和 so32 都會(huì)相同的白色沉淀，b不正確； cl2也與nahco3溶液能反應(yīng)，d不正確。答案：c例3下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 acl2、so2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性 b溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有so42 cfe與稀hno3稀h2so4 反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) d分別充滿hcl 、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水解析：二氧化硫使品紅溶液褪色，利用的是二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，不能說(shuō)明其具有氧化性，a項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中含so32，加入酸化的ba(no3)2也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，b項(xiàng)錯(cuò)誤；fe與稀硝酸反應(yīng)生成no，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；hcl、nh3極易溶于水，盛有hcl、nh3充滿的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅諒上升，d項(xiàng)正確。答案：d例4下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2kmno416hcl=2kcl5cl22mncl28h2o對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 a a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：cl2br2i2 b c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) c d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) d e處變紅色 還原性：fe2cl解析：本題通過(guò)元素化合物知識(shí)，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說(shuō)明cl2分別與ki、nabr作用生成i2、br2 ，可證明氧化性：cl2i2、cl2br2 ，無(wú)法證明i2與br2之間的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，a項(xiàng)錯(cuò)誤；c處先變紅，說(shuō)明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則說(shuō)明氯氣與水生成具有漂白作用的物質(zhì)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了naoh，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d處變紅說(shuō)明cl2將fe2氧化為fe3，證明還原性：fe2cl，d正確。答案：d例5下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和nacl 溶液和cuso4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性b向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液x 中一定含有so42 c向一定濃度的na2sio3 溶液中通入適量co2 氣體出現(xiàn)白色沉淀h2sio3 的酸性比h2co3的酸性強(qiáng)d向濃度均為0. 1 moll1 nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)解析：a選項(xiàng)中向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和nacl 溶液和cuso4 溶液，分別發(fā)生了鹽析與變性，雖然現(xiàn)象都是有固體析出，但其原理不同，前者是物理變化可逆轉(zhuǎn)，后者是化學(xué)變化不可逆轉(zhuǎn)，a不正確；向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則一定是生成了硫酸鋇，但是硫酸根離子有可能是原溶液中的，也有可能原溶液中是亞硫酸酸根離子，被加入的硝酸根離子在酸性條件下氧化成了硫酸根，b選項(xiàng)中的結(jié)論不正確；向一定濃度的na2sio3 溶液中通入適量co2 氣體生成的白色沉淀是硅酸，說(shuō)明了碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以結(jié)論不正確，c不正確；d中是沉淀的轉(zhuǎn)化，從溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，d正確。答案：d例6先選擇填空，再簡(jiǎn)要說(shuō)明作此選擇的理由。（1）某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答) a約lml b約3ml c.無(wú)法判斷因?yàn)?。（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50ml，應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答) a400ml燒杯 b250ml燒杯 c100ml燒杯 d50ml燒杯因?yàn)?。解析：試管有多種規(guī)格，試管的容積有大有小。第（l）小題沒有確定試管的規(guī)格和容積，則占其容積1/10的溶液的體積是無(wú)法確定的。在配制溶液的過(guò)程中用燒杯來(lái)溶解溶質(zhì)，一般情況下選用燒杯的容積應(yīng)比所配溶液的體積大一倍為宜。如配制50ml溶液應(yīng)選用100ml燒杯。答案：（1）c；題目并沒有指明試管的大小規(guī)格（ml）；（2）c；選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇。例7今有下列氣體：h2、cl2、ch4、hcl、nh3、no、h2s、so2，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白： 當(dāng)燒瓶干燥時(shí)，從a口進(jìn)氣可收集的氣體是 ，從b口進(jìn)氣可收集的氣體是 。當(dāng)燒瓶中充滿水時(shí)，可用來(lái)測(cè)量 等氣體的體積。當(dāng)燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從 口進(jìn)入燒瓶。解析：（1）本題考查學(xué)生思維的敏捷性。用排空氣法來(lái)收集氣體要注意氣體的密度。由于h2、ch4、nh3的密度比空氣小，不與空氣發(fā)生反應(yīng)，可用向下排空氣的方法來(lái)收集，結(jié)合本題干燥燒瓶的位置特征，h2、ch4、nh3應(yīng)從a口進(jìn)氣，把空氣從b口趕出。cl2、hcl、h2s、so2氣體的密度比空氣大，與空氣不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)從b口進(jìn)氣，將空氣從a口趕出。no能與空氣中的o2反應(yīng)，不能用排空氣法收集。（2）對(duì)難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可用來(lái)收集測(cè)量的氣體有h2、ch4、no。（3）當(dāng)燒瓶中裝有洗液時(shí)，被凈化、干燥的氣體應(yīng)從b口進(jìn)入。答案：（1）h2、ch4、nh3 ；cl2、hcl、h2s、so2（2）h2、ch4、no （3）b例8（1）在沒有現(xiàn)成的co2氣體發(fā)生器的情況下，請(qǐng)你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的co2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是（填入儀器的編號(hào)） 。（2）若用上述裝置制取co2氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是 。解析：本題要求組裝一個(gè)隨開隨用、隨關(guān)隨停的co2發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)生器的原理來(lái)制備co2氣體。細(xì)心觀察所給儀器，可用球形干燥管來(lái)代替啟普發(fā)生器的球形漏斗，燒杯代替反應(yīng)容器，應(yīng)選用的儀器是a、c、d、e。大理石與稀硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的caso4，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，因而不能同時(shí)選用這兩種藥品。又因?yàn)閴K狀na2co3晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來(lái)制備co2。只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與caco3反應(yīng)制備co2。應(yīng)選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。答案：（1）a、c、d、e（2）濃硝酸、水、塊狀大理石例9用圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。（l）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？ 。（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10ml6mol/l稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時(shí)速度緩慢，逐漸加快，請(qǐng)寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 。（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依次逐一寫出 。（4）在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因： 。（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？ 。解析：本題是信息遷移式的實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題，意在考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。解題時(shí)依據(jù)試題信息，細(xì)心觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)的遷移，發(fā)散思維，用準(zhǔn)確的化學(xué)語(yǔ)言來(lái)解答實(shí)際問題。解題時(shí)的思維要點(diǎn)是：檢驗(yàn)裝置的氣密性要抓住三點(diǎn)：緊握試管使管內(nèi)氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導(dǎo)管中。銅與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色難溶于水的no，它立即被空氣中的氧氣所氧化生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，no2易溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸，并使實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)暫時(shí)減小，引起水的倒流。答案：（1）把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出，松開手后，水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中。（2）3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o 2no+o2=2no2（3）銅片和稀硝酸反應(yīng)，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，逐漸加快。試管a上部空間由無(wú)色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o(wú)色。試管a中的溶液由無(wú)色變成淺藍(lán)色。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部反應(yīng)完。（4）由于反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生的no和試管a上部空氣中的o2作用生成no2；no2易溶于水并與水起反應(yīng)；使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)暫時(shí)減小，所以導(dǎo)管中的水面會(huì)上升至一定高度。（5）水進(jìn)入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色。例10早在1785年，卡文迪許在測(cè)定空氣組成時(shí)，除去空氣中的o2、n2等已知?dú)怏w后，發(fā)現(xiàn)最后總是留下一個(gè)體積不足總體積1/200的小氣泡。 1892年，瑞利在測(cè)定氮?dú)饷芏葧r(shí)發(fā)現(xiàn)，從空氣中得到的氮?dú)饷芏葹?.2572 g/l，而從氨分解得到的氮?dú)饷芏葹?.2508 g/l。兩者相差0.0064 g/l。有人認(rèn)為：以上兩種氮?dú)夂苄〉拿芏炔顒e可能來(lái)源于實(shí)驗(yàn)誤差，瑞利在多次試驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，從空氣中得到的氮?dú)饷芏瓤偸潜葟陌狈纸獾玫降牡獨(dú)饷芏嚷源?。瑞利和拉姆賽共同研究后認(rèn)為：以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的“小誤差”可能有某種必然的聯(lián)系，并預(yù)測(cè)大氣中含有某種較重的未知?dú)怏w。經(jīng)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，他們終于發(fā)現(xiàn)了一種化學(xué)性質(zhì)極不活潑的新氣體。(1)瑞利根據(jù)什么堅(jiān)持認(rèn)為兩種氮?dú)夂苄〉拿芏炔顒e不可能來(lái)源于實(shí)驗(yàn)誤差？_。(2)在瑞利和拉姆賽預(yù)測(cè)中的那種未知的氣體密度與氮?dú)饷芏缺容^是_(選填“大”或“小”或“無(wú)法確定”)。(3)某同學(xué)使用以下一些裝置來(lái)模擬卡文迪許的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)將儀器連接的最佳順序(按空氣流向填各接口的編號(hào))排列于右：（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）a。其中，d裝置的作用是 ；e裝置的作用是 ；寫出在c裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式 。解析：本題根據(jù)化學(xué)史材料及考綱要求改編而成，融信息與化學(xué)實(shí)驗(yàn)于一體，既考核知識(shí)與技能，又注重過(guò)程與方法，符合當(dāng)前課改方向。分析如下圖：答案：（1）根據(jù)“從空氣中得到的氮?dú)饷芏瓤偸潜葟陌狈纸獾玫降牡獨(dú)饷芏嚷源蟆?（2）大（3）f，gc，bh，i（或i，h）d，e（或e，d）a除去空氣中的酸性氣體；除去氧氣；3mgn2mg3n2?！緦ｎ}訓(xùn)練】一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1(2013鄭州市第一次質(zhì)檢9)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是()中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象a淀粉ki溶液濃溴水無(wú)明顯變化b石蕊溶液硫酸無(wú)明顯變化calcl3溶液濃氨水有白色沉淀dagno3溶液濃鹽酸有白色沉淀解析：a項(xiàng)，中的濃溴水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溴蒸氣進(jìn)入中會(huì)置換出碘，而使中的溶液變藍(lán)色；b項(xiàng)，硫酸不具有揮發(fā)性，故中的石蕊不變色；c項(xiàng)，中濃氨水揮發(fā)出的氨氣進(jìn)入中發(fā)生反應(yīng)生成al(oh)3白色沉淀；d項(xiàng)，中濃鹽酸揮發(fā)出的hcl氣體進(jìn)入中發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀agcl。答案：a點(diǎn)撥：本題考查元素化合物及其性質(zhì)，考查考生的實(shí)驗(yàn)分析和推理能力。難度中等。2(2013河南省適應(yīng)測(cè)試(二)12)如圖所示裝置中，試管內(nèi)的fei2溶液中滴有kscn溶液，實(shí)驗(yàn)中控制通入cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說(shuō)法正確的是()a若cl2中含較多hcl，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象b通入足量cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色c該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氧化性：cl2i2fe3d試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為fe22icl2=i2fe32cl解析：a項(xiàng)，導(dǎo)管通入ccl4層中，ccl4能起到緩沖作用而不會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；b項(xiàng)，3cl22fei2=2fecl32i2，振蕩后i2由水層轉(zhuǎn)移到ccl4層，故下層溶液呈紫色，上層溶液中fe3遇kscn變紅色；c項(xiàng)，由反應(yīng)知氧化性：cl2i2，cl2fe3，但無(wú)法證明i2的氧化性強(qiáng)于fe3；d項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為2fe24i3cl2=2i22fe36cl。答案：b點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的性質(zhì)，考查考生分析問題和運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力。難度中等。3(2013成都市第二次診斷5)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是()abcd實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅褪色最后試管有淺黃色沉淀最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液使酚酞由無(wú)色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不復(fù)原鹽橋左端從無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色結(jié)論so2有強(qiáng)氧化性有機(jī)物中含有溴原子滴定達(dá)到終點(diǎn)金屬比活潑解析：a項(xiàng)，so2的漂白性是其與有色物質(zhì)結(jié)合為無(wú)色物質(zhì)；b項(xiàng)，加agno3溶液之前必須加hno3中和過(guò)量的堿，防止oh干擾；d項(xiàng)，cu2不可能進(jìn)入鹽橋。答案：c點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能