廣東省肇慶市加美學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

廣東省肇慶市加美學(xué)校2014-2 015學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（本題有10小題，每小題3分，共30分每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1（3分）se是人體必需微量元素，下列有關(guān)3478se和3480se的說法正確的是（）a3478se和3480se 分別含有44和46個質(zhì)子b3478se和3480se互為同位素c3478se 和3480se互為同素異形體d3478se和3480se都含有34個中子2（3分）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）a元素原子半徑大小呈周期性變化b元素的相對原子質(zhì)量依次遞增c元素原子核外電子排布呈周期性變化d元素的主要化合價呈周期性變化3（3分）對于元素周期表中第viia族元素，下列說法不正確的是（）a可形成l價離子b從上到下原子半徑逐漸增大c從上到下單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)d從上到下非金屬性逐漸減弱4（3分）根據(jù)元素周期律判斷，下列敘述正確的是（）a酸性強(qiáng)弱：h3po4h2so4b金屬性：naalc堿性強(qiáng)弱：naohmg（oh）2d原子半徑：clna5（3分）下列粒子半徑大小的比較中正確的是（）ar（s2）r（o2）r（f）br（al）r（mg）r（na）cr（na+）r（o2）r（f）dr（na）r（na+）r（cl）6（3分）今有a、b兩種原子，a原子的m層比b原子的m層多1個電子，b原子的l層電子數(shù)是a原子l層電子數(shù)的一半a和b分別為（）ana和mgbna和ccmg和aldc和mg7（3分）下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）a硫酸銅溶液b硫酸銅溶液c稀硫酸d乙醇8（3分）下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（）mgf2 na2o2naoh nh4cl co2 h2o2 n2abcd9（3分）為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）abcd10（3分）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置下列敘述不正確的是（）aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：cu2+2e=cuc無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色da和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：fe3e=fe3+二、雙項(xiàng)選擇題（本題有5小題，每小題4分，共20分每小題有兩個選項(xiàng)符合題意每小題未選、錯選的給0分；全隊(duì)給4分；2個答案的只選1個且正確的給2分）11（4分）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）a硫酸的電離方程式：h2so4=2h+so42b純堿的化學(xué)式：nahco3c硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：d中子數(shù)為20的鈣原子：12（4分）如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）元素代號lmrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.074主要化合價+2+3+6、22al2+與r2的核外電子數(shù)相等bm與t形成的化合物具有兩性c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為h2th2rdl和m金屬性強(qiáng)弱比較：lm13（4分）已知r有多種化合價，其最高正價為+7價在一定條件下，ro與r可發(fā)生反應(yīng)：ro+5r+6h+=3r2+3h2o，下列關(guān)于r元素的敘述中，正確的是（）a元素r位于周期表中第va族bro中的r只能被還原cr離子的最外層電子數(shù)為8d若1molro參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol14（4分）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是so2的催化氧化：2so2+o22so3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說法正確的是（）a升高溫度只提高逆反應(yīng)速率b降低溫度可提高正反應(yīng)速率c使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率d達(dá)到化學(xué)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等15（4分）已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列說法正確的是（）a原子半徑cdabb原子序數(shù)bacdc離子半徑dcabd單質(zhì)的還原性abcd三、填空題：16（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）元素的高價氧化物電子式為；和可形成化合物，用電子式表示形成其過程（3）元素、形成離子的半徑（4）元素、形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；元素、形成的最高價氧化物水化物的堿性（5）元素的最高價氧化物與元素最高價氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式為：17（11分）（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：zn+cuso4=znso4+cu畫出裝置圖：電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？寫出電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極：（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）導(dǎo)線中通過mol電子18（7分）物質(zhì)a、b、c的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）若a 為常見金屬，c為淡黃色固體，則c的電子式為（2）若a分子含有10個電子且有刺激性氣味的氣體，則a的結(jié)構(gòu)式為，寫出a生成b的反應(yīng)方程式為：（3）若a為黃綠色氣體，則a元素在周期表中的位置x為常見金屬單質(zhì)，c溶液為淺綠色，寫出b與x反應(yīng)的離子方程式四、實(shí)驗(yàn)題19（4分）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）通過實(shí)驗(yàn)測出，反應(yīng)前后燒杯中的溫度（填“升高”或“降低”）；燒杯中的溫度（填“升高”或“降低”）（2）寫出ba（oh）28h2o跟nh4cl的反應(yīng)的化學(xué)方程式：20（9分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸當(dāng)b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾當(dāng)b中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（2）b中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是（4）過程實(shí)驗(yàn)的目的是（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，的增多，逐漸增大，逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱五、計算題（共8分）21（8分）在一密閉的2l容器中裝有4mol so2和2mol o2，在一定條件下開始反應(yīng)2min末測得容器中有1.6mol so2，請計算：（1）2min末so3的濃度；（2）2min內(nèi)so2的平均反應(yīng)速率（3）2min末so2的轉(zhuǎn)化率廣東省肇慶市加美學(xué)校2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（本題有10小題，每小題3分，共30分每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1（3分）se是人體必需微量元素，下列有關(guān)3478se和3480se的說法正確的是（）a3478se和3480se 分別含有44和46個質(zhì)子b3478se和3480se互為同位素c3478se 和3480se互為同素異形體d3478se和3480se都含有34個中子考點(diǎn)：核素；同位素及其應(yīng)用 分析：a元素符號的左下角為質(zhì)子數(shù)； b同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；c同素異形體是由同一種元素組成的不同單質(zhì)；d中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)解答：解：a3478se和3480se的兩種同位素的質(zhì)子數(shù)都為34，故a錯誤； b3478se和3480se是原子，屬同位素，故b正確；c同素異形體指單質(zhì)而同位素指原子，故c錯誤；d3478se和3480se的中子數(shù)分別為44和46，故d錯誤故選b點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)“粒子數(shù)”的關(guān)系及同位素、同素異形體的概念，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，難度不大2（3分）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）a元素原子半徑大小呈周期性變化b元素的相對原子質(zhì)量依次遞增c元素原子核外電子排布呈周期性變化d元素的主要化合價呈周期性變化考點(diǎn)：元素周期律的實(shí)質(zhì) 分析：根據(jù)原子的電子層排布可知，在周期表中的原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)呈周期性的變化來解答解答：解：由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即元素原子核外電子排布呈周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素故選c點(diǎn)評：本題考查元素周期律，學(xué)生明確原子的電子排布是解答本題的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉元素的性質(zhì)來解答，題目難度不大3（3分）對于元素周期表中第viia族元素，下列說法不正確的是（）a可形成l價離子b從上到下原子半徑逐漸增大c從上到下單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)d從上到下非金屬性逐漸減弱考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：第viia族元素原子最外層電子數(shù)為7，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，以此解答解答：解：a原子最外層都為7個電子，易得到1個電子而形成1價離子，故a正確；b同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故b正確；c從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故c錯誤；d從上到下元素的原子半徑逐漸增大，原子核對最外層的電子的吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，故d正確故選c點(diǎn)評：本題考查元素周期律知識，為2015屆高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性的判斷，把握比較角度，難度不大4（3分）根據(jù)元素周期律判斷，下列敘述正確的是（）a酸性強(qiáng)弱：h3po4h2so4b金屬性：naalc堿性強(qiáng)弱：naohmg（oh）2d原子半徑：clna考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；b同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；c元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的堿性越強(qiáng)；d同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小解答：解：a非金屬性sp，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故a錯誤；b同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故b正確；c金屬性namg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的堿性越強(qiáng)，故c錯誤；d同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故d錯誤故選b點(diǎn)評：本題考查元素周期律知識，為2015屆高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累5（3分）下列粒子半徑大小的比較中正確的是（）ar（s2）r（o2）r（f）br（al）r（mg）r（na）cr（na+）r（o2）r（f）dr（na）r（na+）r（cl）考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較 分析：a電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；b同周期自左而右原子半徑減??；c電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；d電子層越多離子半徑越大解答：解：a電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（s2）r（o2）r（f），故a正確；b同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：r（al）r（mg）r（na），故b錯誤；c電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（o2）r（f）r（na+），故c錯誤；d電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（na+）r（cl），故d錯誤，故選a點(diǎn)評：本題考查微粒半徑比較，比較基礎(chǔ)，明確半徑比較規(guī)律即可解答，注意對元素周期律的理解6（3分）今有a、b兩種原子，a原子的m層比b原子的m層多1個電子，b原子的l層電子數(shù)是a原子l層電子數(shù)的一半a和b分別為（）ana和mgbna和ccmg和aldc和mg考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：b原子的l層電子數(shù)是a原子l層電子數(shù)的一半，則b原子l層未填充滿電子，即b原子m層電子層為0，a原子的m層比b原子的m層多1個電子，則a原子m層電子數(shù)為1，據(jù)此判斷解答：解：b原子的l層電子數(shù)是a原子l層電子數(shù)的一半，則b原子l層未填充滿電子，即b原子m層電子層為0，a原子的m層比b原子的m層多1個電子，則a原子m層電子數(shù)為1，故a為na，可知b原子l層電子數(shù)為4，則b為c元素，故選b點(diǎn)評：本題考查核外電子排布，難度不大，注意對核外電子排布規(guī)律的理解掌握7（3分）下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）a硫酸銅溶液b硫酸銅溶液c稀硫酸d乙醇考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，a、該裝置兩個電極的活潑性是相同的，不能構(gòu)成原電池，故a錯誤；b、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故b正確；c、該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，且兩個電極的活潑性是相同的，所以不能形成原電池，故c錯誤；d該裝置中乙醇屬于非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故d錯誤故選b點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答即可，難度不大8（3分）下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（）mgf2 na2o2naoh nh4cl co2 h2o2 n2abcd考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型 專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答解答：解：mgf2中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，故錯誤； na2o2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故正確；naoh中鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故正確； nh4cl中氯離子和銨根離子中存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價鍵，故正確； co2中碳原子和氧原子之間存在共價鍵，故錯誤； h2o2中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故錯誤； n2中氮原子和氮原子之間存在共價鍵，故錯誤；故選c點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，難度不大，注意金屬元素和非金屬元素之間可能存在共價鍵，如氯化鋁中只存在共價鍵，不存在離子鍵9（3分）為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）abcd考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)探究型實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計知，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案比較反應(yīng)速率大小時，只有變化其中一項(xiàng)才能進(jìn)行判斷，據(jù)此判斷選項(xiàng)的正誤解答：解：a、沒有參照物，所以無法判斷，故a錯誤b、催化劑、溫度都不同，所以無法判斷，故b錯誤c、兩個實(shí)驗(yàn)的影響因素不同，所以無法判斷，故c錯誤d、兩個實(shí)驗(yàn)的不同點(diǎn)只有溫度，所以能判斷溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故d正確故選d點(diǎn)評：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體顆粒表面積等設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案比較反應(yīng)速率大小時，只有變化其中一項(xiàng)才能進(jìn)行判斷10（3分）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置下列敘述不正確的是（）aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：cu2+2e=cuc無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色da和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：fe3e=fe3+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：a、a和b不連接時，fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；b、a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，fe作負(fù)極，cu作正極；c、無論a和b是否連接，都發(fā)生fe+cu2+=fe2+cu；d、a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)解答：解：a、a和b不連接時，fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則在鐵片上有金屬銅析出，故a正確；b、a和b用導(dǎo)線連接時，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，形成原電池，cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為cu2+2e=cu，故b正確；c、無論a和b是否連接，都發(fā)生fe+cu2+=fe2+cu，則溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故c正確；d、a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為fe2e=fe2+，故d錯誤；故選d點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大二、雙項(xiàng)選擇題（本題有5小題，每小題4分，共20分每小題有兩個選項(xiàng)符合題意每小題未選、錯選的給0分；全隊(duì)給4分；2個答案的只選1個且正確的給2分）11（4分）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）a硫酸的電離方程式：h2so4=2h+so42b純堿的化學(xué)式：nahco3c硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：d中子數(shù)為20的鈣原子：考點(diǎn)：電離方程式的書寫；常見元素的名稱、符號、離子符號；原子結(jié)構(gòu)示意圖 專題：化學(xué)用語專題分析：a、硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；b、純堿為碳酸鈉，碳酸鈉的化學(xué)式為：na2co3；c、硫原子的核外電子數(shù)為16，為硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖；d、中子數(shù)為20的鈣原子，其質(zhì)量數(shù)為40解答：解：a、硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，硫酸的電離方程式：h2so4=2h+so42，故a正確；b、碳酸鈉又名純堿、蘇打，其化學(xué)式為na2co3，故b錯誤；c、硫原子的核外電子數(shù)為16，核電荷數(shù)也是16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故c錯誤；d、中子數(shù)為20的鈣原子，該原子的蒸餾水為40，可以表示為：，故d正確；故選ad點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫、原子結(jié)構(gòu)示意圖、常見的化學(xué)式、元素名稱、符號的表示，題目難度中等，注意掌握電離方程式的書寫方法，明確強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，掌握常見化學(xué)用語的正確表示方法12（4分）如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）元素代號lmrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.074主要化合價+2+3+6、22al2+與r2的核外電子數(shù)相等bm與t形成的化合物具有兩性c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為h2th2rdl和m金屬性強(qiáng)弱比較：lm考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負(fù)價絕對值的和為8，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，通過元素的主要化合價和原子半徑大小判斷各種元素，然后根據(jù)各種元素的原子在周期表中的分布位置確定他們的性質(zhì)遞變規(guī)律解答：解：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負(fù)價絕對值的和為8，r、t兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第a元素，而r的半徑大于t，故在周期表中t元素在上面，r在下面，t為沒有最高正價的o，r為s，m元素最最外層電子數(shù)為3，為b或al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為al，l的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為mgal2+是鎂離子，r2是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，故a錯誤；bm與t形成的化合物是三氧化二鋁，具有兩性，故b正確；c同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，所以穩(wěn)定性：h2sh2o，即h2th2r，故c錯誤；d同周期從左到右金屬性逐漸減弱，所以金屬性：mgal，故d正確故選bd點(diǎn)評：本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識，難度不大，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用13（4分）已知r有多種化合價，其最高正價為+7價在一定條件下，ro與r可發(fā)生反應(yīng)：ro+5r+6h+=3r2+3h2o，下列關(guān)于r元素的敘述中，正確的是（）a元素r位于周期表中第va族bro中的r只能被還原cr離子的最外層電子數(shù)為8d若1molro參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：ro3+5r+6h+=3r2+3h2o中，r元素的化合價由+5價降低為0，由1價升高為0，r元素的最高價為+7價，以此來解答解答：解：a由r可知，r元素的最高價為+7價，則r位于周期表中第va族，故a錯誤；bro3中，r為+5價，既能失去電子也可得到電子，則可被氧化也可被還原，故b錯誤；cr可知，r元素的最高價為+7價，r離子的最外層電子數(shù)為8，故c正確；d若1molro3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1ml（50）=5mol，故d正確；故選cd點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大14（4分）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是so2的催化氧化：2so2+o22so3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說法正確的是（）a升高溫度只提高逆反應(yīng)速率b降低溫度可提高正反應(yīng)速率c使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率d達(dá)到化學(xué)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：a、升溫正逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大的大；b、降低溫度反應(yīng)速率減??；c、催化劑降低反應(yīng)活化能增大反應(yīng)速率；d、化學(xué)平衡是正逆反應(yīng)速率相同；解答：解：a、升溫正逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大的大，故a錯誤；b、降低溫度反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故b錯誤；c、催化劑降低反應(yīng)活化能增大反應(yīng)速率，使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，故c正確；d、化學(xué)平衡是正逆反應(yīng)速率相同，達(dá)到化學(xué)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等且不為0，故d正確；故選cd點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，反應(yīng)速率的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單15（4分）已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列說法正確的是（）a原子半徑cdabb原子序數(shù)bacdc離子半徑dcabd單質(zhì)的還原性abcd考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），則有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序數(shù)：bacd，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題解答：解：已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），則有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序數(shù)：bacd，則a、a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序數(shù)：bacd，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：abdc，故a錯誤；b、已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），則有原子序數(shù)：bacd，故b正確c、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨核電核數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減少，所以離子半徑順序?yàn)?；dcab，故c正確；d、a、b在周期表中同周期，原子序數(shù)：ba，金屬性：ab，對應(yīng)單質(zhì)的還原性：abc、d在周期表同周期，原子序數(shù)cd，非金屬性cd，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性cd，所以還原性cd，故d錯誤；故選bc點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，本題根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵三、填空題：16（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）元素的高價氧化物電子式為；和可形成化合物，用電子式表示形成其過程（3）元素、形成離子的半徑fna+（4）元素、形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性hclh2s；元素、形成的最高價氧化物水化物的堿性naohal（oh）3（5）元素的最高價氧化物與元素最高價氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式為：al2o3+2oh=2alo2+h2o考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素在周期表中的位置可知為n，為f，為na，為al，為s，為cl，為c，（1）為n，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，以此書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）元素的高價氧化物為二氧化碳；和可形成nacl；（3）、形成離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；（4）同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強(qiáng)；（5）元素的最高價氧化物與元素最高價氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)解答：解：由元素在周期表中的位置可知為n，為f，為na，為al，為s，為cl，為c，（1）為n，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）元素的高價氧化物為二氧化碳，電子式為，和可形成nacl，用電子式表示形成其過程為，故答案為：；（3）、形成離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為fna+，故答案為：f；na+；（4）同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為hclh2s；naohal（oh）3，故答案為：hcl；h2s；naoh；al（oh）3；（5）元素的最高價氧化物與元素最高價氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案為：al2o3+2oh=2alo2+h2o點(diǎn)評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識，把握電子式的書寫17（11分）（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：zn+cuso4=znso4+cu畫出裝置圖：電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？寫出電極反應(yīng)式：正極：cu2+2e=cu；負(fù)極：zn2e=zn2+，（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣1.12l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）導(dǎo)線中通過0.1mol電子考點(diǎn)：設(shè)計原電池 專題：電化學(xué)專題分析：（1）在原電池反應(yīng)zn+cuso4=znso4+cu中，zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬如銅或碳棒作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；（2）根據(jù)原電池正負(fù)極得失電子數(shù)目相等計算解答：解：（1）在原電池反應(yīng)zn+cuso4=znso4+cu中，zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：zn2e=zn2+，較不活潑的金屬如銅或碳棒作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：cu2+2e=cu，電解質(zhì)溶液為cuso4，如用兩個半電池的話，電解質(zhì)溶液分別為znso4、cuso4，可設(shè)計原電池為，故答案為：；負(fù)極為zn，正極為cu，電解質(zhì)溶液分別為znso4、cuso4；正極反應(yīng)為：cu2+2e=cu；負(fù)極反應(yīng)為：zn2e=zn2+；（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極：zn2e=zn2+；正極：2h+2e=h2，n（h2）=n（zn）=0.05mol，v（h2）=0.05mol22.4l/mol=1.12l，n（e）=2n（zn）=20.05mol=0.1mol，故答案為：1.12；0.1點(diǎn)評：本題考查原電池的設(shè)計，題目難度不大，注意原電池的組成特點(diǎn)和工作原理18（7分）物質(zhì)a、b、c的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）若a 為常見金屬，c為淡黃色固體，則c的電子式為（2）若a分子含有10個電子且有刺激性氣味的氣體，則a的結(jié)構(gòu)式為，寫出a生成b的反應(yīng)方程式為：4nh3+5o24no+6h2o（3）若a為黃綠色氣體，則a元素在周期表中的位置第三周期 viia族x為常見金屬單質(zhì)，c溶液為淺綠色，寫出b與x反應(yīng)的離子方程式2fe3+fe=3fe2+考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷 專題：推斷題分析：（1）a是常見金屬，c是淡黃色固體，則a為na，x為o2，b為na2o，c為na2o2；（2）若a分子含有10個電子且有刺激性氣味的氣體，則a為nh3，x為o2，b為no，c為no2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成no與水；（3）若a為黃綠色氣體，則a為cl2，x為常見金屬單質(zhì)，c溶液為淺綠色，則x為fe、b為fecl3，c為fecl2解答：解：（1）a是常見金屬，c是淡黃色固體，則a為na，x為o2，b為na2o，c為na2o2，過氧化鈉電子式為：，故答案為：；（2）若a分子含有10個電子且有刺激性氣味的氣體，則a為nh3，x為o2，b為no，c為no2，氨氣的電子式為，氨氣與氧氣反應(yīng)生成no與水，反應(yīng)方程式為：4nh3+5o24no+6h2o，故答案為：；4nh3+5o24no+6h2o；（3）若a為黃綠色氣體，則a為cl2，則a元素在周期表中的位置為：第三周期 viia族，x為常見金屬單質(zhì)，c溶液為淺綠色，則x為fe、b為fecl3，c為fecl2，b與x反應(yīng)的離子方程式為：2fe3+fe=3fe2+，故答案為：第三周期 viia族；2fe3+fe=3fe2+點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識四、實(shí)驗(yàn)題19（4分）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）通過實(shí)驗(yàn)測出，反應(yīng)前后燒杯中的溫度升高（填“升高”或“降低”）；燒杯中的溫度降低（填“升高”或“降低”）（2）寫出ba（oh）28h2o跟nh4cl的反應(yīng)的化學(xué)方程式：ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)，金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等，其h0常見的吸熱反應(yīng)：ba（oh）28h2o與nh4cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以c、co、h2作為還原劑的反應(yīng)等解答：解：（1）是放熱反應(yīng)，穩(wěn)定升高，是吸熱反應(yīng)，溫度降低，故答案為：升高；降低；（2）ba（oh）28h2o跟nh4cl反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，方程式為：ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o，故答案為：ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o點(diǎn)評：本題主要考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，應(yīng)熟記常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)，金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等，其h0常見的吸熱反應(yīng)：ba（oh）28h2o與nh4cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以c、co、h2作為還原劑的反應(yīng)等20（9分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸當(dāng)b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾當(dāng)b中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉ki試紙變藍(lán)（2）b中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是cl2+2br=br2+2cl（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量c中溶液滴入d中，關(guān)閉活塞b，取下d振蕩靜置后ccl4層溶液變?yōu)樽霞t