湖北省荊州市中考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版） 新人教版.doc

2013年湖北省荊州市中考化學(xué)模擬試卷（二）一、下列各題都只有一個(gè)選項(xiàng)適合題意，請(qǐng)將選項(xiàng)的代號(hào)填入括號(hào)內(nèi)（本題有10小題，每小題2分，共20分）1（2分）如圖所示：醫(yī)院搶救病人采用了此裝置，下列說法不正確的為（）aa導(dǎo)管連接供給氧氣的鋼瓶bb導(dǎo)管連接供氧給病人的軟管c此裝置可以觀察輸出氧氣的速率d此裝置叫排水法收集氧氣，同時(shí)證明氧氣不易溶與水考點(diǎn)：分離物質(zhì)的儀器專題：物質(zhì)的分離和提純分析：根據(jù)輸氧氣的實(shí)際情況進(jìn)行分析，從長端進(jìn)入氧氣再從短端出來進(jìn)入人體解答：解：該裝置中水的作用有二：一是便于觀察流速，二是增加氧氣的濕度（先前為液態(tài)的，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)干燥而冷，所以要加濕）；a、a導(dǎo)管連接供氧鋼瓶，則b端為氣體輸出端，連接病人吸氧導(dǎo)氣管，正確；b、b導(dǎo)管連接供氧給病人的軟管，正確；c、進(jìn)氣管通入到了蒸餾水中，氣泡冒出速度越快，氣體的流入速度就越快，因此，可用來觀察輸出氧氣的速率，正確；d、該裝置不是用來收集氣體，故說法錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了輸氧氣的裝置的原理，如果氧氣從短端進(jìn)入時(shí)，水會(huì)進(jìn)入人體，結(jié)合裝置細(xì)心分析解答即可2（2分）下列混合物由單質(zhì)和化合物組成的是（）a氯化鈉的水溶液b碘酒溶液 （碘溶于酒精）c銅鋅合金d鎂與稀硫酸恰好反應(yīng)的溶液考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物的判別專題：物質(zhì)的分類分析：單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物解答：解：a、氯化鈉的水溶液由氯化鈉和水組成，都是由兩種元素組成的純凈物，都屬于化合物，故a錯(cuò)；b、碘酒溶液是由碘和酒精組成，碘由一種元素組成，屬于單質(zhì)，酒精由碳、氫、氧三種元素組成，屬于化合物，故b正確；c、銅鋅合金是由銅和鋅組成，都屬于單質(zhì)，故c錯(cuò)；d、鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，所以反應(yīng)后的溶液中含有硫酸鎂和水，都屬于化合物，故d錯(cuò)故選b點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道單質(zhì)和化合物的區(qū)別：是否由一種元素組成3（2分）實(shí)驗(yàn)室有下列三種方法制取氣體：用高錳酸鉀制取氧氣；用稀鹽酸、大理石混合制取二氧化碳；鋅與稀硫酸混合制取氫氣下列說法不正確的為（）a的發(fā)生裝置都相同b都可以用向上排空氣法收集氣體c可以用排水法收集氣體，不能用排水法收集氣體d和都是在常溫下進(jìn)行考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析：a、根據(jù)制取氣體的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件分析解答；b、根據(jù)氧氣和二氧化碳的密度分析解答；c、依據(jù)氧氣和二氧化碳的溶解性分析回答；d、依據(jù)反應(yīng)條件回答解答：解：a、用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型；用稀鹽酸、大理石混合制取二氧化碳，鋅與稀硫酸混合制取氫氣均不需加熱，屬于固液常溫型，故所選發(fā)生裝置不同，該題錯(cuò)誤；b、氧氣和二氧化碳的密度都比空氣的密度大，都可用向上排空氣法收集，故不符合題意；c、氧氣不易溶于水，故可以用排水法收集氣體，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，正確，不符合題意；d、用稀鹽酸、大理石混合制取二氧化碳，鋅與稀硫酸混合制取氫氣均不需加熱，常溫進(jìn)行，正確，不符合題意；故選a點(diǎn)評(píng)：依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，并結(jié)合選項(xiàng)逐一分析解答4（2分）有hxo、hxo4、hxo3、hx四種無色溶液，它們的ph值如下：溶質(zhì)的化學(xué)式hxohxo3hxo4hx溶液的ph值5321由溶液的ph值、化學(xué)式分析，x元素為（）a氯b硫c氮d碳考點(diǎn)：溶液的酸堿性與ph值的關(guān)系專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息分析：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算出元素的化合價(jià)從而元素的種類，再根據(jù)表中的酸性加以驗(yàn)證解答：解：根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，hxo中x的化合價(jià)是+1，hxo3中x的化合價(jià)是+5，hxo4中x的化合價(jià)是+7，hx中x的化合價(jià)是1，根據(jù)x在化合物中化合價(jià)可知該元素是氯元素，且hxo，hxo3，hxo4，hx的水溶液酸性由弱到強(qiáng)，符號(hào)表中數(shù)據(jù)故選a點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)中元素化合價(jià)的計(jì)算以及溶液的酸堿性的有關(guān)知識(shí)，難度不大5（2分）下列鑒別物質(zhì)的方法不正確的為（）a鑒別二氧化錳和氯酸鉀：觀察顏色b鑒別水和過氧化氫液體：觀察顏色c鑒別酒精和白醋：用燃燒木條檢驗(yàn)d鑒別硝酸鎂溶液和硝酸銀溶液：加入銅考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷專題：物質(zhì)的鑒別題分析：a、依據(jù)兩者的顏色分析解答；b、依據(jù)兩種液體的顏色分析解答即可；c、依據(jù)兩者是否能夠燃燒分析解答即可；d、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的有關(guān)意義分析解答即可；解答：解：a、由于二氧化錳是黑色固體而氯酸鉀是無色的晶體，故可以通過觀察顏色的方法鑒別；b、由于水和過氧化氫兩種液體均是無色液體，故觀察顏色的方法無法鑒別；c、酒精能夠燃燒而白醋不能，故用燃燒木條檢驗(yàn)?zāi)苋紵氖蔷凭?，不能燃燒的是白醋；d、由金屬活動(dòng)性的應(yīng)用可知：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠把金屬活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)比鎂弱，所以銅能夠置換出硝酸銀中的銀，而不能置換出硝酸鎂中的鎂，故兩溶液加入銅后由銀白色金屬出現(xiàn)的是硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是硝酸鎂溶液；故選b點(diǎn)評(píng)：鑒別物質(zhì)時(shí)，關(guān)鍵要抓住物質(zhì)是不同性質(zhì)，根據(jù)不同的性質(zhì)或現(xiàn)象進(jìn)行鑒別區(qū)分6（2分）粗鹽提純的主要步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)其中，三步中都要用到的儀器為（）a燒杯和漏斗b鐵架臺(tái)c玻璃棒d酒精燈考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純專題：常見的鹽 化學(xué)肥料分析：根據(jù)粗鹽提純的主要操作分析用到儀器溶解時(shí)為加快溶解、過濾時(shí)為防止液體外灑、沖破濾紙而引流、蒸發(fā)時(shí)為防止液體濺出都要使用玻璃棒解答：解：a、在溶解、過濾是用到燒杯和漏斗故a不符合題意；b、在過濾、蒸發(fā)用到鐵架臺(tái)故b不符合題意；c、在溶解、過濾、蒸發(fā)三步中都要用到玻璃棒故c符合題意；d、在蒸發(fā)用到酒精燈故d不符合題意；故選c點(diǎn)評(píng)：本題主要考查璃棒的使用，讓學(xué)生明確溶解時(shí)用于攪拌以加快溶解；過濾時(shí)用于引流以防止沖破濾紙；蒸發(fā)時(shí)用于攪拌而使受熱均勻7（2分）現(xiàn)有nacl、naoh、hcl三種無色溶液，用下列物質(zhì)一次實(shí)驗(yàn)或多次實(shí)驗(yàn)（可以利用反應(yīng)后的現(xiàn)象或生成物再做實(shí)驗(yàn)）不能鑒別的為（）a紫色石蕊b無色酚酞c鎂d碳酸鈉考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別專題：物質(zhì)的鑒別題分析：根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們解答：解：a、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，nacl、naoh、hcl三種無色溶液分別顯中性、堿性、酸性，遇石蕊溶液分別顯示紫色、藍(lán)色、紅色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故可以鑒別b、無色酚酞溶于遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，nacl、naoh、hcl三種無色溶液分別顯中性、堿性、酸性，遇酚酞溶液分別顯示無色、紅色、無色，顯紅色的是氫氧化鈉溶液；把顯紅色的氫氧化鈉滴加到另外兩種溶液中，能使紅色消失的是鹽酸，不能使紅色消失的是氯化鈉溶液；能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故可以鑒別c、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，與nacl、naoh均不反應(yīng)；再將生成的氯化鎂溶液滴加到另外兩種溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液；能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故可以鑒別d、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而與nacl、naoh均不能反應(yīng)；且生成的氯化鈉與nacl、naoh也均不能反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別故選d點(diǎn)評(píng)：本題有一定難度，解答物質(zhì)的鑒別題時(shí)要熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別8（2分）20時(shí)燒杯中盛有硝酸鉀的飽和溶液，且底部殘余一部分沒有溶解的硝酸鉀固體，墊上石棉網(wǎng)加熱至60燒杯中固體全部溶解下列說法不正確的為（）a升溫到60為不飽和溶液b升溫前后溶液中水的質(zhì)量不變c升溫后固體硝酸鉀的溶解度增大d升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法專題：溶液、濁液與溶解度分析：a、根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念即可作答b、根據(jù)升溫前后溶液中水的質(zhì)量不變作答c、根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化情況分析d、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析解答：解：a、加熱至60燒杯中硝酸鉀固體全部溶解，并沒說恰好全部溶解，有可能是硝酸鉀的不飽和溶液，故a說法錯(cuò)誤；b、升溫前后溶液中水的質(zhì)量不變，故b說法正確；c、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故升溫后固體硝酸鉀的溶解度增大，故c說法正確；d、升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，水的質(zhì)量不變，因此升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故d說法正確故選a點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道飽和溶液與不飽和溶液的概念、硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化情況以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的有關(guān)知識(shí)，難度不大9（2分）下列各組物質(zhì)都是白色固體，加入水不能鑒別的為（）acuso4 和 naclbmgso4和 znso4cbaco3和na2co3dnh4no3和 cao考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別專題：物質(zhì)的鑒別題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，物質(zhì)與水混合可能會(huì)出現(xiàn)沉淀、溶液有顏色以及溶解而溶液無顏色的情況硫酸銅的水溶液為藍(lán)色，碳酸鋇不溶于水，nh4no3溶于水使溶液溫度降低，氧化鈣與水反應(yīng)放熱解答：解：a、由于硫酸銅的水溶液為藍(lán)色，nacl的溶液為無色，加入水能鑒別故a不符合題意；b、mgso4和 znso4的溶液都是無色的，加入水不能鑒別故b符合題意；c、由于baco3不溶于水，na2co3溶于水，加入水能鑒別故c不符合題意；d、由于nh4no3溶于水使溶液溫度降低，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，加入水能鑒別故d不符合題意故選b點(diǎn)評(píng)：解此類物質(zhì)的鑒別題時(shí)，先分析要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)不同依據(jù)溶于水后的現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)分10（2分）一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體恰好與10倍質(zhì)量的稀鹽酸完全反應(yīng)，則稀鹽酸溶液中含氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a3.65%b7%c9.13%d12.4%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算分析：本題中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氧化鈉和水，解答時(shí)設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，然后根據(jù)題意即可完成解答解答：解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為m，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10m，消耗鹽酸中的氯化氫的質(zhì)量為x則：naoh+hclnacl+h2o40 36.5m x=解得：x=稀鹽酸溶液中含氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=9.13%分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)c是正確的故選c點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)之間的反應(yīng)情況，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；弄清楚溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的計(jì)算方法二、填空題（本大題包括4小題，共20分）11（6分）現(xiàn)有na、c、cl、o、h五種元素，從里面選擇一種或幾種元素組成物質(zhì)，用化學(xué)式回答：煉鋼的氣體o2煉鐵的氣體co洗滌劑na2co3人的胃液中所含有的酸hcl火堿naoh最簡有機(jī)物ch4考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可解答：解：氧氣是煉鋼使用的氣體，其化學(xué)式為：o2工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用一氧化碳的還原性，其化學(xué)式為：co碳酸鈉可用作洗滌劑，其化學(xué)式為：na2co3人的胃液中所含有的酸是鹽酸，其化學(xué)式為：hcl火堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式為：naoh最簡有機(jī)物是甲烷，其化學(xué)式為：ch4故答案為：o2；co；na2co3；hcl；naoh；ch4點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在12（6分）制取氯化鋅的方法有多種，請(qǐng)按下列要求完成化學(xué)方程式，生成物中一定有氯化鋅（1）堿與酸反應(yīng)：zn（oh）2+2hcl=zncl2+2h2o；（2）碳酸鹽與酸反應(yīng)：znco3+2hcl=zncl2+h2o+co2；（3）鹽溶液和鹽溶液反應(yīng)：znso4+bacl2=baso4+zncl2考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可解答：解：（1）反應(yīng)物為酸和堿，該反應(yīng)中堿必須含有鋅元素，酸必須含有氯元素，則該堿為zn（oh）2，該酸為hcl，兩者反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：zn（oh）2+2hcl=zncl2+2h2o（2）由題意，碳酸鹽應(yīng)為碳酸鋅，酸必須含有氯元素，該酸為hcl，兩者反應(yīng)生成氯化鋅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：znco3+2hcl=zncl2+h2o+co2（3）鹽溶液和鹽溶液反應(yīng)必須有沉淀生成，硫酸鋅與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：znso4+bacl2=baso4+zncl2（合理即可）故答案為：（1）zn（oh）2+2hcl=zncl2+2h2o；（2）znco3+2hcl=zncl2+h2o+co2；（3）znso4+bacl2=baso4+zncl2（合理即可）點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等13（4分）用制冷劑、催化劑、還原劑、干燥劑、吸附劑選擇填空：（1）防毒面具的濾毒罐中裝有活性炭，活性炭用作吸附性（2）二氧化錳與過氧化氫溶液混合，二氧化錳用作催化劑（3）從飛機(jī)上撒下干冰，實(shí)施人工降雨，干冰用作制冷劑（4）氫氣通過灼熱的氧化銅，黑色的粉末變成紅色，氫氣用作還原劑考點(diǎn)：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；二氧化碳的用途；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析解答即可解答：解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用于防毒面具的濾毒罐（2）二氧化錳與過氧化氫溶液混合，二氧化錳用作催化劑（3）干冰（固體的二氧化碳）升華時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑（4）氫氣具有還原性，可用作還原劑，通過灼熱的氧化銅，黑色的粉末變成紅色故答案為：（1）吸附劑；（2）催化劑；（3）制冷劑；（4）還原劑點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵14（4分）（1）某微粒的質(zhì)子數(shù)等于最外層上的電子數(shù)，該微粒的核外電子結(jié)構(gòu)示意圖為；該元素的原子與地殼中含量最多的金屬元素的原子形成化合物的化學(xué)式為al2o3；（2）已知：20氯化鈉在水中的溶解度為36g現(xiàn)有20質(zhì)量為100g水加入mg的氯化鈉攪拌至不再溶解為止，若大于，此時(shí)溶液為ba、恰好飽和，沒有氯化鈉析出 b、有固體不溶解c、不飽和溶液 d、無法判斷（3）要從氯化鈉的飽和溶液中獲得氯化鈉固體，通常采取的方法為ca、降溫結(jié)晶 b、升溫 c、蒸發(fā)結(jié)晶 d、過濾考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度的概念；化學(xué)式的書寫及意義專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度分析：（1）依據(jù)質(zhì)子數(shù)等于最外層上的電子數(shù)的特點(diǎn)分析該微粒的情況，據(jù)此判斷該元素的化合價(jià)，而后利用地殼中含量最多的金屬的化合價(jià)書寫該化合物的化學(xué)式即可；（2）依據(jù)飽和溶液的特點(diǎn)分析解答；（3）依據(jù)氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系分析解答；解答：解：（1）由質(zhì)子數(shù)等于最外層上的電子數(shù)的特點(diǎn)可知該微粒是離子，故最外層電子數(shù)是8，所以質(zhì)子數(shù)也為8，因此該微粒的示意圖為：是氧離子，殼中含量最多的金屬元素的原子是鋁原子，兩者形成的化合物化學(xué)式為：al2o3；（2）依據(jù)“現(xiàn)有20質(zhì)量為100g水加入mg的氯化鈉攪拌至不再溶解為止”可知此時(shí)已經(jīng)形成了該溫度下的氯化鈉飽和溶液，由于若大于時(shí)m的值大于36g，故溶解后氯化鈉有剩余；分析選項(xiàng)b符合；（3）由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故要從氯化鈉的飽和溶液中獲得氯化鈉固體，通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式進(jìn)行；故答案為：（1）； al2o3；（2）b；（3）c；點(diǎn)評(píng)：此題是一道多點(diǎn)知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)ο嚓P(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題；三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共10分）15（4分）現(xiàn)有一包白色的固體，里面可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種為了鑒別成分，確定是否含有某種物質(zhì)，做下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取白色固體加水溶解，形成無色溶液；實(shí)驗(yàn)二：取上述溶液滴加稀硝酸，有氣體放出，繼續(xù)加入稀硝酸至不再放出氣體為止；實(shí)驗(yàn)三：取上述溶液滴加稀硝酸鋇溶液，有白色沉淀，繼續(xù)加入硝酸鋇至不再產(chǎn)生沉淀為止；實(shí)驗(yàn)四：將上述混合物過濾，再向無色濾液中加入適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）實(shí)驗(yàn)一證明了固體中不含硫酸銅（2）實(shí)驗(yàn)二證明并且除去了碳酸鈉（3）實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2so4+ba（no3）2=baso4+2nano3（4）為了確定各種物質(zhì)是否都含有，實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四的先后順序能否交換？不能 （填寫“能”或“不能”）考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷專題：混合物組成的推斷題分析：依據(jù)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的較為典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答，主要是利用銅鹽的溶液呈藍(lán)色，碳酸鹽與酸反應(yīng)能夠生成氣體，硫酸鋇、氯化銀是白色沉淀，據(jù)此分析解答即可；解答：解：（1）由于硫酸銅的溶液呈藍(lán)色，而實(shí)驗(yàn)一中取白色固體加水溶解，形成無色溶液，所以原固體中一定無硫酸銅；（2）碳酸鹽遇酸會(huì)生成二氧化碳，故取上述溶液滴加稀硝酸，有氣體放出，說明原固體中存在碳酸鈉；繼續(xù)加入硝酸鋇至不再產(chǎn)生沉淀為止；說明碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)；（3）取上述溶液滴加稀硝酸鋇溶液，有白色沉淀，說明溶液中含有硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)能夠生成硫酸鋇的白色沉淀，方程式為：na2so4+ba（no 3）2=baso4+2nano3；（4）由于實(shí)驗(yàn)四是證明氯化鈉的存在的實(shí)驗(yàn)，由于硫酸銀是微溶物，所以含有硫酸鈉的溶液加入硝酸銀后也可能會(huì)有白色沉淀生成，故該實(shí)驗(yàn)不能與實(shí)驗(yàn)四顛倒；故答案為：（1）硫酸銅；（2）碳酸鈉；（3）