山東省臨沂十九中高二化學下學期開學試卷（含解析）.doc

2015-2016學年山東省臨沂十九中高二（下）開學化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1下列各物質，能由單質間發(fā)生化合反應得到，但不能由單質與酸發(fā)生置換反應得到的是（）amgcl2bfecl2calcl3dcucl22下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）al2o3naalo2（aq）al（oh）3sso3h2so4飽和nacl（aq）nahco3na2co3fe2o3fecl2無水fecl3macl2（aq）mg（oh）2煅燒mgoabcd3如圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量下列選項編號對應的曲線編號錯誤的是（）a向naalo2溶液中逐漸滴入hcl至過量b向澄清石灰水中通入so2至過量c向含有鹽酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至過量d向含有等物質的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至過量4用黃色的fecl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是（）實驗現(xiàn)象解釋或結論a加入fecl3固體溶液變成紅褐色fecl3的水解程度變大b加入等體積水溶液顏色變淺c（fe3+）變小c加入足量fe粉溶液顏色變淺綠色2fe3+fe=3fe2+d將fecl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應h0aabbccdd5臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫銷反應為：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g），若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是（）abcd升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內，反應速率為：v（no2）=0.2 moll1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c（o2）aabbccdd6用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab28 g乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，92g 的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l 氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2na7某學習小組為研究電化學原理，設計右圖裝置下列敘述正確的是（）ak與m、n均斷開，一段時間后電解質溶液質量變大bk分別與m、n相連時，鐵均受到保護ck與m相連時，每轉移1mol電子fe表面生成32gcudk與n相連時，碳棒上產生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體二、解答題（共4小題，滿分30分）8離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系由有機陽離子、al2cl7和alcl4組成的離子液體做電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁（1）鋼制品應接電源的極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為，若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極產物為（2）為測定鍍層厚度，用naoh溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得還原產物的物質的量為mol（3）用鋁粉和fe2o3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有a、kcl b、kclo3c、mno2d、mg取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液無明顯現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無fe2o3，理由是（用離子方程式說明）9恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示請回答下列問題：（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：（2）恒容條件下，下列措施中能使n（so3）/n（so2）比圖1所示情況增大的有a升高溫度b充入hec再充入1mol so2（g）和1mol o2（g）d使用催化劑（3）恒溫恒容時，1mol so2和2mol o2充分反應，放出熱量的數(shù)值比|h2|（填“大”、“小”或“相等”）（4）某so2（g）和o2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變so2（g）和o2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中so3的含量最高的一段時間是10物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡請根據(jù)所學的知識回答：（1）a為0.1moll1的（nh4）2so4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為（2）b為0.1moll1 nahco3溶液，請分析nahco3溶液顯堿性的原因：（3）c為fecl3溶液，實驗室中配制fecl3溶液時常加入溶液以抑制其水解，若把b和c溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為（4）d為含有足量agcl固體的飽和溶液，agcl在水中存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag+（aq）+cl（aq），在25時，氯化銀的ksp=1.81010現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：100ml蒸餾水中；100ml 0.2moll1 agno3溶液中；100ml 0.1moll1氯化鋁溶液中；100ml 0.1moll1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（ag+）由大到小的順序是（填寫序號）；中氯離子的濃度為moll111已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗結果（假設產生的氣體完全被吸收）：實驗前實驗后（干燥劑+u形管）的質量101.1g102.9g（澄清石灰水+廣口瓶）的質量312.0g314.2g根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為 g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為 g；（2）生成的水中氫元素的質量為 g；（3）生成的二氧化碳中碳元素的質量為 g；（4）該燃料中碳元素與氫元素的質量比為；（5）已知這種醇的每個分子中含有一個氧原子，則該醇的分子式為，結構簡式為2015-2016學年山東省臨沂十九中高二（下）開學化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1下列各物質，能由單質間發(fā)生化合反應得到，但不能由單質與酸發(fā)生置換反應得到的是（）amgcl2bfecl2calcl3dcucl2【考點】鎂的化學性質；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學性質【分析】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和酸反應生成鹽和氫氣，排在氫后面的金屬不能和酸反應；氯氣與多價態(tài)金屬反應生成高價態(tài)產物，據(jù)此分析【解答】解：a、mg能和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，mg與氯氣化合生成氯化鎂，故a不符合；b、fe能和鹽酸應生成氯化鐵和氫氣，鐵在氯氣中燃燒生成fecl3，故b符合；c、al能和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，al與氯氣化合生成氯化鋁，故c不符合；d、cu不能和鹽酸反應生成氯化銅和氫氣，cu與氯氣化合生成氯化銅，故d符合；故選bd2下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）al2o3naalo2（aq）al（oh）3sso3h2so4飽和nacl（aq）nahco3na2co3fe2o3fecl2無水fecl3macl2（aq）mg（oh）2煅燒mgoabcd【考點】鎂、鋁的重要化合物；含硫物質的性質及綜合應用；鈉的重要化合物；鐵的化學性質【分析】氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁硫燃燒生成二氧化硫在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中nahco3溶解度最小，所以析出nahco3，加熱nahco3分解生成碳酸鈉氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，fe3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水fecl3氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂【解答】解：氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2naalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+na2co3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中nahco3溶解度最小，析出nahco3，加熱nahco3分解生成碳酸鈉，故正確；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，fe3+水解fe3+3h2o2fe（oh）3+hcl，加熱蒸發(fā)hcl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水fecl3，故錯誤；氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故正確故正確故選：a3如圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量下列選項編號對應的曲線編號錯誤的是（）a向naalo2溶液中逐漸滴入hcl至過量b向澄清石灰水中通入so2至過量c向含有鹽酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至過量d向含有等物質的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至過量【考點】鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學性質【分析】a、根據(jù)反應alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o判斷；b、根據(jù)反應ca（oh）2+so2caso3+h2o，caso3+so2+h2oca（hso3）2判斷；c、根據(jù)反應al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o 判斷；d、根據(jù)反應2oh+co2co32+h2o，ca2+co32caco3，co32+co2+h2o2hco3，caco3+co2+h2oca（hco3）2判斷【解答】解：a、向naalo2溶液中滴入hcl至過量，發(fā)生的反應分別為alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o，兩個反應消耗的鹽酸的物質的量之比為1：3，圖象符合，故a正確；b、向澄清石灰水中通入so2至過量，發(fā)生的反應分別為ca（oh）2+so2caso3+h2o，caso3+so2+h2oca（hso3）2，兩個反應消耗的二氧化硫的物質的量之比為1；1，圖象符合，故b正確；c、向含有鹽酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至過量，發(fā)生的反應分別為oh+h+h20，al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o，后兩個反應消耗的naoh的物質的量之比為3：1，圖象符合，故c正確；d、向含有等物質的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至沉淀消失，發(fā)生的反應分別為2oh+co2co32+h2o，ca2+co32caco3，co32+co2+h2o2hco3，caco3+co2+h2oca（hco3）2，設ca（oh）2的物質的量為xmol，則koh也為xmol，所以各段反應消耗的二氧化碳的物質的量分別為x，x，x比值為1：1：1，故d錯誤；故選d4用黃色的fecl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是（）實驗現(xiàn)象解釋或結論a加入fecl3固體溶液變成紅褐色fecl3的水解程度變大b加入等體積水溶液顏色變淺c（fe3+）變小c加入足量fe粉溶液顏色變淺綠色2fe3+fe=3fe2+d將fecl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應h0aabbccdd【考點】化學實驗方案的評價；鹽類水解的原理【分析】a加入fecl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的fe（oh）3濃度變大；b溶液顏色變淺，可說明c（fe3+）變小；cfe3+具有強氧化性，可與fe發(fā)生氧化還原反應；d將fecl3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動【解答】解：a加入fecl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的fe（oh）3濃度變大，但溶液濃度越大，水解程度越小，故a錯誤；b溶液顏色變淺，可說明c（fe3+）變小，故b正確；cfe3+具有強氧化性，可與fe發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生：2fe3+fe=3fe2+，溶液顏色變淺綠色，故c正確；d將fecl3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動，正反應為吸熱反應，故d正確故選a5臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫銷反應為：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g），若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是（）abcd升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內，反應速率為：v（no2）=0.2 moll1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c（o2）aabbccdd【考點】真題集萃；化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素【分析】a由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動；b由圖可知，03s內，二氧化氮的濃度變化量=1mol/l0.4mol/l=0.6mol/l，根據(jù)v=計算v（no2），注意選項中單位；c使用催化劑，反應速率加快，但平衡不移動；d達平衡時，僅增大c（o2），平衡向逆反應方向移動，二氧化氮轉化率降低【解答】解：a由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故a正確；b由圖可知，03s內，二氧化氮的濃度變化量=1mol/l0.4mol/l=0.6mol/l，故v（no2）=0.2mol/（ls），單位錯誤，故b錯誤；ct1時刻，改變條件，反應速率加快，平衡不移動，該反應前后氣體的物質的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故c錯誤；d達平衡時，僅增大c（o2），平衡向逆反應方向移動，二氧化氮轉化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉化率隨x增大而增大，x可以代表o3濃度、壓強，故d錯誤，故選a6用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab28 g乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，92g 的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l 氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2na【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、no2和co2分子中含有相同氧原子；b、乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）最簡式相同為ch2，計算28 gch2中所含碳原子物質的量得到所含原子數(shù)；c、no2和n2o4分子最簡比相同為no2，只需計算92gno2中所含原子數(shù)；d、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析；【解答】解：a、no2和co2分子中含有相同氧原子，分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2na，故a正確；b、28 g乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的混合氣體中，乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）最簡式相同為ch2，計算28 gch2中所含碳原子物質的量=2mol，含有的碳原子數(shù)為2na，故b正確；c、no2和n2o4分子最簡比相同為no2計算92gno2中所含原子數(shù)=3na=6na，故c正確；d、常溫常壓下，22.4 l 氯氣物質的量不是1mol，故d錯誤；故選d7某學習小組為研究電化學原理，設計右圖裝置下列敘述正確的是（）ak與m、n均斷開，一段時間后電解質溶液質量變大bk分別與m、n相連時，鐵均受到保護ck與m相連時，每轉移1mol電子fe表面生成32gcudk與n相連時，碳棒上產生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】a、k與m、n均斷開，發(fā)生的是化學腐蝕，鐵和氯化銅反應生成銅，一段時間后電解質溶液質量變??；b、k分別與m相連形成原電池，鐵做負極被腐蝕，k與n相連時形成電解池，鐵做陰極被保護；c、k分別與m相連時，鐵做原電池負極失電子生成亞鐵離子，碳棒上是溶液中的銅離子得到電子析出銅；d、k與n相連時形成電解池，碳棒是陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{【解答】解：a、k與m、n均斷開，發(fā)生的是化學腐蝕，鐵和氯化銅反應生成銅，fe+cu2+=cu+fe2+，一段時間后電解質溶液質量變小，故a錯誤；b、k分別與m相連形成原電池，鐵做負極被腐蝕，k與n相連時形成電解池，鐵做陰極被保護，故b錯誤；c、k分別與m相連時，鐵做原電池負極失電子生成亞鐵離子，碳棒上是溶液中的銅離子得到電子析出銅，銅不會在鐵表面析出，故錯誤；d、k與n相連時形成電解池，碳棒是陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，2cl2e=cl2，氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故d正確；故選d二、解答題（共4小題，滿分30分）8離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系由有機陽離子、al2cl7和alcl4組成的離子液體做電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁（1）鋼制品應接電源的負極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為4al2cl7+3e=al+7alcl4，若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極產物為h2（2）為測定鍍層厚度，用naoh溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得還原產物的物質的量為3mol（3）用鋁粉和fe2o3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有bda、kcl b、kclo3c、mno2d、mg取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液無明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無fe2o3，理由是fe2o3+6h+=2fe3+3h2o fe+2fe3+=3fe2+（用離子方程式說明）【考點】電解原理；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變【分析】（1）依據(jù)電鍍原理分析，鋼鐵上鍍鋁是利用鋁做陽極，鋼鐵做陰極，由有機陽離子、al2cl7和alcl4組成的離子液體做電解液來實現(xiàn)；改用alcl3水溶液作電解液是溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣；（2）依據(jù)氯和氫氧化鈉反應的化學方程式分析判斷，還原產物為氫氣；（3）鋁熱反應需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產生反應引發(fā)所需要的溫度；鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量h2so4，滴加kscn溶液無明顯現(xiàn)象，說明無鐵離子，但不能說明固體中不含氧化鐵，因為鋁熱反應生成鐵，溶解于硫酸中鐵可以還原鐵離子為亞鐵離子分析書寫離子方程式；【解答】解：（1）依據(jù)電鍍原理分析，鋼鐵上鍍鋁是利用鋁做陽極與電源正極相連，鋼鐵做陰極與電源負極相連，由有機陽離子、al2cl7和alcl4組成的離子液體做電解液來實現(xiàn)，離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，則陰極反應生成鋁是發(fā)生的還原反應，鋁元素化合價降低，分析離子液體成分，結合電荷守恒分析可知是al2cl7得到電子生成，電極反應為：4al2cl7+3e=al+7alcl4；改用alcl3水溶液作電解液是溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，2h+2e=h2；故答案為：負；4al2cl7+3e=al+7alcl4；h2 ；（2）依據(jù)鋁和氫氧化鈉反應的化學方程式分析，2al+2naoh+6h2o=2naalo2+3h2+4h2o，還原產物為氫氣，當反應轉移6mol電子時，所得還原產物的物質的量為3mol；故答案為：3；（3）鋁熱反應需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產生反應引發(fā)所需要的溫度；鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量h2so4，滴加kscn溶液無明顯現(xiàn)象，說明無鐵離子，但不能說明固體中不含氧化鐵，因為鋁熱反應生成鐵，溶解于硫酸中鐵可以還原鐵離子為亞鐵離子，離子方程式為：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，fe+2fe3+=3fe2+；故答案為：bd；不能；fe2o3+6h+=2fe3+3h2o； fe+2fe3+=3fe2+9恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示請回答下列問題：（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：s（s）+o2（g）so2（g）h=297 kjmol1（2）恒容條件下，下列措施中能使n（so3）/n（so2）比圖1所示情況增大的有ca升高溫度b充入hec再充入1mol so2（g）和1mol o2（g）d使用催化劑（3）恒溫恒容時，1mol so2和2mol o2充分反應，放出熱量的數(shù)值比|h2|大（填“大”、“小”或“相等”）（4）某so2（g）和o2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變so2（g）和o2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中so3的含量最高的一段時間是t3t4 【考點】反應熱和焓變；熱化學方程式；化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用【分析】（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；（2）a、升高溫度，平衡左移，比值減??； b、恒容通入he，對平衡無影響，比值不變；c、通入充入1mol so2（g）和0.5mol o2（g）相當于加壓，平衡右移，再通入0.5mol o2（g），平衡進一步右移，比值增大；d、使用催化劑平衡不移動；（3）恒溫恒容時，開始為1molso2和2molo2 與開始為1molso2和1molo2 相比，開始為1molso2和2molo2 的so2轉化率高；（4）t2t3段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡正向移動，t4t5段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡逆向移動，該反應為體積減小的放熱反應，若升高溫度，平衡逆向移動，若增大壓強，平衡正向移動，故t2t3段為增大壓強，t4t5段為升高溫度；t2t3段為增大壓強后，平衡正向移動，so3的含量升高，至t3t4平衡時含量達最高【解答】解：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以，硫的物質的量為1mol由圖1可知1mols（s）完全燃燒放出的熱量為297kj，所以，硫的燃燒熱的熱化學方程式s（s）+o2（g）so2（g）h=297 kjmol1，故答案為：s（s）+o2（g）so2（g）h=297 kjmol1；（2）a、反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，n（so3）減小，n（so2）增大，n（so3）/n（so2）減小，故a錯誤；b、恒容條件下，充入氦氣，反應混合物濃度不變，平衡不移動，n（so3）/n（so2）不變，故b錯誤；c、通入充入1mol so2（g）和0.5mol o2（g）相當于加壓，平衡右移，再通入0.5mol o2（g），平衡進一步右移，n（so3）/n（so2）增大，故c正確；d、使用催化劑，加快反應，平衡不移動，n（so3）/n（so2）不變，故d錯誤故答案為：c；（3）恒溫恒容時，開始為1molso2和2molo2 與開始為1molso2和1molo2 相比，增大氧氣的濃度，平衡正向移動，所以開始為1molso2和2molo2 的so2轉化率高，放出熱量的數(shù)值比|h2|大故答案為：大；（4）t2t3段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡正向移動t4t5段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡逆向移動該反應為體積減小的放熱反應，若升高溫度，平衡逆向移動，若增大壓強，平衡正向移動，故t2t3段為增大壓強，t4t5段為升高溫度；t2t3段為增大壓強后，平衡正向移動，so3的含量升高，至t3t4平衡時含量達最高故答案為：升高溫度；t3t4 10物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡請根據(jù)所學的知識回答：（1）a為0.1moll1的（nh4）2so4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）（2）b為0.1moll1 nahco3溶液，請分析nahco3溶液顯堿性的原因：hco3的水解程度大于其電離程度，溶液中c（oh）c（h+），故溶液顯堿性（3）c為fecl3溶液，實驗室中配制fecl3溶液時常加入hcl溶液以抑制其水解，若把b和c溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為fe3+3hco3fe（oh）3+3co2（4）d為含有足量agcl固體的飽和溶液，agcl在水中存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag+（aq）+cl（aq），在25時，氯化銀的ksp=1.81010現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：100ml蒸餾水中；100ml 0.2moll1 agno3溶液中；100ml 0.1moll1氯化鋁溶液中；100ml 0.1moll1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（ag+）由大到小的順序是（填寫序號）；中氯離子的濃度為91010moll1【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用【分析】（1）依據(jù)溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比較；（2）在nahco3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡和電離平衡；水的電離平衡；溶液顯堿性是因為溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；（3）配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁；nahco3溶液和fecl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體；（4）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化，依據(jù)溶度積分別計算；100ml 0.2mol/l agno3溶液中，銀離子的濃度為0.2mol/l，根據(jù)氯化銀的ksp=1.81010計算【解答】解：（1）銨根離子水解，溶液呈酸性，c（h+）c（oh），.1moll1的（nh4）2so4溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh），故答案為：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）；（2）在nahco3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：hco3+h2oh2co3+oh，電離平衡為：hco3h+co32；而以水解為主，即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，故顯堿性；故答案為：hco3的水解程度大于其電離程度，溶液中c（oh）c（h+），故溶液顯堿性；（3）實驗室中配制fecl3溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制fe3+水解，nahco3溶液和fecl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體；反應的離子方程式為fe3+3hco3=fe（oh）3+3co2，故答案為：hcl；fe3+3hco3=fe（oh）3+3co2；（4）100ml 0.2moll1agno3溶液中ag+濃度為0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，100ml 0.1moll1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/l，銀離子濃度=61010mol/l