山東省臨沂十九中高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年山東省臨沂十九中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是（）amgcl2bfecl2calcl3dcucl22下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）al2o3naalo2（aq）al（oh）3sso3h2so4飽和nacl（aq）nahco3na2co3fe2o3fecl2無水fecl3macl2（aq）mg（oh）2煅燒mgoabcd3如圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量下列選項(xiàng)編號(hào)對(duì)應(yīng)的曲線編號(hào)錯(cuò)誤的是（）a向naalo2溶液中逐漸滴入hcl至過量b向澄清石灰水中通入so2至過量c向含有鹽酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至過量d向含有等物質(zhì)的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至過量4用黃色的fecl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a加入fecl3固體溶液變成紅褐色fecl3的水解程度變大b加入等體積水溶液顏色變淺c（fe3+）變小c加入足量fe粉溶液顏色變淺綠色2fe3+fe=3fe2+d將fecl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)h0aabbccdd5臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫銷反應(yīng)為：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（）abcd升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v（no2）=0.2 moll1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（o2）aabbccdd6用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab28 g乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，92g 的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na7某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)右圖裝置下列敘述正確的是（）ak與m、n均斷開，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大bk分別與m、n相連時(shí)，鐵均受到保護(hù)ck與m相連時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子fe表面生成32gcudk與n相連時(shí)，碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體二、解答題（共4小題，滿分30分）8離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系由有機(jī)陽離子、al2cl7和alcl4組成的離子液體做電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁（1）鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為，若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為（2）為測(cè)定鍍層厚度，用naoh溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol（3）用鋁粉和fe2o3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有a、kcl b、kclo3c、mno2d、mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液無明顯現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無fe2o3，理由是（用離子方程式說明）9恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：（2）恒容條件下，下列措施中能使n（so3）/n（so2）比圖1所示情況增大的有a升高溫度b充入hec再充入1mol so2（g）和1mol o2（g）d使用催化劑（3）恒溫恒容時(shí)，1mol so2和2mol o2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|h2|（填“大”、“小”或“相等”）（4）某so2（g）和o2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變so2（g）和o2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是；圖中表示平衡混合物中so3的含量最高的一段時(shí)間是10物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：（1）a為0.1moll1的（nh4）2so4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)椋?）b為0.1moll1 nahco3溶液，請(qǐng)分析nahco3溶液顯堿性的原因：（3）c為fecl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制fecl3溶液時(shí)常加入溶液以抑制其水解，若把b和c溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為（4）d為含有足量agcl固體的飽和溶液，agcl在水中存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag+（aq）+cl（aq），在25時(shí)，氯化銀的ksp=1.81010現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：100ml蒸餾水中；100ml 0.2moll1 agno3溶液中；100ml 0.1moll1氯化鋁溶液中；100ml 0.1moll1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤（ag+）由大到小的順序是（填寫序號(hào)）；中氯離子的濃度為moll111已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后（干燥劑+u形管）的質(zhì)量101.1g102.9g（澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為 g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為 g；（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為 g；（3）生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 g；（4）該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為；（5）已知這種醇的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該醇的分子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2015-2016學(xué)年山東省臨沂十九中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是（）amgcl2bfecl2calcl3dcucl2【考點(diǎn)】鎂的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在氫后面的金屬不能和酸反應(yīng)；氯氣與多價(jià)態(tài)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)產(chǎn)物，據(jù)此分析【解答】解：a、mg能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，mg與氯氣化合生成氯化鎂，故a不符合；b、fe能和鹽酸應(yīng)生成氯化鐵和氫氣，鐵在氯氣中燃燒生成fecl3，故b符合；c、al能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，al與氯氣化合生成氯化鋁，故c不符合；d、cu不能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氫氣，cu與氯氣化合生成氯化銅，故d符合；故選bd2下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）al2o3naalo2（aq）al（oh）3sso3h2so4飽和nacl（aq）nahco3na2co3fe2o3fecl2無水fecl3macl2（aq）mg（oh）2煅燒mgoabcd【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁硫燃燒生成二氧化硫在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中nahco3溶解度最小，所以析出nahco3，加熱nahco3分解生成碳酸鈉氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，fe3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水fecl3氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂【解答】解：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2naalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+na2co3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中nahco3溶解度最小，析出nahco3，加熱nahco3分解生成碳酸鈉，故正確；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，fe3+水解fe3+3h2o2fe（oh）3+hcl，加熱蒸發(fā)hcl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，得不到無水fecl3，故錯(cuò)誤；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故正確故正確故選：a3如圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量下列選項(xiàng)編號(hào)對(duì)應(yīng)的曲線編號(hào)錯(cuò)誤的是（）a向naalo2溶液中逐漸滴入hcl至過量b向澄清石灰水中通入so2至過量c向含有鹽酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至過量d向含有等物質(zhì)的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至過量【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】a、根據(jù)反應(yīng)alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o判斷；b、根據(jù)反應(yīng)ca（oh）2+so2caso3+h2o，caso3+so2+h2oca（hso3）2判斷；c、根據(jù)反應(yīng)al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o 判斷；d、根據(jù)反應(yīng)2oh+co2co32+h2o，ca2+co32caco3，co32+co2+h2o2hco3，caco3+co2+h2oca（hco3）2判斷【解答】解：a、向naalo2溶液中滴入hcl至過量，發(fā)生的反應(yīng)分別為alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o，兩個(gè)反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：3，圖象符合，故a正確；b、向澄清石灰水中通入so2至過量，發(fā)生的反應(yīng)分別為ca（oh）2+so2caso3+h2o，caso3+so2+h2oca（hso3）2，兩個(gè)反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1；1，圖象符合，故b正確；c、向含有鹽酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)分別為oh+h+h20，al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o，后兩個(gè)反應(yīng)消耗的naoh的物質(zhì)的量之比為3：1，圖象符合，故c正確；d、向含有等物質(zhì)的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至沉淀消失，發(fā)生的反應(yīng)分別為2oh+co2co32+h2o，ca2+co32caco3，co32+co2+h2o2hco3，caco3+co2+h2oca（hco3）2，設(shè)ca（oh）2的物質(zhì)的量為xmol，則koh也為xmol，所以各段反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量分別為x，x，x比值為1：1：1，故d錯(cuò)誤；故選d4用黃色的fecl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a加入fecl3固體溶液變成紅褐色fecl3的水解程度變大b加入等體積水溶液顏色變淺c（fe3+）變小c加入足量fe粉溶液顏色變淺綠色2fe3+fe=3fe2+d將fecl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)h0aabbccdd【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；鹽類水解的原理【分析】a加入fecl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的fe（oh）3濃度變大；b溶液顏色變淺，可說明c（fe3+）變??；cfe3+具有強(qiáng)氧化性，可與fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)；d將fecl3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動(dòng)【解答】解：a加入fecl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的fe（oh）3濃度變大，但溶液濃度越大，水解程度越小，故a錯(cuò)誤；b溶液顏色變淺，可說明c（fe3+）變小，故b正確；cfe3+具有強(qiáng)氧化性，可與fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生：2fe3+fe=3fe2+，溶液顏色變淺綠色，故c正確；d將fecl3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故d正確故選a5臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫銷反應(yīng)為：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（）abcd升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v（no2）=0.2 moll1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（o2）aabbccdd【考點(diǎn)】真題集萃；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素【分析】a由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；b由圖可知，03s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/l0.4mol/l=0.6mol/l，根據(jù)v=計(jì)算v（no2），注意選項(xiàng)中單位；c使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)；d達(dá)平衡時(shí)，僅增大c（o2），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低【解答】解：a由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故a正確；b由圖可知，03s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/l0.4mol/l=0.6mol/l，故v（no2）=0.2mol/（ls），單位錯(cuò)誤，故b錯(cuò)誤；ct1時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d達(dá)平衡時(shí)，僅增大c（o2），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表o3濃度、壓強(qiáng)，故d錯(cuò)誤，故選a6用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab28 g乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，92g 的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、no2和co2分子中含有相同氧原子；b、乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）最簡(jiǎn)式相同為ch2，計(jì)算28 gch2中所含碳原子物質(zhì)的量得到所含原子數(shù)；c、no2和n2o4分子最簡(jiǎn)比相同為no2，只需計(jì)算92gno2中所含原子數(shù)；d、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；【解答】解：a、no2和co2分子中含有相同氧原子，分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2na，故a正確；b、28 g乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的混合氣體中，乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）最簡(jiǎn)式相同為ch2，計(jì)算28 gch2中所含碳原子物質(zhì)的量=2mol，含有的碳原子數(shù)為2na，故b正確；c、no2和n2o4分子最簡(jiǎn)比相同為no2計(jì)算92gno2中所含原子數(shù)=3na=6na，故c正確；d、常溫常壓下，22.4 l 氯氣物質(zhì)的量不是1mol，故d錯(cuò)誤；故選d7某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)右圖裝置下列敘述正確的是（）ak與m、n均斷開，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大bk分別與m、n相連時(shí)，鐵均受到保護(hù)ck與m相連時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子fe表面生成32gcudk與n相連時(shí)，碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】a、k與m、n均斷開，發(fā)生的是化學(xué)腐蝕，鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變小；b、k分別與m相連形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，k與n相連時(shí)形成電解池，鐵做陰極被保護(hù)；c、k分別與m相連時(shí)，鐵做原電池負(fù)極失電子生成亞鐵離子，碳棒上是溶液中的銅離子得到電子析出銅；d、k與n相連時(shí)形成電解池，碳棒是陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)【解答】解：a、k與m、n均斷開，發(fā)生的是化學(xué)腐蝕，鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅，fe+cu2+=cu+fe2+，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變小，故a錯(cuò)誤；b、k分別與m相連形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，k與n相連時(shí)形成電解池，鐵做陰極被保護(hù)，故b錯(cuò)誤；c、k分別與m相連時(shí)，鐵做原電池負(fù)極失電子生成亞鐵離子，碳棒上是溶液中的銅離子得到電子析出銅，銅不會(huì)在鐵表面析出，故錯(cuò)誤；d、k與n相連時(shí)形成電解池，碳棒是陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，2cl2e=cl2，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故d正確；故選d二、解答題（共4小題，滿分30分）8離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系由有機(jī)陽離子、al2cl7和alcl4組成的離子液體做電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁（1）鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4al2cl7+3e=al+7alcl4，若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為h2（2）為測(cè)定鍍層厚度，用naoh溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol（3）用鋁粉和fe2o3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有bda、kcl b、kclo3c、mno2d、mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液無明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無fe2o3，理由是fe2o3+6h+=2fe3+3h2o fe+2fe3+=3fe2+（用離子方程式說明）【考點(diǎn)】電解原理；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【分析】（1）依據(jù)電鍍?cè)矸治?，鋼鐵上鍍鋁是利用鋁做陽極，鋼鐵做陰極，由有機(jī)陽離子、al2cl7和alcl4組成的離子液體做電解液來實(shí)現(xiàn)；改用alcl3水溶液作電解液是溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣；（2）依據(jù)氯和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分析判斷，還原產(chǎn)物為氫氣；（3）鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產(chǎn)生反應(yīng)引發(fā)所需要的溫度；鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量h2so4，滴加kscn溶液無明顯現(xiàn)象，說明無鐵離子，但不能說明固體中不含氧化鐵，因?yàn)殇X熱反應(yīng)生成鐵，溶解于硫酸中鐵可以還原鐵離子為亞鐵離子分析書寫離子方程式；【解答】解：（1）依據(jù)電鍍?cè)矸治?，鋼鐵上鍍鋁是利用鋁做陽極與電源正極相連，鋼鐵做陰極與電源負(fù)極相連，由有機(jī)陽離子、al2cl7和alcl4組成的離子液體做電解液來實(shí)現(xiàn)，離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，則陰極反應(yīng)生成鋁是發(fā)生的還原反應(yīng)，鋁元素化合價(jià)降低，分析離子液體成分，結(jié)合電荷守恒分析可知是al2cl7得到電子生成，電極反應(yīng)為：4al2cl7+3e=al+7alcl4；改用alcl3水溶液作電解液是溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，2h+2e=h2；故答案為：負(fù)；4al2cl7+3e=al+7alcl4；h2 ；（2）依據(jù)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，2al+2naoh+6h2o=2naalo2+3h2+4h2o，還原產(chǎn)物為氫氣，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol；故答案為：3；（3）鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產(chǎn)生反應(yīng)引發(fā)所需要的溫度；鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量h2so4，滴加kscn溶液無明顯現(xiàn)象，說明無鐵離子，但不能說明固體中不含氧化鐵，因?yàn)殇X熱反應(yīng)生成鐵，溶解于硫酸中鐵可以還原鐵離子為亞鐵離子，離子方程式為：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，fe+2fe3+=3fe2+；故答案為：bd；不能；fe2o3+6h+=2fe3+3h2o； fe+2fe3+=3fe2+9恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：s（s）+o2（g）so2（g）h=297 kjmol1（2）恒容條件下，下列措施中能使n（so3）/n（so2）比圖1所示情況增大的有ca升高溫度b充入hec再充入1mol so2（g）和1mol o2（g）d使用催化劑（3）恒溫恒容時(shí)，1mol so2和2mol o2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|h2|大（填“大”、“小”或“相等”）（4）某so2（g）和o2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變so2（g）和o2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中so3的含量最高的一段時(shí)間是t3t4 【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用【分析】（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；（2）a、升高溫度，平衡左移，比值減??； b、恒容通入he，對(duì)平衡無影響，比值不變；c、通入充入1mol so2（g）和0.5mol o2（g）相當(dāng)于加壓，平衡右移，再通入0.5mol o2（g），平衡進(jìn)一步右移，比值增大；d、使用催化劑平衡不移動(dòng)；（3）恒溫恒容時(shí)，開始為1molso2和2molo2 與開始為1molso2和1molo2 相比，開始為1molso2和2molo2 的so2轉(zhuǎn)化率高；（4）t2t3段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡正向移動(dòng)，t4t5段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故t2t3段為增大壓強(qiáng)，t4t5段為升高溫度；t2t3段為增大壓強(qiáng)后，平衡正向移動(dòng)，so3的含量升高，至t3t4平衡時(shí)含量達(dá)最高【解答】解：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以，硫的物質(zhì)的量為1mol由圖1可知1mols（s）完全燃燒放出的熱量為297kj，所以，硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式s（s）+o2（g）so2（g）h=297 kjmol1，故答案為：s（s）+o2（g）so2（g）h=297 kjmol1；（2）a、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，n（so3）減小，n（so2）增大，n（so3）/n（so2）減小，故a錯(cuò)誤；b、恒容條件下，充入氦氣，反應(yīng)混合物濃度不變，平衡不移動(dòng)，n（so3）/n（so2）不變，故b錯(cuò)誤；c、通入充入1mol so2（g）和0.5mol o2（g）相當(dāng)于加壓，平衡右移，再通入0.5mol o2（g），平衡進(jìn)一步右移，n（so3）/n（so2）增大，故c正確；d、使用催化劑，加快反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，n（so3）/n（so2）不變，故d錯(cuò)誤故答案為：c；（3）恒溫恒容時(shí)，開始為1molso2和2molo2 與開始為1molso2和1molo2 相比，增大氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，所以開始為1molso2和2molo2 的so2轉(zhuǎn)化率高，放出熱量的數(shù)值比|h2|大故答案為：大；（4）t2t3段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡正向移動(dòng)t4t5段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡逆向移動(dòng)該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故t2t3段為增大壓強(qiáng)，t4t5段為升高溫度；t2t3段為增大壓強(qiáng)后，平衡正向移動(dòng)，so3的含量升高，至t3t4平衡時(shí)含量達(dá)最高故答案為：升高溫度；t3t4 10物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：（1）a為0.1moll1的（nh4）2so4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）（2）b為0.1moll1 nahco3溶液，請(qǐng)分析nahco3溶液顯堿性的原因：hco3的水解程度大于其電離程度，溶液中c（oh）c（h+），故溶液顯堿性（3）c為fecl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制fecl3溶液時(shí)常加入hcl溶液以抑制其水解，若把b和c溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為fe3+3hco3fe（oh）3+3co2（4）d為含有足量agcl固體的飽和溶液，agcl在水中存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag+（aq）+cl（aq），在25時(shí)，氯化銀的ksp=1.81010現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：100ml蒸餾水中；100ml 0.2moll1 agno3溶液中；100ml 0.1moll1氯化鋁溶液中；100ml 0.1moll1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤（ag+）由大到小的順序是（填寫序號(hào)）；中氯離子的濃度為91010moll1【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用【分析】（1）依據(jù)溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比較；（2）在nahco3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡和電離平衡；水的電離平衡；溶液顯堿性是因?yàn)槿芤褐刑妓釟涓x子的水解程度大于電離程度；（3）配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁；nahco3溶液和fecl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；（4）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化，依據(jù)溶度積分別計(jì)算；100ml 0.2mol/l agno3溶液中，銀離子的濃度為0.2mol/l，根據(jù)氯化銀的ksp=1.81010計(jì)算【解答】解：（1）銨根離子水解，溶液呈酸性，c（h+）c（oh），.1moll1的（nh4）2so4溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh），故答案為：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）；（2）在nahco3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：hco3+h2oh2co3+oh，電離平衡為：hco3h+co32；而以水解為主，即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，故顯堿性；故答案為：hco3的水解程度大于其電離程度，溶液中c（oh）c（h+），故溶液顯堿性；（3）實(shí)驗(yàn)室中配制fecl3溶液時(shí)通常需要向其中加鹽酸抑制fe3+水解，nahco3溶液和fecl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)的離子方程式為fe3+3hco3=fe（oh）3+3co2，故答案為：hcl；fe3+3hco3=fe（oh）3+3co2；（4）100ml 0.2moll1agno3溶液中ag+濃度為0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，100ml 0.1moll1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/l，銀離子濃度=61010mol/l