【與名師對話】高考化學總復習 81 弱電解質(zhì)的電離平衡課時作業(yè)（含解析）蘇教版(1).doc

【與名師對話】2014高考化學總復習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡課時作業(yè)（含解析）蘇教版(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題4分，共48分)1(2012年山東濰坊高三月考)下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()abcd強電解質(zhì)fenaclcaco3hno3弱電解質(zhì)ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非電解質(zhì)c12h22o11(蔗糖)baso4c2h5ohh2o解析：鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，a項錯誤；nh3是非電解質(zhì)，baso4是強電解質(zhì)，b項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質(zhì)；磷酸是中強酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，c項正確；h2o是弱電解質(zhì)，d項錯誤。答案：c2(2011年福建理綜)常溫下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a將溶液稀釋到原體積的 10倍b加入適量的醋酸鈉固體c加入等體積0.2 moll1鹽酸d提高溶液的溫度解析：本題考查電離平衡知識及考生的分析判斷能力。ph由a變成a1，表明溶液酸性減弱，將溶液稀釋10倍，若電離平衡不移動，則溶液ph由a變成a1，但由于電離平衡會發(fā)生移動，故a項錯誤；向弱酸溶液中加入濃度較大的強酸，溶液酸性增強，c項錯誤；提高溶液的溫度會促進醋酸電離，酸性增強，d項錯誤；加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離，使溶液ph增大，b項正確。答案：b3(2013浙江省名校聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)歸類一定正確的是()強電解質(zhì)：氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽 弱電解質(zhì)：草酸、純堿、醋酸銨 非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯 強堿：氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鐵a. b c. d.解析：中三種物質(zhì)都是強電解質(zhì)，摩爾鹽是(nh4)2fe(so4)26h2o，中純堿、醋酸銨都是強電解質(zhì)，中三種物質(zhì)都是非電解質(zhì)，中氫氧化鐵不是強堿。正確。答案：b4室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)()序號ph121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸a.在、中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的ph均增大b分別將等體積的和加水稀釋100倍，所得溶液的ph：c把、兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d將溶液和溶液等體積混合，混合后所得溶液ph7解析：a項，由于氯化銨水解呈酸性，故在、中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的ph均減小 ，不正確；b項，分別稀釋100倍，由于中氫氧化鈉為強電解質(zhì)，而中存在氨水的電離平衡，故正確；c項，將、兩溶液等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷，故不正確；d項，將溶液和等體積混合后，由于醋酸是弱酸，反應(yīng)中過量較多，反應(yīng)后溶液呈酸性，故不正確。答案：b5(2012年山東菏澤模擬)下列操作中，能使電離平衡h2ohoh向右移動且溶液呈酸性的是()a向水中加入nahso4溶液b向水中加入al2(so4)3溶液c向水中加入na2co3溶液d將水加熱到100c，使ph6解析：加入nahso4溶液，溶液顯酸性，但抑制水的電離，不正確；加入al2(so4)3溶液，al3水解促進水的電離，同時水解使溶液顯酸性，b正確；加入na2co3溶液，co水解顯堿性；將水加熱促進其電離，氫離子濃度增加，但水依然是中性的。答案：b6naha是二元酸h2a的酸式鹽，下列說法不正確的是()a若naha溶液呈酸性，則h2a一定是強酸b若naha溶液呈堿性，則h2a一定是弱酸cnaha溶液中na和ha的個數(shù)之比一定大于11dnaha晶體中的陰陽離子個數(shù)比一定是11解析：選項a錯誤，如h2so3為弱酸，但其酸式鹽溶液顯酸性；若naha溶液呈堿性，則其水解程度大于電離程度，能水解則說明h2a一定是弱酸，b正確；由于ha一定電離，也可能水解，c正確；d項正確。答案：a7(2012年福建福州期末)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()aalcl3溶液中再溶入alcl3bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體d醋酸溶液加熱解析：a項，氯化鋁溶液中加入氯化鋁，鋁離子的水解平衡向右移動，溶液酸性增加，溶液顏色不會變深；b項，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，加熱可促進水解，使溶液堿性增強，溶液顏色變深；c項，氨水中加入少量氯化銨固體，氨水的電離平衡左移，使氨水的堿性減弱；d項，醋酸溶液加熱可促進醋酸的電離，使溶液酸性增強。答案：b8t時，某naoh溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10bmoll1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入phc的鹽酸(t )，測得混合溶液的部分ph如表中所示：序號naoh溶液的體積/ml鹽酸的體積/ml溶液的ph20.000.00820.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為()a3 b4 c5 d6解析：由題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)為11012，通過可知此naoh溶液中c(oh)1104 moll1。由可知加入20.00 ml鹽酸后溶液的ph6，此時恰好完全中和，則c(h)0.0200 l1104 moll1/0.0200 l1104 moll1，則c4。答案：b9(2012年山東濰坊期末)下列說法正確的是()a0.1 moll1的醋酸加水稀釋，c(h)/c(oh)減小b體積相同、ph相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少c向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h)增大，kw變大dv1 l ph11的naoh溶液與v2 l ph3的ha溶液混合，若混合液顯中性，則v1v2解析：b項醋酸為弱酸，隨著反應(yīng)進行繼續(xù)電離，反應(yīng)用時較短，不正確；c項kw只受溫度影響，不正確。答案：a10下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是()a氯氣 b二氧化硫 c醋酸鈉 d氯化鉀解析：氯氣是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)；醋酸鈉屬于電解質(zhì)，由于其水解，破壞了水的電離平衡；氯化鉀屬于電解質(zhì)，但其不能破壞水的電離平衡。答案：c11(2012年山東實驗中學診斷)有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是()a水的離子積通常用kw來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大b在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離c鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響d在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響解析：kw適用于所有稀的水溶液，a錯誤；加酸均電離出h，抑制水的電離，b錯誤；氫氧化鐵微溶于水，發(fā)生fe(oh)3fe33oh，所以抑制了水的電離平衡，d正確。答案：d12(2012年廣東深圳二模)水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是()a圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為abb水的電離常數(shù)kw數(shù)值大小關(guān)系為bdc溫度不變，加入少量naoh可使溶液從c點變到a點d在b點對應(yīng)溫度下，將ph2的h2so4與ph10的naoh溶液等體積混合后，溶液顯酸性解析：溫度越高kw越大，故a錯誤；b點及其所在曲線上的點表示的kw為11012，而a點及其所在曲線上的點表示的kw為11014，故b正確；溫度不變，kw不變，加入少量naoh也不能使溶液從c點變到a點，只有改變溫度方可實現(xiàn)，c錯誤。答案：b二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)(2012年河南鄭州高三第一次模擬)用實驗確定某酸ha是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的ha配制0.1 mol/l的ha溶液100 ml；用ph試紙測出該溶液的ph，即能證明ha是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的ha溶液、鹽酸，分別配制ph1的兩種酸溶液各100 ml；分別取這兩種溶液各10 ml，加水稀釋至100 ml；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明ha是弱電解質(zhì)。(1)甲方案中，說明ha是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的ph_1(填“”“”或“”)，乙方案中，說明ha是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_(填序號)。a裝鹽酸的試管中放出h2的速率快b裝ha溶液的試管中放出h2的速率快c兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快(2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處_。(3)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任用)，請表述實驗方案：_。解析：(1)甲方案中，ha是弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，所以其溶液中的c(h)1；乙方案中，鹽酸是強酸，而ha是弱酸，當ph1的鹽酸和ha稀釋相同倍數(shù)時，ha溶液中存在的電離平衡向右移動，導致鹽酸中的c(h)小于ha中c(h)，所以ha放出氫氣的速率快。(2)由于ha是弱電解質(zhì)，因而其電離程度的大小不但與其本身的性質(zhì)有關(guān)，而且還受溫度、濃度的影響，ha溶液中的c(h)只能測定而不能準確配制；另外鋅粒的質(zhì)量和純度可以稱量或測定，但鋅粒的形狀、大小很難控制。(3)這是一個開放性問題，可以從鹽類水解的角度考慮，若強堿鹽naa溶液的ph7，即說明該溶液呈堿性，也就證明a發(fā)生水解，其水解方程式為：ah2ohaoh，故naa對應(yīng)的酸ha是弱電解質(zhì)；也可以從影響電離平衡的角度考慮，已知ph的ha溶液，根據(jù)加熱升溫或加入固體鹽naa后溶液ph的變化，即能證明ha是弱電解質(zhì)；也可以從電離的特點考慮，如可配制相同濃度的鹽酸和ha溶液，然后分別測定兩溶液的ph。若ph(鹽酸)；b(2)配制ph1的ha溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于難以控制加入鋅粒的形狀、大小(3)配制naa溶液，測其ph7，即證明ha是弱電解質(zhì)(其他合理答案也可以)14(14分)強酸制弱酸是復分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì)，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強弱運用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。(1)ha、h2b是兩種弱酸，有如下關(guān)系：h2b(少量)2a=b22ha，則a、hb、b2三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(h)的是_。(2)酸性強弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如ch3cooh與hf在液氨中受nh3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中ch3coonahclnaclch3cooh這一反應(yīng)能否發(fā)生_(填“能”或“否”)，理由是_。(3)某同學實驗發(fā)現(xiàn)，將h2s氣體通入cuso4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是cus后，寫出了化學方程式：h2scuso4=cush2so4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋_。(4)氧化還原反應(yīng)中也有類似規(guī)律：“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是_(填字母編號)。afecl2cl2fecl3bfei2 fei3cfecuso4feso4cudfecl3cucucl2fecl2efebr3cl2fecl2br2ffei2br2febr3i2解析：(1)由反應(yīng)h2b(少量)2a=b22ha可知，結(jié)合質(zhì)子的能力a強于b2，b2強于hb。(2)在液氨中，醋酸能完全電離也是強酸。(3)不矛盾，因為反應(yīng)生成了不溶物cus。(4)febr3cl2fecl2br2反應(yīng)中fe3不可能被還原為fe2；i2的氧化性弱于fe3，故i2與fe反應(yīng)只能生成fei2。答案：(1)a(2)否因為在液氨中醋酸與鹽酸都是強酸(3)不矛盾。強酸制弱酸是生成弱電解質(zhì)；而此反應(yīng)有沉淀生成，也符合復分解反應(yīng)發(fā)生的條件(4)acdf15(12分)(2012年山東師大附中模擬)有0.1 mol/l的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 ml，試比較：(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_(填字母代號，下同)；三種酸的ph由大到小的順序是_。(2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時產(chǎn)生h2的速率由大到小的順序是_。(不考慮zn的純度及表面積等因素)(3)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生h2的體積由大到小的順序是_。(4)三種酸分別跟0.1 mol/l的naoh溶液中和，消耗naoh溶液體積由大到小的順序是_。(5)三種酸分別跟50 ml 0.1 mol/l的naoh溶液反應(yīng)后，溶液的ph由大到小的順序是_。解析：(1)醋酸是弱酸，只能部分電離，則c(h)由大到小的順序為bac，phlg c(h)，c(h)越大，ph越小，則ph由大到小的順序為cab。(2)c(h)越大，與zn反應(yīng)速率越大，故開始時反應(yīng)速率應(yīng)是bac。(3)ch3cooh和hcl都是一元酸，物質(zhì)的量相等，則生成h2體積相同，故生成h2的體積大小順序為bac。(4)提供n(h)越多，消耗naoh溶液體積越大，則bac。(5)醋酸溶液反應(yīng)后生成ch3coona，水溶液呈堿性，鹽酸恰好反應(yīng)生成nacl溶液呈中性，硫酸過量，所以反應(yīng)后溶液呈酸性，故溶液ph由大到小的順序為cab。答案：(1)bac；cab(2)bac(3)bac(4)bac(5)cab16(14分)弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(ksp)。表1酸或堿電離平衡常數(shù)(ka或kb)ch3cooh1.8105hno24.6104hcn51010hclo3108nh3h2o1.8105表2難(微)溶物溶度積常數(shù)(ksp)baso411010baco32.6109caso4 7105caco35109請回答下面問題：(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是_(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中ch3cooh的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_(填序號)。a升高溫度b加水稀釋c加少量的ch3coona固體d加少量冰醋酸(2)ch3coonh4的水溶液呈_(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是_。(3)物質(zhì)的量之比為11的nacn和hcn的混合