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平邑縣曾子學(xué)校2012-2013學(xué)年高一期中考試化學(xué)試題一:選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案,每題5分,共40分)1、據(jù)報(bào)道,2008年6月,在黑龍江省哈爾濱市的一個(gè)居民小區(qū),同住一棟樓的兩家人相繼得上一種?。杭t細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測,發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)銥-192在作怪。則ir中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 ( )a38 b115 c269 d1542、下列說法中正確的是 ( ) a.元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量 b. 第ia金屬比第iia金屬元素的金屬性強(qiáng) c.元素周期表有十六個(gè)縱行,也就是十六個(gè)族 d. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)3、微量元素硒(se)對人體有保健作用,已知硒為第四周期第a族元素,根據(jù)它在周期表中的位置推測,下列對硒元素性質(zhì)的描述不正確的是 ( )a硒化氫不穩(wěn)定 b最高氧化物的化學(xué)式是seo3c硒與鐵反應(yīng)可生成fese d酸性強(qiáng)弱順序:h2seo4h2so44、在一定條件下的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):2so2(g)+o2(g)2so3(g)。下列有關(guān)說法正確的是 ( )a. 催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)so2的轉(zhuǎn)化率為100%b. 其他條件不變,升高溫度,不能增大反應(yīng)的速率c. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不再改變d. 其他條件不變,降低so3的濃度,可以增大反應(yīng)的速率5、下列各圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 ( )6、已知短周期元素的離子aa2+、bb+、cc2、dd具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是 ( )a. 原子半徑abcdb. 離子半徑c 2d+a 2+c. 原子序數(shù)dcbad. 原子的失電子能力abdc7、右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是 ( )a電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生氣泡 b電池工作時(shí),溶液中so42向d移動(dòng)cc為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)d電池工作的過程中,溶液中so42濃度基本不變8、反應(yīng)4a(g)+5b(g)=4c(g)+6d(s)在0.5l密閉容器中進(jìn)行,30s內(nèi)a減少了0.90mol,則此反應(yīng)的速率可表示為 ( )av(a)= 0.030mol(l s) bv(b)=0.075mol(l s)cv(c)=0.040mol(l s) dv(d)=0.090mol(l s)二 填空題(共60分)9(8分)用以下的物質(zhì)編號回答下列問題。li n na mg li c c60 石墨(1) 和 互為同位素;(填編號,下同)(2) 和 質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素;(3) 和 的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素;(4) 和 互為同素異形體10、(20分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:寫出下列元素符號: 在元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是 ,非金屬性最強(qiáng)的元素是 ,最不活潑的元素是 ,最高價(jià)氧化物具有兩性的化合物是_,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性的物質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式 (均用元素符號作答)元素與元素相比,的非金屬性較強(qiáng),下列表述中能證明這一事實(shí)的是。a常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期中原子半徑最大的元素是(填序號),跟它同周期主族元素原子半徑最小的元素是(填序號),它們可以形成 (填離子或共價(jià))化合物。(5) 元素與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有 .11、(共12分)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500ml 0.5moll-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示,回答下列問題:(1)曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因 ,有關(guān)的離子方程式為 ;(2)曲線由bc段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因;(3)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因。12、(共20分)實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱根據(jù)要求完成下列各小題(1)實(shí)驗(yàn)裝置: 填寫所示儀器名稱a b (2)實(shí)驗(yàn)步驟: 連接儀器、_、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 碳酸)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;裝置e中足量酸性kmno4溶液的作用是 ;能說明碳
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