河北省徐水一中高三年2010級(jí)第一次月考.doc

河北省徐水一中高三年2010級(jí)第一次月考化學(xué)試卷卷（共50分）可能用到的相對(duì)原子量：Fe:56 S:32 0:16選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，1-10每題2分，11-20每題3分，共50分）1.下敘述正確的是 A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵2.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；普鈣和過(guò)磷酸鈣是同一種物質(zhì)；鹽酸和食醋既是化合物又是酸;純堿和熟石灰都是堿;豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是 A. B. C. D.3.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA.只有 B.只有 C.只有 D.全部 4.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 A.苛性鉀 B.碘化氫 C.硫酸 D.醋酸 5.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 A.共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵 B.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)是否完全電離分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A.B.C.D.7.下列物質(zhì)屬于純凈物的是 氨水重水明礬純堿天然氣氧氣漂白粉 鋁熱劑A.B.C.D.8.下列變化不屬于化學(xué)變化的是 A.石油的分餾B.白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷 C.NaCl溶液導(dǎo)電時(shí)發(fā)生的變化D.Na2CO310H2O在干燥的空氣中風(fēng)化9今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是 AX是一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類 DX可以是任何化合物10.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為：Al2(OH)nClmyH2Ox,式中m等于 A.3-nB.6+ nC.6- n D.3+ n11下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是 ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H212.根據(jù)下列反應(yīng)，推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2HCl+CuO=CuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2OA只有酸性 B只有氧化性C只有還原性 D有酸性、有氧化性和還原性13.已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,則M2O7x中的M的化合價(jià)為 A+2 B+3 C+4 D+614ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是：AKClO3在反應(yīng)中失去電子 BClO2是氧化產(chǎn)物C1 個(gè)KClO3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移 DH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 15下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32 +H2OBFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 +5NO2 +6H+ = 2Mn2+5NO3 +3H2ODNaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 16在pH = 1時(shí)，可大量共存的無(wú)色溶液的一組離子或分子是 ACa2+、CH3COOH、Br、Na+BNO3 、Fe3+、Mg2+、SO42 CClO3、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO32 17.下列說(shuō)法正確的是ANaCl是電解質(zhì)，所以NaCl可以導(dǎo)電BCO2能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)CBaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水中存在電離平衡DNaHCO3僅能在水溶液中導(dǎo)電18一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 A53B54C11D3519已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 20在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是 A在上述條件下反應(yīng)生成1 molSO3氣體放熱98.5 kJB在上述條件下每摩該反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197 kJCQ1=2Q2=2Q3=197 D2Q2=2Q3Q1197 kJ卷（共50分）21.（15分）書(shū)寫(xiě)下列離子方程式（1）H2SO4、KMnO4、H2O2溶液混合 （2）FeCl3溶液中通入SO2 （3）Na2S溶液長(zhǎng)期放置在空氣中溶液變渾濁 （4）過(guò)量CO2通人NaOH溶液中 （5）已知KCrO2和KOH混合溶液中加入足量的H2O2，K2CrO2變成K2CrO4 22.（8分）砷酸鉛可用作殺蟲(chóng)劑。已知在砷酸鉛中，砷處于最高價(jià)態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)；砷酸鉛是正砷酸對(duì)應(yīng)的鹽，1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）砷的元素符號(hào)是_。 （2）砷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)；鉛的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。 （3）砷酸鉛的化學(xué)式為_(kāi)。 23.（13分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是 ；反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 ；消耗的Cu2O質(zhì)量是 。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_。24（7分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：所得溶液呈堿性；加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加過(guò)量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出這一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。_ 。 (2)由以上5個(gè)實(shí)驗(yàn)分析一定存在的離子是： 。（3）上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否的離子是_。25（7分）已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（H）。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、 d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出氧族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式 。請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱H的關(guān)系 寫(xiě)出硫化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。月考化學(xué)答卷紙題號(hào)1234567891011121314151617181920答案21.（15分）（1） （2） （3） （4） （5） 22.（8分） （1）_。（2）_； _。 （3）_。 23.（13分）（1）_（2） 、 。（3） ； mol； g。（4）_。24（7分）(1) _ 。 (2) 。（3）_。25（7分） 。 。月考化學(xué)答案選擇題1-5 DDDAB 6-10DBAAC 11-15BDDDC 16-20ADACC21.略22 答案 （1）As (2)As2O5 PbO2 (3)Pb3(AsO4)223、（1）略（2）氧化性 酸性（3）0.6 0.8mol 91.2（