【學(xué)海導(dǎo)航】高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí) 第8課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡限時(shí)訓(xùn)練 新人教版.DOC

第8課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.把3 mol a和2.5 mol b混合盛入容積為2 l的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)；5 min后達(dá)到平衡并生成1 mol d，測(cè)得c的平均生成速率為0.1 mol l1min1，下列敘述正確的是()ax的數(shù)值為2ba的平均消耗速率為0.3 moll1min1cb的轉(zhuǎn)化率為80%db的平衡濃度為2 mol l12.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)a(g)b(g)c(g)，若反應(yīng)物的濃度由2 mol l1降到0.8 mol l1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8 mol l1降到0.2 mol l1所需要的時(shí)間為()a10s b大于10sc小于10s d無法判斷3.(2011四川)可逆反應(yīng)x(g)2y(g)2z(g)、2m(g)n(g)p(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是()a反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b達(dá)平衡()時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1415c達(dá)平衡()時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為d在平衡()和平衡()中，m的體積分?jǐn)?shù)相等4.(2011安徽)電鍍廢液中cr2o可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l)2pbcro4(s)2h(aq)h0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()5.恒溫、恒壓下，1 mol a和n mol b在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a(g)2b(g)2c(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol c，則下列說法中正確的是()a物質(zhì)a、b的轉(zhuǎn)化率之比為12b起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等c當(dāng)v正(a)2v逆(c)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d若起始時(shí)放入3 mol a和3n mol b，則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol c6.下列描述中不正確的是()a常溫下，ph1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1 mol b一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%c沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)dh0的反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)7.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：ax(g)by(g)cz(g)dw(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，w的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是()a平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)babcdcz的體積分?jǐn)?shù)增加dx的轉(zhuǎn)化率下降8.(2011海南)氯氣在298 k、100 kpa 時(shí)，在1 l水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為cl2h2ohclhclo。(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(列式計(jì)算)。(3)在上述平衡體系中加入少量naoh固體，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將增大(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。9.在四個(gè)密閉容器中，分別充入表中四種配比氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2a(g)b(g)3c(g)d(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，回答下列問題：物質(zhì)容器a/mol b/mol c/mol d/mol甲2100乙4200丙10.51.50.5丁0093(1)若四容器容積相同且不變，在恒溫條件下達(dá)到平衡：a的物質(zhì)的量相同的容器是(填容器編號(hào)，下同)甲、丙；a的物質(zhì)的量濃度相同的容器是甲、丙。(2)若同溫同壓，四容器的容積可變，回答(1)中對(duì)應(yīng)的問題：甲、丙；甲、乙、丙、丁。 10.(2011全國(guó))反應(yīng)aa(g)bb(g)cc(g)(hv(a)v(a)。(3)b的平衡轉(zhuǎn)化率(b)、(b)、(b)中最小的是(b)，其值是0.19(19%)。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是向正反應(yīng)方向，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物c。(5)比較第階段反應(yīng)溫度(t2)和第階段反應(yīng)溫度(t3)的高低：t2t3(填“”或“”)，判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 11.(2012重慶)尿素co(nh2)2是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上尿素由co2和nh3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2nh3co2一定條件co(nh2)2h2o。(2)當(dāng)氨碳比4，co2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(co2)小于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(co2)(填“大于”、“小于”或“等于”)；nh3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%。(3)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖。電源的負(fù)極為b(填“a”或“b”)。陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為、co(nh2)23cl2h2on2co26hcl。電解結(jié)束后，陰極室溶液的ph與電解前相比將不變；若兩極共收集到氣體13.44 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為7.2g(忽略氣體的溶解)。第8課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1a2.b3.c4a解析：a.由于反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向轉(zhuǎn)移，k減小。b.減小c(h)平衡正向移動(dòng)，cr2o轉(zhuǎn)化率增大。c.升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大。d.由反應(yīng)方程式知，c(pb2)增大，平衡向正方向移動(dòng)，n(cr2o)應(yīng)減小。5d解析：恒溫、恒壓下，若起始時(shí)放入3 mol a和3n mol b，與起始時(shí)放入1 mol a和 n mol b等效，故d對(duì)。6a7c解析：將氣體體積壓縮到原來的，若不考慮平衡的移動(dòng)w的濃度應(yīng)為原來的2倍，而平衡時(shí)w的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍，說明平衡逆移了；故c不正確。8(1)cl2h2ohclhclo(2)0.00045(3)正反應(yīng)方向(4)增大正反應(yīng)方向解析：由題干中“溶于水的cl2約有三分之一與水反應(yīng)”給出可逆反應(yīng)cl2h2ohclhclo；平衡常數(shù)的計(jì)算根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動(dòng)是因?yàn)閔的減少而向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)將增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。9(1)甲、丙甲、丙(2)甲、丙甲、乙、丙、丁10(1)132(2)v(a)v(a)v(a)(3)(b)0.19(19%)(4)向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物c(5)此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：由濃度的改變量判定abc132，由物質(zhì)a單位時(shí)間的改變量得a平均反應(yīng)速率v(a)v(a)v(a)，由b開始到平衡50%，得出最小，其值為19%。從圖象第一次平衡到第二次平衡c由2 mol/l降為0 mol/l，再逐漸增大得出，減小c使平衡正向移動(dòng)。由反應(yīng)放熱可知降溫平衡正向移動(dòng)，滿足圖象a、b減少，c增多。11(1)2nh3co2co(nh2)2h2o(2)小于30%(3)b2cl2e=cl2co(nh2)23cl2h2o=n2co26hcl不變7.2解析：(1)合成尿素根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，還生成h2o，即2nh3co2co(nh2)2h2o。(2)a點(diǎn)未達(dá)到平衡，此過程中正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，b點(diǎn)達(dá)到平衡正逆反應(yīng)速率相等，對(duì)co2來說逆反應(yīng)速率達(dá)到最大，故為小于。設(shè)起始co2為x mol2nh3co2co(nh2)2h2o4xx00x60%則轉(zhuǎn)化的nh3為2x60%，所以轉(zhuǎn)化率30%(3)由圖象中電解產(chǎn)物知：