【步步高】（安徽專用）高考化學二輪專題復習 專題四 氧化還原反應講練（含解析）.doc

【步步高】（安徽專用）2015年高考化學二輪專題復習 專題四 氧化還原反應講練（含解析）考綱要求了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。掌握氧化還原反應的有關知識(氧化反應與還原反應、反應方程式的配平、物質的氧化性與還原性的強弱比較等)?？键c一基于“雙線橋”辨析概念理清知識線索題組一氧化還原反應相關概念的正誤判斷1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)cl22br=2clbr2、zncu2=zn2cu均為單質被還原的置換反應()(2014山東理綜，7c)(2)2na2o22h2o=4naoho2、cl2h2o=hclhclo均為水作還原劑的氧化還原反應()(2014山東理綜，7d)(3)因為fe3具有氧化性，所以用kscn溶液可以鑒別fe3()(2013廣東理綜，10b)(4)化合反應均為氧化還原反應()(2012山東理綜，7a)(5)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應()(2012廣東理綜，10c)(6)na2o2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應()(2012廣東理綜，10a)題組二“雙線橋”分析“陌生”反應2為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有cui(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學反應為4cuihg=cu2hgi42cu。下列說法不正確的是()a上述反應屬于置換反應b當有1 mol cui反應時，轉移電子為0.5 molc該反應中的氧化劑為cuidcu2hgi4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物答案d解析b項，當有1 mol cui反應時，轉移電子為0.5 mol，正確；c項，根據(jù)上述分析，得電子的是1價的銅，所以cui為氧化劑；d項，cu2hgi4僅是氧化產(chǎn)物。3(2013上海，18改編)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10nan32kno3k2o5na2o16n2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是 ()a生成40.0 l n2(標準狀況)b有0.250 mol kno3被氧化c轉移電子的物質的量為1.25 mold被還原的n原子的物質的量為3.75 mol答案c解析根據(jù)反應方程式可知，每當生成16 mol n2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol，轉移電子的物質的量為10 mol，被氧化的n原子的物質的量為30 mol，有2 mol kno3被還原?，F(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成2 mol n2，轉移電子的物質的量為1.25 mol，被氧化的n原子的物質的量為3.75 mol，因此，c正確，d錯誤。理解概念抓實質，解題應用靠特征，即從氧化還原反應的實質電子轉移去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應的特征入手。具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況?？键c二氧化還原反應的基本規(guī)律及應用1性質強弱規(guī)律物質氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關，可從“熱冷”(溫度)、“濃稀”(濃度)、“易難”(反應條件、劇烈程度)，以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學會從化學反應方向的角度判斷“劑物”(同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。2反應先后規(guī)律3價態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價態(tài)之間的反應，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能交叉。如：kclo36hcl=3cl2kcl3h2o，氧化劑kclo3，還原劑hcl，氧化產(chǎn)物cl2，還原產(chǎn)物cl2。4鄰位價態(tài)規(guī)律氧化還原反應發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)如：(1)cl被氧化成cl2，而不是更高價態(tài)氯元素。(2)s2一般被氧化為s，s單質一般被氧化成so2。(3)clo、clo作氧化劑、cl作還原劑時，一般被還原成cl2，而不是cl。5電子守恒規(guī)律對于氧化還原反應的計算，關鍵是氧化還原反應的實質得失電子守恒，列出守恒關系求解，即n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值。題組一性質強弱規(guī)律的應用(一)由方程式判斷強弱1已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：ce4fe2=fe3ce3，sn22fe3=2fe2sn4。由此推斷fe2、ce3、sn2的還原性由強到弱的順序是()asn2、fe2、ce3 bfe2、ce3、sn2cfe2、sn2、ce3 dce3、fe2、sn2答案a解析根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個方程式可以得到還原性強弱順序：fe2ce3，sn2fe2。故a項正確。(二)依據(jù)順序判斷反應是否發(fā)生2已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2答案a解析fe3能氧化i，所以不可能生成fei3，a錯，d對；b項，當cl2少量時，i先被氧化；c項，由于co2o3的氧化性強于cl2的，所以co2o3能氧化cl得到cl2，而co2o3被還原為co2。(三)相互競爭的反應3(2013上海，16)已知氧化性br2fe3。febr2溶液中通入一定量的cl2，發(fā)生反應的離子方程式為afe2bbrccl2dfe3ebr2fcl下列選項中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是()a243226b021012c201202d222214答案b解析cl2先氧化fe2；a項，cl2過量；c項，cl2少量；d項，febr2和cl2等量。正確運用有關氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律，對于提高解題能力有很大幫助。有關物質的氧化性或還原性的比較可以從多個角度進行考查，涉及的知識面很廣，?？嫉呐袛嘁罁?jù)：(1)根據(jù)金屬活動性順序比較。金屬活動性順序：金屬單質的還原性從kau逐漸減弱，其對應離子的氧化性從kau2逐漸增強。非金屬活動性順序：一般某元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，對應非金屬離子的還原性越弱。(2)根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進行判斷。原電池中，活動性較強的金屬作負極，活動性較弱的金屬作正極；電解池中，陽極上物質的放電順序即為對應物質還原性次序，陰極上的陽離子放電順序即為陽離子氧化性次序。題組二守恒規(guī)律的靈活應用(一)根據(jù)電子守恒進行計算4在反應3brf35h2o=9hfbr2hbro3o2中，若有5 mol h2o參加反應，則被水還原的溴元素為()a1 mol b. molc. mol d2 mol答案c解析設被水還原的溴元素的物質的量為x，根據(jù)電子得失守恒得：3x4 mol則x mol。5(2014上海，16)含有砒霜(as2o3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(ash3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則()a被氧化的砒霜為1.98 mgb分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mlc和砒霜反應的鋅為3.90 mgd轉移的電子總數(shù)為6105 na答案c解析本題考查氧化還原反應。砒霜(as2o3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應的方程式為as2o36zn12hcl2ash36zncl23h2o。根據(jù)砷的相對原子質量為75，若砷的質量為1.50 mg，物質的量為0.02 mmol，被還原的砒霜為0.02 mmol2198 gmol11.98 mg，和砒霜反應的鋅為3.90 mg。2ash32as 3h2分解產(chǎn)生的氫氣標準狀態(tài)下為0.03 mmol22.4 lmol10.672 ml; 轉移的電子總數(shù)為0.18103na。步驟1找物質找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；步驟2定得失確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中的原子個數(shù))；步驟3列等式根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式；步驟4找關系對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。(二)根據(jù)“電子守恒、質量守恒、電荷守恒”進行配平6(1)znso4溶液中含有少量fe2和mn2，為了除去這兩種離子，調節(jié)溶液ph為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是mno2。請寫出該過程中兩個反應的離子方程式： _，_。(2)2012新課標全國卷，26(3)(4)fecl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_；高鐵酸鉀(k2feo4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。fecl3與kclo在強堿性條件下反應可制取k2feo4，其反應的離子方程式為_。(3)(2014上海，28)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，h2s和kmno4反應生成s、mnso4、k2so4和h2o，寫出該反應的化學方程式：_答案(1)mno3fe27h2o=3fe(oh)3mno25h2mno3mn22h2o=5mno24h(2)2fe32i=2fe2i22fe33clo10oh=2feo3cl5h2o(3)3h2so45h2s2kmno45s2mnso4k2so48h2o解析(1)除去雜質離子fe2和mn2發(fā)生反應的離子方程式為mno3fe27h2o=3fe(oh)3mno25h，2mno3mn22h2o=5mno24h。(2)fecl3與氫碘酸反應生成的棕色物質，根據(jù)現(xiàn)象可知生成了碘單質，則i被氧化為i2，fe3被還原成fe2，可以寫出fe3ife2i2，然后根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平。fecl3與kclo反應時，根據(jù)題目信息fe3被氧化為feo，則clo被還原成cl，可以寫出fe3clofeocl，然后根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可以得到：2fe33clo2feo3cl，再結合溶液強堿性和電荷守恒，在左邊補上oh，然后配平即可。氧化還原反應方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒”順利解答，有關氧化還原反應化學方程式的配平應掌握：(1)配平步驟標變價列變化求總數(shù)配系數(shù)細檢查。(2)配平方法正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應物，通常從方程式左邊進行配平；逆向配平法：對于自身氧化還原反應或反應物只有一種，一般從方程式右邊配平較簡便；缺項配平法：這類方程式通常少寫一種反應物或生成物的化學式，要求確定其化學式。此類反應可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，最后由質量守恒、電荷守恒確定所缺物質(分子或離子)的化學式和計量系數(shù)。在近幾年的高考中，氧化還原方程式配平不準的常見原因有：(1)化合價判斷不準。近幾年高考中?？嫉囊恍┨厥馕镔|中元素化合價如下：cufes2：cu(2)fe(2)s(2)k2feo4：fe(6)li2nh：n(3)linh2：n(3)aln：n(3)na2s2o3：s(2)c2o：c(3)hcn：c(2)n(3)cuh：cu(1)h(1)feo：fe(8n)si3n4：si(4)n(3)(2)依據(jù)電子得失守恒列等式時忽視變價原子的個數(shù)。(3)缺項氧化還原方程式配平時，“”中或“_”上的化學計量數(shù)“1”容易忽略、漏掉?？键c三氧化還原反應的綜合應用在新課標高考中，氧化還原反應的考查往往滲透到綜合實驗(如中和滴定實驗)、工業(yè)流程制備中，增大了試題的靈活度和難度。題組一氧化還原反應在綜合實驗中的應用1(2012江蘇，18)硫酸鈉過氧化氫加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 ml溶液a。準確量取25.00 ml溶液a，加入鹽酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g。準確量取25.00 ml溶液a，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 moll1 kmno4溶液滴定至終點，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2與kmno4反應的離子方程式如下：2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2(1)已知室溫下baso4的ksp1.11010，欲使溶液中c(so)1.0106 moll1，應保持溶液中c(ba2)_moll1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno被還原為mno2，其離子方程式為_。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。答案(1)1.1104(2)2mno3h2o2=2mno23o22oh2h2o(3)n(na2so4)n(baso4)2.50103 mol2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2n(h2o2)1.25103 molm(na2so4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(h2o2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 gn(h2o)2.50103 molxyzn(na2so4)n(h2o2)n(h2o)212故樣品的化學式為2na2so4h2o22h2o。解析(1)baso4在溶液中存在溶解平衡：baso4(s)ba2(aq)so(aq)，則有kspc(ba2)c(so)1.11010。欲使溶液中c(so)1.0106 moll1，則有c(ba2) moll11.1104 moll1。(2)h2o2與kmno4溶液反應，mno被還原為mno2，據(jù)得失電子守恒、質量守恒可寫出離子方程式為2mno3h2o2=2mno23o22oh2h2o。(3)25.00 ml溶液a中含有na2so4的物質的量為n(na2so4)n(baso4)2.50103 mol。含有h2o2的物質的量為n(h2o2)n(kmno4)0.020 00 moll125.00103 l1.25103 mol。所取25.00 ml溶液a中所含樣品中水的質量為m(h2o)1.770 0 g2.50103 mol142 gmol11.25103 mol34 gmol10.045 00 g，則n(h2o)2.50103 mol。綜上可知，xyzn(na2so4)n(h2o2)n(h2o)212，故硫酸鈉過氧化氫加合物的化學式為2na2so4h2o22h2o。題組二在工業(yè)制備中的應用2(2013福建理綜，24節(jié)選)二氧化氯(clo2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)clo2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的ca2、mg2、so等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的na2co3和naoh，充分反應后將沉淀一并濾去。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(naclo3)與鹽酸反應生成clo2。工藝中可以利用的單質有_(填化學式)，發(fā)生器中生成clo2的化學方程式為_。(2)纖維素還原法制clo2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物d與naclo3反應生成clo2。完成反應的化學方程式：_(d)_24naclo312h2so4=clo2co218h2o_(3)clo2和cl2均能將電鍍廢水中的cn氧化為無毒的物質，自身被還原為cl。處理含cn相同量的電鍍廢水，所需cl2的物質的量是clo2的_倍。答案(1)bacl2h2、cl22naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o(2)c6h12o624naclo312h2so4=clo2co218h2ona2so4(3)2.5解析注意分析題目信息和圖示信息，能夠分析出二氧化氯發(fā)生器中有cl2生成，是正確解決第(1)小題問的關鍵。(1)根據(jù)后面加入的物質為na2co3和naoh，可知前面缺少除去so的試劑bacl2。在特定條件下電解食鹽水，除了生成naclo3外還應有h2；根據(jù)題干信息，naclo3與hcl反應生成clo2，結合得失電子守恒及圖示中從二氧化氯發(fā)生器中出來的氣體進入了氯化氫合成塔可知，naclo3與hcl反應除生成clo2外還有cl2，可寫出化學方程式2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o。(2)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物d應為葡萄糖(c6h12o6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(3)處理相同量的cn，cl2和clo2轉移的電子數(shù)應相同。1 mol cl22cl轉移2 mol e，1 mol clo2cl轉移5 mol e，則轉移相同量的電子時cl2與clo2的物質的量之比為52。專題突破練1宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及反應的化學方程式是4ag2h2so2=2x2h2o，下列說法正確的是()ax的化學式為agsb銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子c反應中ag和h2s均是還原劑d每生成1 mol x，反應轉移2 mol電子答案d解析根據(jù)原子守恒得方程式：4ag2h2so2=2ag2s2h2o，故ag為還原劑，o2為氧化劑，每生成1 mol ag2s，應轉移 2 mol電子。2關于反應zn2hno3nh4no3=n23h2ozn(no3)2，下列判斷正確的是()a生成1 mol n2，電子轉移總數(shù)為3nab生成1 mol n2，電子轉移總數(shù)為5nac溶解1 mol zn，電子轉移總數(shù)為2nad溶解1 mol zn，電子轉移總數(shù)為4na答案b解析所以zn、nh為還原劑，hno3為氧化劑，生成1 mol n2，應轉移5 mol電子。3水熱法制備fe3o4納米顆粒的總反應：3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o，有關說法正確的是()a每轉移1.5 mol電子，有0.75 mol fe2被氧化bx2cfe2、s2o都是還原劑d每生成1 mol fe3o4，轉移電子2 mol答案c解析根據(jù)電荷守恒得x4a項，每轉移1.5 mol電子，被氧化的fe2應為1.5 mol1.125 mol；d項，每生成1 mol fe3o4，應轉移電子4 mol。4現(xiàn)有m、n、p、e 4種元素的單質，能發(fā)生以下反應：在水溶液中，mn2=m2np2h2o(冷)=p(oh)2h2n、e相連浸入稀h2so4中，電極反應式為n2e=n2，2h2e=h2判斷它們的還原性由強到弱的順序是()am、n、p、e bp、m、n、ecm、n、e、p de、p、m、n答案b解析根據(jù)可知還原性：mn，根據(jù)可知還原性：ne，而p能與冷水直接反應，故p的還原性最強，由此可得還原性：pmne。5r、x、y和z是四種元素，其常見化合價均為2，且x2與單質r不反應；x2z=xz2；yz2=y2z。這四種元素的離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性強弱順序正確的是()ar2x2z2y2bx2r2y2z2cy2z2r2x2dz2x2r2y2答案a解析據(jù)x2z=xz2知氧化性：x2z2，據(jù)yz2=y2z知氧化性：z2y2，由x2與單質r不反應推知氧化性：r2x2。6已知nacn溶液呈堿性，(cn)2與鹵素單質的性質相似，cn的還原性介于br、i之間。下列變化不能發(fā)生的是()ahcnhcnb(cn)2ch2=ch2ncch2ch2cnc(cn)22br=2cnbr2d(cn)22oh=cncnoh2o答案c解析根據(jù)題意，還原性順序為icnbr。a項，hcn為弱酸，部分電離，正確；b項，屬于加成反應，正確；c項，還原性brcn，與題干矛盾，錯誤；d項，與cl2與naoh的反應類似，正確。7在含有n mol fei2的溶液中通入cl2，有x mol cl2發(fā)生反應。下列說法不正確的是()a當x時，反應的離子方程式為2icl2=i22clb當xn時，反應的離子方程式為2fe22i2cl2=2fe3i24clc當fe2和i都被氧化時，x與n的關系為xnd當xn時，反應后氧化產(chǎn)物的物質的量為n mol答案b解析由于還原性ife2，a項正確；b項當xn時，可發(fā)生：2fe24i3cl2=2fe32i26cl，錯誤。c、d正確。8nh3可消除no的污染，反應化學方程式為6no4nh3=5n26h2o。現(xiàn)有no與nh3的混合物1 mol 充分反應，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g。則下列判斷中正確的是()a生成氮氣為5.6 lb有0.3 mol no被還原c生成氧化產(chǎn)物4.2 gd原混合物中no與nh3的物質的量之比可能為32答案b解析在反應6no4nh3=5n26h2o中，n2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物之比為32，當還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g(即0.05 mol)時，生成n2 0.25 mol。a項，沒有指明標準狀況；b項，被還原的no為0.25 mol0.3 mol；c項，生成的氧化產(chǎn)物為0.25 mol28 gmol12.8 g；d項，若no全部反應，則n(no)n(nh3)0.3 mol0.7 mol37，若nh3全部反應，則n(no)n(nh3)0.8 mol0.2 mol41。9有fe3、fe2、no、nh、h和h2o六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是()a還原產(chǎn)物為nhb氧化劑與還原劑的物質的量之比為18c若有0.5 mol no參加還原反應，則轉移電子8 mold若把該反應設計為電解池，則陽極反應為fe2e=fe3答案c解析其離子方程式為8fe210hno=8fe3nh3h2o。c項，若有0.5 mol no參加還原反應，應轉移4 mol電子。10cuo和fe2o3的混合物m g，向其中加入1 moll1的hno3溶液200 ml恰好完全反應，若將m g該混合物用足量co還原，充分反應后剩余固體質量為()a(m3.2) g b(2m3.2) gc(m1.6) g d(2m1.6) g答案c解析n(o)0.1 mol，其質量為1.6 g，所以充分反應后剩余固體質量為(m1.6) g。11微型化學實驗可以有效實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 moll1的ki(含淀粉)溶液、naoh(含酚酞)溶液、fecl2(含kscn)溶液各一滴，在圓心處放置一芝麻粒大小的kmno4晶體，向kmno4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答(1)(3)題。(1)kmno4中mn元素的化合價為_，fe在周期表中的位置是： _。(2)結合已學知識分析a、c處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：_；c：_。(3)b處可能發(fā)生反應的離子方程式： _。已知溶液中，還原性為hsoi，氧化性為ioi2so。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物質的量的關系曲線如下圖所示。請回答(4)(5)題。(4)a點處的還原產(chǎn)物是：_(填離子符號)；b點c點反應的離子方程式是：_。(5)當溶液中的i為0.5 mol時，加入的kio3可能是_ mol。答案(1)7第四周期族(2)溶液變?yōu)樗{色紅色褪去(或紅色變淺)(3)2fe2cl2=2fe32cl、fe33scn=fe(scn)3(4)iio6h5i=3h2o3i2(5)0.5或1.1解析(2)a處發(fā)生反應為cl22i=i22cl，其現(xiàn)象為溶液變藍。c處發(fā)生反應為cl22naoh=naclnacloh2o，堿性變弱，所以紅色變淺或褪去。(3)cl2可把fe2氧化成fe3，fe3與scn發(fā)生反應。(4)由題意可知依次發(fā)生的反應為io3hso=i3so3h，io5i6h=3i23h2o。所以a點處的還原產(chǎn)物為i，b點到c點發(fā)生io與i之間的歸中反應。(5)根據(jù)離子方程式io3hso=i3so3h，io5i6h=3i23h2o。當加入io不足時，由于生成i為0.5 mol，所以所加io也為0.5 mol；當加入io過量時，n(io)1 mol(10.5) mol mol1.1 mol。12已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(h2c2o4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應。請回答下列問題：(1)該反應中的還原劑是_(填化學式)。(2)寫出該反應的化學方程式：_。(3)反應轉移了0.4 mol電子，則參加反應的h2so4的物質的量為_ mol。(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應可用于測定血鈣的含量。方法是取2 ml血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體化學式為(nh4)2c2o4，反應生成cac2o4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到h2c2o4，再用kmno4溶液滴定。稀硫酸溶解cac2o4沉淀的化學方程式是_。用kmno4溶液滴定h2c2o4時，判斷滴定終點的方法是_。若消耗了1.0104 moll1的kmno4溶液20.00 ml，則100 ml該血液中含鈣_ g。答案(1)h2c2o4(2)2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o(3)0.12(4)cac2o4h2so4=caso4h2c2o4溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色0.01解析根據(jù)題意，寫出反應的化學方程式：2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o，則不難看出反應中的還原劑是草酸。在反應中mn由7價降到2價，轉移10 mol電子時消耗3 mol h2so4，所以容易求出反應轉移了0.4 mol電子時，參加反應的h2so4的物質的量為0.12 mol。高錳酸鉀溶液本身有顏色，在開始滴入草酸中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，溶液應該是由無色變?yōu)闇\紅色。利用有關反應的方程式可以得出關系式：5ca22kmno4，所以可計算出100 ml該血液中含鈣的質量為1.0104 moll10.02 l5/2100 ml/2 ml40 gmol10.01 g。13工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵(fe2和fe3)的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調節(jié)溶液的ph，反應一段時間，fe(oh)3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品。(1)kmno4首先將fe2氧化為fe3，其本身被還原為mno2，反應的離子方程式為_。(2)寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式_。實