高考化學(xué) 專題解析3元素周期表.doc

2014高考化學(xué)專題解析3元素周期表考點聚焦1掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)。2掌握周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關(guān)系3了解周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律知識梳理一、元素周期表的結(jié)構(gòu)長式元素周期表在編排時將 排在一行，將 排在一列；元素周期表共 個周期，分為 個短周期， 個長周期，第七周期未排滿，稱為不完全周期；元素周期表共 縱行，分為 個族，其中主族、副族各 個，另有 和 。元素周期表中元素的“外圍電子排布”又稱 ，按其差異可將周期表分為 、 、 、 、 五個區(qū)， 、 區(qū)的元素統(tǒng)稱為過渡元素。思考：1。一、二、三、四周期各包含幾種元素？ 2一、二、三、四周期上下相鄰的元素核電荷數(shù)之差可能是多少？找出其中的規(guī)律。二、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系主族元素的周期序數(shù)= ；主族序數(shù)= = ；主族元素的負(fù)化合價=8-主族序數(shù)三、元素周期表的應(yīng)用1推測某些元素的性質(zhì)：常見的題型是給出一種不常見的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，要我們根據(jù)該元素所在族的熟悉元素的性質(zhì)，根據(jù)相似性與遞變規(guī)律，加以推測。2判斷單核微粒的半徑大?。核伎迹簡魏宋⒘５陌霃酱笮∪Q于兩個因素： 越多，微粒的半徑越大(主要) 相同時， 越大，微粒的半徑越小。3判斷生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原能力；判斷非單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱及單質(zhì)間的置換；判斷金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱及單質(zhì)間的置換；判斷金屬陽離子的氧化能力；判斷高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱；判斷電極反應(yīng)。4指導(dǎo)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找制備新物質(zhì)。試題枚舉【例1】下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 a原子的最外層電子數(shù)都是8個電子b其原子與同周期ia、iib族陽離子具有相同的核外電子排布c化學(xué)性質(zhì)非常不活潑d原子半徑比同周期viia族元素原子的大 解析：稀有氣體是零族元素，解題時首先歸納它們的結(jié)構(gòu)及其有關(guān)性質(zhì)的特點。它們原子的特征是最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(除he外最外層2個電子外，其余都是8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，故a錯誤。其其原子與下一周期ia、iib族陽離子具有相同的核外電子排布，故b錯誤。由于最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，c正確。它們的原子半徑比同周期viia族元素原子的大，在d正確。答案： ab【例2】已知短周期元素的離子aa2+, bb+, cc3-, dd-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是a原子半徑abdcb原子序數(shù)dcbac離子半徑 cdbad單質(zhì)的還原性abdc解析：短周期元素原子形成的離子都具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，其中陽離子與上一周期稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)相同，陰離子與同一周期稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)相同，再根據(jù)離子所帶電荷數(shù)，可確定原子序數(shù)為a b dc，b項錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律知它們的原子半徑為b a c d，a項錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，c正確；a、b是金屬，a排在b的后面，b的還原性強(qiáng)，d錯誤。答案：c【例3】已知鈹(be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是 a鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?b氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)是8 c氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的弱 d單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析：鈹和硼在同一周期，鈹排在硼前面，半徑大，a正確；氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)應(yīng)為2，b錯；鈹和鈣在同一族，鈹在上面，金屬性弱，對應(yīng)氫氫化物堿性弱，c正確；鈹和鎂在同一族，鈹在上面，金屬性弱，與冷水更難反應(yīng)。解答：a c 【例4】a、b、c三種元素具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時釋放出的能量是acb，則它們的原子序數(shù)大小順序是abca bbac cabc dacb解析：某元素的原子非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，得到電子后釋放的能量也多，由題中所給信息知，a、b、c是同周期元素，且非金屬性acb，答案 d【例5】a、b、c是周期表中相鄰的三種元素，其中a、b同周期，b、c同主族，此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則a、b、c分別為 、 、 。解析：a、b、c在周期表中的位置可能有以下4種排列方式： c c a