【名師一號】高考化學大一輪復習 專題1 第二單元 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積考點突破（含14年新題）蘇教版(1).doc

【名師一號】2015高考化學大一輪復習 專題1 第二單元 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積考點突破（含14年新題）蘇教版考點1 以物質(zhì)的量為中心的計算特別提醒(1)突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的紐帶和橋梁，通常模式是：一個物理量物質(zhì)的量另一個物理量。(2)注意換算過程中各物理量的單位要對應準確。(3)n、vm、v(g)之間換算時，氣體摩爾體積務必明確是何種狀況下的，不可一律取22.4 l/mol(除非標準狀況)。(4)不同狀況下，相同物質(zhì)，狀態(tài)可能不同。題組訓練1.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積v(l)是()a. b.c. d.解析解法一：公式法：雙原子分子的物質(zhì)的量 mol雙原子分子的摩爾質(zhì)量gmol1所以b g氣體在標準狀況下的體積為22.4 lmol1 l解法二：比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為na gpb gn則：n，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以b g該氣體在標準狀況下的體積為 l。答案d2某氣體的摩爾質(zhì)量為m gmol1，na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為v l的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是()av l該氣體的質(zhì)量(以g為單位)b1 l該氣體的質(zhì)量(以g為單位)c1 mol該氣體的體積(以l為單位)d1 l該氣體中所含的分子數(shù)解析x除以na為該氣體的物質(zhì)的量，然后乘以m表示其質(zhì)量，最后除以v為1 l該氣體的質(zhì)量。答案b3(2012上海)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下v l氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(na)可表示為()a. b.c. d.解析根據(jù)反應4nh35o24no6h2o，當有標準狀況下v l nh3完全反應時，nh3的物質(zhì)的量為 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol，已知在此反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則nna，所以，na，故選d項。答案d考點2 阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。對阿伏加德羅定律的理解要明確三點：使用范圍：氣體；三個“同”條件下，才能分子數(shù)相同；氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2阿伏加德羅定律的重要推論根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程，限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式，熟練掌握它們，在解答有關(guān)問題時，可達到事半功倍的效果。(1)同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比：t、p相同，。(2)溫度、體積相同的氣體，壓強與其分子數(shù)成正比：t、v相同，。(3)同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比：t、p相同，。題組訓練4.(2013全國大綱)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12c18o和14n2的判斷正確的是()a體積相等時密度相等b原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等c體積相等時具有的電子數(shù)相等d質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等解析同溫同壓下密度比等于摩爾質(zhì)量比，12c18o與14n2摩爾質(zhì)量不同、密度不同，a項錯；12c18o與14n2都為雙原子分子，原子數(shù)相同時分子數(shù)相同，由于12c18o中子數(shù)為16,14n2中子數(shù)為14，故原子數(shù)相同時中子數(shù)不同，b項錯；12c18o與14n2都含14電子，同溫同壓同體積時電子數(shù)相同，c項正確；二者摩爾質(zhì)量不等，故等質(zhì)量時質(zhì)子數(shù)不等，d項錯。答案dc5同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是()ax:y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比bx:y等于甲與乙的分子個數(shù)之比cx:y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比dyx等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比解析a項，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等，即，推出x:ym甲:m乙，故正確；b項，甲與乙的分子個數(shù)之比為1:1，而x與y不一定相等，故不正確；c項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；d項，等質(zhì)量的甲、乙的壓強之比為p甲:p乙n1:n2:m乙:m甲y:x，故正確。答案b6下列說法正確的是()a同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積b等質(zhì)量的o2和h2的物質(zhì)的量之比為16:1c不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等d同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比解析本題主要考查阿伏加德羅定律及其推論在實際中的應用。a項必須是氣態(tài)分子才能成立；b項質(zhì)量相同的o2和h2，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即2:321:16；c項雖然氣體體積不等，但沒有給出氣體所處的條件，所含的分子數(shù)有可能相等；d項同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強越大。答案d7同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()a同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1b甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1:1c同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1:1d等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:1解析同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，推知:1:2，m(甲)m(乙)，根據(jù)密度公式，氣體的密度等于質(zhì)量除以體積，在同溫同壓下甲、乙密度之比為1:1，a項正確；甲、乙的相對分子質(zhì)量相等，b項正確；同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量相等，所以壓強也相等，c項正確；相對分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，甲、乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子，原子數(shù)不一定相等，d項錯誤。答案d考點3 阿伏加德羅常數(shù)的判斷應注意的問題1.氣體摩爾體積適用條件224 lmol1指在標準狀況下(0 101 kpa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標準狀況。2物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標準狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如ccl4、水、液溴、so3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。3物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，cl2、n2、o2、h2等雙原子分子，及o3、p4、18o2、d2o、na2o2、ch4、co2等特殊物質(zhì)。4電解質(zhì)溶液此類題型要注重對弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識點的理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實質(zhì)。如nh4cl(aq)中c(cl)c(nh)。5氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目較復雜的氧化還原反應中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如na2o2與h2o，cl2與naoh溶液反應等。6請勿忽視可逆反應不能進行到底。如2no2n2o4，cl2h2ohclohcl，n23h22nh3。題組訓練8.(2013新課標全國)n0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()a1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2n0b12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5n0c25 時ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1n0d1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9n0解析本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的計算能力。1.0 l 1.0 mol/l的naalo2水溶液中，溶質(zhì)naalo2和溶劑h2o中均含有氧原子，因此含有的氧原子數(shù)大于2n0，a項錯誤；石墨烯中1個六元環(huán)中含c原子的個數(shù)為62,12 g石墨烯中c的物質(zhì)的量為1 mol，則六元環(huán)的個數(shù)為0.5n0，b項正確；25 時ph13的naoh溶液中c(oh)0.1 mol/l，由于沒有提供溶液的體積，oh的數(shù)目無法確定，c項錯誤；1 mol oh所含電子數(shù)為9n0，而1 mol oh所含電子數(shù)為10n0，d項錯誤。答案b9(2013江蘇)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目為nab78 g苯含有c=c鍵的數(shù)目為3nac常溫常壓下，14 g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nad標準狀況下，6.72 l no2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na解析clo能發(fā)生水解，故1 l 1 mol/l的naclo溶液中clo的數(shù)目小于na，故a項錯誤。苯分子中不含碳碳雙鍵，b項錯誤。14 g n2與co混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含原子數(shù)等于na，c項正確。在反應3no2h2o=2hno3no中，若有3 mol no2與水反應轉(zhuǎn)移2 mol電子，標況下6.72 l no2為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na，故d項錯誤。答案c10(2013上海)na代表阿伏加德羅常數(shù)。已知c2h4和c3h6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物()a所含共用電子對數(shù)目為(a/71)nab所含碳氫鍵數(shù)目為ana/7c燃燒時消耗的o2一定是33.6a/14 ld所含原子總數(shù)為ana/14解析c2h4、c3h6的最簡式均為ch2，n(ch2)a/14 mol，一個ch2可形成三個共用電子對，所含共用電子對數(shù)3a/14 mol，a選項錯誤；一個氫原子形成一個碳氫鍵，共含有a/7 mol氫原子，b選項正確；c選項沒有注明標準狀況下，錯誤；所含原子總數(shù)3a/14 mol，d選項錯誤。答案b11(2012四川)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a標準狀況下，33.6 l氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5nab常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為nac50 ml 18.4 mol/l濃硫酸與足量銅微熱反應，生成so2分子的數(shù)目為0.46nad某密閉容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6na解析a項，標準狀況下，hf為液態(tài)；c項，隨著反應進行，濃h2so4的濃度逐漸減小，由于稀h2so4與銅不反應，故h2so4不能全部反應，所以生成so2的物質(zhì)的量小于0.46 mol；d項，因為n2和h2的反應是可逆反應，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6na。答案b12(2012江蘇)設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a標準狀況下，0.1 mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nab常溫常壓下，18 g h2o中含有的原子總數(shù)為3nac標準狀況下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子數(shù)目為0.5nad常溫常壓下，2.24 l co和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1na解析a項，cl2h2ohclhclo,0.1 mol cl2沒有完全反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目少于0.1na；b項，n(h2o)1 mol, 原子總數(shù)為3na；c項，標準狀況下，ch3ch2oh為液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量；d項，常溫常壓下，2.24 l co和co2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1 mol, 所含碳原子數(shù)目少于0.1na。答案b歸納總結(jié)如何突破阿伏加德羅常數(shù)應用的“陷阱”1只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 lmol1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如ccl4、水、液溴、so3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。2給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。3弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，cl2、n2、o2、h2等雙原子分子，及o3、p4、18o2、d2o、na2o2、ch4、co2等特殊物質(zhì)。4有關(guān)電解質(zhì)溶液的判斷，關(guān)鍵在于審題：(1)是否有弱離子的水解。(2)是否指明了溶液的體積。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如ph1的h2so4溶液c(h)0.1 moll1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 moll1的ba(oh)2溶液，c(oh)0.1 moll1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。5氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷：(1)同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。如cl2和fe、cu等反應，cl2只做氧化劑，而cl2和naoh反應，cl2既做氧化劑，又做還原劑。na2o2與co2或h2o反應，na2o2既做氧化劑，又做還原劑，而na2o2與so2反應，na2o2只做氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如fe和hno3反應，fe不足，生成fe3，fe過量，生成fe2。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如cu和cl2反應生成cucl2，而cu和s反應生成cu2s。(4)注意氧化還原的順序。如向fei2溶液中，通入cl2，首先氧化i，再氧化fe2?？键c4 物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算1.化學方程式計算的原理(1)參與反應的各物質(zhì)的物理量之間列比例 aa(g)bb(g)=cc(g)dd(g)質(zhì)量比 ama :bmb:cmc :dmd物質(zhì)的量比 a: b: c : d體積比 a : b: c : d由已知條件和未知量列比例，求解。(2)據(jù)化學方程式推導出來的差量(n、m、v)等可以和參與反應的各物質(zhì)的物理量列比例。例如：2coo22co2n2 mol 32 g 222.4 l 1 moln(co) m(o2) v(co2) n。2計算的一般步驟(1)正確寫出有關(guān)化學方程式(或關(guān)系式)。(2)找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)。(3)將相關(guān)物質(zhì)(已知和未知物質(zhì))的量寫在對應計量數(shù)下面。(4)列出關(guān)系式進行計算。題組訓練13為了檢驗某含有nahco3雜質(zhì)的na2co3樣品的純度，現(xiàn)將1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)? g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()a. b.c. d.解析樣品加熱發(fā)生的反應為2nahco3na2co3h2oco2m168 106 62m(nahco3) g (12)g質(zhì)量差為(12)g，故樣品中nahco3質(zhì)量為g，樣品中na2co3質(zhì)量為1gg，其質(zhì)量分數(shù)為。當然，本題也可用常規(guī)方法，依據(jù)化學方程式直接求解。另解：假設(shè)樣品有x mol nahco3固體，則：2nahco3na2co3co2h2ox mol 0.5x mol據(jù)樣品加熱前后固體質(zhì)量的關(guān)系，有1 gx mol84 gmol10.5x mol106 gmol12g，解得x(12)/31，那么nahco3的質(zhì)量為m(nahco3)(12)/31 mol84 gmol184(12)/31 g，從而推知na2co3的質(zhì)量為m(na2co3)1 g84(12)/31 g(842531)/31 g，因此na2co3樣品的純度為(na2co3)m(na2co3)/m(樣品)。答案a14將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x)，投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體v l。下列關(guān)系式中正確的是()axv/(11.2n) b0x0.5cv33.6n(1x) d11.2nv22.4n解析na、al混合物中沒有具體指明na、al的物質(zhì)的量，且二者相對量的多少與h2o反應后產(chǎn)生h2的量有關(guān)，故需要采用極值法來確定v的范圍，根據(jù)題意求出兩個端值，則實際介于兩個端值之間。據(jù)題意金屬鈉的物質(zhì)的量為nx mol，al的物質(zhì)的量為n(1x) mol，產(chǎn)生的h2是溶液中的h獲得na、al失去的電子而生成的，根據(jù)得失電子守恒可得產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量 mol，根據(jù)反應2na2h2o=2naohh2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2和題中“金屬沒有剩余”，可知n(na)n(al)，即0.5x1。當x1時，產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量為0.5n mol，即11.2n l；當x0.5時，產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量為n mol，即22.4n l，故產(chǎn)生h2的體積的取值范圍為11.2nv22.4n, 故選項d正確。答案d15取3.5 g某二價金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5 g 該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結(jié)束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質(zhì)量為()a24 b40 c56 d65解析n(hcl)0.25 molr2hcl=rcl2h2二價金屬最大摩爾質(zhì)量28 gmol1二價金屬最小摩爾質(zhì)量20 gmol120mrxb ，則xaxb，代表平均相對原子(分子)質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。應用：已知可以確定xa、xb的范圍；或已知xa、xb可以確定的范圍。解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍，很多考題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實際上，它是極值法的延伸。5整體思維法整體思維法拋開事物之間復雜的變化關(guān)系，從整體上認識把握事物之間的聯(lián)系規(guī)律，具有化繁為簡