江西省贛州市信豐縣信豐中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第一周周考試題（無(wú)答案）.doc

信豐中學(xué)2017屆高二上學(xué)期周考（一）2015.9一、 選擇題1下列說(shuō)法不正確的是a化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成 b含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物 c含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子d金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物2下列大小比較正確的是a離子半徑：na+mg2+al3+cl ；原子半徑：namgalclb穩(wěn)定性：hfh2onh3ch4 ； 還原性： hf h2o nh3kohmg(oh)2naoh ； 金屬性：cskmgnad酸性：hcloh2so4h2co3；非金屬性clsc3下列過(guò)程因發(fā)生取代反應(yīng)而產(chǎn)生的是a乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 b將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色c將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在5060 水浴中加熱d液態(tài)植物油與氫氣反應(yīng)生成固態(tài)物質(zhì)4反應(yīng)4a(g)3b(g)=2c(g)d(g)，經(jīng)2 min，b的濃度減少0.6 moll1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是用a表示的反應(yīng)速率是0.4 moll1min1分別用b、c、d表示的反應(yīng)速率其比值為321在2 min末的反應(yīng)速率，用b表示是0.3 moll1min1在這2 min內(nèi)用b表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用c表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的a b c d5反應(yīng)2so2o22so3經(jīng)一段時(shí)間后，so3的濃度增加了0.4 moll1，此段時(shí)間內(nèi)用o2表示的平均速率為0.04 moll1s1。則這段時(shí)間為a0.1 s b2.5 s c5 s d10 s6在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)n23h22nh3，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是a分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多b反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多c活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多d分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞7下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是a反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)c該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)d同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)濃度不相等8如圖l236所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿no2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入cao，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入nh4cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是a2no2n2o4是放熱反應(yīng)bnh4cl溶于水時(shí)放出熱量c燒瓶(1)中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大d燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大9下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是a加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)b由h2(g)、i2(g)和hi(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深c500 時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)d將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)10.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：n2o4(g) 2no2(g) h0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是a若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深b若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的n2o4，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變c若體積不變，向容器中再加入一定量的n2o4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)n2o4的轉(zhuǎn)化率將降低d若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深11某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ax(g) by(g)cz(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)y和z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是a可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：abcb壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小c達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)x的轉(zhuǎn)化率減小d達(dá)至新平衡時(shí)，混合物中z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大12某溫度下，向容積為2 l的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol so3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，測(cè)得so3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2so2(g)o2(g) 2so3(g)的平衡常數(shù)為a3.2103 b1.6103 c8.0102 d4.0102t/515253550k110084168053340913i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq) i3-aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表： 下列說(shuō)法正確的是a反應(yīng)i2(aq)i(aq) i3(aq)的h0b利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)c在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)d25時(shí)，向溶液中加入少量ki固體，平衡常數(shù)k小于68014在25 時(shí)，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì)xyz初始濃度/moll10.10.20平衡濃度/moll10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( c )a反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為50%b反應(yīng)可表示為x(g)3y(g) 2z(g)，其平衡常數(shù)為1600 c增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大d改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)15下列說(shuō)法正確的是(d )ah 0 ，s0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行b在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)c因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)dnh4hco3(g)=nh3(g) h2o(g)co2(g) h 185.57 kj/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向16、將1mol so2和1mol o2通入密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有so3 0.3mol，此時(shí)若移走0.5mol o2和0.5 mol so2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)so3的物質(zhì)的量為( c )a 0.3mol b 0.15mol c 小于0.15mol d 大于0.15mol，小于0.3mol 二、非選擇題17 (6分)(1)肼(n2h4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將nh3和naclo按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、nacl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(n2h4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：h2o(l) h2o(g) h= +44 kj/mol。32 g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?41.625 kj的熱量。請(qǐng)寫出液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。則16 g 液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_。（保留2位小數(shù)）18、(6分)一定條件下，在容積為1 l的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： fe(s)h2o(g)=feo(s)h2(g) h 0。在1000時(shí)，h2o(g) 的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖所示。(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數(shù) k_，(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；升高溫度，則k_。(2)在1000時(shí)，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容器中 c(h2)_。19、(14分)(1) znmno2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是zncl2nh4cl混合溶液。該電池的負(fù)極材料是_。電池工作時(shí)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向_(填“正極”或“負(fù)極”)。若zncl2nh4cl混合溶液中含有雜質(zhì)cu2，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_。 (2) lisocl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是lialcl4socl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4li2socl2=4liclsso2。電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_ _ _；(3)可以將氧化還原反應(yīng)2h2o2=2h2o設(shè)計(jì)成原電池。利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池，則正極電極反應(yīng)式為： _。如把h2改為甲烷，koh溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：_。20、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙稀，若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，制得的乙稀往往混有co2、so2、h2o（氣體少量）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試分析co2和so2 是怎么樣產(chǎn)生的？_(用一句話說(shuō)明)。(2)試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有co2和so2、h2o(g) ，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：_。cba品紅 kmno4 品紅溶液 溶液 溶液 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：中a瓶中溶液褪色，b瓶中深水顏色逐漸變淺，c瓶中溶液不褪色，則a瓶的作用是 ，b瓶的作用是 ，c瓶的作用是 。（4）裝置中所加的試劑名稱是_，它可以驗(yàn)證的氣體是_，簡(jiǎn)述確定裝置在整套裝置中的位置的理由是_。(5)裝置中所盛溶液的名稱是_，它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是_。21、（14分）a是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，b是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉k2，將等量且少量的no2通過(guò)k1、k3分別充入a、b中，反應(yīng)起始時(shí)，a、b的體積相同。(已知：2no2 n2o4 h”、“”、“=”)；若打開活塞k2，氣球b將_(填：變大、變小、不變)。(2)若在a、b中再充入與初始量相等的no2，則達(dá)到