海南省?？谑械谑闹袑W(xué)高中化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)2導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1.doc

海南省?？谑械谑闹袑W(xué)高一化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案：第二節(jié) 離子反應(yīng) 2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 知道離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2 學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)及離子共存的判斷?！緦W(xué)習(xí)重點】1 離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子共存。2 離子反應(yīng)方程式的書寫?！净仡欀R】1常見的強酸有_、_、_，常見的強堿有_、_、_、_。常見的可溶性鹽有_、_、_、_、除_以外的硫酸鹽、除_以外的氯化物。2寫出下列物質(zhì) 在水溶液中的電離方程式。khso4h2so4khco3ba(oh)2【課堂學(xué)習(xí)】一、 離子反應(yīng)概念：由于電解質(zhì)溶于水后發(fā)生_成為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有_參加，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)學(xué)生活動【實驗】：結(jié)論：_離子可以在水溶液中共同存在。結(jié)論：_離子不能在水溶液中共存，會發(fā)生反應(yīng)_二、離子方程式1概念：用_來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。2離子方程式的書寫步驟： 書寫步驟以fecl3溶液和agno3溶液反應(yīng)為例寫寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)（即_、_、_改寫成離子形式刪把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查檢查方程式兩端各元素的_和_是否相等交流與討論：na2co3溶液與澄清石灰水反應(yīng)，有白色caco3沉淀生成，na2co3溶液與cacl2溶液反應(yīng)也有白色caco3沉淀生成，這兩種反應(yīng)的實質(zhì)是否相同？化學(xué)方程式： 【討論】3書寫離子方程式注意事項：【課堂練習(xí)1】寫出下列中和反應(yīng)的離子方程式：化學(xué)方程式離子方程式ba(oh)2 + 2hcl = bacl2 + 2h2oca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o4酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：_5離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_【課堂練習(xí)2】將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式，并思考是否所有的酸堿中和反應(yīng)都能用h+ + oh- = h2o來表示（1）cu(oh)2 hcl （2）nh3h2o hno3 （3）naoh h2co3 （4） ba(oh)2 h2so4 h+ + oh= h2o雖然能表明酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，但只能表示_和_反應(yīng)生成_的酸堿中和反應(yīng)?！菊n堂練習(xí)3】下列各組反應(yīng)的離子方程式可用h+ oh h2o表示的是（）a硫酸和氫氧化鎂b鹽酸和氫氧化鐵c硝酸和氫氧化鈉d硫酸和氫氧化銅三、 離子反應(yīng)發(fā)生的條件1 觀察實驗，完成表格：溶液混合實驗現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式naso4 +bacl2naoh + hclna2co3 + hcl【總結(jié)】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：_、 _ 、_。四、離子共存1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存（1）生成沉淀：如_、 _ 、_等（2）生成氣體：如_、 _ 、_等(3)生成難電離物：如_、 _ 、_等2.附加條件：(1)無色溶液：如_、 _ 、_等（2）酸性溶液：如_ 等；堿性溶液：如_ 等【課堂練習(xí)4】1.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）ana+、mg2+、cl-、oh-bh+、ca2+、co32-、no3-ccu2+、k+、so42-、no3- dna+、hco3-、k+、h+2.下列離子組在無色溶液可大量共存的是（ ）ak+、na+、oh-、cl-bcu2+、ba2+、no3-、cl-cna+、mg2+、oh-、so42-dba2+、h+、no3-、oh-3下列離子方程式中正確的是（ ）ah2so4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2obch3cooh溶液與naoh溶液反應(yīng)：h+ oh-= h2oc鐵與稀硫酸反應(yīng)：fe+2h+=fe2+h2d硫酸與cu(oh)2反應(yīng)：h+ oh-= h2o4下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（）anaco3 hcl ；k2co3