2015-2016年高中化學(xué)全冊(cè)教案

高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 1 頁(yè) 共 196 頁(yè) 高考第一輪復(fù)習(xí)教案 科目： 化 學(xué) 姓名： 時(shí)間： 2015-2016 學(xué)年上期 高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 2 頁(yè) 共 196 頁(yè) 目 錄 第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化 第一課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 第二課時(shí) 離子反應(yīng) 第三課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 燃燒熱和中和熱 第二章 堿金屬 第一課時(shí) 鈉及其化合物 第二課時(shí) 堿金屬元素 第三章 物質(zhì)的量 第一課時(shí) 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積 第二課時(shí) 物質(zhì)的量濃度 第三課時(shí) 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 第四章 鹵素 第一課時(shí) 氯氣 及其化合物 第二課時(shí) 鹵族元素 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一課時(shí) 原子結(jié)構(gòu) 第二課時(shí) 元素周期律 元素周期表 第三課時(shí) 化學(xué)鍵 和分子結(jié)構(gòu) 第四課時(shí) 非極性分子和極性分子 第五課時(shí) 晶體 的類型和性質(zhì) 第六章 氧族元素 硫酸工業(yè) 第一課時(shí) 氧族元素 第二課時(shí) 硫 硫酸 第三課時(shí) 接觸法制硫酸 第四課時(shí) 環(huán)境保護(hù) 綠色化學(xué) 第七章 碳族元素 無(wú)機(jī)非金屬材料 第一課時(shí) 碳族元素 第二課時(shí) 硅 二氧化硅 無(wú)機(jī)非金屬材料 第八章 氮族元素 第一課 時(shí) 氮與磷 第二課時(shí) 氨 銨鹽 第三課時(shí) 硝酸 第九章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率 第二 課時(shí) 化學(xué)平衡 影響化學(xué)平衡的條件 第三 課時(shí) 合成氨工業(yè) 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算 第 十章 電離平衡 第一課時(shí) 電離平衡 第二課時(shí) 水的電離和溶液的 pH 值 第三課時(shí) 鹽類的水解 高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 3 頁(yè) 共 196 頁(yè) 第四課時(shí) 酸堿中和滴定 第十一章 幾種重要的金屬 第一課時(shí) 金屬的概述 第二課時(shí) 鎂 鋁及其化合物 第三課時(shí) 鐵及其化合物 第四課時(shí) 金屬的冶煉 第十二章 烴 第一課時(shí) 甲烷的性質(zhì)與“四同”規(guī)律 第二課時(shí) 不飽和烴的性質(zhì)與空間構(gòu)型 第三課時(shí) 苯及其同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 第四課時(shí) 有機(jī)物的燃燒規(guī)律及有機(jī)計(jì)算 第 十三 章 電化學(xué)原理 第一課時(shí) 原電池原理及其應(yīng)用 第二課時(shí) 電解原理及其應(yīng)用 第三課時(shí) 膠 體的性質(zhì)及應(yīng)用 第 十四 章 烴的衍生物 第一課時(shí) 鹵代烴的兩大反應(yīng)和基團(tuán)的移動(dòng)和保護(hù) 第二課時(shí) 醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系（ 1） 第三課時(shí) 醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系 (2) 第四課時(shí) 羥基酸、氨基酸、脂肪酸的性質(zhì) 第五課時(shí) 醛、酯的重要性質(zhì)與拓展 第六課時(shí) 有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究 第十五章 糖類 蛋白質(zhì) 第一課時(shí) 糖類 第二課時(shí) 油脂 第三課時(shí) 蛋白質(zhì) 第 十六章 合成材料 第一課時(shí) 有機(jī)反應(yīng)規(guī)律 第二課時(shí) 有機(jī)合成方法 第 十七章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的 設(shè)計(jì) 第一課時(shí) 物質(zhì)的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 第二課時(shí) 物質(zhì)的檢驗(yàn) 高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 4 頁(yè) 共 196 頁(yè) 前 言 本教學(xué)案是依據(jù) 2005 年高考化學(xué)考試大綱及新課程標(biāo)準(zhǔn)的精神編寫的 ,覆蓋了整個(gè)高一、高二、高三的學(xué)習(xí)、教學(xué)與備考。 本教學(xué)案?jìng)?cè)重于對(duì)教材知識(shí)的回顧，強(qiáng)化知識(shí)間的聯(lián)系，能使學(xué)生形成清晰的知識(shí)結(jié)構(gòu)，能使教師的教和 學(xué)生的學(xué)緊密結(jié)合，注重知識(shí)的整合及能力訓(xùn)練，與考試大綱同步，參照學(xué)科大綱劃定的課時(shí)教學(xué)和學(xué)習(xí)，充分體現(xiàn)了課本知識(shí)、能力要求，考試熱點(diǎn)覆蓋率 100%。 本教學(xué)案根據(jù)我校學(xué)生的實(shí)際情況，開設(shè)了考綱要求、自學(xué)反饋、例題解析、考題再現(xiàn)、課堂反饋、課外鞏固五大板塊，旨在培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、思維能力，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。也有利于教師及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、強(qiáng)化對(duì)知識(shí)難點(diǎn)的復(fù)習(xí)，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性。第一板塊明確高考要求 ,第二板塊是學(xué)生聽課前的預(yù)習(xí)內(nèi)容 ,為師生課堂上的共同活動(dòng)作準(zhǔn)備；第三板塊列舉了本知識(shí)點(diǎn)的典型例題，師生共同探究 ，得出解題思路和易錯(cuò)點(diǎn)，幫助學(xué)生掌握正確的解題方法和思路，了解一些知識(shí)或解題的誤區(qū)，并力爭(zhēng)達(dá)到舉一反三之效果；第四板塊通過(guò)對(duì)歷屆高考題的討論，幫助學(xué)生總結(jié)思維方法，展望高考前景，強(qiáng)化高考意識(shí)和經(jīng)驗(yàn)；第五板塊設(shè)置了二個(gè)欄目，課堂反饋是要求學(xué)生當(dāng)堂完成的練習(xí)，力求做到課課清，沖擊本科線；通過(guò)課外作業(yè)，進(jìn)一步鞏固知識(shí)，突破重點(diǎn)線。 根據(jù)本校學(xué)生的實(shí)際情況和高考最新動(dòng)態(tài)，教學(xué)案力爭(zhēng)講究應(yīng)用性、創(chuàng)造性和能力性 ,突出為學(xué)而教、先學(xué)后教的教學(xué)理念，力爭(zhēng)全面提高復(fù)習(xí)效率。限于篇幅，各章的單元測(cè)驗(yàn)題沒(méi)有編入。 在該教學(xué)案的編 寫過(guò)程中得到了校領(lǐng)導(dǎo)、教科室 的領(lǐng)導(dǎo)指導(dǎo)和幫助，得到了全組同仁的鼎力相助，在此表示衷心感謝。 因水平有限，編者勉力為之，但難免有錯(cuò)誤和不妥之處，敬請(qǐng)大家批評(píng)指正。 使 用 說(shuō) 明 教學(xué)案是學(xué)生的學(xué)習(xí)思路和教師的教學(xué)設(shè)計(jì)相結(jié)合的產(chǎn)物，本教學(xué)案為教與學(xué)的過(guò)程提供了較好的復(fù)習(xí)思路和學(xué)習(xí)方法，所涉及到的習(xí)題難度中等，貼近高考，適用于高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)迎考之用。建議在二月底前完成復(fù)習(xí)。 1.自學(xué)反饋 的內(nèi)容是要求學(xué)生在上課前做好復(fù)習(xí)工作，對(duì)本節(jié)課上的知識(shí)預(yù)先自己復(fù)習(xí)，并完成有關(guān)習(xí)題和概念辯析。該內(nèi)容也是教師在課堂教學(xué)中的主干知識(shí)，本著重要的內(nèi)容詳講，次要的內(nèi)容略講；學(xué)生全會(huì)的內(nèi)容不講，學(xué)生不會(huì)的內(nèi)容細(xì)講的原則進(jìn)行講解，建議采用講練結(jié)合的方法。教師也可以把知識(shí)點(diǎn)自由組合，自主復(fù)習(xí)授課。 2.例題解析和考題再現(xiàn)內(nèi)容是高考的熱點(diǎn)、難點(diǎn)和學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，建議在課堂教學(xué)中能重點(diǎn)剖析，總結(jié)出解題方法、妙法，找出易錯(cuò)點(diǎn)，舉一反三，強(qiáng)化變式訓(xùn)練，搞懂一類。并可對(duì) 07 年的高考趨勢(shì)預(yù)測(cè)，使復(fù)習(xí)針對(duì)性強(qiáng)。 3.課堂反饋內(nèi)容要求 學(xué)生在課堂上完成的，教師可當(dāng)堂評(píng)講或收交批改，學(xué)生也可據(jù)此檢查課堂學(xué)習(xí)效率。 4.右側(cè)留下的“筆記與反思”空檔，是供老師、學(xué)生課堂記錄及課后小結(jié)用的?？梢詫懮现匾母拍詈鸵?guī)律、復(fù)習(xí)過(guò)程的心得體會(huì)、解題過(guò)程、變式習(xí)題、重難點(diǎn)、誤中思、思中悟等。 5.本教學(xué)案采用活頁(yè)裝訂，便于收交、批改和講評(píng)，并希望同學(xué)們能及時(shí)保存好已收交、批改后的教學(xué)案，以利于后面的復(fù)習(xí)。 6.每章后須安排一次與高考相近的規(guī)范化練習(xí)，不僅考本章的內(nèi)容（約占 60%），也可考已復(fù)習(xí)過(guò)的內(nèi)容（約占 20%）以及沒(méi)有復(fù)習(xí)過(guò)的內(nèi)容（約占 20%），也可安 排一定量的原題重做或變式的原題重做，以檢查復(fù)習(xí)效果。 2006 9 高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 5 頁(yè) 共 196 頁(yè) 第 一 章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化 第一 講 氧化還原反應(yīng) 及其配平 【考綱要求】 1.理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及這些概念間的相互關(guān)系。 2.掌握用化合價(jià)升降和電子得失的方法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 3.學(xué)會(huì)分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、還原劑的還原性強(qiáng)弱的方法。 4.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。 5.掌握用電子守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 1.化學(xué)反應(yīng)的分類： 。 2氧化還原反應(yīng)： 。 (1)氧化劑： 、（ 2）還原劑 、 (3)被氧化： 、（ 4）被還原 、 (5)氧化產(chǎn)物： 、（ 6）還原產(chǎn)物 。 3.規(guī)律： + = + 氧化劑：得（電子）降（價(jià)降低）還（還原反應(yīng)， 被還原）還（還原產(chǎn)物） 還原劑：失（電子）升（價(jià) ）氧（ ， 被 ）氧（ ） 二、自我訓(xùn)練： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （ 1） 元素被氧化， 是氧化劑。 （ 2） 是氧化產(chǎn)物， 發(fā)生氧化反應(yīng)。 （ 3）參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì) 量比為 （ 4）用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 2.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、 還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 （ 1） Fe3C + HNO3= Fe（ NO3） 3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上兩個(gè)反應(yīng)中， 1mol 氧化劑分別氧化了 mol 的還原劑。 3.判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，還原劑的還原性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法： (1)同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的比較： (2)根據(jù)元素周 期律比較： (3)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表比較： (4)根據(jù)反應(yīng)條件比較： (5)根據(jù)具體反應(yīng)判斷： 【教學(xué)過(guò)程】 見(jiàn) ppt 文件 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 6 頁(yè) 共 196 頁(yè) 【例題解析】 例 1已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、 2Fe3+2I- =2Fe2+I2 氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?； 還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?。 解題思路 : 。 易錯(cuò)點(diǎn) : 。 例 2 在化學(xué)反應(yīng) a Zn +b HNO3（?。?= c Z n ( N O 3 ) 2 +d NO + e H2O 中，若 e 的值為 4，則 d 的值 A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 解題思路 : 。 易錯(cuò)點(diǎn) : 。 【考題再現(xiàn)】 1.(05 年江蘇高考 )已知 Co2O3 在酸性溶液中容易被還原成 Co2+， Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2 的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2 +3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 思維方法 : 。 2.(04 年江蘇高考題 )某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 1.96g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMnO4 的酸性溶液， MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （ 1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。 （ 2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 思維方法 : 。 【鞏固練習(xí)】 色通道 【 課外作業(yè) 】 綠色通道 第二 講 離子反應(yīng) 【考綱要求】 1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、 離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。 2.掌握電離方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。 3.學(xué)會(huì)分析離子共存的先決條件。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 1.電解質(zhì)： （ 1）概念： 。 (2)常見(jiàn)物質(zhì)類別： 。 2.非電解質(zhì)： （ 1）概念： 。 （ 2）常見(jiàn)物質(zhì)類別： 。 3.強(qiáng)電解質(zhì)： （ 1）概念： 。 （ 2）常見(jiàn)物質(zhì)類別： 。 4.弱電解質(zhì)： 。 （ 1）概念： 。 （ 2）常見(jiàn)物質(zhì)類別： 。 5.離子反應(yīng)： （ 1）概念： 。 高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 7 頁(yè) 共 196 頁(yè) （ 2）本質(zhì)： 。 6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別： 。 二、離子方程式的書寫步驟： 1.“寫”： ； 2.“改”： ； 3.“刪”： ； 4.“查”： 。 三、寫出下列物質(zhì)的電離方程式： Ca（ OH） 2 ： 、 Na2CO3： 、 H3PO4： 、 NH3 H2O： 、 Fe（ OH） 3 ： 、 Al（ OH） 3 ： 、 NaHSO4 ： 、 NaHSO3 ： 、 熔融 NaHSO4 ： 、 熔融 Na2O： 。 四、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 1、 碳酸鈣溶解于醋酸： 、 2、 碳酸氫鈉與石灰水： 、 3、 碳酸氫鈣與燒堿溶液： 、 4、 硫酸銨與氫氧化鋇溶液： 、 5、 明礬溶液與氫氧化鋇溶液： 、 6、 氯化鈣與氟化銀溶液： 、 7、 溴化亞鐵溶液中通氯氣： 、 8、 硫化鈉溶液中通硫化氫： 、 9、 乙醛與銀氨溶液： 、 10、 苯酚鈉溶液中通 CO2 ： 。 【教學(xué)過(guò)程】 見(jiàn) ppt 文件 【例題解析】 例 1 1、向 FeBr2 溶液 中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是 A、向 FeBr2 溶液中滴加少量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 B、向 FeBr2 溶液中滴加少量新制氯水： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 D、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水： Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 解題思路 : 。 易錯(cuò)點(diǎn) : 。 例 2已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是： PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A、 (CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOH B、 Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOH C、 Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+ D、 Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH 解題思路 : 。 易錯(cuò)點(diǎn) : 。 【考題再現(xiàn)】 1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 （ 1）碳酸氫鈣溶液中加鹽酸 ： HCO3-+H+=CO2+H2O 高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 8 頁(yè) 共 196 頁(yè) （ 2）把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 （ 3）硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液： Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O （ 4）次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化 硫 ： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO （ 5） 氯氣通入水中 ： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- （ 6） 三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng) ： Fe3+3NH3H2O=Fe（ OH） 3+3NH4+ （ 7） 小蘇打溶 液跟燒堿溶液反應(yīng) ： HCO3-+OH-=CO32-+H2O (8)碘化亞鐵溶液中加入少量氯水 ： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 (9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ： H+OH-=H2O (10)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng) ： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O (11)濃鹽酸與二氧化錳共熱 ： 4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O (12)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ： H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 思維方法 : 。 展望高考 : 2.(05 江蘇高考題 )下列離子方程式正確的是 A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH- +NH4+ = H2O +NH3 C. 氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng) H+ + OH- =H2O D. 單質(zhì)銅和稀硝酸反應(yīng) Cu + 2H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO +H2O 思維方法 : 。 展望高考 : 【鞏固練習(xí)】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 第三 講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 燃燒熱和中和熱 【考綱要求】 1.理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與 反應(yīng)熱的關(guān)系 2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，理解燃燒熱與中和熱的概念 3.理解蓋斯定律的含義，掌握有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 1.反應(yīng)熱： （ 1）概念： 。 (2)符號(hào)： （ 3）單位： 。 （ 4）辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越 ；物質(zhì)越不穩(wěn) 定，具有的能量就越 。如果在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于 產(chǎn)物的總能量，則該反應(yīng)就是 反應(yīng)，此時(shí)的 H 0；反之，則為 反應(yīng)，此時(shí)的 H 0。因此： H= 物的總能量 - 物的總能量； 又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則： H= 物的鍵能總和 - 物的鍵能總和。 2.熱化學(xué)方程式： （ 1）概念： 。 （ 2）含義： 。 （ 3）書寫規(guī)則： 、 、 、 。 （ 4）注意點(diǎn)： 高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 9 頁(yè) 共 196 頁(yè) 注明在什么溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行，若不注明，則代表 ； 化學(xué)計(jì)量數(shù)代表 ，因而可為分?jǐn)?shù)； 必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號(hào)內(nèi)標(biāo)明 ； 在熱化學(xué)方程式后，注明反應(yīng)的熱效應(yīng)，即 ，在熱化學(xué)方程式和熱效應(yīng)之間用 號(hào)隔開。 3.燃燒熱： （ 1）概念： 。 （ 2）注意點(diǎn)：燃燒條件 、可燃物的量 、完全燃燒的含義 、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價(jià) 。 4.中和熱 : （ 1）概念： 。 （ 2）注意點(diǎn)： 反應(yīng)條件 、 生成水的量 、 為何強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和稀溶液 、 如何測(cè)定中和熱 。 5. 蓋斯定律 : （ 1）概念： 。 6.自我練習(xí) :(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1 升 H2S 氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出 a kJ 的熱量，請(qǐng)寫出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。 （ 2） 1g 鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使 10 毫升的水的溫度升高 t，已知水的比熱容為 C kJ/（ g），試寫出鐵粉 燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程 式： 。 【教學(xué)過(guò)程】 見(jiàn) ppt 文件 【例題解析】 例 1 (1)已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ； H=- Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； H=- Q2kJ/mol。則 Q1 與 Q2 相對(duì)大小為 _。 (2)已知： 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ； H=+Q3kJ/mol，則 Q3 與 Q1 或 Q2 關(guān)系為 _ _。 (3)已知： Q1= 484， Q2= 572，則蒸發(fā) 2mol 水所需能量為 _。 解題思路 : 。 易錯(cuò)點(diǎn) : 。 例 2 已知：（ 1） C(s) + O2(g) = CO2(g) ； H=-394 kJ/mol。 （ 2） 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ； H=- 566kJ/mol。則反應(yīng)： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反應(yīng)熱是多少？ 解題思路 : 。 易錯(cuò)點(diǎn) : 。 【考題再現(xiàn)】 1. 14gFe 在 Cl2 中 完 全 燃 燒 生 成 FeCl3 固 體 時(shí) ， 放 出 101.3KJ 熱 量 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程式： ； 已知 ： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)； H=- 890kJ/mol 試填空：燃燒等體積（相同狀況下）的 H2、 CO、 CH4，放出的熱量由大到小的順序是： ；燃燒等質(zhì)量的 H2、 CO、 CH4，放出的熱量由小到大的順序是： 。 思維方法 : 。 2火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（ N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?0.4mol 液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?256.652KJ 的熱量。 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 雙已知 H2O（液） =H2O（氣） 44KJ，則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大 量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 思維方法 : 。 【鞏固練習(xí)】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 10 頁(yè) 共 196 頁(yè) 第二章 堿金屬 第 四 講 鈉及其化合物 【考綱要求】 1 鈉的性質(zhì)及用途。 2 Na2O 和 Na2O2 的性質(zhì)及用途。 3. Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaOH 的性質(zhì)及用途。 4. Na2O2 與 H2O、 CO2 的反應(yīng)原理，以及反應(yīng)前后氣體體積差和質(zhì)量差在計(jì)算中的應(yīng)用。 教 與 學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一、鈉的物理性質(zhì) 金屬鈉質(zhì)地 、 光澤，密度比水 ，能 于水， 熔點(diǎn)低。是 的良導(dǎo)體。 二、鈉的化學(xué)性質(zhì) 1.金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程 (在下面括號(hào)中填寫化學(xué)式 ) 銀白色金 屬鈉 表面變暗 出現(xiàn)白色固體 表面變成溶液 （ ） （ ） （ ） ( ) （ ） ( ) ( ) 白色塊狀物質(zhì) 白色粉末狀物質(zhì) ( ) ( ) ( ) ( ) 2.完成下列化學(xué)方程式 Na + H2O 解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； 浮 熔 游 紅 Na + H2O + FeCl3 Na + HCl C2H5OH + Na 三、 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng) 產(chǎn)物的判斷 1.CO2 + 2 NaOH 2 CO2 + NaOH 3 CO2 + Na2CO3 + H2O 4.由 CO2 和 NaOH 如何制取 Na2CO3？ 四、 Na2CO3 與鹽酸的反應(yīng) (不用其它試劑鑒別 Na2CO3 與鹽酸的方法 ) 1.向鹽酸里逐滴加入 Na2CO3 溶液 化學(xué)方程式 2.向 Na2CO3 溶液里逐滴加入少量的鹽酸 化學(xué)方程式 五 . 過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性 (完成化學(xué)方程式 ) 1.Na2O2 與 SO2 反應(yīng) 2.Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可將 Fe2+氧化 Fe3+，同時(shí)生成 Fe(OH)3 沉淀 3.Na2O2 投入氫硫酸中，可將 H2S 氧化成單質(zhì)硫，溶液變混濁 4.Na2O2 投入 Na2SO3 溶液中，可將 SO3 2- 氧化成 SO42- 5. Na2O2 投入品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。 六 .鈉的冶煉 化學(xué)方程式； 七 . 鈉的存放和取用 。 【教學(xué)過(guò)程】 見(jiàn) ppt 文件 【例題解析】 例 1用 金屬鈉制取 Na2O 通常采用下法； 2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2。試說(shuō)明為什么不采用鈉在 氧氣中燃燒而采用此法制取 Na2O 的原因 解題思路 : 。 高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 11 頁(yè) 共 196 頁(yè) 易錯(cuò)點(diǎn) : 。 例 22.38 克 CO2 和 H2O 蒸氣的混合氣體通過(guò) 18.58 克 Na2O2 固體后 ，充分反應(yīng)，得到 20 克固體 ，求 混合氣體中 CO2和 H2O 蒸氣的物質(zhì)的量之比 。 解題思路 : 。 易錯(cuò)點(diǎn) : 。 【例題解析】 1.(02 年全國(guó)高考題 ) 將 40ml 1.5mol/L 的 CuSO4 溶液與 30ml 3mol/L 的 NaOH 溶液 混合 ，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中 Cu2+或 OH-都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 A. Cu (OH)2 B . CuSO4 Cu (OH)2 C . CuSO4 2Cu (OH)2 D . CuSO4 3Cu (OH) 思維方法 : 。 2. (99 年上海 高考題 )下列俗稱表示同一物質(zhì)的是 A . 蘇打 、 小蘇打 B. 膽礬 、 綠礬 C. 三硝酸甘油酯 、 硝化甘油 D.純堿 、燒堿 思維方法 : 。 【鞏固練習(xí)】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 第 五講 堿金屬元素 【考綱要求】 1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性及遞變性。 2.堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的