（全國(guó)通用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 應(yīng)試高分策略 專題2 非選擇題提分策略 第六講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt_第1頁(yè)
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專題2非選擇題提分策略 第六講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 范例 a 1分 2 1分 bn 2分 sp2 1分 sp3 1分 3 1分 x 1分 審題指導(dǎo)掌握元素周期律的變化 f無(wú)正價(jià) b項(xiàng)錯(cuò)誤 hf分子之間能形成氫鍵 沸點(diǎn)最高 c項(xiàng)錯(cuò)誤 由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體 隨相對(duì)分子質(zhì)量增大范德華力增大 因而熔點(diǎn)逐漸升高 d項(xiàng)錯(cuò)誤掌握晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法 b的原子半徑比n大 因而結(jié)構(gòu)示意圖中大球代表b原子 利用晶胞結(jié)構(gòu)很容易計(jì)算出含有2個(gè)b原子和2個(gè)n原子 化學(xué)式為bn 掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論的計(jì)算和雜化方式的判斷 掌握電離能的變化規(guī)律掌握配位鍵的形成 b原子的所有價(jià)電子已經(jīng)使用 因而提供孤對(duì)電子的原子是x 評(píng)分細(xì)則 題中每空均有固定答案 不一樣即為零分 1 x y兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為 用元素符號(hào)表示 2 x的第一電離能大于y的第一電離能的原因是 mg al mg的最外層電子排布為3s2 處于全充滿狀態(tài) 比較穩(wěn)定 3 已知v2 與kcn溶液反應(yīng)得v cn 2沉淀 當(dāng)kcn溶液過(guò)量時(shí)沉淀溶解 生成配合物 v元素基態(tài)原子的電子排布式為 已知cn 與n2結(jié)構(gòu)相似 則1molcn 中 鍵的數(shù)目為 請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N與cn 結(jié)構(gòu)相似的分子的化學(xué)式 4 x與z組成的化合物的晶體類型為 1s22s22p63s23p63d64s2 或 ar 3

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