2104高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.3 氧化還原反應(yīng)課件 新人教版.ppt

第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 一 氧化還原反應(yīng)向fecl3溶液中通入so2會(huì)發(fā)生如下反應(yīng) fe3 so2 h2ofe2 h 1 該反應(yīng)中氧化劑是 其發(fā)生 反應(yīng) 2 根據(jù)該反應(yīng)可知 還原性so2 fe2 3 配平該反應(yīng)方程式 1 12lso2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 參加反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 fe3 還原 0 1mol 1 本質(zhì)和特征 電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 元素的化學(xué)價(jià)發(fā)生變化 2 相關(guān)概念及其關(guān)系 例如 反應(yīng)mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o中 氧化劑是 還原劑是 氧化產(chǎn)物是 失 還原性 氧化反應(yīng) 氧化性 還原反應(yīng) 得 mno2 hcl cl2 3 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1 雙線橋法 請(qǐng)標(biāo)出cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 2 單線橋法 請(qǐng)標(biāo)出cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 4 氧化還原反應(yīng)與其他類型反應(yīng)之間的關(guān)系 1 一定屬于氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng) 2 一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是復(fù)分解反應(yīng) 3 屬于氧化還原反應(yīng)的常見化合反應(yīng)的共同點(diǎn)是 4 屬于氧化還原反應(yīng)的常見分解反應(yīng)的共同點(diǎn)是 有單質(zhì) 參加 有單質(zhì) 生成 1 氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系 熟記六個(gè)字 升 失 氧 降 得 還 元素化合價(jià)升高 降低 失 得 電子 發(fā)生氧化 還原 反應(yīng) 2 熟記常見元素的化合價(jià) 一價(jià)氫 鉀 鈉 氟 氯 溴 碘 銀 二價(jià)氧 鈣 鋇 鎂 鋅 三鋁 四硅 五價(jià)磷 說變價(jià)也不難 二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見 3 有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng) 如3o22o3 二 常見的氧化劑和還原劑有如下物質(zhì) al fe2 na h2o2 i 1 其中只具有氧化性的物質(zhì)有 既具有氧化性又具有還原性的是 2 寫出 和 在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 3 和fe2 按物質(zhì)的量5 1發(fā)生反應(yīng) 則還原產(chǎn)物中錳元素的化合價(jià)為 h2o2 2i 2h i2 2h2o 2 1 常見氧化劑 x no或no2 so2 fe2 或fe mn2 2 常見還原劑 1 活潑的金屬單質(zhì) 如na k zn fe等 2 某些活潑的非金屬單質(zhì) 如h2 c si等 3 元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì) 如co so2 fe2 s2 i 等 3 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性 又有還原性 其中 fe2 主要表現(xiàn) 性 h2o2主要表現(xiàn) 性 fe3 fe s o2 h2o 還原 氧化 1 根據(jù)化合價(jià)的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性 但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱 元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性 但不一定有強(qiáng)氧化性 如na 同理 元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)也不一定具有強(qiáng)還原性 2 非金屬陰離子不一定只具有還原性 如既有氧化性又有還原性 金屬陽(yáng)離子不一定只具有氧化性 如fe2 既有還原性又有氧化性 考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)中的 三大規(guī)律 規(guī)律一 三種守恒關(guān)系 1 質(zhì)量守恒 反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變 2 電子守恒 即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù) 這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù) 也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù) 深化剖析 3 電荷守恒 離子方程式中 反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等 書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意滿足電荷守恒 如fe3 cu fe2 cu2 錯(cuò)誤 2fe3 cu 2fe2 cu2 正確 規(guī)律二 價(jià)態(tài)歸中 互不交叉 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為 價(jià)態(tài)相鄰能共存 價(jià)態(tài)相間能歸中 歸中價(jià)態(tài)不交叉 價(jià)升價(jià)降只靠攏 如 規(guī)律三 強(qiáng)易弱難 先強(qiáng)后弱 在濃度相差不大的溶液中 1 同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng) 如在febr2溶液中通入少量cl2時(shí) 因?yàn)檫€原性fe2 br 所以fe2 先與cl2反應(yīng) 2 同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng) 如在含有fe3 cu2 h 的溶液中加入鐵粉 因?yàn)檠趸詅e3 cu2 h 所以鐵粉先與fe3 反應(yīng) 然后依次為cu2 h 高考警示 1 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多 因?qū)Ω拍畹膬?nèi)涵理解不透 外延掌握不全面 很容易發(fā)生錯(cuò)誤判斷 應(yīng)注意加深對(duì)概念的理解 從而加深理解其規(guī)律 2 在氧化還原反應(yīng)中 氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物 也可以是同一反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物 也可以是同一種產(chǎn)物 3 由于有些氧化還原反應(yīng)中 氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng) 因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤 典題通關(guān)1 2014 大連模擬 根據(jù)表中信息 判斷下列敘述中正確的是 a 由表中 組的信息可知通入cl2的量不同 氧化產(chǎn)物可能不同b 反應(yīng) 中 當(dāng)只有少量cl2時(shí) 反應(yīng)可表示為cl2 fe2 fe3 2cl c 表中 組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是kcl 1molkclo3反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6mold 表中 組反應(yīng)的離子方程式為2 3h2o2 6h 2mn2 4o2 6h2o 解題指南 解答本題注意以下3點(diǎn) 1 febr2與cl2的相對(duì)量不同 發(fā)生反應(yīng)不同 2 分析kclo3與濃鹽酸的反應(yīng)時(shí) 嚴(yán)格遵循 價(jià)態(tài)歸中 互不交叉 規(guī)律 3 h2o2作氧化劑時(shí) 還原產(chǎn)物為h2o 作還原劑時(shí) 氧化產(chǎn)物是o2 解析 選a cl2與febr2反應(yīng) cl2少量時(shí) 只氧化fe2 足量時(shí) 可氧化fe2 和br a正確 cl2 fe2 fe3 2cl 不符合電荷守恒 得失電子守恒 正確的為cl2 2fe2 2fe3 2cl b錯(cuò)誤 組反應(yīng)的化學(xué)方程式為kclo3 6hcl 濃 kcl 3cl2 3h2o 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為cl2 1molkclo3反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5mol c錯(cuò)誤 d項(xiàng)中配平錯(cuò)誤 得失電子不守恒 正確的為2 5h2o2 6h 2mn2 5o2 8h2o 互動(dòng)探究 1 寫出向fei2溶液中分別通入少量cl2 過量cl2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 提示 少量 cl2 2i i2 2cl 過量 3cl2 2fe2 4i 2fe3 2i2 6cl 2 反應(yīng) 中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為多少 提示 根據(jù)可知 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 5 變式訓(xùn)練 向含fe no3 3 cu no3 2 hno3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉 c fe2 的變化如圖所示 下列離子方程式錯(cuò)誤的是 a 0 1 fe 4h fe3 no 2h2ob 1 2 fe 2fe3 3fe2 c 2 3 fe cu2 fe2 cud 0 3 3fe 2fe3 2cu2 5fe2 2cu 解析 選d 0 1mol段 沒有fe2 產(chǎn)生 說明fe被hno3氧化為fe3 反應(yīng)為fe 4h fe3 no 2h2o 由于氧化性fe3 cu2 所以繼續(xù)加入鐵粉后 fe3 首先被還原 然后cu2 被還原 即1 2mol段的反應(yīng)為fe 2fe3 3fe2 2 3mol段的反應(yīng)為fe cu2 fe2 cu 0 3mol段的總反應(yīng)為3fe 4h fe3 cu2 4fe2 cu no 2h2o 加固訓(xùn)練 1 2013 開封模擬 在含有cu no3 2 zn no3 2 fe no3 3 agno3各0 01mol的酸性混合溶液中加入0 01mol鐵粉 經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是 a 鐵溶解 析出0 01molag和0 005molcub 鐵溶解 析出0 01molag并放出h2c 鐵溶解 析出0 01molag 溶液中不再有fe3 d 鐵溶解 析出0 01molag 溶液中不再有cu2 解析 選c 因?yàn)檠趸詀g fe3 cu2 h 所以先發(fā)生反應(yīng)2ag fe 2ag fe2 其中0 005mol的鐵粉與0 01mol的agno3反應(yīng) 析出0 01molag 再發(fā)生反應(yīng) 2fe3 fe 3fe2 其中剩余的0 005mol鐵粉與0 01mol的fe no3 3反應(yīng) 溶液中不再有fe3 2 2014 漳州模擬 含有amolfebr2的溶液中 通入xmolcl2 下列各項(xiàng)為通入cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 其中不正確的是 a x 0 4a 2fe2 cl2 2fe3 2cl b x 0 6a 2br cl2 br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2 br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl2 2br2 2fe3 6cl 解析 選b 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知 cl2先氧化fe2 然后再氧化br x 0 4a時(shí) cl2不能完全氧化fe2 只能發(fā)生反應(yīng)2fe2 cl2 2fe3 2cl a項(xiàng)正確 當(dāng)x 0 6a時(shí) cl2能將fe2 完全氧化后 又能氧化mol的br 故b錯(cuò)誤 x a時(shí) cl2氧化fe2 后又能氧化amol的br c正確 x 1 5a時(shí) cl2能將fe2 br 完全氧化 d正確 考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法 1 配平原則 思想方法 2 一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平 化合價(jià)升降法 3 缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來 一般為水 酸或堿 方法 先用 化合價(jià)升降法 配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 然后由原子守恒確定未知物 再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平 補(bǔ)項(xiàng)原則 2 計(jì)算方法 電子守恒法 1 應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟 一 二 三 一找各物質(zhì) 找出氧化劑 還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 二定得失數(shù) 確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù) 注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù) 三列關(guān)系式 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式 n 氧化劑 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 n 還原劑 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 2 多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗 可直接找出起始物和最終產(chǎn)物 刪去中間產(chǎn)物 建立二者之間的電子守恒關(guān)系 快速求解 高考警示 1 注意特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià) 如cufes2中銅 鐵元素的化合價(jià)都為 2 硫元素的化合價(jià)為 2 fes2中硫元素的化合價(jià)為 1 k2feo4中鐵元素的化合價(jià)為 6等 2 配平化學(xué)方程式時(shí) 化學(xué)計(jì)量數(shù) 1 也必須填寫在空格里 3 依據(jù)電子得失守恒列等式時(shí)不要忽略變價(jià)原子的個(gè)數(shù) 考查角度1氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平 典題通關(guān)2 1 2013 新課標(biāo)全國(guó)卷 改編 znso4溶液中含有少量fe2 和mn2 為了除去這兩種離子 調(diào)節(jié)溶液ph為5 然后加入高錳酸鉀溶液 使之生成沉淀 已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是mno2 請(qǐng)寫出該過程中兩反應(yīng)的離子方程式 2 2012 北京高考節(jié)選 用hno3清洗試管壁上的ag 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解題指南 解答該類題目的思維步驟如下 1 根據(jù)題意確定氧化劑和還原劑 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 2 根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等 保證電子守恒 解析 1 除去雜質(zhì)離子fe2 和mn2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 3fe2 7h2o 3fe oh 3 mno2 5h 2 3mn2 2h2o 5mno2 4h 2 濃硝酸與ag發(fā)生氧化還原反應(yīng) 生成agno3 no2和h2o 答案 1 3fe2 7h2o 3fe oh 3 mno2 5h 2 3mn2 2h2o 5mno2 4h 2 ag 2hno3 濃 agno3 no2 h2o 變式訓(xùn)練 1 在naoh的環(huán)境中 cl2與nai反應(yīng) 每1molnai完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 fecl3溶液與草酸 h2c2o4 反應(yīng) 得到澄清溶液 同時(shí)生成一種能使石灰水變渾濁的氣體 此反應(yīng)的離子方程式為 3 寫出向febr2溶液中通入過量cl2的反應(yīng)的離子方程式 4 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng) 請(qǐng)補(bǔ)全物質(zhì) 并配平化學(xué)方程式 kio3 ki h2so4 k2so4 i2 解析 1 由題意知 每1molnai完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子 所以氧化產(chǎn)物為naio3 cl2被還原為cl 所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cl2 nai 6naoh 6nacl naio3 3h2o 2 由題意知 草酸 h2c2o4 的氧化產(chǎn)物為co2 fecl3被還原為fe2 此反應(yīng)的離子方程式為2fe3 h2c2o4 2co2 2fe2 2h 3 cl2過量時(shí) fe2 和br 都被氧化 反應(yīng)的離子方程式為2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 4 由題意知 kio3被還原 ki被氧化 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為i2 配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1kio3 5ki h2so4 k2so4 3i2 根據(jù)質(zhì)量守恒可確定缺少的物質(zhì)為h2o 同時(shí)配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為kio3 5ki 3h2so4 3k2so4 3i2 3h2o 答案 1 3cl2 nai 6naoh 6nacl naio3 3h2o 2 2fe3 h2c2o4 2co2 2fe2 2h 3 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 4 153333h2o 加固訓(xùn)練 1 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有ash3 h2so4 kbro3 k2so4 h3aso4和一種未知物x 已知0 2molkbro3在反應(yīng)中得到1mole 生成x 則x的化學(xué)式為 試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析 根據(jù)電子守恒得 0 2 5 x 1 x 0 所以kbro3被還原成br2 在該氧化還原反應(yīng)中 kbro3是氧化劑 其還原產(chǎn)物為br2 ash3為還原劑 其氧化產(chǎn)物為h3aso4 h2so4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境 根據(jù)化合價(jià)升降相等即可配平 答案 br24h2so4 5ash3 8kbro3 5h3aso4 4br2 4k2so4 4h2o 2 研究表明 na2feo4是一種高效多功能水處理劑 應(yīng)用前景廣闊 可用feso4和na2o2反應(yīng)制備 在反應(yīng)中 feso4與na2o2的物質(zhì)的量之比為1 3 其中na2o2既是氧化劑 又是還原劑 已知產(chǎn)物中 除na2feo4外 還有na2o na2so4等 試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析 feso4被氧化成na2feo4 1molfeso4失去4mole 設(shè)3molna2o2中被氧化的氧為xmol 依據(jù)電子守恒得 4 x 6 x x 1 即生成molo2 反應(yīng)方程式為feso4 3na2o2 na2feo4 o2 na2o na2so4 2feso4 6na2o2 2na2feo4 2na2o 2na2so4 o2 答案 2feso4 6na2o2 2na2feo4 2na2o 2na2so4 o2 考查角度2氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算 典題通關(guān)3 向含有1molfecl2的溶液中通入0 2molcl2 再加入含0 1molx2的酸性溶液 使溶液中fe2 全部恰好被氧化 并使x2被還原為xn 則n值為 a 2b 3c 4d 5 解題指南 整個(gè)反應(yīng)過程中fe2 失去電子 cl2和得到電子 利用得失電子的物質(zhì)的量相等容易計(jì)算 解析 選b 由題意知 0 2molcl2和0 1mol的酸性溶液 共同將1molfe2 氧化 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知 0 2molcl2和0 1mol得到電子的物質(zhì)的量與1molfe2 失去電子的物質(zhì)的量相等 所以有0 2mol 2 0 1mol 2 6 n 1mol 1 解得n 3 互動(dòng)探究 若直接用氧化1molfe2 的還原產(chǎn)物為x3 則消耗的物質(zhì)的量是多少 提示 1mol轉(zhuǎn)化成x3 獲得6mole 而1molfe2 轉(zhuǎn)化成fe3 失去1mole 故需要mol 變式訓(xùn)練 2014 西安模擬 24ml濃度為0 05mol l 1的na2so3溶液恰好與20ml濃度為0 02mol l 1的k2cr2o7溶液完全反應(yīng) 已知na2so3可被k2cr2o7氧化為na2so4 則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 a 2b 3c 4d 5 解析 選b 題目中指出被還原的物質(zhì)是cr 則得電子的物質(zhì)必是k2cr2o7 失電子的物質(zhì)一定是na2so3 其中硫元素的化合價(jià)從 4 6 而鉻元素的化合價(jià)將從 6 n 設(shè)化合價(jià)為 n 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律 有0 05mol l 1 0 024l 6 4 0 02mol l 1 0 020l 2 6 n 解得n 3 加固訓(xùn)練 1 2012 海南高考 將0 195g鋅粉加入到20 0ml的0 100mol l 1溶液中 恰好完全反應(yīng) 則還原產(chǎn)物可能是 a mb m2 c m3 d mo2 解析 選b 0 195g鋅粉完全反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為0 195g 65g mol 1 2 0 006mol 根據(jù)電子得失守恒 設(shè)m的化合價(jià)變?yōu)閤 則 5 x 0 02l 0 100mol l 1 0 006mol 可得x 2 2 2014 衡水模擬 na2sx在堿性溶液中可被naclo氧化為na2so4 而naclo被還原為nacl 若反應(yīng)中na2sx與naclo的物質(zhì)的量之比為1 16 則x的值為 a 2b 3c 4d 5 解析 選d 本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算 由得關(guān)系式得x 5 物質(zhì)氧化性的比較 高考實(shí)驗(yàn) 高考是這樣考查的1 2012 安徽高考 10 c項(xiàng) 用溴水 淀粉ki溶液比較br2與i2的氧化性強(qiáng)弱 僅用試管 膠頭滴管就能實(shí)現(xiàn) 2 2012 上海高考 15 a項(xiàng) cl2通入溴化鈉溶液中 溶液變橙色 通入到淀粉ki溶液中 溶液變藍(lán)色 這說明氧化性cl2 br2 i2 3 2012 上海高考 t28 已知 se 2h2so4 濃 2so2 seo2 2h2o2so2 seo2 2h2o se 2 4h seo2 h2so4 濃 so2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 h2so4 濃 seo2 so2 教材原型 教材是這樣講述的實(shí)驗(yàn)1 1完成下列實(shí)驗(yàn) 觀察現(xiàn)象 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 知識(shí)源頭 理論是這樣說的氧化性 還原性的強(qiáng)弱判斷方法方法一 依據(jù)反應(yīng)原理判斷 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物可總結(jié)為 比什么性 找什么劑 產(chǎn)物之性小于劑 方法二 據(jù) 三表 判斷 1 根據(jù)元素周期表判斷 2 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷 3 根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷 方法三 依據(jù)電化學(xué)原理判斷 1 原電池 一般情況下 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極 其還原性 負(fù)極 正極 2 電解池 用惰性電極電解混合溶液時(shí) 在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng) 在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng) 方法四 依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低 反應(yīng)越劇烈 對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng) 如是否加熱 反應(yīng)溫度高低 有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等 例如 根據(jù)2na 2h2o 2naoh h2 mg 2h2omg oh 2 h2 可以推知還原性na mg 方法五 依據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低判斷相同條件下 不同氧化劑作用于同一種還原劑 氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng) 例如 根據(jù)2fe 3cl22fecl3 fe sfes 可以推知氧化性 cl2 s 遷移點(diǎn)撥 高考還能這樣考查關(guān)于氧化性 還原性的強(qiáng)弱判斷在高考中也可通過以下角度進(jìn)行考查 1 根據(jù)氧化性或還原性的強(qiáng)弱確定離子反應(yīng)的順序 向febr2 fei2的混合液中通入足量cl2 fe2 br i 中哪種離子先反應(yīng) 提示 i 還原性強(qiáng)弱順序 i fe2 br 向fecl3和cucl2的混合液中加入足量鐵粉 請(qǐng)寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 提示 fe 2fe3 3fe2 fe cu2 fe2 cu 2 根據(jù)氧化性或還原性的強(qiáng)弱 判斷反應(yīng)能否發(fā)生 例如 已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為cl br scn 則cl2與kscn溶液 scn 2與kbr溶液可以反應(yīng)嗎 提示 cl2與kscn溶液可以反應(yīng) 因cl2的氧化性強(qiáng)于 scn 2 scn 2與kbr不可以反應(yīng) 因?yàn)?scn 2的氧化性弱于br2 3 結(jié)合元素周期律考查同周期或同主族元素的位置與物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱之間的關(guān)系 同周期金屬元素x y 若x的原子序數(shù)大于y元素的原子序數(shù) 則兩單質(zhì)的還原性誰(shuí)強(qiáng) 提示 y 同周期隨著原子序數(shù)的增大金屬性減弱 同主族元素m n 若m 的還原性強(qiáng)于n 則m2 n2的氧化性誰(shuí)強(qiáng) 提示 n2 同主族元素的陰離子還原性越強(qiáng) 原子序數(shù)越大 隨著原子序數(shù)的增大 單質(zhì)的氧化性減弱 4 電化學(xué)中考查物質(zhì)的放電順序與物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱之間的關(guān)系 a b是原電池的兩金屬電極 工作過程中a失去電子被氧化 則a b單質(zhì)的還原性誰(shuí)強(qiáng) 提示 a 在原電池中 還原性 或活動(dòng)性 越強(qiáng)的金屬材料越易失電子被氧化 用惰性電極電解含有cl br i 的溶液 在陽(yáng)極哪種離子先放電 提示 i 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閕 br cl 還原性越強(qiáng) 失電子能力越強(qiáng) 5 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氧化性或還原性 例如 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)fe no3 3溶液蝕刻銀的原理做如下探究 實(shí)驗(yàn) 制備銀鏡 并與fe no3 3溶液反應(yīng) 發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解 提出假設(shè) 假設(shè)1 fe3 具有氧化性 能氧化ag 假設(shè)2 fe no3 3溶液顯酸性 在此酸性條件下能氧化ag 驗(yàn)證假設(shè) 1 甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出了fe2 驗(yàn)證了假設(shè)1成立 2 乙同學(xué)配制與實(shí)驗(yàn)用fe no3 3溶液ph相同的稀硝酸溶液 該硝酸溶液也能使銀鏡消失 驗(yàn)證了假設(shè)2成立 提示 在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜 有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生 思考交流 甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立 乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立 則丙同學(xué)由此得出結(jié)論 fe no3 3溶液中的fe3 和都氧化了ag 你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論 并簡(jiǎn)述理由 提示 不同意 甲同學(xué)檢驗(yàn)