高考化學總復習 第8章 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4.ppt

第八章水溶液中的離子平衡 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 必修部分 高考熱點 1 常見 強 弱 電解質(zhì) 非電解質(zhì)的判斷 2 外界條件對弱電解質(zhì) 電離平衡的影響 3 水的離子積常數(shù)及應(yīng)用 4 c h c oh ph和溶液酸堿性的關(guān)系及相關(guān)計算 5 酸 堿中和滴定的操作及誤差分析 6 鹽類水解方程式的書寫及水解平衡的影響因素 7 鹽溶液中粒子濃度大小比較 8 結(jié)合圖像考查溶解平衡的建立 溶度積常數(shù)的應(yīng)用 9 根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析判斷難溶電物質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化 10 把 四大平衡體系 的知識融合在元素及其化合物之中解釋生產(chǎn) 生活中的某些現(xiàn)象 進行簡單的計算 一 強 弱電解質(zhì)1 判斷正誤 1 因為nh3的水溶液能導電 故nh3屬于電解質(zhì) 2 因為baso4難溶于水 故baso4屬于弱電解質(zhì) 3 強電解質(zhì)的導電性一定強于弱電解質(zhì) 答案 1 2 3 1 分類現(xiàn)有下列物質(zhì) 硝酸 冰醋酸 氨水 fe oh 3 nahco3 s al 氯水 caco3 cao 1 上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有 屬于弱電解質(zhì)的有 2 上述物質(zhì)中能導電的有 2 電離方程式的書寫寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式并總結(jié) 1 h2co3 總結(jié) 多元弱酸書寫 第一步電離程度遠遠大于第二步 2 fe oh 3 總結(jié) 多元弱堿寫成 分步 一步 3 酸式鹽nahso4 nahco3 總結(jié) 弱酸的酸式酸根在水溶液中拆 不能 二 弱電解質(zhì)的電離平衡2 1 弱電解質(zhì) 電離平衡右移 離子濃度一定增大嗎 2 增大弱電解質(zhì)ch3cooh的濃度 溶液ph如何變化 ch3cooh的電離程度呢 提示 1 不一定 如稀釋 平衡正移 但離子濃度變小 2 因為c h 增大 故ph減小 但ch3cooh電離程度減小 1 電離平衡的建立在一定條件 如溫度 濃度等 下 當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時 電離過程就達到平衡 平衡建立過程如圖所示 2 影響因素nh3 h2o在水溶液中的電離方程式為 1 使電離平衡右移的有 2 使c oh 增大的有 2 特點 電離平衡常數(shù)只與有關(guān) 升溫 k值 相同條件下 k值越大 表示該弱電解質(zhì)越電離 所對應(yīng)的酸性或堿性相對越 多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是 故多元弱酸的酸性決定于其第一步電離 3 意義k值越大 越易電離 酸 堿 性 溫度 增大 易 強 k1 k2 k3 越強 1 關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是 解析 a中cl2為單質(zhì) 不是非電解質(zhì) b中baso4為強電解質(zhì) d中h2o為弱電解質(zhì) 答案 c 答案 a 3 將0 1mol lch3cooh溶液加水稀釋或加入少量ch3coona晶體時都會引起 a ch3cooh電離程度變大b 溶液ph減小c 溶液的導電能力減弱d 溶液中c h 減小 答案 d 答案 b 強 弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于是否完全電離 與電解質(zhì)的導電能力及溶解度無必然的聯(lián)系 1 強 弱電解質(zhì)的比較 強 弱電解質(zhì)的比較及判斷 2 強 弱電解質(zhì)的判斷強 弱電解質(zhì)由于電離程度不同 在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì) 現(xiàn)以一元強酸 鹽酸 和一元弱酸 醋酸 為例說明 其差別之處也就是常見強 弱電解質(zhì)的判斷之處 1 由于弱酸是部分電離 故弱酸溶液中c h 遠小于弱酸的濃度 ph 溶液的導電性 反應(yīng)速率都與c h 有關(guān) 2 中和堿的能力與弱酸的物質(zhì)的量濃度有關(guān) 2012 浙江高考 下列說法正確的是a 常溫下 將ph 3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后 溶液的ph 4b 為確定某酸h2a是強酸還是弱酸 可測naha溶液的ph 若ph 7 則h2a是弱酸 若ph 7 則h2a是強酸 c 用0 2000mol lnaoh標準溶液滴定hcl與ch3cooh的混合液 混合液中兩種酸的濃度均約為0 1mol l 至中性時 溶液中的酸未被完全中和d 相同溫度下 將足量氯化銀固體分別放入相同體積的 蒸餾水 0 1mol l鹽酸 0 1mol l氯化鎂溶液 0 1mol l硝酸銀溶液中 ag 濃度 解析 a項 ch3cooh是弱電解質(zhì) 存在電離平衡 稀釋10倍 ph變化小于1 錯誤 b項 naha溶液ph 7 則ha 水解大于電離 ph 7 ha 電離大于水解 或者只有電離沒有水解 錯誤 c項 若恰好完全反應(yīng) 生成nacl和ch3coona 呈堿性 要使溶液呈中性 則酸過量 所以沒有完全中和 正確 d項 氯化銀是難溶電解質(zhì) 溶液中c ag 很小 所以 中ag 濃度最大 而 和 中氯離子對agcl的溶解平衡起抑制作用 且cl 濃度越大 抑制作用越強 所以正確順序為 錯誤 答案 c 強酸 弱酸的判斷方法判斷一種酸是強酸還是弱酸時 實質(zhì)是看它在水溶液中的電離程度 若完全電離即為強酸 部分電離則為弱酸 設(shè)計實驗驗證時 注意等物質(zhì)的量濃度和等ph的兩種酸的性質(zhì)差異 驗證時常用的方法有 1 相同條件下 比較兩種酸溶液的導電性 2 配制一定濃度的酸 測其ph 3 將一定ph的酸溶液稀釋100倍 測定ph的變化 4 配制一定濃度的某酸的強堿鹽溶液 測定其ph 遷移應(yīng)用 1 為證明某可溶性一元酸 hx 是弱酸 有如下實驗方案 其中不合理的是 a 常溫下 測0 1mol lhx溶液的ph 若ph 1 證明hx是弱酸b 常溫下 測1mol lnax溶液的ph 若ph 7 證明hx是弱酸c 將等濃度 等體積的hcl溶液和nax溶液混合 若混合溶液ph 7 證明hx是弱酸 d 相同條件下 對0 1mol l的hcl溶液和0 1mol l的hx溶液進行導電性實驗 若與hx溶液相串聯(lián)的燈泡較暗 證明hx為弱酸解析 hcl溶液與nax溶液混合 若hx為弱酸則發(fā)生反應(yīng) nax hcl nacl hx 溶液顯酸性 其ph 7 但不能證明hx為弱酸 答案 c 1 影響電離平衡的因素達到電離平衡狀態(tài)時 溶液里離子的濃度和分子的濃度保持不變 但當影響電離平衡狀態(tài)的條件 如溫度 濃度等 改變時 電離平衡就會從原來的平衡狀態(tài)變化為新條件下新的電離平衡狀態(tài) 外界條件對電離平衡的影響 電離平衡的移動遵循勒夏特列原理 平衡向 減弱 這種改變的方向移動 如 1 在ch3cooh溶液中滴加冰醋酸 盡管平衡右移 ch3cooh分子的濃度依然比原來大 2 加水稀釋ch3cooh溶液 盡管促進了ch3cooh的電離 c h 依然減小 答案 d 本題易錯選c 忽略了so2與h2s反應(yīng) 只認為so2和h2o反應(yīng)生成h2so3 使c h 增大 c s2 減小 答案 a 解題技巧 強弱電解質(zhì)的判斷1 從是否完全電離的角度判斷在溶液中強電解質(zhì)完全電離 弱電解質(zhì)部分電離 據(jù)此可以判斷ha是強酸還是弱酸的方法有 2 從是否存在電離平衡的角度判斷強電解質(zhì)不存在電離平衡 弱電解質(zhì)存在電離平衡 在一定條件下電離平衡會發(fā)生移動 據(jù)此可以判斷ha是強酸還是弱酸的方法有 1 從一定ph的ha溶液稀釋前后ph的變化判斷 如將ph 3的ha溶液稀釋100倍后 再測其ph 若ph 5 則為強酸 若ph 5 則為弱酸 2 從升高溫度后ph的變化判斷若升高溫度 溶液的ph明顯減小 則是弱酸 因為弱酸存在電離平衡 升高溫度時 電離程度增大 c h 增大 而強酸不存在電離平衡 升高溫度時 只有水的電離程度增大 ph變化幅度小 3 從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷強酸根離子不水解 弱酸根離子易發(fā)生水解 據(jù)此可以判斷ha是強酸還是弱酸 可直接測定naa溶液的ph 若ph 7 則ha是強酸 若ph 7則ha是弱酸 下列事實不能證明氨水是弱堿的是a ph 11的氨水加水稀釋到原溶液體積100倍時 ph大于9b 氯化銨溶液呈酸性c 常溫下0 01mol l氨水的ph 10 6d 體積相同的0 1mol l氨水和0 1mol lnaoh溶液中和鹽酸的量相同 答案 d 遷移應(yīng)用 ph 2的兩種一元酸x和y 體積均為100ml 稀釋過程中ph與溶液體積的關(guān)系如圖所示 分別滴加naoh溶液 c 0 1mol l 至ph 7 消耗naoh溶液的體積為vx vy 則 a x為弱酸 vx vyb x為