湖南師大附中高二化學上學期期中試題（含解析）新人教版(1).docVIP

湖南師大附中2013-2014學年上學期期中考試高二化學試卷一、選擇題：（本大題含16個小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項符合題意）1（3分）某化學反應在較低溫度下自發(fā)，較高溫度下非自發(fā)有關(guān)該反應的下列說法正確的是（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0考點：焓變和熵變.專題：化學反應中的能量變化分析：依據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù)：hts0解答解答：解：ah0，s0，要使hts0，t值應較大，即應該在高溫下才能自發(fā)進行，故a錯誤；bh0，s0，hts0，任何溫度下都不能自發(fā)進行，故b錯誤；ch0，s0，hts0一定成立，任何溫度下都能自發(fā)進行，故c錯誤；dh0，s0，要使hts0，t值應較小，即應該在低溫下才能自發(fā)進行，故d正確；故選：d點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，題目較簡單，抓住hts0是解題的關(guān)鍵，注意放熱、熵增加有利于反應的自發(fā)進行2（3分）在2a（g）+b（g）3c（g）+5d（g）反應中，表示該反應速率最快的是（）a（a）=2 mol/（lmin）b（b）=0.3 mol/（ls）c（c）=0.8 mol/（ls）d（d）=1 mol/（ls）考點：反應速率的定量表示方法.專題：化學反應速率專題分析：首先將單位換算為相同的單位，再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較解答：解：都轉(zhuǎn)化為d物質(zhì)表示的速率進行比較，對于2a（g）+b（g）3c（g）+5d（g），a、（a）=2mol/（lmin），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故（d）=（a）=2mol/（lmin）=5mol/（lmin），b、（b）=0.3mol/（ls）=18mol/（lmin），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故（d）=5（b）=518mol/（lmin）=90mol/（lmin），c、（c）=0.8mol/（ls）=48mol/（lmin），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故（d）=（c）=48mol/（lmin）=80mol/（lmin），d、（d）=1mol/（ls）=60mol/（lmin），故速率bcda，故選b點評：本題考查反應速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快3（3分）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）a水的離子積變大、ph變小、呈酸性b水的離子積變大、ph變小、呈中性c水的離子積變小、ph變大、呈堿性d水的離子積不變、ph不變、呈中性考點：水的電離.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進水的電離，水的離子積增大分析解答：解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，ph減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、ph減小、呈中性；故選：b點評：本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應用，加熱促進水的電離，水的ph大小判斷4（3分）下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而導致使溶液呈酸性的是（）aal2（so4）3bna3po4cch3coohdnahso4考點：鹽類水解的原理.專題：鹽類的水解專題分析：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽在水溶液中會水解促進水電離，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答解答：解：下列各物質(zhì)投入水中能促進水電離，說明加入的物質(zhì)含有弱根離子，溶液因弱離子水解而呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，只有a中鋁離子水解顯酸性符合故選a點評：本題考查了水的電離，明確哪些物質(zhì)能促進水電離哪些物質(zhì)能抑制水電離，并明確鹽的類型，難度不大，注意硫酸氫鈉抑制水電離5（3分）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） 取一定體積的待測液于錐形瓶中 滴定操作abcd考點：中和滴定.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作解答：解：中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序為：，故選b點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作6（3分）（2014海珠區(qū)模擬）已知在298k時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)：c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kjmol1則c（s）+co2（g）2co（g） 的h 為（）a+283.5kjmol1b+172.5kjmol1c172.5kjmol1d504kjmol1考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算.專題：化學反應中的能量變化分析：利用蓋斯定律計算，將（1）2（2），可得 c（s）+co2（g）2co（g），反應熱隨之相加減，可求得反應熱解答：解：已知：（1）2c（s）+o2（g）2co（g）h1=221kjmol1（2）co2（g）c（s）+o2（g）h2=393.5kj/mol利用蓋斯定律，將（1）+（2），可得 c（s）+co2（g）2co（g），則：h=221kjmol1+393.5kj/mol=172.5 kj/mol故選b點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用7（3分）已知某可逆反應m a（g）+n b（g）p c（g）h，在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t 時溫度t和壓強p與反應物b在混合氣體中的百分含量b%的關(guān)系曲線由曲線分析，下列判斷正確的是（）at1t2，p1p2，m+np，h0bt1t2，p1p2，m+np，h0ct1t2，p1p2，m+np，h0dt1t2，p1p2，m+np，h0考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線.專題：化學平衡專題分析：溫度相同時，根據(jù)到達平衡的時間判斷壓強大小，再根據(jù)壓強對b的含量的影響，判斷壓強對平衡的影響，確定反應氣體氣體體積變化情況；壓強相同時，根據(jù)到達平衡的時間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對b的含量的影響，判斷溫度對平衡的影響，確定反應的熱效應解答：解：由圖象可知，溫度為t1時，根據(jù)到達平衡的時間可知p2p1，且壓強越大，b的含量高，說明壓強增大平衡向逆反應方向移動，故正反應為氣體體積增大的反應，即m+np；壓強為p2時，根據(jù)到達平衡的時間可知t1t2，且溫度越高，b的含量低，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，即h0，故選b點評：本題考查化學平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強的大小，根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析8（3分）升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）a化學反應速率vb水的離子積常數(shù)kwc化學平衡常數(shù)kd醋酸的電離平衡常數(shù)ka考點：化學平衡常數(shù)的含義.專題：化學平衡專題分析：a、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞增大，反應速率加快；b、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離；c、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小；d、升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離解答：解：a、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞增大，反應速率加快，故a不符合；b、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故b不符合；c、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數(shù)減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故c符合；d、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大，故d不符合；故選c點評：考查溫度對反應速率的影響、溫度對化學平衡常數(shù)與水的離子積以及電離平衡常數(shù)的影響，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握9（3分）一定量的鹽酸跟過量的鎂粉反應時，為了適當減緩反應速度，但不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）naoh固體h2o銅屑ch3coona固體nano3溶液abcd考點：化學反應速率的影響因素.專題：化學反應速率專題分析：mg與鹽酸反應的實質(zhì)為mg+2h+mg2+h2，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答解答：解：加入naoh固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故錯誤；加入h2o，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故正確；加入銅屑，形成原電池反應，反應速率增大，故錯誤；加入ch3coona固體與鹽酸反應生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故正確；加入nano3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，且酸性條件下發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故錯誤；故選d點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確反應的實質(zhì)及氫離子的濃度減小是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，為解答的難點10（3分）在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是（）a反應混合物的濃度b反應體系的壓強c正、逆反應的速率d反應物的轉(zhuǎn)化率考點：化學平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學平衡專題分析：分析條件的改變會導致哪些量的變化，是否引起速率變化，如果速率不變，平衡一定不移動如果速率改變，平衡不一定移動：（1）改變程度相同v（正）=v（逆），平衡不移動；（2）改變程度不相同v（正）v（逆），平衡移動解答：解：a、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時，平衡不移動，故a錯誤；b、如果反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡無影響，故b錯誤c、使用合適的催化劑，正、逆反應速率都改變，但平衡不移動，故c錯誤；d、只有平衡移動才能改變反應物的轉(zhuǎn)化率，所以反應物的轉(zhuǎn)化率改變時，化學平衡一定發(fā)生了移動，故d正確故選d點評：本題考查了化學平衡的移動的判斷，難度較大，注意1、不要把v（正）增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有v（正）v（逆）時，平衡向正反應方向移動2、不要把平衡向正反應方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來11（3分）在體積和溫度不變的密閉容器中充入a mol x和足量y，發(fā)生反應：2x（g）+y（s）z（g）+w（g），建立平衡后，若再加入b mol x，下列判斷不正確的是（）a平衡正向移動bx的轉(zhuǎn)化率不變cy的轉(zhuǎn)化率增大dx的轉(zhuǎn)化率減小考點：化學平衡的影響因素.專題：化學平衡專題分析：在體積和溫度不變的密閉容器中充入a mol x和足量y達到平衡狀態(tài)，y為固體，反應前后氣體體積不變，加入b mol x，平衡正向進行，最后達到平衡時，相當于增大壓強，反應前后氣體體積不變，所以和原來平衡狀態(tài)下的反應物轉(zhuǎn)化率相同解答：解：在體積和溫度不變的密閉容器中充入a mol x和足量y，2x（g）+y（s）z（g）+w（g），建立平衡后，若再加入b mol x，增大反應物濃度，平衡正向進行a、上述分析判斷平衡正向進行，故a正確；b、y為固體，反應前后氣體體積不變，加入x，最后達到平衡狀態(tài)，相當于增大壓強，x平衡轉(zhuǎn)化率不變，故b正確；c、接入x平衡正向進行，y的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d、y為固體，反應前后氣體體積不變，加入x，最后達到平衡狀態(tài)，相當于增大壓強，x平衡轉(zhuǎn)化率不變，故d錯誤；故選d點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，注意y為固體，題目難度中等12（3分）相同體積、相同ph的某一元強酸溶液和某一元弱酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積（v）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（）abcd考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：相同體積、相同ph的一元強酸和一元弱酸溶液，初始時c（h+）相同，開始反應速率相同，反應一旦開始，一元弱酸溶液還會電離出新的c（h+），即隨后一元弱酸溶液電離出的c（h+）大于強酸；同體積，相同ph的一元強酸溶液和某一元弱酸溶液相比，一元弱酸溶液的濃度大，與足量的鋅粉反應產(chǎn)生的氫氣體積大，反應過程中一元弱酸溶液繼續(xù)電離，溶液中氫離子濃度大，產(chǎn)生氫氣速率快；解答：解：因為強酸完全電離，一元弱酸部分電離，因此要有相同的ph值，一元弱酸的濃度必須比強酸高，由于體積相等，因此一元弱酸的物質(zhì)的量大于強酸，因此產(chǎn)生的h2也比強酸多反應過程由于h+不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續(xù)電離，這就延緩了h+濃度下降的速率，而強酸沒有h+的補充途徑，濃度下降的更快，由于其他條件都相同，反應速率取決于h+濃度，由于開始時h+濃度相等，因此反應速率也相等（在圖中反應速率就是斜率），后面強酸的反應速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦最終生成h2的體積也比一元弱酸少，因此曲線在一元弱酸下面；故選c點評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液的電離平衡移動，主要考查溶液ph相同的強酸和弱酸與足量的鋅粉發(fā)生反應，開始速率相同，反應過程中，弱電解質(zhì)電離平衡正向進行，速率是弱酸大，生成氫氣多，是解題關(guān)鍵，題目難度中等13（3分）常溫下，一定體積ph=2的二元弱酸h2r溶液與一定體積ph=12的naoh溶液混合后溶液呈中性該混合溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）ac（na+）=2c（r2）+c（hr）bc（na+）=102mol/lcc（r2）+c（oh）+c（hr）=c（na+）+c（h+）dc（r2）c（na+）c（h+）c（oh）考點：離子濃度大小的比較；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：常溫下，ph=2的二元弱酸h2r溶液中h2r的濃度大于0.01mol/l，ph=12的naoh溶液中naoh濃度為0.01mol/l，二者混合溶液呈中性，則c（h+）=c（oh），溶液中存在電荷守恒和物料守恒解答：解：常溫下，ph=2的二元弱酸h2r溶液中h2r的濃度大于0.01mol/l，ph=12的naoh溶液中naoh濃度為0.01mol/l，二者混合溶液呈中性，則c（h+）=c（oh），a根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（oh）+2c（r2）+c（hr），所以得c（na+）=2c（r2）+c（hr），故a正確；b二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c（na+）102mol/l，故b錯誤；c溶液中存在電荷守恒2c（r2）+c（oh）+c（hr）=c（na+）+c（h+），故c錯誤；d二者混合溶液呈中性，則c（h+）=c（oh），根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（oh）+2c（r2）+c（hr），所以得c（na+）=2c（r2）+c（hr），則c（r2）c（na+），故d錯誤；故選a點評：本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，靈活運用守恒思想解答，題目難度不大14（3分）含等物質(zhì)的量naoh的溶液分別用ph為2和3的ch3cooh溶液中和，設(shè)消耗ch3cooh溶液的體積依次為va、vb，則兩者的關(guān)系正確的是（）ava10vbbva=10vbcvb10vadvb10va考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，ph為2和3的ch3cooh溶液，后者電離程度大，根據(jù)含等物質(zhì)的量naoh的溶液分別用ph為2和3的ch3cooh溶液中和，二者物質(zhì)的量相等判斷解答：解：含等物質(zhì)的量naoh的溶液分別用ph為2和3的ch3cooh溶液中和，則有二者物質(zhì)的量相等，因為所中和的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，ph為2和3的ch3cooh溶液，后者電離程度大，ph為2的ch3cooh的濃度大于ph為3的ch3cooh溶液的濃度的10倍，設(shè)ph為2的醋酸濃度為x，ph=3的醋酸濃度為y，則有vax=vby，則=，即vb10va，故選d點評：本題考查酸堿混合的計算，題目難度較大，本題注意濃度不同的醋酸，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小15（3分）若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（oh）=11014moll1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）aal3+、na+、no3、clbk+、na+、cl、no3ck+、na+、cl、alo2dk+、nh4+、so42、no3考點：離子共存問題；離子積常數(shù).專題：離子反應專題；電離平衡與溶液的ph專題分析：溶液中由水電離產(chǎn)生的c（oh）=11014moll1，則溶液可能是強酸性溶液或強堿性溶液，如一定能夠大量共存的話，則要求除離子之間不反應外，離子與h+離子或oh也不反應解答：解：a、al3+在堿性條件下不能存在，故a錯誤；b、四種離子之間不反應，且與h+離子或oh也不反應，故b正確；c、alo2離子在酸性條件下不能存在，故c錯誤；d、nh4+在堿性條件下不能存在，故d錯誤故選b點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，做題時注意掌握離子反應的類型和離子的性質(zhì)16（3分）在一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq），向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度下列敘述正確的是（）a溶液中鈣離子數(shù)目減小b溶液中鈣離子濃度減少c溶液中氫氧根離子濃度增大dph減小考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：cao+h2o=ca（oh）2，消耗水，溶液中c（ca2+）、c（oh）增大，由于原溶液已達到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應方向移動，飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，溶液濃度保持不變解答：解：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：cao+h2o=ca（oh）2，由于原溶液已經(jīng)得到飽和，則反應后仍為飽和溶液，溶液各離子濃度不變，則b、c、d錯誤；由于反應消耗水，則溶劑質(zhì)量減少，由于濃度不變，則溶液中ca2+數(shù)減小，故a正確故選a點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生的反應：cao+h2o=ca（oh）2，從平衡移動的角度分析，難度不大二、填空題、（本大題含5個小題，共42分）17（8分）在體積為1l的容器中，進行如下化學反應：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），h=q kjmol1其化學平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為k=（2）該反應為吸熱反應（選填吸熱、放熱）（3）某溫度下，若平衡濃度符合c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o），試判斷此時的溫度為830，若該溫度下以1mol co2和3mol h2為反應物，達到平衡時的反應熱是qkj考點：化學平衡建立的過程.專題：化學平衡專題分析：（1）依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念書寫，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；（2）圖表數(shù)據(jù)分析，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向進行，結(jié)合平衡移動原理分析反應能量變化；（3）符合c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o），則平衡常數(shù)k=1，對照平衡常數(shù)得到反應溫度，結(jié)合平衡三段式和平衡常數(shù)計算反應的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算反應放出的熱量；解答：解：（1）co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），h=q kjmol1用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，平衡常數(shù)k=；故答案為：；（2）圖表數(shù)據(jù)分析，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向進行，正反應是吸熱反應；故答案為：吸熱；（3）某溫度下，若平衡濃度符合c（co2）c（h2）=c（co）c（h2o），依據(jù)平衡常數(shù)k=1，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)為830c；若該溫度下以1mol co2和3mol h2為反應物，依據(jù)平衡三段式列式計算費用的二氧化碳，設(shè)反應的二氧化碳物質(zhì)的量為x，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)； co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）起始量（mol） 1 3 0 0變化量（mol） x x x x平衡量（mol） 1x 3x x xk=1x=達到平衡時的反應熱q；故答案為：830 q；點評：本題考查了化學平衡常數(shù)影響因素分析，平衡常數(shù)計算應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單18（8分）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示反應物起始溫度（t1）/終了溫度（t2）/中和熱（kjmol1）1.0 mol/l hcl溶液50 ml、1.1 mol/l naoh溶液50 ml 13.0h11.0 mol/l hcl溶液50 ml、1.1 mol/lnh3h2o溶液50 ml13.0h2（1）實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒（2）實驗測得的溫度是的起始溫度13.0、終了溫度19.8；的起始溫度13.0、終了溫度19.3則h1和h2的大小關(guān)系是h1h2，導致這種差異的主要原因是nh3h2o是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程考點：中和熱的測定.專題：化學反應中的能量變化分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造和實驗步驟來確定實驗的儀器；（2）弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程解答：解：（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、攪拌器以及量筒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；量筒；（2）nh3h2o是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1.0 mol/l hcl溶液恰好完全反應放熱偏小，終了溫度偏低，反應熱數(shù)值偏小，但反應熱是負值，所以h1h2，故答案為：h1h2；nh3h2o是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程點評：本題考查了中和熱的測定方法，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確19（8分）現(xiàn)有s2、nh4+、al3+、na+、so42、alo2、fe3+、hco3、cl等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是s2、alo2、hco3（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是nh4+、al3+、fe3+（3）既能在酸性較強溶液里、又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有na+、so42、cl（4）既不能在酸性較強溶液里、又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有hco3考點：常見離子的檢驗方法；鹽類水解的應用；離子共存問題.專題：離子反應專題分析：（1）水溶液中離子水解呈堿性，說明是弱酸陰離子；（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性，說明是弱堿陽離子；（3）既能在酸性較強溶液里、又能在堿性較強的溶液里大量存在，說明不是弱酸陰離子和弱堿陽離子；（4）既不能在酸性較強溶液里、又不能在堿性較強的溶液里大量存在，說明離子和酸堿都反應解答：解：（1）水溶液中離子水解呈堿性，說明是弱酸陰離子，s2+h2ohs+oh，alo2+2h2o=al（oh）3+oh，hco3+h2oh2co3+oh；故答案為：s2、alo2、hco3；（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性，說明是弱堿陽離子，nh4+h2onh3h2o+h+，al3+3h2oal（oh）3+3h+，fe3+3h2ofe（oh）3+3h+；故答案為：nh4+、al3+、fe3+；（3）既能在酸性較強溶液里、又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子，說明不是弱酸陰離子和弱堿陽離子，為na+、so42、cl；故答案為：na+、so42、cl；（4）既不能在酸性較強溶液里、又不能在堿性較強的溶液里大量存在，說明離子和酸堿都反應，hco3+h+=co2+h2o、hco3+oh=h2o+co32；故答案為：hco3點評：本題考查了離子性質(zhì)和離子檢驗，離子水解特征分析，反應現(xiàn)象和離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等20（10分）（1）25時，ph=12的koh溶液和ph=12的k2co3溶液中，由水電離出的c（oh）之比是1：1010（2）已知常溫下0.1moll1 ch3coona溶液ph約為8用離子方程式表示ch3coona溶液ph為8的原因：ch3coo+h2och3cooh+oh；溶液中：c（oh）=c（h+）+c（ch3cooh）；c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo）（3）實驗室在配制fecl3的溶液時，常將fecl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解，否則得到的是渾濁的溶液考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；鹽類水解的應用.專題：電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題分析：（1）依據(jù)25時，水溶液中存在離子積常數(shù)kw=1014計算，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同分析；（1）依據(jù)25時，水溶液中存在離子積常數(shù)kw=1014計算，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同分析；（2）ch3coona溶液ph=8是因為溶液中醋酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進水電離平衡正向進行，溶液中氫氧根離子濃度增大；醋酸鈉溶液中 存在物料守恒，質(zhì)子守恒分析；（3）氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液呈酸性；配制氯化鐵溶液為防止水解可以溶解在濃鹽酸溶液中再加水稀釋得到所需濃度的溶液；解答：解：（1）25時，ph=12.0的koh溶液中，由水電離出的c（oh）=c（h+）=1012mol/l，ph=12.0的k2co3溶液中，co32+h2ohco3+oh，kw=c（h+）c（oh），由水電離出來的c（oh）=102mol/l，由水電離出的c（oh）之比=1012mol/l：102mol/l=1：1010；故答案為：1：1010；（2）ch3coona溶液ph=8是因為溶液中醋酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進水電離平衡正向進行，溶液中氫氧根離子濃度增大，水解離子方程式為：ch3coo+h2och3cooh+oh；故答案為：ch3coo+h2och3cooh+oh；溶液中存在氫離子，氫氧根離子，醋酸根離子，鈉離子，依據(jù)溶液中物料守恒和質(zhì)子守恒分析寫出，物料守恒為醋酸根和鈉元素守恒：c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo），質(zhì)子守恒為水電離出氫離子和氫氧根守恒，濃度關(guān)系為：c（oh）=c（h+）+c（ch3cooh）； 故答案為：c（h+）、c（ch3cooh）； c（ch3cooh）、c（ch3coo）；（3）氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液呈酸性，水解離子方程式為：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，溶液ph小于7；配制氯化鐵溶液為防止水解可以溶解在濃鹽酸溶液中再加水稀釋得到所需濃度的溶液；故答案為：較濃的鹽酸；點評：本題考查了水的電離平衡影響因素分析，離子積常數(shù)影響因素和計算，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、質(zhì)子守恒、物料守恒的分析應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等21（8分）已知zn2+與堿反應可生成白色沉淀，堿過量，白色沉淀溶解生成zn（oh）42如圖是向含zn2+的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的變化過程示意圖，橫坐標為溶液的ph，縱坐標為zn2+離子或zn（oh）42離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值回答下列問題（1）往zncl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：zn+4oh=zn（oh）42（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得zn（oh）2的溶度積（ksp）1017（3）某廢液中含zn2+離子，為提取zn2+離子可以控制溶液中ph值的范圍是ph為812之間（4）已知往zncl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得pbcl2白色晶體，25時，pbcl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c（hcl）（moll1）0.501.002.042.904.025.165.78c（pbcl2）（moll1）1035.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)表數(shù)據(jù)分析和推測，下列說法中有一項是錯誤的，這一項是da隨著鹽酸濃度的增大，pbcl2固體的溶解度先變小后又變大bpbcl2固體在0.50moll1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度cpbcl2能與濃鹽酸發(fā)生某種化學反應dpbcl2固體不可能溶解于飽和食鹽水中考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：（1）由圖象可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為zn（oh）42，結(jié)合元素守恒書寫方程；（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，利用ksp=c（zn2+）c2（oh）計算；（3）為提取zn2+可將zn2+轉(zhuǎn)化為zn（oh）2沉淀，根據(jù)圖象確定此時控制溶液的ph范圍；（4）a根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析；bpbcl2固體沉淀溶解平衡分析；cpbcl2在濃鹽酸中溶解度增大，說明生成了配合物；dpbcl2可與cl形成配離子解答：解：（1）由圖象可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為zn（oh）42，所以其反應的離子方程式為：zn2+4ohzn（oh）42；故答案為：zn2+4ohzn（oh）42；（2）當溶液的ph=7.0時，c（zn2+）=103moll1，ksp=c（zn2+）c2（oh）=103（107）2=1017，故答案為：1017； （3）根據(jù)圖象知，溶液的ph范圍為8ph12時，zn2+可將zn2+轉(zhuǎn)化為zn（oh）2沉淀，溶液中鋅離子濃度