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化學常用計量 一 以物質(zhì)的量為中心的各化學量的相互關(guān)系 二 物質(zhì)的量濃度與w S的相互關(guān)系1 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算 c 的單位為g cm3 2 物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算 c 的單位為g cm3 3 標準狀況下VL 摩爾質(zhì)量為Mg mol 的氣體完全溶于VL水 密度為1g cm3 中 所得溶液密度為 g cm3 c 解析本題由n c V進行計算 B項 1 1 14 1 C項 由n c V V未知 故n無法求知 例1 下列說法中正確的是 A 磷酸的摩爾質(zhì)量與6 02 1023個磷酸分子的質(zhì)量相等 B 6 02 1023個氮分子和6 02 1023個氫分子的質(zhì)量比等于14 1 C 0 5mol L的CuCl2溶液中含有3 01 1023個Cu2 D 常溫常壓下 0 5 6 02 1023個一氧化碳分子所占的體積為11 2L 考點一以物質(zhì)的量為核心的計算 B 以物質(zhì)的量為中心的計算需注意的問題 1 一個中心 必須以物質(zhì)的量為中心 2 兩個前提 在應用Vm 22 4L mol 1時 一定要有 標準狀況 和 氣體狀態(tài) 兩個前提條件 混合氣體也適用 3 三個關(guān)系 1 直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 原子 電子等 間的關(guān)系 2 摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系 3 強 弱 非 電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子 分子或離子 數(shù)之間的關(guān)系 4 四個無關(guān) 物質(zhì)的量 質(zhì)量 粒子數(shù)的多少均與溫度 壓強的高低無關(guān) 物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān) 但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān) 在aLAl2 SO4 3和 NH4 2SO4的混合溶液中加入 bmolBaCl2 恰好使溶液中的SO離子完全沉淀 如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3 則原溶液中的Al3 離子濃度 mol L 為 A B C D 2 4 C 解析由于產(chǎn)生cmolNH3 則必定有NHcmol 使SO完全沉淀需Ba2 bmol 因此SO有bmol 根據(jù)電荷守恒 2c SO c NH 3c Al3 則3c Al3 2 mol Lc Al3 mol L 4 2 4 2 4 答案C 4 2 4 考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用 例2 2009 汕頭模擬 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 常溫常壓下的33 6L氯氣與27g鋁充分反應 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B 標準狀況下 22 4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA C 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子 其中的氧原子數(shù)為2NA D 1L濃度為1mol L的Na2CO3溶液中含有NA個CO 答案C 解析A項中 常溫常壓下的33 6LCl2 不足1 5mol 故充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)要小于3NA 故錯誤 B項中標準狀況下己烷是液態(tài)烴 22 4L不是1mol 故含共價鍵數(shù)目不等于19NA 1mol己烷含共價鍵數(shù)為19NA 故錯誤 C項中因為1個CO2分子和1個O2分子中都含有2個氧原子 故NA個混合物分子必含2NA個氧原子 正確 D項中因為CO要水解消耗 故含1molNa2CO3的溶液中n CO NA 故錯誤 2 3 2 3 答案C 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應用問題 實質(zhì)上是以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的換算 需要特別注意的是準確掌握有關(guān)概念的內(nèi)涵 主要有 1 狀態(tài)問題 如標準狀況下SO3為固態(tài) 戊烷為液態(tài) 標準狀況下的氣體適用氣體摩爾體積 22 4L mol 相同狀況下的氣體適用阿伏加德羅定律 2 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 如D2O 18O2等 3 物質(zhì)分子中的原子個數(shù) 如O3 白磷 稀有氣體等 4 某些物質(zhì)中的化學鍵 如SiO2 P4 CO2等 5 物質(zhì)中某些離子或原子團發(fā)生水解 如Na2CO3中的CO AlCl3中的Al3 6 常見可逆反應 如2NO2N2O4 弱電解質(zhì)不完全電離等 7 應用22 4L mol時 物質(zhì)是否為氣體 氣體是否處于標準狀況 8 某些反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 如 2 3 2009 梅縣模擬 NA為阿伏加德羅常數(shù) 下列說法正確的是 A 10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA B 常溫常壓下 4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA C 標準狀況下 22 4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA D 電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 答案D 考點三阿伏加德羅定律及推論 例3 2009 寧夏高考 將22 4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后 氣體體積變?yōu)?1 2L 體積均在相同條件下測定 則該氮氧化合物的化學式為 A NO2B N2O3C N2OD N2O4 答案 A 阿伏加德羅定律及推論1 阿伏加德羅定律及推論 1 阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強下 相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子 2 阿伏加德羅定律的推論 2 注意的問題考查阿伏加德羅定律時除從正面考查外 還常設置干擾選項 增加試題的難度 考查思維的嚴密性 解題時應注意以下三個方面的問題 1 1mol任何粒子的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù) 其不因溫度 壓強等條件的改變而改變 2 應用阿伏加德羅定律及其推論時 首先要判斷物質(zhì)在所給溫度和壓強下是否為氣體 若物質(zhì)為非氣態(tài)則不能應用阿伏加德羅定律 3 阿伏加德羅定律既適用于氣體純凈物 也適用于混合氣體 若為混合氣體 則組成成分間不能發(fā)生反應 如2NO O2 2NO2不適用 也不能存在化學平衡 如2NO2 N2O4不適用 即時鞏固3 在兩個密閉容器中 分別充有質(zhì)量相同的甲 乙兩種氣體 若兩容器的溫度和壓強均相同 且甲的密度大于乙的密度 則下列說法正確的是 A 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 答案 B 考點四溶液的物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度 溶液的密度之間的關(guān)系 例4 在一定溫度下 某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL 溶液密度為dg cm3 質(zhì)量分數(shù)為w 物質(zhì)的量濃度為cmol L 溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為mg 1 用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度 S 為 2 用m V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c 為 3 用w d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c 為 4 用c d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 c 0 25dwmol L S 100g c mol L w 1 溶液濃度的計算 1 物質(zhì)的量濃度的計算 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算 可運用公式 n m M c n V或運用 倍數(shù)關(guān)系 算出1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 已知氣體溶質(zhì)的體積 標準狀況下 水的體積和溶液的密度 計算溶液的物質(zhì)的量濃度 應先運用n V 22 4L mol 求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量 運用V m 求出溶液的體積 計算溶液中的離子濃度 需要根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式 算出離子的物質(zhì)的量 2 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算c c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 單位是mol L 為溶液的密度 單位是g cm3 w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 單位是g mol 按此公式換算即可 2 有關(guān)同溶質(zhì)的溶液混合后溶液質(zhì)量分數(shù)的計算規(guī)律 1 溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時 混合溶液的質(zhì)量分數(shù)為兩溶液質(zhì)量分數(shù)和的一半 2 溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時 對于密度小于1g cm3的溶液 如氨水 乙醇的水溶液 等體積混合時質(zhì)量分數(shù)小于兩溶液質(zhì)量分數(shù)和的一半 對于密度大于1g cm3的溶液 如硫酸溶液 氯化鈉溶液 等體積混合時質(zhì)量分數(shù)大于兩溶液質(zhì)量分數(shù)和的一半 即時鞏固4 某結(jié)晶水合物的化學式為R nH2O 其相對分子質(zhì)量為M 25 時 將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成VmL飽和溶液 下列關(guān)系正確的是 A 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c mol LB 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w C 25 時R的溶解度S g D 飽和溶液的密度 g L 答案C c R B項 w C項 S D項 因此只有選項C正確 答案C 解析本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度 物質(zhì)的量濃度等有關(guān)概念及其相互求算關(guān)系 A項 晶體的物質(zhì)的量等于無水物的物質(zhì)的量 考點五一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及誤差分析 例5 2009 惠州模擬 實驗室配制500mL0 5mol L的NaCl溶液 有如下操作步驟 把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中 加適量蒸餾水溶解 把 所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2 3cm處 改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 3次 每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶 并輕輕搖勻 將容量瓶塞塞緊 充分搖勻 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 操作步驟的正確順序為 填序號 2 本實驗用到的基本實驗儀器有 3 某同學觀察液面的情況如上圖所示 對所配溶液濃度將有何影響 填 偏高 偏低 或 無影響 4 若出現(xiàn)如下情況 對所配溶液濃度將有何影響 沒有進行操作步驟 加蒸餾水時不慎超過了刻度 填 偏高 偏低 或 無影響 5 若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理 加蒸餾水時不慎超過了刻度 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時 操作步驟 溶液流到容量瓶外面 解析 2 為防止儀器的遺漏 可根據(jù)步驟進行選取 3 根據(jù)c V偏小 c偏高 4 加蒸餾水超過刻度 V偏大 c偏低這種情況下配制的溶液濃度不是0 5mol L 因此要重配 答案 1 2 500mL容量瓶 托盤天平 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 3 偏高 4 偏低偏低 5 重配重配 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 根據(jù)c 進行分析 1 若稱量固體溶質(zhì)時 操作無誤 但所用砝碼生銹 m偏大 結(jié)果偏高 2 若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁 使n減小 結(jié)果偏低 3 若容量瓶中有少量蒸餾水 則對結(jié)果無影響 定容后反復搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度 又加蒸餾水至刻度線 則結(jié)果偏低 4 俯視 仰視對結(jié)果的影響 1 仰視刻度線 由于操作時以刻度線為基準 故加水量增多 導致溶液體積偏大 c偏低 2 俯視刻度線 加水量減少 溶液體積變小 c偏高 高考失分警示1 在運用氣體摩爾體積時應把握22 4L mol的使用條件是標準狀況下的氣體 如SO3 CHCl3 苯 辛烷等 在標準狀況下為非氣體 命題者常把這些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題 讓考生落入陷阱 而有些物質(zhì)雖是氣體 但給出的氣體數(shù)值沒有指明是否在標準狀況下 也不能直接利用22 4L mol 換算其物質(zhì)的量 2 一些物質(zhì)變化具有一定的隱蔽性 有時需要借助方程式分析才能挖掘出其隱含的變化情況 如NO2存在與N2O4的化學平衡 NH Al3 CO等存在水解平衡 考生若不注意挖掘隱含變化 往往會誤入歧途 4 2 3 3 在計算溶液的物質(zhì)的量濃度時 溶液的體積要用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度求得 并且要把溶液的體積單位換算為 L 而不是 mL 在計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時 氨水的溶質(zhì)以NH3計算 而不是NH3 H2O 硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4 而不是CuSO4 5H2O等 4 由于容量瓶只有一個刻度 標線 所以配制80mL溶液應選100mL的容量瓶 應以配制100mL溶液的標準計算溶質(zhì)的量 并且指明所需儀器為100mL的容量瓶 1 2009 汕頭模擬 下列敘述正確的是 A 48gO3氣體含有6 02 1023個O3分子 B 常溫常壓下 4 6gNO2氣體含有1 81 1023個NO2分子 C 0 5mol LCuCl2溶液中含有3 01 1023個Cu2 D 標準狀況下 33 6LH2O含有9 03 1023個H2O分子 解析A項中O3的分子數(shù)為 6 02 1023個 mol 6 02 1023個 故A正確 B項中常溫常壓下 4 6gNO2含有的原子個數(shù)約為1 81 1023個 而分子個數(shù)由于存在2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化 無法計算出其中NO2的具體分子數(shù) B錯 C項因不知其體積 只知道濃度 無法計算Cu2 的個數(shù) C錯 D項中標準狀況下水不是氣體 D錯 A 2 在兩個密閉容器中 分別充有質(zhì)量相同的甲 乙兩種氣體 若兩容器的溫度和壓強均相同 且甲的密度大于乙的密度 則下列說法正確的是 A 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 解析由公式m V得出 甲V甲 乙V乙 因為 則V甲n甲 由M甲 M乙 得M乙 M甲 因此B正確 B 3 20 時 飽和KCl溶液的密度為1 174g cm3 物質(zhì)的量濃度為4 0mol L 則下列說法中不正確的是 A 25 時 飽和KCl溶液的濃度大于4 0mol L B 此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為C 20 時 密度小于1 174g cm3的KCl溶液是不飽和溶液 D 將此溶液蒸發(fā)部分水 再恢復到20 時 溶液密度一定大于1 174g cm3 解析KCl的溶解度隨著溫度增大而增大 因而25 時 飽和KCl溶液的濃度大于4 0mol L 將飽和KCl溶液蒸發(fā)部分水 再恢復到20 時 溶液仍為飽和 密度還是1 174g cm3 D 4 t 時 將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水 恢復至t 析出2 5g晶體 再蒸發(fā)掉10g水 恢復至t 又析出7 5g晶體 下列說法中正確的是 A t 時 原溶液可能是飽和溶液 B 由于缺少條件 無法求出t 時A的溶解度 C t 時 A的溶解度一定為75g D t 時 原溶液的質(zhì)量分數(shù)為 解析先后蒸發(fā)掉等質(zhì)量 10g 的水 析出晶體質(zhì)量前少后多 說明原溶液在t 時是不飽和的 故A項不正確 因未知析出晶體中是否含有結(jié)晶水 而不能求算t 時A的溶解度 故B項正確 C項不正確 同樣的理由也不能計算原溶液的質(zhì)量分數(shù) 故D項不正確 B 5 一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2 在一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒 反應方程式為 XY2 l 3O2 g XO2 g 2YO2 g 冷卻后 在標準狀況下測得生成物的體積是672mL 密度是2 56g L 則 1 反應前O2的體積是 2 化合物XY2的摩爾質(zhì)量是 3 若XY2分子中X Y兩元素的質(zhì)量比是3 16 則X Y兩元素分別為和 寫元素符號 解析 1 由反應XY2 l 3O2XO2 g 2YO2 g 可知 反應前后氣體的體積變化為0 故V O2 672mL 2 由m V 生成物的質(zhì)量m 0 672L 2 56g L 1 72g XY2 3O2XO2 2YO2 0 01mol0 03mol 所以M XY2 76g mol 3 由 X 2Y 76得x 12 Y 32 則X為C Y為S 答案 1 672mL 2 76g mol 3 CS 1 2009 惠州模擬 只給出下列甲和乙中對應的量 不能求出物質(zhì)的量的是 C 一 單項選擇題 本題包括6小題 每小題只有一個選項正確 每小題4分 共24分 2 已知某飽和溶液的 體積 密度 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算該溶液的物質(zhì)的量濃度 上述條件中必不可少的是 A B C D 解析給出溶質(zhì)的溶解度 既可知100gH2O中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 也可知溶液的質(zhì)量為 100 S g 由cB 知 只要知道溶液的密度 和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 即可計算該溶液的物質(zhì)的量濃度 故選擇A A 3 在1LK2SO4 CuSO4的混合溶液中 c SO 2mol L 用石墨作電極電解此溶液 當通電一段時間后 兩極均收集到22 4L氣體 標準狀況 原溶液中c K 為 A 0 5mol LB 1mol LC 1 5mol LD 2mol L 解析電解K2SO4和CuSO4的混合溶液 根據(jù)離子的放電順序 在陽極上發(fā)生反應 4OH 4e 2H2O O2 當陽極上收集到1molO2時 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol 2 4 在陰極上先發(fā)生反應 Cu2 2e Cu 再發(fā)生反應 2H 2e H2 當陰極上收集到1molH2時 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol 則另2mol的電子是由溶液中的Cu2 獲得 即CuSO4為1mol 因c SO 2mol L 故K2SO4亦為1mol c K 2 4 答案D 4 已知質(zhì)量分數(shù)為25 的氨水的密度為0 91g cm3 質(zhì)量分數(shù)為5 的氨水的密度為0 98g cm3 若將上述兩溶液等體積混合 所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是 A 等于15 B 大于15 C 小于15 D 無法估算 解析由于氨水是濃度越大密度反而越小的溶液 故等體積混合的w 15 c 5 2009 東莞模擬 下列敘述中正確的是 在標準狀況下 0 2mol任何物質(zhì)的體積均為4 48L 當1mol氣體的體積為22 4L時 它一定處于標準狀況下 標準狀況下 1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同 標準狀況下 1gH2和14gN2的體積相同 28gCO的體積為22 4L 兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同 則它們在標準狀況下的體積也相同 在同溫同體積時 氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大 則壓強越大 同溫同壓下 氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比 A B C D 解析 錯在不是任何物質(zhì) 只能是氣體 結(jié)論太片面 1mol氣體在溫度和壓強符合一定關(guān)系時 也能使體積占有22 4L 錯在標準狀況下水不是氣體 錯在沒有標明標準狀況 錯在沒有說明物質(zhì)是否為氣態(tài) 答案D 1mol氨基乙酸 甘氨酸 分子中存在10NA對共用電子 250mL2mol L的氨水中含有NH3 H2O的分子數(shù)為0 5NA 3 0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0 1NA 18gD2O 重水 完全電解 轉(zhuǎn)移NA個電子 標準狀況下 2 24LCHCl3含有的分子數(shù)為0 1NA 電解精煉銅時 當陽極溶解32g銅時 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個 A 2個B 3個C 4個D 5個 6 2009 威海模擬 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)NA的敘述中正確的有 0 25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0 5NA 7 5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0 5NA 解析 中含O0 25NA 中NH3 H2O要發(fā)生電離和分解 中淀粉中的葡萄糖單元的組成為C6H10O5 與葡萄糖分子組成不同 中標準狀況下CHCl3為液體 粗銅中有比銅更易失電子的金屬雜質(zhì) 故只有 兩項正確 2 2 答案A 7 下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容 據(jù)此下列說法正確的是 硫酸化學純 CP 500mL 品名 硫酸 化學式 H2SO4 相對分子質(zhì)量 98 密度 1 84g cm3 質(zhì)量分數(shù) 98 A 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9 2mol L B 1molZn與足量的該硫酸反應不產(chǎn)生氫氣 二 雙項選擇題 本題包括2小題 每小題有兩個選項正確 每小題6分 共12分 C 配制200mL4 6mol L的稀硫酸需取該硫酸50mLD 等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9 2mol L 解析本題考查有關(guān)溶液濃度的知識 由c 可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18 4mol L 該硫酸是濃硫酸不和Zn反應生成H2 由稀釋定律 可得出所用硫酸體積為50mL 等質(zhì)量的硫酸和水 硫酸的密度大 硫酸的體積遠小于水 兩者等質(zhì)量混合 硫酸的濃度小于一半 D不正確 答案BC 8 實驗室里需用480mL0 1mol L的硫酸銅溶液 現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制 以下操作正確的是 A 稱取7 68g硫酸銅 加入500mL水 B 稱取12 0g膽礬配成500mL溶液 C 稱取8 0g硫酸銅 加水稀釋至500mL D 稱取12 5g膽礬配成500mL溶液 解析首先應以500mL來計算膽礬或硫酸銅的質(zhì)量 計算得出應用12 5g膽礬或8 0g硫酸銅 因此A B項錯誤 CD 9 10分 某化工廠生產(chǎn)的氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol L 實驗室若需用80mL濃度為5mol L的氨水時 需量取20mol L的氨水mL 配制該溶液時 除用到100mL容量瓶外 還需要的玻璃儀器有 25 0 答案玻璃棒 膠頭滴管 燒杯 量筒 三 非選擇題 本題包括4小題 共64分 10 17分 實驗室要配制250mL0 8mol L的NaOH溶液 1 需稱取NaOH固體g 2 某同學用托盤天平稱量一個燒杯的質(zhì)量 用 表示在天平托盤上放上砝碼 用 表示從托盤上取下砝碼 稱量過程如下 此時天平平衡 則燒杯的質(zhì)量為g 右盤再放g砝碼 將游碼移至g位置 繼續(xù)稱量NaOH質(zhì)量 3 配制方法 設計五步操作 向盛有NaOH固體的燒杯中加入30mL蒸餾水使其溶解 冷卻至室溫 繼續(xù)向容量瓶中加水至液面離刻度1 2cm 將NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中 在燒杯中加入少量蒸餾水 小心洗滌2 3次 并將洗滌液一并注入容量瓶中 改用膠頭滴管加水至刻度線 加蓋搖勻 以上操作正確的順序是 填序號 下同 4 以下操作 會使實驗結(jié)果偏高的是 定容時俯視刻度線 定容時仰視刻度線 所用容量瓶事先用NaOH溶液潤洗 稱量NaOH時 稱量時間太長 搖勻后 將所配溶液裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中 答案 1 8 0 2 31 254 2 3 4 11 18分 2009 汕頭模擬 三農(nóng)問題是政府和社會關(guān)注的問題 化肥是土地的營養(yǎng)品 某農(nóng)資商店出售一種化肥 其有效成分為氯化銨 現(xiàn)欲測定該種化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 設計實驗步驟如下 雜質(zhì)中不含氮元素 且雜質(zhì)均不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應 配制1 00mol L的HCl溶液和1 00mol L的NaOH溶液 每次取1