EDTA的配制與標(biāo)定.doc

渤海大學(xué)學(xué)生實驗報告課程名稱： 分析化學(xué)實驗 任課教師： 實驗室名稱： 房間號 406 實驗時間： 年 月 日學(xué)院化學(xué)化工與食品安全學(xué)院專業(yè)環(huán)境工程班級姓名蕭生學(xué)號同組人實驗項目EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定組別2實驗成績一、 實驗?zāi)康模ㄋ误w 小四）1. 掌握酸式滴定管的使用方法（宋體 五號）2. 掌握鉻黑T指示劑的應(yīng)用條件和終點顏色變化二、 實驗原理 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制，也可以先配粗略的濃度，再用金屬 zn zno caco3 或者是mgso4.7h2o等標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定。（1） 用碳酸鈣標(biāo)定EDTA 標(biāo)定前 Ca +In = CaIn(紅色)標(biāo)定中 Ca + Y = CaY 標(biāo)定終點 CaIn + Y =CaY + In 三 基本操作 1 0.020mol/L EDTA的配制1） 稱取4.0g 乙二胺四乙酸二鈉于500毫升燒杯中2） 加200ml水，溫?zé)崾蛊淙芙馔耆?） 轉(zhuǎn)移到聚乙烯瓶中，用水稀釋到500毫升2 以碳酸鈣為基準(zhǔn)物 標(biāo)定EDTA 配制 0.02mol/l鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液，準(zhǔn)確稱取110度干燥過的碳酸鈣0.2g置于250毫升的燒杯里，用少量水濕潤，蓋上表面皿，慢慢地滴加一比一的HCL 5ml 使其溶解，加少量水稀釋，定量轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，用水稀釋到刻度，搖勻，計算其準(zhǔn)確濃度。EDTA溶液的標(biāo)定 稱取20毫升鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液置于250毫升的錐形瓶中 加5毫升 40g/l NaOH 和 少量指示劑，搖勻后，用EDTA溶液標(biāo)定到溶液中酒紅色變?yōu)?純藍色為止，即為標(biāo)定終點。 四 試劑和儀器乙二胺四乙酸二鈉；碳酸鈣優(yōu)純級；HCL溶液一比一，一比五；鈣指示劑，1g鈣指示劑與100gNaCL混合磨勻；氫氧化鈉溶液40g/L； 七水和硫化鋅優(yōu)純級或金屬鋅。五 實驗數(shù)據(jù)分析稱量CaCO3質(zhì)量：0.1000g 測量EDTA質(zhì)量：2.0gCaCO3溶液的濃度：0.009mol/L第一次滴定耗去EDTA溶液體積：24.80 mL第二次滴定耗去EDTA溶液體積：24.00 mL第三次滴定耗去EDTA溶液體積：22.50 mL三次次滴定耗去EDTA溶液平均體積：23.77mL 計算得EDTA溶液濃度：0.009mol/L六 實驗總結(jié)1、液體濺出 導(dǎo)致實驗所需溶液濃