高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題2 學(xué)案3 氧化還原反應(yīng)課件.ppt

學(xué)案3 氧化還原反應(yīng) 專題2兩類重要的無機(jī)反應(yīng) 1 理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì) 2 掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算 最新考綱展示 基礎(chǔ)回扣 題型1基于 雙線橋 辨析概念 題型2氧化性 還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用 題型3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平 基礎(chǔ)回扣 1 氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 2 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成 化合價(jià)發(fā)生了變化 3 氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型 4 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 5 氧化還原反應(yīng)中 反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑 6 在氧化還原反應(yīng)中 氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì) 7 在氧化還原反應(yīng)中 非金屬單質(zhì)都做氧化劑 8 生成物中來源于氧化劑的是還原產(chǎn)物 9 還原劑具有還原性 反應(yīng)時本身被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 10 元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) 該元素不一定被還原 11 失電子越多 還原性越強(qiáng) 得電子越多 氧化性越強(qiáng) 12 在同一氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性 13 金屬元素被還原 不一定得到金屬單質(zhì) 14 含氧酸的價(jià)態(tài)越高 氧化性一定越強(qiáng) 15 不容易得到電子的物質(zhì) 肯定容易失去電子 2 氧化還原反應(yīng)基本概念的相互關(guān)系對于3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 1 cu在反應(yīng)中 電子 發(fā)生 反應(yīng) 是 劑 2 hno3在反應(yīng)中 電子 被 是 劑 3 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是 填化學(xué)式 失 氧化 還原 得 還原 氧化 cu no3 2 no 3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 1 下列粒子既有氧化性又有還原性的是 fe2 so2 fe cl2 h2o2 hcl fe3 hno3 2 實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸分別與kmno4 mno2 kclo3等多種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制取氯氣 上述反應(yīng)中 hcl表現(xiàn)的性質(zhì)是 還原性 酸性 在常溫下 濃鹽酸與kmno4可反應(yīng)生成氯氣 kmno4中的mn被還原為 2價(jià) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 kmno4 mno2和cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o kmno4 mno2 cl2 已知kclo3 6hcl 濃 kcl 3cl2 3h2o 用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 用上述三種物質(zhì)分別制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下3 36l氯氣時 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是 na表示阿伏加德羅常數(shù) 0 3na 0 3na 0 25na 題型1基于 雙線橋 辨析概念 真題回顧 1 高考題組合 下列敘述正確的是 a cl2 2br 2cl br2 zn cu2 zn2 cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) 2014 山東理綜 7c b 2na2o2 2h2o 4naoh o2 cl2 h2o hcl hclo均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) 2014 山東理綜 7d c cl元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 2013 山東理綜 8d d baso3與h2o2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) 2013 天津理綜 1b 解析a項(xiàng) zn cu2 zn2 cu反應(yīng)中 zn元素化合價(jià)升高 zn單質(zhì)被氧化 錯誤 b項(xiàng) 在兩個反應(yīng)中水分子中的元素都未發(fā)生變化 既不作氧化劑也不作還原劑 c項(xiàng) cl2在化學(xué)反應(yīng)中 氯元素的化合價(jià)既可降低又可升高 如在cl2和naoh的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性 又表現(xiàn)還原性 錯誤 d項(xiàng) na2so3中 4價(jià)的硫元素被h2o2中 1價(jià)氧元素氧化 二者反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) 正確 答案d 2 2014 新課標(biāo)全國卷 27 2 次磷酸 h3po2 是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品 具有較強(qiáng)還原性 h3po2及nah2po2均可將溶液中的ag 還原為銀 從而可用于化學(xué)鍍銀 h3po2中 p元素的化合價(jià)為 利用h3po2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 1 則氧化產(chǎn)物為 填化學(xué)式 解析 h3po2中p元素化合價(jià)為 1價(jià) 1 h3po4 根據(jù)h3po2與ag 反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1 4 4molag 在反應(yīng)中得到4mole 1molh3po2則失去4mole 所以p元素將顯 5價(jià) 產(chǎn)物為h3po4 即氧化產(chǎn)物為h3po4 3 1 2014 廣東理綜 33 1 h2o2是一種綠色氧化還原試劑 寫出h2o2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 2 2013 山東理綜 28 2 輝銅礦 cu2s 可發(fā)生反應(yīng) 2cu2s 2h2so4 5o2 4cuso4 2h2o 該反應(yīng)的還原劑是 當(dāng)1molo2發(fā)生反應(yīng)時 還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol 向cuso4溶液中加入鎂條時有氣體生成 該氣體是 解析在輝銅礦和h2so4 o2的反應(yīng)中 o2作氧化劑 所以1molo2得4mole 還原劑也失去4mole cu2 2h2ocu oh 2 2h mg 2h mg2 h2 所以放出的氣體應(yīng)為h2 答案cu2s4h2 方法規(guī)律 解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的試題并不難 只需堅(jiān)持一種思想 用好一個關(guān)系 循著正確的思維程序 所有問題都可迎刃而解 1 核心思想 對立統(tǒng)一思想在一個氧化還原反應(yīng)中 化合價(jià)有升就有降 電子有得就有失 氧化劑與還原劑 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)共存于同一反應(yīng)中 題型1基于 雙線橋 辨析概念 2 關(guān)系式 3 解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的 三個步驟 第一步 依據(jù)題意分析概念 升失氧 降得還 劑性一致 其他相反 劑性一致 即氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性 其他相反 即氧化劑被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 生成還原產(chǎn)物 還原劑被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 生成氧化產(chǎn)物 第二步 依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性氧化還原反應(yīng)遵循化合價(jià)互不交叉規(guī)律 強(qiáng)弱規(guī)律等 同學(xué)們應(yīng)掌握化合價(jià)與氧化性的關(guān)系 高價(jià)氧 低價(jià)還 中間價(jià)態(tài)兩面轉(zhuǎn) 第三步 利用電子守恒進(jìn)行定量判斷有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題 利用得 失電子守恒法可以簡化計(jì)算過程 對于生疏的或多步氧化還原反應(yīng) 可直接找出起始的氧化劑 還原劑和最終的還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 利用原子守恒和電子守恒 建立已知量與未知量的關(guān)系 快速列等式求解 如 一定量的cu與hno3完全反應(yīng)產(chǎn)生nox 該nox又被o2氧化為hno3 則cu與o2的關(guān)系為n cu 2 n o2 4 對點(diǎn)模擬 一 三對 概念的定性判斷 1 下列變化按氮元素只被氧化 只被還原 既不被氧化又不被還原 既可能被氧化又可能被還原的順序排列正確的是 高能固氮 硝酸分解 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 氨氮廢水脫氮 指將nh3或nh轉(zhuǎn)化為n2 a b c d 題型1基于 雙線橋 辨析概念 a 2 相同物質(zhì)的量的kclo3分別發(fā)生下述反應(yīng) 有催化劑mno2存在時 受熱分解得到氧氣 若不使用催化劑 加熱至470 左右 得到kclo4 高氯酸鉀 和kcl 下列關(guān)于 和 的說法不正確的是 a 都屬于氧化還原反應(yīng)b 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同c 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同d 生成kcl的物質(zhì)的量相同 解析有mno2作催化劑時發(fā)生反應(yīng) 2kclo32kcl 3o2 被氧化的元素為o 被還原的元素為cl 若不用mno2作催化劑時發(fā)生反應(yīng) 4kclo33kclo4 kcl 被氧化與被還原的元素都是cl 由兩種條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式可推知等物質(zhì)的量的kclo3參加反應(yīng)時 生成kcl的物質(zhì)的量不同 答案d 3 下列推斷可能合理的是 a fe3 o2 h2o2三種微粒只具有氧化性 沒有還原性b 木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成co和nh4no3c 因?yàn)閟o2具有還原性 所以不能用濃h2so4干燥so2d cl2轉(zhuǎn)變?yōu)閔clo時一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn) 解析本題利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律來推斷物質(zhì)的性質(zhì)或可能的生成物 這類試題的解答要在充分理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)上 從元素的價(jià)態(tài)來分析其氧化性或還原性 從元素價(jià)態(tài)變化情況來分析其轉(zhuǎn)化是否合理 選項(xiàng)a h2o2既具有氧化性也具有還原性 選項(xiàng)b 如果濃硝酸與木炭反應(yīng)生成co和nh4no3 則在反應(yīng)過程中既有元素化合價(jià)降低 也有元素化合價(jià)升高 符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律 假設(shè)成立 選項(xiàng)c 因濃h2so4中s的化合價(jià)與so2中s的化合價(jià)相鄰 即濃h2so4不能與so2反應(yīng) 所以濃h2so4能干燥so2 選項(xiàng)d cl2與h2o直接反應(yīng)可得到hclo 該反應(yīng)中cl2既是氧化劑又是還原劑 不需加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn) 答案b 二 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與反應(yīng)物或生成物的定量關(guān)系4 已知二氯化二硫 s2cl2 的結(jié)構(gòu)式為cl s s cl 它易與水反應(yīng) 2s2cl2 2h2o 4hcl so2 3s 對該反應(yīng)的說法正確的是 a s2cl2既作氧化劑又作還原劑b h2o作還原劑c 每生成1molso2轉(zhuǎn)移4mol電子d 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3 1 解析因cl的非金屬性比s強(qiáng) 故s2cl2中s cl的化合價(jià)分別為 1 1價(jià) 則在反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)生變化 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 3 a項(xiàng)正確 b d項(xiàng)錯誤 so2中硫的化合價(jià)為 4價(jià) 故每生成1molso2轉(zhuǎn)移3mol電子 c項(xiàng)錯誤 答案a 5 在碘酸鈉 naio3 的堿性溶液中通入氯氣 可以得到高碘酸鈉 na2h3io6 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是 a 在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑b 堿性條件下 氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性c 反應(yīng)中生成1molna2h3io6轉(zhuǎn)移2mol電子d 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 1 解析本題考查氧化還原反應(yīng) 難度中等 碘酸鈉中碘元素的化合價(jià)升高 作為還原劑 a選項(xiàng)正確 氯氣為氧化劑 高碘酸鈉為氧化產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性 b選項(xiàng)正確 高碘酸鈉中碘元素為 7價(jià) 則生成1molna2h3io6轉(zhuǎn)移2mol電子 c選項(xiàng)正確 答案d 該反應(yīng)的離子方程式為io cl2 3oh h3io 2cl 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 2 d選項(xiàng)錯誤 6 黃銅礦 cufes2 常用于提煉金屬銅 黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜 其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2cufes2 o2 2fes so2 已配平 則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是 a 方框中的物質(zhì)應(yīng)為cu2sb 該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)c 反應(yīng)中so2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物d 反應(yīng)中若有1molso2生成 則一定有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 解析根據(jù)原子守恒 方框中的物質(zhì)應(yīng)為cu2s 反應(yīng)中的產(chǎn)物so2可以用于制h2so4 該反應(yīng)中部分硫的化合價(jià)由 2價(jià)升高到 4價(jià) 故每生成1molso2轉(zhuǎn)移的電子為6mol 答案d 題型2氧化性 還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用 真題回顧 1 高考題組合 下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的敘述錯誤的是 a cl2 br2 i2的氧化性能作為氯 溴 碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù) 2014 福建理綜 23 2 b b 同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng) 水解程度越大 2013 天津理綜 3c c 將少量溴水加入ki溶液中 再加入ccl4 振蕩 靜置 可觀察到下層液體呈紫色 驗(yàn)證br2的氧化性強(qiáng)于i2 2014 四川理綜 4c d 將ki和fecl3溶液在試管中混合后 加入ccl4 振蕩 靜置 下層溶液顯紫紅色 說明氧化性 fe3 i2 2014 廣東理綜 22d 解析a項(xiàng) 根據(jù)元素周期律 同主族元素從上到下 金屬性增強(qiáng) 非金屬性減弱 cl2 br2 i2的氧化性依次減弱 正確 b項(xiàng) 同主族元素簡單陰離子還原性越強(qiáng) 其水解程度并不一定越大 如f 的還原性小于cl 但其水解程度比cl 要強(qiáng) 錯誤 c d兩項(xiàng)中 下層液體呈紫色 說明反應(yīng)中有碘生成 說明br2 fe3 均能將i 氧化為i2 正確 答案b 2 2013 廣東理綜 33 1 在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與mno2共熱制取cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn) 將cl2通入水中 所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較cl2和br2的氧化性 操作與現(xiàn)象是 取少量新制氯水和ccl4于試管中 解析 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 具有較強(qiáng)的氧化性 次氯酸電離生成的clo 溶液中溶解的cl2也具有氧化性 比較cl2和br2的氧化性強(qiáng)弱 可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷 即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中 然后振蕩 靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象 下層溶液變?yōu)槌燃t色 說明生成了溴單質(zhì) 從而說明cl2的氧化性強(qiáng)于br2 答案 cl2 hclo clo 加入一定量的nabr溶液 充分振蕩 靜置 若觀察到ccl4層呈橙紅色 證明cl2的氧化性強(qiáng)于br2 得分技巧 1 氧化性還原性比較的六種方法 題型2氧化性 還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用 2 強(qiáng)弱規(guī)律的常見應(yīng)用 1 在適宜條件下 用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì) 用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì) 2 比較物質(zhì)間氧化性 或還原性 的強(qiáng)弱 3 判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng) 在濃度相差不大的溶液中 同時含有幾種還原劑時還原性強(qiáng)的先被氧化 同時含有幾種氧化劑時氧化性強(qiáng)的先被還原 對點(diǎn)模擬 一 由方程式判斷 強(qiáng) 與 弱 1 現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng) cr2o 14h 6cl 2cr3 3cl2 7h2o 2fe2 br2 2fe3 2br 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so 4h 下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是 a 氧化性 cr2o cl2 fe3 b 氧化性 cl2 br2 cr2oc 還原性 so2cr3 fe2 題型2氧化性 還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用 解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閏r2o cl2 br2 fe3 so 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閟o2 fe2 br cl cr3 故選a 答案a 2 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng) ce4 fe2 fe3 ce3 sn2 2fe3 2fe2 sn4 由此可以確定fe2 ce3 sn2 三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 a sn2 fe2 ce3 b sn2 ce3 fe2 c ce3 fe2 sn2 d fe2 sn2 ce3 解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng) 由方程式可知 還原性 fe2 ce3 sn2 fe2 答案a 二 依據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律判斷反應(yīng)順序3 向溶質(zhì)為febr2 fei2的溶液中通入一定量的氯氣 再向反應(yīng)后的溶液中滴加kscn溶液 結(jié)果溶液變?yōu)檠t色 則下列敘述不正確的是 a 原溶液中的br 不一定被氧化b 通入氯氣之后原溶液中的fe2 一定被氧化c 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在fe2 d 若取少量所得溶液 再加入ccl4溶液 靜置 分液 向上層溶液中加入足量的agno3溶液 能產(chǎn)生黃色沉淀 解析三種具有還原性的離子 還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閕 fe2 br 被氯氣氧化的順序依次為i fe2 br 答案d 4 用pt電極電解含有cu2 和x3 各0 1mol的溶液 陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m g 與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n mol 的關(guān)系如圖所示 則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是 a cu2 x3 h x2 b x3 h cu2 x2 c x3 cu2 h x2 d x2 h cu2 x3 解析根據(jù)圖像可知 開始的0 1mol沒有固體析出 說明x3 先放電 x3 e x2 所以x3 氧化性最強(qiáng) 當(dāng)x3 完全放電后 0 1molcu2 放電 恰好需要0 2mol電子 而圖像中正好是0 2mol電子 在銅離子放電后析出固體物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化 說明h 開始放電 而x2 始終沒有放電 說明x2 的氧化性小于氫離子 綜上所述可知c正確 答案c 5 向100mlfei2溶液中逐漸通入cl2 會依次生成i2 fe3 io 其中fe3 i2的物質(zhì)的量隨通入cl2的物質(zhì)的量n cl2 的變化如圖所示 下列說法不正確的是 a 氧化性強(qiáng)弱 i2 fe3 iob n cl2 0 12mol時 溶液中的離子主要有 fe2 fe3 cl c 若n cl2 n fei2 6 5 反應(yīng)的離子方程式為2fe2 10i 6cl2 5i2 2fe3 12cl d 若n cl2 n fei2 2 1 反應(yīng)的離子方程式為2fe2 4i 3cl2 2i2 2fe3 6cl 解析還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)閕 fe2 i2 它們對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別為i2 fe3 io 還原性越強(qiáng) 對應(yīng)氧化產(chǎn)物的氧化性越弱 故a正確 選項(xiàng)b由圖直接觀察可得 但不要遺忘c(diǎn)l 若n cl2 n fei2 6 5 設(shè)n fei2 0 1mol 則可認(rèn)為0 1mol n cl2 0 15mol 由圖可知i 已完全被氧化生成i2 fe2 部分被氧化生成fe3 根據(jù)得失電子守恒可知c正確 若n cl2 n fei2 2 1 設(shè)n fei2 0 1mol 則n cl2 0 2mol 由圖可知i 已完全被氧化生成i2 fe2 完全被氧化生成fe3 同時有部分i2轉(zhuǎn)化為io 選項(xiàng)d中無io 由此可知d錯誤 實(shí)際上d中反應(yīng)表示的是n cl2 n fei2 3 2的情況 答案d 題型3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平 真題回顧 1 1 2014 上海 28 硫化氫具有還原性 可以和許多氧化劑反應(yīng) 在酸性條件下 h2s和kmno4反應(yīng)生成s mnso4 k2so4和h2o 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析考查陌生環(huán)境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 根據(jù)所給出的反應(yīng)物和生成物配平含變價(jià)元素物質(zhì)的計(jì)量系數(shù) 再結(jié)合環(huán)境根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他計(jì)量系數(shù) 所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3h2so4 5h2s 2kmno4 5s 2mnso4 k2so4 8h2o 答案3h2so4 5h2s 2kmno4 5s 2mnso4 k2so4 8h2o 2 2014 安徽理綜 25 4 clo2常用于水的凈化 工業(yè)上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2 寫出該反應(yīng)的離子方程式 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 解析cl2氧化naclo2溶液制取clo2 clo被氧化為clo2 而cl2被還原為cl 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降相等可得離子方程式為2clo2 cl2 2clo2 2cl 3 2014 新課標(biāo)全國卷 27 3 h3po2的工業(yè)制法是 將白磷 p4 與ba oh 2溶液反應(yīng)生成ph3氣體和ba h2po2 2 后者再與h2so4反應(yīng) 寫出白磷與ba oh 2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析 nacl中cl元素的化合價(jià)由 1價(jià)升高到naclo3中的 5價(jià) 故必定有一種元素的化合價(jià)要降低 經(jīng)分析只能是h元素由 1價(jià)降到0價(jià) 因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫出化學(xué)方程式 nacl 3h2o naclo3 3h2 由naclo3和kcl反應(yīng)生成kclo3和nacl 元素的化合價(jià)都沒有變化 故為復(fù)分解反應(yīng) 其他晶體沒有析出 只析出了kclo3 說明kclo3的溶解度較小 小于其他晶體 復(fù)分解反應(yīng)室溫下 氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 2 2013 新課標(biāo)全國卷 27 1 氧化鋅為白色粉末 可用于濕疹 癬等皮膚病的治療 純化工業(yè)級氧化鋅 含有fe mn ni 等雜質(zhì) 的流程如下 提示 在本實(shí)驗(yàn)條件下 ni 不能被氧化 高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是mno2 則 反應(yīng) 中除掉的雜質(zhì)離子是 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 在加高錳酸鉀溶液前 若ph較低 對除雜的影響是 fe2 和mn2 鐵離子和錳離子不能生成沉淀 從而無法除去鐵和錳雜質(zhì) 方法規(guī)律 1 熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物 還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物 題型3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平 2 一般氧化還原反應(yīng)的配平步驟 對點(diǎn)模擬 一 依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 圖表信息推理反應(yīng)物和生成物 1 向ki溶液中逐滴加入少量cuso4溶液 觀察到有白色沉淀生成 溶液變?yōu)榈S色 再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入so2氣體 溶液逐漸變成無色 下列分析中不正確的是 a 充分反應(yīng)后的溶液中無cu2 存在b 滴加cuso4溶液時 每生成1molcui會轉(zhuǎn)移1mole c 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知 cu2 比i2的氧化性強(qiáng)d 通入so2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為so2 i2 2h2o 2hi 2h so 題型3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平 解析從現(xiàn)象判斷可知反應(yīng)后的溶液中不存在cu2 含有cu2 的溶液呈藍(lán)色 選項(xiàng)a正確 根據(jù)反應(yīng)式2cu2 4i 2cui i2知選項(xiàng)b正確 根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)可知cu2 比i2的氧化性強(qiáng) 選項(xiàng)c正確 再通入so2 發(fā)生反應(yīng) so2 i2 2h2o 2hi h2so4 hi為易溶于水且易電離的強(qiáng)酸 在書寫離子方程式時應(yīng)用離子符號表示 選項(xiàng)d錯誤 答案d 2 鉍 bi 位于元素周期表中 a族 其價(jià)態(tài)為 3時較穩(wěn)定 鉍酸鈉 nabio3 溶液呈無色 現(xiàn)取一定量的硫酸錳 mnso4 溶液 向其中依次滴加下列溶液 對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示 則nabio3 kmno4 i2 h2o2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?a i2 h2o2 kmno4 nabio3b h2o2 i2 nabio3 kmno4c nabio3 kmno4 h2o2 i2d kmno4 nabio3 i2 h2o2 解析依題意 nabio3能將mnso4中的mn2 氧化成mno 溶液由無色變成紫紅色 說明nabio3的氧化性強(qiáng)于kmno4的 mno能將h2o2氧化成o2 說明kmno4的氧化性強(qiáng)于h2o2的 h2o2能將ki氧化成i2 i2遇淀粉溶液顯藍(lán)色 說明h2o2的氧化性強(qiáng)于i2的 答案c 3 某容器中發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)過程中存在h2o clo cn hco n2 cl 六種粒子 在反應(yīng)過程中測得clo 和n2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示 下列判斷中正確的是 a 還原劑是cn 氧化產(chǎn)物只有n2b 氧化劑是clo 還原產(chǎn)物是hcoc 配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5 2d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2 24ln2 則轉(zhuǎn)移0 5mol電子 解析由圖可以確定 該反應(yīng)為2cn 5clo h2o 2hco n2 5cl 還原劑是cn 氧化產(chǎn)物是n2和hco 氧化劑是clo 還原產(chǎn)物是cl a b錯 標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2 24ln2 則轉(zhuǎn)移1mol電子 d錯 答案c 得分技巧 獲取信息的常見途徑 1 題干或問題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2 圖像中的物質(zhì)轉(zhuǎn)折點(diǎn)的物質(zhì)種類的變化 3 流程框圖中進(jìn)出的物質(zhì)的類別 題型3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平 二 缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)的配平 4 做實(shí)驗(yàn)時不小心沾在皮膚上的高錳酸鉀會形成黑斑 很久才能消除 若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑 黑斑可以迅速褪去 其反應(yīng)的離子方程式為 下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述正確的是 a 乙二酸中c顯 2價(jià)b 反應(yīng)的離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是oh c 氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5 2d 若有6molh 參加反應(yīng) 則轉(zhuǎn)移電子10mol 解析a項(xiàng) h2c2o4中h顯 1價(jià) o顯 2價(jià) 則c顯 3價(jià) b項(xiàng) 方程式左側(cè)有h 參加 則右側(cè)方框內(nèi)產(chǎn)物不可能為oh 應(yīng)為h2o d項(xiàng) 反應(yīng)2mno 5h2c2o4 6h 10co2 2mn2 8h2o中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e 即6molh 參加反應(yīng) 轉(zhuǎn)移10mol電子 答案d 4 10h 4 3h2o 6 氮氧化合物是大氣污染的重要因素 將nox轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當(dāng)前研究的重要課題 1 將no2在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件下變成無害的n2 必須要找到適合的物質(zhì)g g應(yīng)為 填寫 氧化劑 或 還原劑 2 下式中x必須為無污染的物質(zhì) 系數(shù)n可以為0 no2 gn2 h2o nx 未配平的反應(yīng)式 下列化合物中 滿足上述反應(yīng)式中的g是 填寫字母 a nh3b co2c so2d ch3ch2oh 還原劑 ad 3 若g為天然氣的主要成分 則x為 n co2 1 得分技巧 題型3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平 三 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫7 取一定量的酸性kmno4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 有關(guān)現(xiàn)象記錄如下 滴加適量h2o2 紫紅色褪去 并有氣泡產(chǎn)生 再加入適量的pbo2固體 固體溶解 溶液又變?yōu)樽霞t色 最后通入足量的so2氣體 請回答下列問題 1 kmno4 h2o2 pbo2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?2 實(shí)驗(yàn) 中的現(xiàn)象為 3 實(shí)驗(yàn) 中反應(yīng)的離子方程式分別是 解析實(shí)驗(yàn) 說明h2o2能被mno