貴州省遵義四中高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題新人教版.doc

貴州省遵義市第四中學(xué)2013-2014學(xué)年度高三第一學(xué)期第三次月考試卷理科綜合能力測試 化學(xué)部分7化學(xué)與日常生活聯(lián)系緊密，下列說法不正確的是 a小蘇打、氫氧化鋁可以治療胃酸過多癥 b淡黃色粉末na2o2可用于“蛟龍?zhí)枴钡墓┭鮿?c造成大氣污染的“pm2.5”是氣溶膠 d明礬凈水的原理是al3+水解生成的al(oh)3膠體有強(qiáng)的吸附性8na表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 a1mol na2o2粉末中含離子總數(shù)為4na b22.4lco2中含有的原子數(shù)為3na c1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點(diǎn)燃條件下與o2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為na d在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子一定為3na9下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a. ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)： 2hco3ca22oh=caco32h2o + co32-bna2o2溶于水產(chǎn)生o2：na2o2h2o=2na2oho2c鈉與cuso4溶液反應(yīng)：2na+cu2+=cu+2na+dnahco3溶液與稀hcl反應(yīng)：hco3-+h+=h2o+co210在分別含amol的na2co3和naoh的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，則產(chǎn)生氣體與加入鹽酸的圖像正確的是bn(hcl)n(co2)aaan(hcl)n(co2)aa2acn(hcl)n(co2)aa2adn(hcl)n(co2)a2a3a11下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a水電離的c(h+)=110-13mol/l的溶液中：na+、ba2+、cl、no3b使酚酞變紅色的溶液：na、cu2、hco3、no3c在酸性條件下：fe2、cl-、no3-、k+d 在無色溶液中：al3+、cl-、 k+、alo2-12下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論a常溫下將鐵片分別放在濃硝酸和稀硝酸中在濃硝酸中無明顯變化，稀硝酸中有氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)b將一小塊na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡na能置換出醇羥基中的氫c將水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變成紅棕色粉末鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)d常溫下將al片放入濃硫酸中無明顯變化al與濃硫酸不反應(yīng)13一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到氣體a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到cuo固體120g，若上述氣體為no，則a可能為 mol.a2.50 b4.00 c7.50 d3.1526（15分）某溶液僅含fe2+ 、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)?；卮鹣铝袉栴}:(1) 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和kscn溶液，現(xiàn)象是: ；(2) 寫出向該溶液中加入過量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: _；(3) 經(jīng)分析，該溶液僅含的4種離子是：_；(4)判定另外3種離子不能存在的主要依據(jù)有三個(gè): 向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，則是_；(5) 若向該溶液中加入足量的naoh溶液，將所得的沉淀過濾再灼燒，最后所得固體的質(zhì)量為_g27（13分）為測定na2co3和nahco3固體混合物中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，甲同學(xué)利用圖i所示裝置測量產(chǎn)生co2的體積，乙同學(xué)利用圖ii所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生co2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量。（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為 ；（2）試劑x為 ，試劑y為 ；（3）甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有（填選項(xiàng)字母） ； a讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫 b調(diào)整z的高度使量氣裝置左右液面相平 c讀數(shù)時(shí)視線與z內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切 d讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的n2使生成的co2全部進(jìn)入量氣裝置（4）按乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得干燥管質(zhì)量偏低的因素有 ，使測得的na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的因素有（稱量操作正確） （寫一種）。28（15分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是al2o3和sio2等。從鋁土礦中提煉al2o3的流程如下：以螢石（caf2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的離子方程式 ， ，（2）濾液中加入cao生成的沉淀是 （填化學(xué)式），反應(yīng)2（氣體a足量）的離子方程式為 ；（3）電解制鋁的化學(xué)方程式是 ；（4）c為濃硫酸，e為硫酸鈣，寫出由d制備冰晶石（有a生成）的化學(xué)方程式 。38選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）a( c7h8 )對(duì)羥基苯甲酸丁酯naohb(c7h7cl )cl2fe光照cl2c( c7h5cl3 )h2od( c7h5ocl )氧化劑e( c7h5o2cl )稀naoh高溫、高壓fh+g( c7h6o3 )丁醇濃硫酸 對(duì)羥基苯甲酸丁酯是一種很好的藥劑，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息： 通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；d可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；f的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1 ：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)g中官能團(tuán)的名稱為_ _；(2) b的結(jié)構(gòu)簡式為 _ _ _ ； (3) 由c生成d的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _； (4) 由e生成f的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _，(5)e的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2 ：2 ：1的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。遵義四中2014屆第三次月考化學(xué)參考答案 選擇題 （每題6分，共42分）題號(hào)78910111213答案ccddabd26（15分，每空3分） （1） 有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色 ； （2）3 fe2+ + no3- + 4 h+ = 3 fe3+ + no + 2 h2o ； （3 fe2+、so42-、no3- 、na+； （4）溶液中離子的電荷守恒 ； （5） 8 。27（13分，第（3）3分，其余每空2分） （1） 分液漏斗 ；（2） 飽和碳酸氫鈉溶液 、 堿石灰 ；（3） abc ；（3分） （5） 生成的co2沒有被全部吸收 ， y吸收空氣中的水蒸氣和co2 。28（共15分） （1） al2o3 + 2oh- =2 alo2- + h2o ，（2分） sio2 + 2oh- = sio32- + h2o ；（2分）電解 （2） ca sio3 ，（2分）alo2- + co2 + 2 h2o = al(oh)3 + hco3- ；（3分）高溫 na3alf6 （3）2 al2o3 = 4al + 3o2 ；（3分） （4） 12hf +3 na2co3 + 2 al(oh)3 = 2na3alf6 + 3co2 + 9h2o 。（3分）38（共15分，