2014年高考化學試題分類匯編解析-06-非金屬及其化合物

2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題分類匯編專題六 非金屬及其化合物1（2014上海單科化學卷，T2）下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是A過氧化鈉 B氫硫酸 C硫酸亞鐵 D苯酚 【答案】A【解析】A、過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應而變質（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2），與氧氣無任何關系，A選；B、氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質（2H2S+O2=2S+2H2O），B不選；C、硫酸亞鐵中的鐵元素是+2價，易被空氣中的氧氣氧化生成+3價而變質，C不選；D、苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色，D不選。2（2014山東理綜化學卷，T10）下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是 A配制溶液 B中和滴定 C制備乙酸乙酯 D制取收集干燥氨氣【答案】C【解析】A、該裝置圖代表配置一定物質的量濃度溶液的定容過程，定容過程中要用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，A錯誤；B、根據圖中的信息可知，該實驗使用酸標液滴定堿待測液，所以酸標液應為酸式滴定管盛放，而圖中的是堿式滴定管，B錯誤；C、制備乙酸乙酯需要加熱，且要用飽和的Na2CO3溶液來處理產品，C正確；D、因為NH3的密度比空氣小，且易和空氣形成對流，所以在收集NH3時要把導氣管的末端深入到試管底部，且在管口放置一團棉花，D錯誤。3（2014山東理綜化學卷，T9）等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是 AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 【答案】A【解析】放出NO的反應屬于氧化還原反應，只有+2價的鐵元素才能與HNO3發(fā)生氧化還原反應，且+2價鐵元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2價鐵元素含量最高，答案選A。4（2014全國大綱版理綜化學卷，T8）下列敘述錯誤的是ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率 D用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI【答案】B【解析】A、SO2使溴水褪色是因為SO2和Br2發(fā)生了氧化還原反應（SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4）, 乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應，A正確；B、熱的NaOH溶液雖然可以中和乙酸，但也會使乙酸乙酯發(fā)生水解，B錯誤；C、實驗室制取乙烯實驗中，由于電石和水的反應很劇烈，所以常用飽和食鹽水代替水，目的是減緩電石與水的反應速率，C正確；D、AgNO3和KC1產生白色沉淀AgCl，AgNO3和KI產生黃色沉淀AgI，D正確。5（2014全國理綜I化學卷，T13）利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）選項實驗結論來源:學#科#網Z#X#X#KAw w w .x k b 1.c o m稀硫酸新課 標第 一 網x k b 1 . c o m來源:Z*xx*k.Com來源:Z,xx,k.CNa2SAgNO3與AgCl的濁液(AgCl) (Ag2S)來源:學&科&網Z&X&X&Kx k b 1 . c o mB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【答案】B【解析】由于稀硫酸與Na2S反應生成的H2S會與AgNO3反應生成黑色Ag2S沉淀和強氧化性的HNO3，進而把H2S氧化為S沉淀，同時生成的Ag2S黑色沉淀遮蓋AgCl濁液，不能觀察AgCl轉化為Ag2S，A錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的熱量，進而與生成的C反應生成SO2，使中的溴水褪色，通過蔗糖變黑、溴水褪色可以得出濃硫酸具有脫水性、氧化性，B正確；稀鹽酸與Na2SO3反應生成的SO2與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原生成BaSO4，SO2與BaCl2則不反應， C 錯誤；由于濃硝酸有揮發(fā)性，會有較多的HNO3進入與Na2SiO3反應，影響碳酸與硅酸酸性的比較，D錯誤。6（2014全國理綜II化學卷，T9）下列反應中，反應后固體物質增重的是A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】B【解析】A、發(fā)生的反應是CuO+H2Cu+H2O，固體從CuOCu，質量減小，A錯誤；B、發(fā)生的反應是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，固體從Na2O2Na2CO3，質量增加，B正確；C、發(fā)生的反應是Al+Fe2O3Al2O3+Fe，固體從Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，質量沒有變化，C錯誤；D、發(fā)生的反應是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固體從ZnCu ，質量減小，D錯誤。7（2014江蘇單科化學卷，T13）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】D【解析】新制氯水中含有氯氣，呈淺綠色，A結論正確；生成氯化銀沉淀，說明氯水中含有氯離子，B正確；加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡生成，說明有氫離子，C正確；氯氣氧化亞鐵離子，D錯誤。8（2014江蘇單科化學卷，T8）列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是 物質組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3【答案】B【解析】A 組中鋁、鹽酸、氫氧化鈉均能反應，錯誤；B中氧氣和硝酸不能反應，正確；C中三種物質均能反應，錯誤；D中三種物質均能反應，錯誤。9（2014江蘇單科化學卷，T4）下列物質性質與應用對應關系正確的是A晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料【答案】B【解析】熔點高，與半導體材料無關，A錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性，可以用于中和胃酸過多，B正確；漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，C錯誤；氧化鐵與酸反應與制作紅色涂料無直接對應關系，D錯誤。10、（2014海南單科化學卷，T10）下列關于物質應用和組成的說法正確的是（ ）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光導纖維【答案】BC【解析】A、P2O5屬于酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體NH3，A錯誤；B、“可燃冰”是水和甲烷在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，分布于深海沉積物中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正確；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取時，上層液體是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上層無色，下層橙色；將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后中溶液分層上層是水下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，所以CCl4可用于鑒別溴水和碘水，C正確；D、SiO2用于制造光導纖維，Si用于制造半導體材料，D正確。11、（2014海南單科化學卷，T9）下列有關物質應用的說法錯誤的是（ ）A、玻璃容器可長期盛放各種酸 B、純堿可用于清洗油污B、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu2+【答案】A【解析】A、玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應（SiO2+4HFSiF4+2H2O），所以玻璃容器不能存放氫氟酸（HF），A錯誤；B、純堿（Na2CO3）溶液由于CO32水解而顯堿性，可以促進油脂的水解，因此純堿可用于清洗油污，B正確；C、氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，當將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙（NH4Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，C正確；D、S2能與Cu2+反應生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+濃度，D正確。12、（2014海南單科化學卷，T1）化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A、碘酒是指單質碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClOC、濃硫酸可刻蝕石英制藝術品 D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是單質碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正確；B、“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO與酸反應生成具有漂白性的HClO，所以有效成分為NaClO，B正確；C、濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應，而二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HFSiF4+2H2O，所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，C錯誤；D、甲醛為常用的合成粘合劑的材料，且甲醛有毒，則某些裝飾材料揮發(fā)出甲醛和苯等有毒物質會對空氣造成污染，D正確。13. （2014廣東理綜化學卷，T9）下列敘述I和II均正確并有因果關系的是選項敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液 【答案】B 【解析】A項、重結晶分離物質的條件是：溶解度隨溫度變化大與溶解度隨溫度變化小的可溶性物質，而NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，A錯誤；C項、NH3能使酚酞溶液變紅說明氨氣溶于水得到堿性溶液，而NH3可用于設計噴泉實驗說明氨氣極易溶于水，C錯誤；D項、Ca(OH)2微溶于水，常溫下溶解度為0.02克左右。不可能配制出2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液。14（2014福建理綜化學卷，T9）常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A B C D【答案】B【解析】氫氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，正確；二氧化硅不與鹽酸反應，錯誤；氮氣與氧氣和氫氣常溫下不反應，錯誤；銅與氯化鐵反應，與濃硝酸反應，正確。15（2014安徽理綜化學卷，T12）中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（ ）選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【解析】A項，鹽酸的制備可以有HClO光照分解產生，反應的方程式為2HClO2HCl+O2，A錯誤；B、注意一個特殊的現象鈍化（鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應），反應速率減慢，B錯誤；C、NH3分子之間存在氫鍵，熔沸點升高，故NH3的沸點高于PH3，C錯誤；D、ZnS沉淀中加入幾滴CuSO4溶液，沉淀由白色轉化為黑色，硫化鋅和硫化銅陰陽離子比相同，說明溶度積（Ksp）ZnSCuS，故D正確。16（2014北京理綜化學卷，T28）（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓數值）：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物Ixa電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2IIaxb電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2IIIbx0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現象是_。（2）I中，Fe3+產生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：_。（3）由II推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢驗出Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物IVaxc無明顯變化有Cl2Vcxb無明顯變化無Cl2NaCl的濃度是_mol/LIV中檢測Cl2的實驗方法_。與II對比，得出的結論（寫出兩點）：_。【答案】（15分）（1）溶液變紅（2）2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+（3）還原（4）0.2 取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍 通過控制電壓，證實了產生Fe3的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了Fe2先于Cl放電【解析】（1）在電解池中，氯離子在陽極放電：2Cl2eCl2，生成的Cl2能夠與溶液中的Fe2發(fā)生氧化還原反應：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。（2）陽極產物沒有氯氣，二價鐵離子具有還原性，也可能是二價鐵離子失電子變?yōu)槿齼r鐵離子，體現了其還原性。（3）根據對照試驗，則需要Cl濃度等于原FeCl2溶液中Cl的濃度：0.1 mol/L20.2 mol/L；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗有無氯氣，若試紙變藍，說明有氯氣生成；與對比，電壓較大時有Cl2產生，說明電壓較大時Cl放電；電壓較小時沒有Cl2產生，說明在電壓較小的時候，Cl沒有放電，即Fe2放電變?yōu)镕e3，故放電順序：Fe2Cl。17（2014福建理綜化學卷，T24）(15分)鐵及其化合物與生產、生活關系密切。（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為 。圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 。步驟II中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為 。上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是 (任寫一項)。（3）已知t時，反應FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常數K0.25。t時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2) 。若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x ?！敬鸢浮浚?5分）（1）吸氧腐蝕 B（2）4HNO34NO2+O2+2H2O 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O 氮氧化物排放少（或其他合理答案）（3） 4:1 0.05【解析】（1）由圖看出，在海水中，該電化腐蝕屬于吸氧腐蝕，在ABCD四個區(qū)域中，生成鐵銹最多是B區(qū)，能接觸到氧氣。（2）濃硝酸分解的化學方程式為4HNO34NO2+O2+2H2O,硝酸氧化 廢鐵皮中鐵的化學方程式為4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，生產過程中體現綠色思想的是整個過程中氮氧化物排放減少。根據反應FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，平衡常數K為0.25，因為固體的濃度為1，則反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為率為50%，FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)起始 0.02 x 0 0變化 0.01 0.01 0.01 0.01平衡時 0.01 x-0.01 0.01 0.01 根據平衡常數K=0.25得：，解得x=0.05。18（2014福建理綜化學卷，T25）(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為 。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。實驗二 焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 (填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 gL1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)?！敬鸢浮浚?5分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O）（2）過濾（3）d（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成（6） 0.16 偏低【解析】（1）裝置1是制備二氧化硫氣體，反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O）（2） 要從裝置II中得到晶體，可采取的措施是過濾；（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置是d，a裝置缺少與外界相通，錯誤；b易發(fā)生倒吸，錯誤；c裝置倒扣的漏斗進入水中，錯誤。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是測定溶液的pH，pH小于7，則電離程度大于水解程度，a正確；加入氫氧化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，和鹽酸反應生成氣體二氧化硫；無法判斷電離程度和水解程度；亞硫酸根和亞硫酸氫根都不能使品紅褪色，不能采用；用藍色石蕊試紙檢驗，若變紅則電離大于水解，e正確。（5）檢驗變質的