高中化學 第1章 第3節(jié)《化學中常用的物理量—物質(zhì)的量》第一課時參考課件 魯科版必修1.ppt

第一課時 第三節(jié)化學中常用的物理量 物質(zhì)的量 如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù) 聯(lián)想 質(zhì)疑 一滴水中所含的水分子數(shù) 讓全世界65億人去數(shù) 每人每分鐘數(shù)100個 日夜不停的數(shù) 需要5千年才能數(shù)完 c o2 co2 宏觀上 物質(zhì)質(zhì)量或體積 微觀上 所含粒子數(shù)目 12克32克44克 1個c原子1個o2分子1個co2分子 科學上采用 物質(zhì)的量 這個物理量把一定數(shù)目的原子 分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來 要想找到微觀粒子的個數(shù)與宏觀物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系 應該用什么指導思想 一 物質(zhì)的量及其單位 摩爾 1 物質(zhì)的量像質(zhì)量 長度 時間等物理量一樣 它也是一種基本物理量 是七個基本物理量之一 含義 描述微觀粒子數(shù)目多少的一個基本物理量符號 n單位 摩爾 簡稱摩符號 mol 1mol微觀粒子含有多少個微粒呢 1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0 012kg一種碳原子 12c 所含的碳原子數(shù)相等 0 012kg12c所含的碳原子數(shù)為6 02 1023 6 02 1023mol 1稱為阿伏加德羅常數(shù) na 單位 mol 1 摩爾 2 阿伏加德羅常數(shù) 概念 0 012kg12c所含的碳原子數(shù)目 符號 na 數(shù)值 na 6 02x1023mol 1 概念 1 物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量 不能描述宏觀物體2 微觀粒子包括 分子 原子 離子 電子 中子等3 物質(zhì)的量 四個字不能增減4 使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒如 1molh2o1molh 1molc能否說1mol氧或1mol氫 能否說 1mol大米 表示 1mol水分子表示 1mol氫離子表示 1mol碳原子 理解物質(zhì)的量需注意的問題 學以致用 1 1mol任何微粒均含有6 02 1023個微粒 2 摩爾是國際七個基本物理量之一 3 na個o原子的物質(zhì)的量為1mol 4 6 02 1023個任何微粒的量均為1mol 5 任何物質(zhì) 如果它所含微粒數(shù)與12g12c所含的碳原子數(shù)相同 我們就說它的物質(zhì)的量為1mol 6 1mol氫含有6 02 1023個氫 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 指代不明 1molo含有個o 1molh2o含有個h2o 1molh 含有個h 1mole 含有個e 6 02 1023個12c的物質(zhì)的量為mol 6 02 1023個co的物質(zhì)的量為mol 6 02 1023個oh 的物質(zhì)的量為mol 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 1 1 1 例題 在1 5molo2中含有的o2的分子數(shù)目 解 o2的分子數(shù)為 n n na 1 5mol 6 02 1023mol 9 03 1023 思考 在1 5molo2中含有的氧原子物質(zhì)的量又是多少摩 物質(zhì)的量 n 阿伏加德羅常數(shù) na 與微粒數(shù) n 之間的關(guān)系為 課堂練習 5molcl含有個cl 1 5molh2so4含有個h2so4 0 3molna 含有個na 3 01 1023個fe的物質(zhì)的量為mol 2 408 1024個hclo的物質(zhì)的量為mol 3 612 1023個cl 的物質(zhì)的量為mol 3 01 1024 9 03 1023 1 806 1023 0 5 4 0 6 遷移 應用 6 02 1023個h2o 6 02 1023 1 204 1024 2 1 1mol 0 5mol 1 204 1024 1 6 02 1023 1 2 使用摩爾概念時的注意事項 適用范圍 使用準則 大 小 廣 微觀粒子或它們的特定組合 必須指明微粒符號或化學式 1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大 摩爾計量的是微乎其微的微觀粒子 應用范圍極廣 是聯(lián)系微粒個體與微粒集體 不可稱量的反應微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁 科學上采用 物質(zhì)的量 這個物理量把一定數(shù)目的原子 分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少 1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量 以克為單位時 在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 符號為m 常用單位是g mol 1或kg mol 1 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 以g mol 1為單位時 在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 判斷正誤 由于na的相對原子質(zhì)量為23 所以1molna的質(zhì)量為23 1molco的質(zhì)量為28g 是因為co的相對分子質(zhì)量為28 由于na的相對原子質(zhì)量為23 所以na的摩爾質(zhì)量也為23 h2so4的相對分子質(zhì)量為98 所以h2so4的摩爾質(zhì)量為98g mol 1 23gna的物質(zhì)的量為1mol 1molna 的質(zhì)量為23g so42 的摩爾質(zhì)量為96g mol 1 1molso42 的質(zhì)量為96g 物質(zhì)的物質(zhì)的量 n 物質(zhì)的質(zhì)量 m 和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 m 之間存在如下關(guān)系 課堂練習 0 4molnacl的質(zhì)量為g 64g氧氣的物質(zhì)的量為mol 2 5molcu2 的質(zhì)量為g 31gno3 的物質(zhì)的量為mol 2molco2中含氧元素的質(zhì)量為g gna2so4中含有0 5molso42 1 5molso2與gso3含有相同質(zhì)量的氧元素 0 04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為7 2g 則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 其相對分子質(zhì)量為 23 4 2 160 0 5 64 71 80 180g mol 1 180 1mol的任何物質(zhì)含有6 02 1023個微粒 1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位 數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 對于6 02 1023個微粒的集體來說 它的物質(zhì)的量為1mol 它的質(zhì)量是以g為單位 數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 如何算出一克水中含有的水分子數(shù) 現(xiàn)在能解決嗎 試一試 課堂練習 填表 32 0 5 3 01 1023 5 98 490 56 9 03 1023 84 64 0 25 1 505 1023 11