2020高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第1節(jié)第2課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡作業(yè)（含解析）新人教版.docx

第2課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡1下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是()A電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等答案C解析A項(xiàng)，電離平衡時(shí)，分子濃度和離子濃度均不變，但不一定相等；B項(xiàng)，電離平衡時(shí)，分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，但是兩者速率相等，因此，分子和離子的濃度是保持不變的；D項(xiàng)，各離子濃度不變，但不一定相等。弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)和化學(xué)平衡一樣，在弱電解質(zhì)溶液里，也存在著電離平衡，該平衡除了具備化學(xué)平衡的特點(diǎn)外，還具有的特點(diǎn)是：(1)電離過程是吸熱的。(2)分子、離子共存，完全不同于強(qiáng)電解質(zhì)。(3)弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的。一般來說，已電離的分子是極少數(shù)的，絕大多數(shù)以分子形式存在。如01 molL1的CH3COOH溶液中，c(H)大約在1103 molL1。2一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAHA。將10 mol HA分子加入10 L水中(忽略溶液體積變化)，如下圖，表示溶液中HA、H、A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線正確的是()答案C解析A項(xiàng)不正確，原因是HA為弱酸，c(A)平不等于10 molL1；B項(xiàng)不正確，因?yàn)閏(A)平和c(H)平不會(huì)大于10 molL1；D項(xiàng)不正確，原因是c(HA)應(yīng)逐漸減小，c(H)、c(A)應(yīng)逐漸增大。3將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)能說明醋酸已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()A醋酸的濃度達(dá)到1 molL1BH的濃度達(dá)到05 molL1C醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為05 molL1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等答案D解析弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)即達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。4下列說法正確的是()A電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡B達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，v結(jié)合v電離0C弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子D電解質(zhì)的電離是可逆過程答案C解析弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，電解質(zhì)的電離速率和離子的結(jié)合速率相等，但不等于0，所處平衡為動(dòng)態(tài)平衡，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，所以弱電解質(zhì)溶液中存在離子和分子，故C項(xiàng)正確；弱電解質(zhì)的電離是可逆的，強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5在含有酚酞的01 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色()A變?yōu)闊o色 B變深 C變淺 D不變答案C解析強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl電離出的NH抑制了NH3H2O的電離，故c(OH)減小，所以C項(xiàng)正確。影響電離平衡的因素6從鮮花中可提取出一種簡寫為HIn的有機(jī)物，在其水溶液中因存在電離平衡：HIn(aq，紅色) HIn(aq，黃色)，故可用作酸堿指示劑。在濃度為002 molL1的下列各物質(zhì)的溶液中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是()HClNa2O2NaClNaHSO4NaHCO3NH3A B C D答案D解析HIn的電離平衡右移才能使該指示劑顯黃色，即應(yīng)加入與H反應(yīng)的物質(zhì)，因Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色素褪色，故能使指示劑顯黃色的是。7欲使H2S水溶液中的H2S的電離程度增大，且c(H)減少，可采取的措施是()A加熱 B加蒸餾水C加少量的NaHS固體 D加少量的CuCl2固體答案B解析加熱能促進(jìn)H2S的電離但c(H)會(huì)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋能使H2S的電離程度增大，n(H)增多，但由于溶液的體積增大，使得c(H)減少，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)加入NaHS固體產(chǎn)生的HS抑制H2S的電離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)加入CuCl2固體產(chǎn)生的Cu2結(jié)合H2S二級(jí)電離出的S2生成難溶于強(qiáng)酸的CuS沉淀，使得H2S的電離程度增大，但c(H)也增大，錯(cuò)誤。8把1 L 01 molL1醋酸溶液用蒸餾水稀釋至10 L，下列敘述正確的是()Ac(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼腂c(H)變?yōu)樵瓉淼腃的比值增大D溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)答案C解析對(duì)于平衡CH3COOHCH3COOH，當(dāng)加水稀釋時(shí)，平衡向右移動(dòng)，c(CH3COOH)小于原來的，c(H)大于原來的，A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；由于平衡正向移動(dòng)，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，所以的比值增大，C項(xiàng)正確；由于CH3COO和H的濃度均減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9下表是幾種電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(25 )：下列有關(guān)這幾種電解質(zhì)的酸性強(qiáng)弱的判斷正確的是()Ad最弱Bb最強(qiáng)C酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍bdcD無法確定這幾種電解質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序答案C解析弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其越易電離，酸性越強(qiáng)，所以幾種電解質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序是abdc。電離平衡常數(shù)的特點(diǎn)和意義(1)特點(diǎn)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大。多元弱酸各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2K3，故其酸性通常取決于第一步電離。(2)意義如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3H3PO4HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClO。10對(duì)于碳酸溶液中的電離平衡，下列電離常數(shù)的表達(dá)式正確的是()AKBKCK1DK2答案C解析碳酸是分步電離的，H2CO3HCOH、HCOCOH，其中以第一步電離為主，故碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)K1，第二步電離的平衡常數(shù)K2，C項(xiàng)正確。11將濃度為01 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BK電離(HF)Cc(F)/c(H) Dc(H)/c(HF)答案D解析A項(xiàng)，加水稀釋，促進(jìn)電離，但c(H)減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離常數(shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HFHF，隨著加水稀釋，c(F)不斷減小，c(H)接近且大于107 molL1，故減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HFHF，同一溶液，體積相同，因此有，加水稀釋促進(jìn)電離，n(H)增大，n(HF)減小，D項(xiàng)比值變大，正確。12已知25 下，CH3COOH溶液中各微粒的濃度存在以下關(guān)系：Ka175105。下列有關(guān)結(jié)論可能成立的是()A25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，Ka8105B25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，Ka2104C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸中Ka175105D升高到一定溫度，Ka72105答案D解析醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，題中Ka為醋酸的電離常數(shù)，由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化，所以排除A、B兩項(xiàng)。因?yàn)榇姿岬碾婋x是吸熱過程，所以升高溫度，Ka增大，降低溫度，Ka減小，標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 )溫度低于25 ，則Ka小于175105，所以C項(xiàng)不成立，D項(xiàng)可能成立。13今有鹽酸；醋酸；硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。a三種溶液中的c(H)大小關(guān)系為_。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_。c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_。(2)若三種溶液的c(H)相等。a三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_。c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_。答案(1)abc(2)abc解析(1)aH2SO4為二元強(qiáng)酸；HCl為一元強(qiáng)酸；CH3COOH為弱酸，部分電離，故。b三種酸的物質(zhì)的量相等，但H2SO4為二元酸，所以消耗NaOH溶液的體積是鹽酸和醋酸的兩倍，鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以。c等質(zhì)量的Zn完全反應(yīng)，消耗的鹽酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以。(2)aCH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)c(H)