浙江省甌海區(qū)三溪中學(xué)高二化學(xué)《化學(xué)平衡常數(shù)》課件 新人教版.ppt

例1 在一定溫度下 反應(yīng)a2 g b2 g 2ab g 達(dá)到平衡的標(biāo)志是a 單位時(shí)間生成nmol的a2同時(shí)生成nmol的abb 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化c 單位時(shí)間生成2nmol的ab同時(shí)生成nmol的b2d 單位時(shí)間生成nmol的a2同時(shí)生成nmol的b2 c 例2 能夠說明n2 3h22nh3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 容器內(nèi)n2 h2 nh3三者共存 容器內(nèi)n2 h2 nh3三者濃度相等 容器內(nèi)n2 h2 nh3的濃度比恰為1 3 2 tmin內(nèi)生成1molnh3同時(shí)消耗0 5moln2 tmin內(nèi) 生成1moln2同時(shí)消耗3molh2 某時(shí)間內(nèi)斷裂3molh h鍵的同時(shí) 斷裂6moln h鍵 容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 容器內(nèi)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化 3 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)a s 2b g c g d g 當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí) 能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體總物質(zhì)的量 b的物質(zhì)的量濃度a b c d a 4 在一定溫度下 向al的密閉容器中加入2molno2 g 發(fā)生如下反應(yīng) 2no2 g 2no g o2 g 不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是a 混合氣體的密度不再變化b 混合氣體的顏色不再變化c 混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化d 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 a 化學(xué)平衡常數(shù) k 其中c為各組分的平衡濃度 溫度一定 k為定值 2 表達(dá)式 可逆反應(yīng) aa bbcc dd 1 定義 一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為一常數(shù) 3 使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題 1 k值只隨溫度變化而變化 必須指明溫度 2 固體或純液體濃度可視為常數(shù) 不寫入表達(dá)式中 平衡常數(shù)表達(dá)式中只包括氣體和溶質(zhì)的濃度 如 一定溫度下 一定溫度下 3 平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān) k1 1 k2 k32 3 使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題 例如 在某溫度下 n2 3h22nh3 2nh3n2 3h2 4 平衡常數(shù)的意義 化學(xué)平衡常數(shù)k表示了可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 k越大 平衡體系中生成物所占比例越大 正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 即反應(yīng)進(jìn)行得越完全 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大一般地說 k 105 正反應(yīng)基本進(jìn)行完全k 10 5 正反應(yīng)基本沒有進(jìn)行 題型一 平衡常數(shù)表達(dá)式及其值的計(jì)算 題型二 利用k判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度 k值增大 轉(zhuǎn)化率增大 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) k值減小 轉(zhuǎn)化率增大 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 2011新課標(biāo)全國(guó)27 3 在溶積為2l的密閉容器中 由co2和h2合成甲醇 在其他條件不變得情況下 考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示 注 t1 t2均大于300 題型三 利用k值判斷是否處于平衡狀態(tài) 以及平衡移動(dòng)方向 qc k v正 v逆 反應(yīng)向正方向進(jìn)行 qc k v正 v逆 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) qc k v正 v逆 反應(yīng)向逆方向進(jìn)行 則 如某溫度下 可逆反應(yīng)ma g nb g pc g qd g 平衡常數(shù)為k 若某時(shí)刻時(shí) 濃度商 qc 為 題型四 利用平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)的濃度和轉(zhuǎn)化率 平衡轉(zhuǎn)化率 用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀 常用平衡轉(zhuǎn)化率 來表示反應(yīng)限度 反應(yīng)物a的平衡轉(zhuǎn)化率 該條件最大轉(zhuǎn)化率 可表示 例題1 在某溫度下 將h2 g 和i2 g 各0 10mol混合物充入10l的密閉容器中 充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 測(cè)得c h2 0 0080mol l 求 1 反應(yīng)的平衡常數(shù)和h2的轉(zhuǎn)化率 2 其它條件不變 充入的h2 g 和i2 g 各0 20mol 求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度 1 已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率 h2 i22hi 起始濃度 mol l 轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度 0 010 010 0 008 0 002 0 002 0 004 0 004 0 008 kc 0 004mol l 2 0 008mol l 0 008mol l 0 25 1 2 0 016mol l0 016mol l0 008mol l 0 002mol l 1 0 01mol l 1 100 20 例題2 在2l的容器中充入1molco和1molh2o g 發(fā)生反應(yīng) co g h2o g co2 g h2 g 800 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡 若k 1 求 1 co的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率 2 若溫度不變 上容器中充入的是1molco和4molh2o g co和h2o g 的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少 3 若溫度不變 上容器中充入的是2molco和8molh2o g co和h2o g 的平衡