高一化學(xué)上冊 第一章《打開原子世界的大門》復(fù)習(xí)課件 滬科版.ppt

第一章復(fù)習(xí) 知識點1 原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的幾個階段 1803英國道爾頓實心球模型 1903英國湯姆孫葡萄干面包模型葡萄干面包模型 1911英國盧瑟福行星繞太陽模型 1913丹麥波爾分層模型模型 1927 1935電子云模型 1895德國倫琴 x射線1896法國貝克勒爾 元素放射性1898英國盧瑟福 射線 古希臘德謨克利特古典原子論 例題1 構(gòu)成原子不可缺少的微粒 一個原子中最少應(yīng)包含的微粒 是質(zhì)子和電子 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定 原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定 原子的近似相對原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子和電子層數(shù)決定 元素的化合價主要由原子的最外層電子決定 知識點2 原子的結(jié)構(gòu) 質(zhì)子 中子 電子 原子1 電性關(guān)系 正電荷總數(shù) 負電荷總數(shù)2 數(shù)量關(guān)系 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)3 質(zhì)量關(guān)系 1 mh原子 m中子 m質(zhì)子 1836m電子 2 a z n 原子的相對質(zhì)量 3 相對質(zhì)量之比 實際質(zhì)量之比 例題2 核內(nèi)中子數(shù)為n的離子 帶2個單位正電荷 質(zhì)量數(shù)為a 則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol n a 16 a n 8 例題 下列物質(zhì)屬于同位素的 a h 同素異形體的是 c e 同種原子的是 同種元素的是 a b h g a h和d b h和d c 紅磷和白磷 d h2o和d2o e o2和o3 f g na 和na h 知識點3 同位素 知識點3 同位素 同位素 同素異形體 同種原子 同種元素的關(guān)系 原子 單質(zhì) 例題 硼在自然界中有兩種同位素 10b和11b 已知硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10 8 則10b和11b的原子質(zhì)量的比值為 10 44 問題 原子的質(zhì)量和原子的百分率如何轉(zhuǎn)換 知識點4 相對原子質(zhì)量 元素的相對原子質(zhì)量 元素的近似相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 原子的實際質(zhì)量 碳 12原子質(zhì)量 1 12 a a1 a1 a2 a2 an an 例題1對于質(zhì)量相等的ch4和o2 下列比較正確的是 a a 所含原子個數(shù)比為5 1b 二者物質(zhì)的量相等c 二者所含的分子個數(shù)相等d 二者摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等 知識點5 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 例題2 若某氖原子的質(zhì)量是ag 12c原子的質(zhì)量是bg 用na表示阿伏加德羅常數(shù) 該氖原子的摩爾質(zhì)量是多少 求摩爾質(zhì)量的方法常見的有三種 1 原子相對質(zhì)量的定義出發(fā) 2 na個微粒的質(zhì)量 3 m n 問題 如何求na 知識點6 核外電子排布的規(guī)律 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式 離子 核外電子排布規(guī)律 電子式 原子結(jié)構(gòu)示意圖 例題 現(xiàn)有 試填表 當(dāng)n取不同值時相對應(yīng)的微粒名稱和微粒符號 的微粒結(jié)構(gòu)示意圖 氧離子 氟離子 氖原子 鈉離子 鎂離子 鋁離子 o2 f ne na mg