山東省東營市河口區(qū)實驗學校九年級化學《金屬化性》習題課件 人教新課標版.ppt

金屬的化學性質(zhì)習題課 例1 芯片是電腦 智能 加點的核心部件 它是用高純度硅制成的 下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應 sio2 2csi 2co 該反應的基本類型是a 化合反應b 分解反應c 置換反應d 復分解反應 c 考點一 置換反應的概念 思考 你學過那些反應屬于置換反應 例2 下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的是 a fecl3b zncl2c hgcl2d cuso4 考點二 金屬與酸反應 b 鐵與酸反應的注意事項 1 只有金屬活動順序中h以前的金屬才能與hcl和稀h2so4反應生成h2 2 fe與hcl和稀h2so4反應生成亞鐵鹽 3 金屬與濃硫酸或硝酸反應不生成氫氣 而生產(chǎn)其它氣體 例3 相同質(zhì)量的m n兩種活潑金屬 分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8 的鹽酸反應 m n在生成物中均為 2價 生成h2質(zhì)量和反應時間的關系如右圖 下列敘述正確的是 a 金屬的活潑性n mb 兩個反應生成h2的體積相等c 相對原子質(zhì)量n md 兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 c 做此類圖像題的要點為 1 曲線先拐表示反應速率快 金屬活動性較強 2 在金屬價態(tài)相同的前提下 等質(zhì)量的金屬與足量酸反應生成氫氣越多 則金屬的相對原子質(zhì)量越小 例4 小明同學用6 5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應 收集到h2的質(zhì)量0 205g 已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì) 這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的a 鐵b 鋁c 銅d 鎂 c 在酸足量的前提下 金屬與酸反應生成氫氣的計算公式 a為生成物質(zhì)中金屬元素的化合價 m為參加反應的金屬質(zhì)量 m為金屬的相對原子質(zhì)量 考點三 金屬間的置換反應 例5 向cu no3 2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應 下列情況中可能出現(xiàn)的是 溶液中有fe2 cu2 不溶物為cu 溶液中有fe2 cu2 不溶物為fe 溶液中只有cu2 不溶物為fe 溶液中只有fe2 不溶物為fe cua b c d b 金屬間的置換反應注意事項 1 k ca na因活動性太強 要與水反應 故其不發(fā)生金屬間的置換 2 必須為金屬活動順序中前面的金屬將后面的金屬從其化合物中置換出來 3 鹽必須是可溶性鹽 反應在水溶液中進行 例6 在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉 充分反應后過濾 向濾出的固體中滴加稀鹽酸 沒有氣泡產(chǎn)生 下列判斷正確的是 a 濾出的固體中一定含有銅 可能含有鐵和鎂b 濾出的固體一定含有銅 一定不含鐵和鎂c 濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵 可能含有氯化銅d 濾液中一定含有氯化鎂 氯化亞鐵 氯化銅 先 cucl2 mg mgcl2 cu 后 fecl2 mg mgcl2 fe 因剩余固體不與酸反應 故只發(fā)生第一個反應 剩余固體全為cu 濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵 可能有氯化銅 此類題中反應先后判斷的規(guī)律是 較活潑的金屬與較不活潑的金屬對應的鹽優(yōu)先反應 例7 將金屬錳 mn 投入稀鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 將鎂條插入硫酸錳溶液中 如果有錳析出 則mn mg cu的金屬活潑性由強到弱的順序是 a mn mg cub mg mn cuc cu mg mnd cu mn mg b 考點四 金屬活動性強弱比較 金屬活動性強弱比較的一般方法 1 常見金屬 可利用金屬活動順序直接得出結論 2 陌生金屬 可利用 金屬與o2反應的條件及反應的劇烈程度 金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度 金屬間的置換反應 例8 a b c d是四種金屬單質(zhì) a能從b的硝酸鹽溶液中置換出b 但a不能與稀鹽酸反應 相同條件下 c d能與稀鹽酸反應產(chǎn)生h2 且d比c反應劇烈 則四種金屬的活動性由強到弱的順序是 a a b c db b a c dc d c a bd d c b a c 例9 鉻 cr 為不銹鋼主要的添加元素 含量一般在12 以上 鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因 請回答下列問題 1 不銹鋼是一種 填 合金 或 金屬 2 相同溫度下 取大小相同 表面光亮的cr mg cu三種金屬薄片 分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中 反應中cr顯 2價 現(xiàn)象如下 三種金屬的活動性由強到弱的順序是 從上述探究實驗可知 cr跟cuso4溶液反應 若反應 請寫出反應的化學方程式 合金 mg cr cu 能 cr cuso4 crso4 cu 例10 為探究鋁 鐵 銅的活動性順序 某同學設計了一組實驗 鋁片浸入稀硫酸中 銅片浸入稀硫酸中 鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中 這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序 請補充一個實驗來達到目的 寫出實驗步驟 現(xiàn)象和化學方程式 實驗步驟 將鐵片浸入硫酸銅溶液中 現(xiàn)象 鐵片表面有紅色固體析出 溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 fe cuso4 feso4 cu 例11 同學們一起探究鋁 鐵 銅三種金屬的活動性 小剛同學設計了用銅絲 鐵絲 鋁絲和稀鹽酸 只用一只試管 取一次鹽酸的探究方案 請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題 1 填表 2 小華同學認為在小剛設計的方案中 只要補充一個實驗 就可得出al fe h cu的結論 小華要補充的實驗是 產(chǎn)生氣泡 溶液由無色變?yōu)闇\綠色 銅絲 鋁絲 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 把銅絲插入稀鹽酸中 例12 某校同學以 比較錳 鐵 銅3種金屬的活動性 為課題進行探究 提供的藥品 鐵片 銅片 錳片 稀鹽酸 硫酸亞鐵溶液 硫酸銅溶液 硫酸錳溶液 做出猜想 他們考慮到鐵的活動性比銅強 對3種金屬的活動性順序作出如下猜想 猜想一 錳 鐵 銅 猜想二 鐵 銅 錳 猜想三 設計實驗 為了驗證猜想成立 同學們分成三組 分別針對一種猜想設計實驗方案 1 驗證猜想一 實驗方案是將錳片 鐵片分別放入稀鹽酸中 觀察現(xiàn)象 2 驗證猜想二 實驗方案是將錳片放入中 觀察現(xiàn)象 3 驗證猜想三 實驗方案是 只用兩個實驗 鐵 錳 銅 硫酸銅溶液 將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中 考點五 天平問題 例13 如右圖所示 燒杯中盛有質(zhì)量相等 質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸 天平調(diào)平后 同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片 則從反應開始到金屬完全反應的