【學(xué)海導(dǎo)航】高中化學(xué)第2輪總復(fù)習(xí) 專題5 第23課時(shí)物質(zhì)檢驗(yàn)、分離、提純課件.ppt

第課時(shí) 23 物質(zhì)檢驗(yàn) 分離 提純 專題五化學(xué)實(shí)驗(yàn) 掌握常見重要離子 氣體的檢驗(yàn)方法與現(xiàn)象 能根據(jù)特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)物質(zhì)的組成進(jìn)行推斷或判斷 能對(duì)代表性物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 主要考查離子 氣體的檢驗(yàn)方法 選擇題 推斷題和綜合實(shí)驗(yàn)題中設(shè)置均有可能 考標(biāo) 考情 1 物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別就是將若干種物質(zhì)區(qū)別開的過程 它重在利用物質(zhì)的差異性 物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定 鑒別和推斷三類 它們的共同點(diǎn)是 依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng) 選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象 如顏色的變化 沉淀的生成和溶解 氣體的產(chǎn)生和氣味 火焰的顏色等 然后進(jìn)行判斷推理 下列各組中的固體物質(zhì) 只需加水就可以鑒別的一組是 a caco3 baco3 na2co3b cuso4 nacl naohc nacl na2so4 caco3d nacl kno3 bacl2加水后 a組中的caco3 baco3均不溶于水且均為白色而無法區(qū)別開 b組中nacl naoh均溶于水形成無色溶液 但naoh s 溶于水顯著放熱 故b可區(qū)分 c中nacl na2so4均能溶于水 形成無色溶液 無法區(qū)分 d組中物質(zhì)均溶于水得到無色溶液而無法區(qū)別開 物質(zhì)的顏色 溶解性及溶解后所得溶液的顏色均可作為物質(zhì)鑒別的依據(jù) b 例1 解析 點(diǎn)悟 物質(zhì)的鑒別有多種方法 下列能達(dá)到鑒別目的的是 用水鑒別苯 乙醇 溴苯 用相互滴加的方法鑒別ca oh 2和nahco3溶液 點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔a b c d 苯 溴苯不溶于水 當(dāng)二者與水混合時(shí) 苯在上層 溴苯在下層 乙醇和水互溶 能達(dá)到鑒別目的 ca oh 2和nahco3相互滴加的現(xiàn)象都是生成白色沉淀 所以 達(dá)不到鑒別目的 甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰 并且伴有濃煙 能達(dá)到鑒別目的 變式1 解析 b 2 用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時(shí) 所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng) 而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 常用的鑒別試劑有fecl3溶液 naoh溶液 na2co3溶液 稀h2so4 cu oh 2懸濁液等 下列各組溶液中 不用其他化學(xué)試劑 而用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別的是 a naoh溶液 alcl3溶液 鹽酸 na2co3溶液b bacl2溶液 agno3溶液 na2co3溶液 cacl2溶液c nahco3溶液 硫酸 alcl3溶液 bacl2溶液d fecl3溶液 mgcl2溶液 k2so4溶液 koh溶液b選項(xiàng)中agno3和na2co3與其他三種溶液反應(yīng)時(shí)都生成白色沉淀 現(xiàn)象相同無法鑒別 bacl2 cacl2也無法鑒別 b 例2 解析 3 物質(zhì)的分離 提純 1 物理方法 2 化學(xué)方法用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)的原理 不引入新的雜質(zhì) 不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作要簡便 不能繁雜 常見的方法有 加熱法 如 na2co3中含有nahco3 氧化還原法 如 除co2中少量的o2 可將氣體通過灼熱的銅網(wǎng) 沉淀法 將雜質(zhì) 離子 轉(zhuǎn)化為沉淀 如 除去nano3溶液中的nacl 可往溶液中加入agno3溶液 氣化法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體 如 除nacl溶液中少量的na2co3 加入鹽酸 其他方法 酸堿反應(yīng) 徹底水解法等 在一定條件下 萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基化合物 它們是1 5 二硝基萘和1 8 二硝基萘的混合物 后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98 的硫酸 而前者不能 利用這個(gè)性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離 將上述硝化產(chǎn)物放入適量的98 硫酸中 充分?jǐn)嚢?用耐酸漏斗過濾 欲從濾液中得到固體1 8 二硝基萘 應(yīng)采用的方法是 例3 a 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶b 向?yàn)V液中加入水后過濾c 用na2co3溶液處理濾液d 將濾液緩緩加入水中用耐酸漏斗過濾時(shí) 1 5 二硝基萘成為濾渣而濾液是1 8 二硝基萘的硫酸溶液 注意 1 8 二硝基萘是溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98 的硫酸 而不能溶于水或稀硫酸 所以 只要將此濾液稀釋 1 8 二硝基萘即會(huì)析出 再次過濾即可得到1 8 二硝基萘 解析 本題是對(duì)過濾原理的較高要求的考查 過濾就是利用不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解度不同而進(jìn)行分離的操作 溶劑 不一定是水 本題先是使用98 的硫酸作為溶劑 把二種硝基化合物分開 后來又利用1 8 二硝基萘不溶于稀硫酸的特性 把濃硫酸 含1 8 二硝基萘 溶于水中 從而使1 8 二硝基萘從稀硫酸中析出 這是二次連環(huán)過濾 要注意 是把濃硫酸加入到水中 不能把水加入到濃硫酸中 點(diǎn)悟 答案 d 1 下列有關(guān)除去雜質(zhì) 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 的操作中正確的是 a 碳酸氫鈉固體 碳酸鈉 加熱b 乙酸乙酯 乙酸 加飽和碳酸鈉溶液 振蕩后分液c 碘 水 加乙醇 振蕩后分液d 食鹽 氯化銨 加過量氫氧化鈉 蒸發(fā)除雜質(zhì)的基本原則為一要除盡雜質(zhì) 不能引入新雜質(zhì) 二是不能改變?cè)镔|(zhì) a項(xiàng)加熱反而將原物質(zhì)除去了 c項(xiàng)乙醇也要溶于水 不會(huì)發(fā)生分層 不能分液 d項(xiàng)naoh過量 引入了雜質(zhì)naoh b 解析 2 下列實(shí)驗(yàn)方法 用滲析法分離蛋白質(zhì)和葡萄糖的混合液 用鹽析法分離出皂化反應(yīng)產(chǎn)生的高級(jí)脂肪酸鈉 用蒸餾法分離c2h5oh與h2o的混合物 用分液法分離h2o和c2h5br的混合物你認(rèn)為上述方法 a 只有 不正確b 不正確c 正確d 全部正確本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)之物質(zhì)分離提純方法的掌握情況 解析 d 3 在一含na 的澄清溶液中 可能還存在nh4 fe2 i br co32 so32 六種離子中的幾種 在原溶液中滴加足量的飽和氯水后 有氣泡生成 溶液呈黃色 向橙黃色的溶液中加入bacl2溶液時(shí)無沉淀生成 橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷 下列說法不正確的是 a 溶液中一定存在br co32 b 溶液中可能存在nh4 c 溶液中一定不存在fe2 i so32 d 溶液一定呈堿性 d 本題考查了常見離子的鑒別和性質(zhì) 飽和氯水中存在著多種粒子 具有多重性質(zhì) 加入足量氯水后有氣泡生成再加入bacl2無沉淀生成說明一定有co32 一定沒有so32 和fe2 若有so32 加入過量氯水會(huì)有so42 生成 溶液呈黃色 不能使淀粉變藍(lán) 說明一定有br 一定不存在i nh4 可能有 co32 水解呈堿性 nh4 水解呈酸性 所以溶液不一定呈堿性 解析 4 現(xiàn)有a b c d e五種強(qiáng)電解質(zhì) 它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn) a b溶液呈堿性 c d e溶液呈酸性 a溶液與e溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生 a溶液與c溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生 沉淀包括微溶物 下同 d溶液與另外四種溶液混合 均有沉淀生成 c溶液只能與d溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 試回答下列問題 1 寫出a和d的化學(xué)式 a d 2 檢驗(yàn)a中陽離子的方法是 3 若要除去nacl溶液中含有的少量a雜質(zhì) 可選用適量的 在b c d e中選擇 4 寫出e溶液與過量的b溶液反應(yīng)的離子方程式 na2co3 agno3 焰色反應(yīng) c 或hcl 2al3 3so42 3ba2 8oh 2alo2 3baso4 4h2o 5 實(shí)驗(yàn)測(cè)定 20 0ml0 5mol lhno3與20 0ml0