山東省臨清市高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 鹽類的水解（第1、2課時(shí)）課件 新人教版選修4.ppt

第三節(jié)鹽類的水解 ch3coona na2co3 na2s nahco3 fecl3 實(shí)驗(yàn) 下列鹽溶液分別顯酸性 堿性還是中性 nh4cl nacl nh4 2so4 堿性 堿性 堿性 堿性 酸性 酸性 酸性 中性 討論 從上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析 鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系 強(qiáng)堿弱酸鹽 水溶液顯堿性 一 鹽類的水解 強(qiáng)酸弱堿鹽 水溶液顯酸性 nacl 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 水溶液顯中性 問(wèn) 為什么不同類型的鹽溶液的酸堿性會(huì)不同呢 鹽的水解 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 叫做鹽的水解 只有可溶性鹽 且在水溶液中 才能發(fā)生水解 1 強(qiáng)酸弱堿鹽 nh4cl cl nh4 nh3 h2o 電離出弱堿陽(yáng)離子與水電離出的oh 生成弱電解質(zhì) 水解 溶液呈酸性 如 fecl3 cu no3 2 nh4 2so4等 2 強(qiáng)堿弱酸鹽 ch3coona ch3coo na ch3cooh 電離出弱酸陰離子與水電離出的h 生成弱電解質(zhì) 水解 溶液呈堿性 如 na2co3 nahco3 naf na2s等 3 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 無(wú)弱酸陰離子 弱堿陽(yáng)離子 不水解 溶液呈中性 如 kno3 nacl k2so4等 4 弱酸弱堿鹽 電離出弱酸陰離子 弱堿陽(yáng)離子 均水解 溶液酸堿性由弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)定 水解規(guī)律 誰(shuí)弱誰(shuí)水解 不弱不水解 越弱越水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 常見(jiàn)的弱酸陰離子 co32 hco3 ch3coo s2 hs f clo 等 常見(jiàn)的弱堿陽(yáng)離子 fe3 fe2 al3 cu2 nh4 等 注意點(diǎn) 1 鹽類水解實(shí)質(zhì)上是水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng) 促進(jìn)水的電離 2 只有能與h 和oh 結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子才能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng) 4 鹽類的水解可以看作酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程 3 水解程度往往是很微弱的 水解方程式的書寫 2 一般水解程度很小 水解產(chǎn)物很少 通常不生成沉淀和氣體 不用 符號(hào) 生成物 如h2co3等 也不寫分解產(chǎn)物 3 多元弱酸鹽分步水解 以第一步為主 水解方程式一般只寫第一步 多元弱堿鹽水解一步到位 4 多元弱酸酸式根離子既存在水解平衡 又存在電離平衡 其中只有hso3 h2po4 以電離為主 顯酸性 其他均以水解為主 顯堿性 5 當(dāng)弱酸與其對(duì)應(yīng)的鹽 兩者濃度相當(dāng)時(shí) 共存時(shí) 溶液以酸的電離為主 顯酸性 當(dāng)弱堿與其對(duì)應(yīng)的鹽 兩者濃度相當(dāng)時(shí) 共存時(shí) 溶液以堿的電離為主 顯堿性 練習(xí) 判斷下列鹽溶液的酸堿性 若能水解的寫出水解反應(yīng)的方程式及離子方程式 nano3 cu no3 2 na2s fecl3 naclo naf nh4 2so4 k2co3 agno3 na2so4 思考 在nh4cl溶液中 下列關(guān)系式正確的是 a c cl c nh4 c h c oh b c nh4 c cl c h c oh c c cl c nh4 c h c oh d c nh4 c cl c h c oh a 二 影響水解平衡的因素 問(wèn) 相同物質(zhì)的量濃度的nahco3 na2co3溶液的ph值大小比較 思考 越弱越水解 比較相應(yīng)的弱酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱 na2co3 hco3 nahco3 h2co3 酸性 hco3 h2co3 na2co3水解程度大 溶液堿性強(qiáng) 1 弱堿越弱 其金屬陽(yáng)離子的水解程度越大 溶液酸性越強(qiáng) 弱酸越弱 其酸根陰離子的水解程度越大 溶液的堿性越強(qiáng) 例 比較naclo和khco3溶液的酸堿性強(qiáng)弱 堿性 naclo khco3 練習(xí) 相同物質(zhì)的量濃度的nax nay naz三種鹽溶液的ph分別為7 8 9 則相同物質(zhì)的量濃度的hx hy hz的酸性強(qiáng)弱順序是 hx hy hz 2 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 溫度升高 有利于水解反應(yīng) 問(wèn) 向na2co3溶液中滴入naoh溶液 fecl3溶液中滴入hcl溶液 對(duì)鹽的水解平衡有何影響 3 加入堿能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 加入堿能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 4 加水稀釋溶液 水解平衡正向移動(dòng) 水解程度增大 加大水解離子的濃度 水解平衡仍正向移動(dòng) 但水解程度減小 三 鹽類水解的應(yīng)用 解釋下列問(wèn)題 1 實(shí)驗(yàn)室在配制agno3溶液時(shí) 為什么常加入一些hno3 2 為什么生活中常用na2co3溶液來(lái)代替naoh溶液去油污 熱溶液去污效果好還是冷的好 3 將下列物質(zhì)的水溶液蒸干灼燒 最后得到的固體物質(zhì)是什么 原因是 fecl3 fe2 so4 3 哪些鹽的溶液加熱蒸干 再灼燒得到鹽本身 哪些鹽的溶液加熱蒸干 再灼燒得不到鹽本身 如何利用fecl3溶液制得無(wú)水fecl3 水解產(chǎn)物無(wú)揮發(fā)性的