高中化學(xué) 富集在海水中的元素氯基礎(chǔ)鞏固練習(xí) 新人教版必修1(1).doc

2014年高中化學(xué) 富集在海水中的元素氯基礎(chǔ)鞏固練習(xí) 新人教版必修1【鞏固練習(xí)】一選擇題（每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）a液氯是純凈物，而氯水是混合物b液氯無(wú)酸性，氯水有酸性c液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)d液氯無(wú)色，氯水呈黃綠色2生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖牵?）。 a只要在室內(nèi)放一盆水 b向地勢(shì)低的地方撤離 c觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離 d用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離3現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是（ ）。 aagno3溶液 b酚酞溶液 c紫色石蕊試液 d飽和食鹽水4為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須（ ）。 a充入稀有氣體 b用鹽酸徹底清洗 c徹底干燥內(nèi)壁 d除去表層的鐵銹5下列無(wú)水氯化物中不能用氯氣和該元素的單質(zhì)直接化合制取的是（ ）。 aalcl3 bcucl2 cfecl2 dhcl6下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（ ）氯氣 液氯 新制氯水 氯氣的酒精溶液 鹽酸 鹽酸酸化的漂白粉溶液a b c d7漂白粉的有效成分是（ ）。 aca(oh)2 bca(clo)2 ccacl2 dcaco38下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是（ ）。 aagno3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中 b氯水保存在棕色細(xì)口瓶中 c液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 d漂白粉可露置于空氣中保存9如右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中b為止水夾。如先打開(kāi)b，在a處通入干燥氯氣，c中紅布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉b時(shí)，c中紅布條顏色褪去。則d瓶中盛有的溶液是（ ）。 a濃硫酸 b濃naoh溶液 c四氯化碳 d飽和nacl溶液10將一盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，經(jīng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體的體積約占試管容積的（ ）。 a14 b13 c12 d2311下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）。a氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=2h+cl+clob二氧化錳與濃鹽酸共熱制：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o c用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：cl2+2oh=cl+clo+h2o d向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：ca2+2clo+co2+h2o=caco3+2hclo12對(duì)于alcl3、 、kclo、hclo2、naclo3、cl2o7按一定規(guī)律排列，方框中應(yīng)填入的物質(zhì)是（ ）。 ahcl bcl2 cca(clo)2 dcl2o313制取漂白液的化學(xué)方程式是：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）。 a11 b12 c21 d3214檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是a用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 b用干燥的紅布條c將氣體通入硝酸銀溶液 d用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙二、填空題1氯水含有的各種微粒中：（1）使氯水呈黃綠色的是（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫(xiě)，下同）_；（2）能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是_；（3）能使石蕊顯紅色的是_；（4）能使紅紙褪色的是_；（5）能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色的是_；（6）能使nahco3溶液產(chǎn)生氣體的是_。2a、b、c、d、e五個(gè)集氣瓶中分別充滿了cl2、o2、h2、hcl、hbr五種氣體中的一種。a瓶中的氣體是黃綠色；d和a中的氣體混合見(jiàn)光會(huì)爆炸；b和a中的氣體混合后在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴；將e瓶的瓶蓋打開(kāi)，在潮濕空氣中會(huì)出現(xiàn)白霧。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷各瓶中的氣體分別是： a_；b_；c_；d_；e_。3室溫下，單質(zhì)a、b、c分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的條件下，它們可以按下圖所示框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知e溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答： （1）a是_，b是_，c是_。（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式） （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。三、實(shí)驗(yàn)題1用新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及對(duì)現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入nahco3溶液中 滴入agno3溶液中 滴入fecl2溶液中 滴入na2so3溶液中 滴在藍(lán)色石蕊試紙上 滴入紅墨水中 2有一包白色固體，它可能是kcl、k2co3、kno3中的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 溶于水，得無(wú)色溶液； 在所得溶液中滴入agno3溶液，生成白色沉淀（說(shuō)明：ag2co3為白色沉淀）； 再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時(shí)有氣泡生成。 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷： （1）白色固體一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。 （2）請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢讣敖馕觥恳贿x擇題1ab解析液氯的成分就是氯分子，所以液氯無(wú)酸性，也無(wú)漂白性；氯水中存在著cl2、hclo、鹽酸等多種成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案選a、b。2d 解析依據(jù)cl2的性質(zhì)進(jìn)行判斷：cl2密度大于空氣，則b錯(cuò)；cl2在水中的溶解度不大，a錯(cuò)；順風(fēng)撒離則一直處在cl2濃度較大的環(huán)境中，c錯(cuò)。3c 解析 鹽酸能使紫色石蕊試液變紅；氯化鈉不能使紫色石蕊試液變色；氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)；氯水使紫色石蕊試液先變紅后褪色。4c 解析 干燥的cl2與鋼瓶（fe）不反應(yīng)。5c 解析氯氣是強(qiáng)氧化劑，能夠與大多數(shù)金屬發(fā)生化合反應(yīng)，對(duì)于有變價(jià)的金屬元素與氯氣發(fā)生反應(yīng)通常生成較高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，所以鐵和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物為氯化鐵而不是氯化亞鐵。6c7b 解析漂白粉的成分是ca(clo)2和cacl2，其有效成分是ca(clo)2。8d 解析 agno3、氯水中的hclo見(jiàn)光容易分解，所以保存在棕色試劑瓶中；漂白粉露置在空氣中容易與co2作用，所以應(yīng)密封保存。9d 解析由于干燥cl2不能使有色物質(zhì)褪色，當(dāng)打開(kāi)b時(shí)。通入的是干燥的cl2，c處的紅布條不褪色；關(guān)閉b后，cl2通過(guò)d裝置，變成潮濕的cl2，從而使c處的紅布條逐漸褪色。因此，d中盛放的是飽和nacl溶液。注意：cl2易溶于ccl4。10c 解析 據(jù)cl2+h2o=hcl+hclo，2hclo2hcl+o2，得2cl2o2。11a 解析 a項(xiàng)中hclo為弱酸，不能拆寫(xiě)成clo。12b 解析分析圖示即知：按氯元素的化合價(jià)由低到高排列。13a 解析 根據(jù)上述反應(yīng)可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11。14d二、填空題1（1）cl2 （2）cl （3）h+ （4）hclo （5）h2o （6）h+2cl2 hbr o2 h2 hcl3（1）fecl2 h2 （2）2fe+3cl2fecl3，（3）2hcl+fe=fecl2+h2 （4）2fecl2+cl2=2fecl3 解析從反應(yīng)的框圖中看到：反應(yīng)a+bd（固體），反應(yīng)f+bd溶液，可知：f是化合物，a是變價(jià)金屬，且a在f中呈低價(jià)。又從物理性質(zhì)中可判斷b是cl2。推出a是fe、d為fecl3，f為fecl2。從反應(yīng)a+ef+c可知e為鹽酸，c為h2。三、實(shí)驗(yàn)題1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入nahco3溶液中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體cl2+h2o=h+cl+hcloh+hco3=co2+h2o滴入agno3溶液中產(chǎn)生白色沉淀cl2+h2o=h+cl+hclocl+ag+=agcl滴入fecl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色cl2+2fe2+=2fe3+2cl滴入na2so3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象cl2+h2o+so32=so42+2h+2cl滴在藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色cl2+h2o=h+cl+hclo 生成的hcl使試紙變紅，hclo使試紙褪色滴入紅墨水中溶液褪為無(wú)色氯水中hclo具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用。 解析 本題考查氯水的性質(zhì)。氯水中發(fā)生反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo，同時(shí)氯不中存在較多的cl2分子，所以氯不表現(xiàn)多重性質(zhì)。鹽酸可與nahco3反應(yīng)放出co2，可與agno3溶液反應(yīng)生成agcl，cl2可氧化fe2+、so32生成fe3+、so42；