人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元溶解度第一課時(shí)課件

課題二溶解度第一課時(shí) 贛縣中學(xué)程功 5gNaCl 20ml水 再加5gNaCl 待溶解后 NaCl溶液 NaCl溶解 NaCl不再溶解 NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中 活動(dòng)與探究 室溫下在一定量水中逐步加入NaCl固體 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 固體消失 固體消失 有晶體存在 1 可溶物在一定量的水中不能無(wú)限溶解 2 不同物質(zhì)在水中溶解能力不一樣 活動(dòng)與探究 用KNO3替NaCl重做上述實(shí)驗(yàn) 能繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶液飽和溶液不能繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶液不飽和溶液 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 思考 1 往剛才的那杯飽和NaCl溶液加水會(huì)怎么樣 2 把剛才的那杯飽和KNO3溶液加熱會(huì)怎么樣 3 剛才的那杯飽和NaCl溶液能不能溶解高錳酸鉀呢 不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 被稱(chēng)為該物質(zhì)的飽和溶液 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 被稱(chēng)為該物質(zhì)的不飽和溶液 1 飽和溶液的前提條件是什么 2 在上面的前提條件下 關(guān)鍵看什么 3 為什么必須說(shuō)明是 該物質(zhì) 的飽和溶液 一定溫度 一定量的溶劑 溶質(zhì)是否能繼續(xù)溶解 某物質(zhì)的飽和溶液還能溶解其他物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 一 在一定溫度 一定量的溶劑中 活動(dòng)與探究 用KNO3替NaCl重做上述實(shí)驗(yàn) 不飽和 不飽和 飽和 不飽和 不飽和 飽和 不飽和 二 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 蒸發(fā)水份 加水 加溶質(zhì) 降溫 升溫 從上面的實(shí)驗(yàn) 我們可以看出在一定條件下 飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化 方法有哪些 三 結(jié)晶 分離混合物的方法 1 定義 從溶液中析出晶體的過(guò)程 物理變化 熱的飽和溶液 有固體物質(zhì)析出 2 方法 降溫結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 比一比 誰(shuí)收獲多 1 室溫下 向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬?尚有部分固體未溶解 加入10g水后 固體全部溶解 下列判斷正確的是 A 加水前是飽和溶液B 加水前可能是飽和溶液C 加水后一定是飽和溶液D 加水后一定是不飽和溶液2 200C時(shí) 要使硝酸鉀不飽和溶液 變?yōu)轱柡腿芤?可采取下列措施中的 A 溫度升高至600CB 加入硝酸鉀C 加入水D A B 降溫或蒸發(fā)溶劑 3 在一定溫度下 一定量的水中 不斷加入食鹽晶體 能正確表示溶解的食鹽質(zhì)量m與時(shí)間t的關(guān)系的圖象的是 4 在一定溫度下 向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體后 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 填 不變 增加 或 減少 5 生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣 夏天曬鹽 冬天撈堿 請(qǐng)你解釋原因 夏天曬鹽 冬天撈堿 D 增加 增加 不變 冬天溫度低 物質(zhì)在水中溶解少 晶體析出 夏天溫度高 水分蒸發(fā) 晶體析出 課堂小結(jié) 一 飽和溶液 不飽和溶液 二要素 一定溫度 一定量的溶劑二 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化對(duì)于大多數(shù)物質(zhì)而