FeCu的物理性質(zhì).doc

個性化輔導(dǎo)教案學(xué)科: 化學(xué) 任課教師：張老師 授課時間：姓名馮雪麗年級：高一教學(xué)課題Fe、Cu不活潑金屬的性質(zhì)階段 基礎(chǔ)（） 提高（ ） 強(qiáng)化（ ）課時計劃第（ 6 ）次課,共（ 12）次課教學(xué)目標(biāo)知識點：Fe、Cu的基本性質(zhì)，常見化合物的性質(zhì)重點：Fe、Cu的相關(guān)計算綜合能力： 教學(xué)方法教法：舉例說明，講練結(jié)合 輔助教具：課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu) 良 中 差 建議_一、Fe單質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)： 純鐵具有銀白色金屬光澤； 有良好的延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能； 密度為7.86gcm3； 熔點為1535，沸點為2750；2、用途：鐵在人們?nèi)粘Ｉ钪衅鹫叻浅Ｖ匾淖饔眉冭F的用途-電工純鐵廣泛用于電子電工，電器元件，磁性材料，非晶體制品，繼電器，傳感器，汽車制動器，紡機(jī)，電表電磁閥等等產(chǎn)品。它的最大用途是用于煉鋼；也大量用來制造鑄鐵和煅鐵。鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍(lán)曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）。還原鐵粉大量用于冶金。 主要是在鐵礦石中煉得鐵，鐵礦石的主要成分是三氧化二鐵3、化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)有還原性,體現(xiàn)在與非金屬氧化物,和酸(包括氧化性酸),還有金屬活動順序排在鐵后的高價金屬態(tài)離子或氧化物:1、鐵在純氧中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成，放出大量熱。 鐵在空氣中緩慢反應(yīng)：4Fe+ 3O2= 2Fe2O3 現(xiàn)象：生成銹色的物質(zhì)三氧化二鐵。2.鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 現(xiàn)象： 鐵絲氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。加水為黃色溶液。3. 鐵與硫反應(yīng) Fe + S = FeS 現(xiàn)象：混合物保持紅熱（說明放熱放應(yīng)），冷卻后得到黑色固體4,鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O =高溫= Fe3O4 +4H2 現(xiàn)象：可以觀察到鐵(如果是純鐵,為白色金屬)變?yōu)楹谏勰钗镔|(zhì)(Fe3O4).同時生成了氣體-氫氣. 5.鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2HCl = FeCl2 + H2 現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。6. 鐵和過量的稀硝酸反應(yīng) Fe + 4HNO3(稀) =Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)辄S色。（空氣中，無色氣體迅速變紅棕色）7. 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng) 3Fe + 8 HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。（空氣中，無色氣體迅速變紅棕色）8. 鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，有紅色固體生產(chǎn)，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)換為淺綠色。9、Fe與FeCl3反應(yīng)：Fe+ 2FeCl3= 3FeCl2現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。注意：常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸與濃硫酸中鈍化，表面形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。 加熱，氧化膜被破壞，F(xiàn)e可以與濃硝酸反應(yīng)。 濃硝酸過量則生成 Fe(NO3)3,如果Fe過量，則生成 Fe(NO3)2Fe+6 HNO3(濃）= Fe(NO3)3+3 H2O +3NO2 Fe+4 HNO3(濃）=Fe(NO3)2+2 H2O +2NO24、鐵單質(zhì)的制?。褐苯舆€原法：FexOy+ y/2 C = x Fe+ y/2CO2 或者 FexOy+ yCO= x Fe+ yCO2高爐煉鐵：各種原料及其作用：（1）鐵礦石：（一般為赤鐵礦、磁鐵礦）提供鐵元素。冶煉一噸鐵大約需要1.52噸礦石。（2）焦炭：提供熱量；提供還原劑；作料柱的骨架。 冶煉一噸鐵大約需要500Kg焦炭。反應(yīng)方程式： C(焦炭)+O2=CO2 C（焦炭）+CO2=2CO（3）熔劑：（石灰石、白云石、螢石） 使?fàn)t渣熔化為液體； 去除有害元素硫（S）、除去雜質(zhì)（4）空氣：為焦碳燃燒提供氧、提供熱量原理（主要反應(yīng)）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2二、鐵的三種氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4鐵的氧化物氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵俗稱無鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4鐵的化合價+2+3+2、+3水溶性不溶于水不溶于水不溶于水物理性質(zhì)黑色粉末，熔點為1369，相對密度為5.7，溶于酸，不溶于堿溶液。極不穩(wěn)定。棕紅(紅)色或黑色粉末，熔點為1565，相對密度為5.24。溶于酸，不溶于堿溶液。為黑色晶體，加熱至熔點1594同時分解，相對密度為5.18，具有很好的磁性，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性?；瘜W(xué)性質(zhì)在空中加熱，被迅速氧化：6FeO+O2=2 Fe3O4與非氧化性酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe+ H2O與氧化性酸反應(yīng)：3FeO+10H+NO3-=3Fe3+ 5H2O+NO與酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=3H2O+ 2Fe3+在加熱條件下，被C、CO、Al等還原：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3被C、CO、Al等還原：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO23Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3與非氧化性酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3+Fe2+與氧化性酸反應(yīng)：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+ 14H2O+NO用途主要用來制造玻璃色料。常用做顏料、拋光劑、催化劑和紅粉等。用來做顏料和拋光劑，還能用于制造錄音、錄相磁帶和電訊器材等。制取在隔絕空氣的條件下，由草酸亞鐵加熱來制取。灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可制得，它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來制取。由鐵在蒸汽中加熱，或者將三氧化二鐵在400用氫還原都可制得四氧化三鐵。注意：四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）（即FeFe（FeO4）前面2+和3+代表鐵的價態(tài)）。在Fe3O4里，鐵顯兩種價態(tài)，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原子顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeOFe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬于純凈物。三、鐵的兩種氫氧化物：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Fe(OH)31、物理性質(zhì)：棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀。密度3.43.9g/cm3。新制得的氫氧化鐵易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，亦可溶于熱濃堿。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度隨制成時間的長短而定，新制的易溶于酸，若放置時間長，則難溶解。2、化學(xué)性質(zhì)：具有兩性但其堿性強(qiáng)于酸性，新制得的氫氧化鐵能溶于強(qiáng)堿： Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O極強(qiáng)氧化劑(如次氯酸鈉)在堿性介質(zhì)中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+氧化態(tài)的高鐵酸鈉Na2FeO4。2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O與非氧化性酸反應(yīng): Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O3、用途氫氧化鐵可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥、凈水劑等等。4、制取：由可溶性Fe()鹽溶液加氨水沉淀來制取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉淀而制得。 其粒子大小在1nm到100nm之間時會形成膠體。 5、制備氫氧化鐵膠體的方法： （1）取1個小燒杯，加入25mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。 （2）向沸水中逐滴加入56滴飽和氯化鐵溶液。 （3）繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 此時即可制得氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到一條光亮的“通路”，即丁達(dá)爾效應(yīng)。 Fe（OH）21、物理性質(zhì)：白色固體，極微溶于水。密度3.4g/cm3。受熱易分解。為中強(qiáng)堿，易溶于酸，難溶于堿。易被氧化。2、用途：氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，工業(yè)上和生活上通常都是把它轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再進(jìn)行利用。其用途有三種：制備氫氧化鐵膠體，可以用來凈水制氫氧化鐵還原水和硝酸3、化學(xué)性質(zhì)：大部分難溶性堿不溶于堿性溶液，但新制的Fe(OH)2例外（生成六羥基合亞鐵離子）。Fe(OH)2 + 4OH = Fe（OH）64與非氧化性酸反應(yīng)：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O暴露在空氣中：4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3與氧化性酸反應(yīng)：3Fe(OH)2+10H+NO3=3Fe3+NO+8H2O隔絕空氣加熱：Fe(OH)2=FeO+H2O4、制?。河脧?qiáng)堿溶液跟亞鐵鹽溶液反應(yīng)可制得。原理.制取硫酸亞鐵用硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)方程式如下：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)）.制取氫氧化亞鐵用制得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應(yīng)方程式如下：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 （反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)）實驗操作：在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣?，F(xiàn)象滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉淀生成。白色沉淀放置一段時間，振蕩后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。白色沉淀： Fe(OH)2；灰綠色沉淀： Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；紅褐色沉淀：Fe(OH)3實驗改進(jìn)：右圖為Fe（OH）2制備實驗的改進(jìn)裝置，使用該裝置能在較長時間內(nèi)觀察到生成的Fe（OH）2白色絮狀沉淀A試管中反應(yīng)開始時，打開止水夾，B試管中看到的現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生為防止氧化和得到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀下一步夾緊止水夾裝置生成氫氧化亞鐵的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4四、Fe2+與Fe3+ Fe2+ 顏色：溶液中淺綠色化學(xué)性質(zhì)：具有氧化性和還原性氧化性：Fe2+Zn=Zn2+Fe 還原性：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O檢驗：先加入KSCN溶液，再加入新制氯水現(xiàn)象：加入KSCN之后溶液不顯血紅色，再加入氯水后，溶液逐漸變成血紅色，證明含有Fe2+ Fe3+顏色：溶液中黃色化學(xué)性質(zhì)：具有氧化性2Fe3+3Zn= 3Zn2+2Fe檢驗：加入KSCN，溶液顯血紅色，則含有Fe3+小結(jié)：Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+：Fe+2H+= Fe2+H2 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe： Fe2+Zn=Zn2+FeFe轉(zhuǎn)化為Fe3+：:Fe + 4H+NO3 =Fe3+ + NO+ 2H2OFe3+轉(zhuǎn)化為Fe： 2Fe3+3Zn=3Zn2+2FeFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+：2Fe3+Fe=3Fe2+ 五、Cu單質(zhì)1、物理性質(zhì)呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92g/cm3。熔點1083.40.2，沸點2567。常見化合價+1和+2（3價銅僅在少數(shù)不穩(wěn)定的化合物中出現(xiàn)）。銅是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一，也是最好的純金屬之一，稍硬、極堅韌、耐磨損。還有很好的延展性。導(dǎo)熱和導(dǎo)電性能較好。2、化學(xué)性質(zhì)：銅和它的一些合金有較好的耐腐蝕能力，在干燥的空氣里很穩(wěn)定。在潮濕的空氣里在其表面可以生成一層綠色的堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3，這叫銅綠?？扇苡谙跛岷蜔釢饬蛩?，略溶于鹽酸。容易被堿侵蝕。與氧氣反應(yīng)： 2Cu+O2=2CuO 現(xiàn)象：紅色固體變成黑色。與氯氣反應(yīng)： Cu+Cl2=點燃=CuCl2 現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。與S單質(zhì)反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S 現(xiàn)象：（把銅絲表面的氧化物用砂紙打磨去后，伸入硫蒸氣里面）銅絲紅熱，產(chǎn)生黑色物質(zhì) 與氧化性酸反應(yīng)：3Cu + 8 HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣體生成。與Fe3+反應(yīng)： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+現(xiàn)象：紅色固體逐漸消失，黃色溶液變?yōu)樗{(lán)色與淺綠色的混合溶液。3、用途銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域，在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁。銅在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣、用量最大，占總消費(fèi)量一半以上。用于各種電纜和導(dǎo)線，電機(jī)和變壓器的繞阻，開關(guān)以及印刷線路板等。在機(jī)械和運(yùn)輸車輛制造中，用于制造工業(yè)閥門和配件、儀表、滑動軸承、模具、熱交換器和泵等。在化學(xué)工業(yè)中廣泛應(yīng)用于制造真空器、蒸餾鍋、釀造鍋等。在國防工業(yè)中用以制造子彈、炮彈、槍炮零件等，每生產(chǎn)100萬發(fā)子彈，需用銅13-14噸。在建筑工業(yè)中，用做各種管道、管道配件、裝飾器件等。六、CuO與Cu2OCu的氧化物CuOCu2OCu的化合價+2+1物理性質(zhì)是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。密度為6.3-6.9 g/cm3，熔點1326。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解。紅色或暗紅色八面立方晶系結(jié)晶性粉末。相對密度6.0。熔點1235。在1800失去氧。不溶于水和醇，溶于鹽酸、氯化銨、氨水，微溶于硝酸?；瘜W(xué)性質(zhì)在非氧化性酸溶液中歧化：CuO+2H+=Cu2+H2O與CO、C等反應(yīng)：2CuO+C=2Cu+CO2在非氧化性酸溶液中歧化：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O在氧化性酸溶液中： 3Cu2O+14H+2NO3=6Cu2+2NO+7H2O制取2Cu+O2=2CuO4CuO=2Cu2O+O2 （1026）用途制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供制氫、催化劑、綠色玻璃等用。氧化亞銅用于制船底防污漆（殺死低級海生動物）。用作殺菌劑（86.2%銅大師WP、WG）陶瓷和搪瓷的著色劑、紅色玻璃染色劑，還用于制造各種銅鹽、分析試劑及用于電器工業(yè)中的整流電鍍、農(nóng)作物的殺菌劑和整流器的的材料等。補(bǔ)充：合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。合金的優(yōu)良性質(zhì)。硬度大于各成分金屬，熔點低于各成分金屬。七、Fe與Cu有關(guān)的問題【例題1】：下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時其離子方程式不正確的是 （ ）（A）鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+（B）Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O （C）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（D）足量的氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【解析】書寫離子方程式要注意以下幾點：元素守恒；電荷守恒；反應(yīng)原理正確。（A）此離子反應(yīng)能發(fā)生，該離子方程式也符合元素守恒，但電荷未配平，正確的書寫應(yīng)為2Fe3+Fe=3Fe2+；（B）Fe(OH)3是難溶于水的堿，鹽酸是強(qiáng)酸，兩者能發(fā)生反應(yīng)，且書寫正確。CD正確?！敬鸢浮緼。【例題2】：將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)燒杯內(nèi)，在下列情況下，指出有哪些陽離子（不考慮陰離子）或金屬單質(zhì)同時存在，填在空白處：（1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余.反應(yīng)后溶液中一定含有_陽離子；一定沒有_陽離子；固體干燥后，其中一定含有_和_.（2）反應(yīng)完畢后，銅有剩余鐵粉無剩余.反應(yīng)后溶液中一定含有_陽離子，可能含有_陽離子，溶液中一定不含_ _陽離子.（3）反應(yīng)完畢后，溶液中含有Fe3+，則溶液中一定還含有_陽離子；有無固體存在？_.【解析】：因為還原性FeCu，氧化性FeCl3CuCl2，故發(fā)生反應(yīng)的順序應(yīng)為：Fe+2FeCl3=3FeCl2, Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。（1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有Fe2+，一定沒有Cu2+和Fe3+.剩余固體中一定是Fe 和Cu；（2）反應(yīng)完畢后，銅有剩余，鐵粉無剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，一定不含F(xiàn)e3+；（3）反應(yīng)完畢后，溶液中含有Fe3+，則溶液中一定還含有Fe2+、Cu2+，無固體剩余。答案：略。練習(xí)1、把等物質(zhì)的量的Cu、Fe、Zn粉末混合物一起放入一定量的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后：（1）若取出部分溶液，加入幾滴KSCN溶液，顯紅色，那么溶液中存在的主要離子有_，金屬粉末有無剩余？_。（2）若溶液顯藍(lán)色，加入KSCN溶液不顯紅色，那么溶液中存在的離子有_，可能存在的金屬粉末是_。（3）若加入鐵粉的質(zhì)量反應(yīng)前后沒有改變，那么溶液里存在的離子有_各種離子的物質(zhì)的量之比是_。（4）若加入的金屬中還有Zn粉剩余，那么溶液中存在的離子有_，粉末的質(zhì)量在反應(yīng)前后有何變化_?！敬鸢浮浚海?）Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+ 金屬粉末無剩余； （2）Cu2+、Fe2+、Zn2+ Cu粉末 （3）Zn2+ 、 Fe2+ n(Zn2+) ：n(Fe2+) =1：2； （4）Zn2+ 、 Fe2+ 粉末質(zhì)量減少【例題3】A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E。試推斷：A：_、B：_、C：_、D：_、E： 【解析】提示：根據(jù)A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色可判斷出A、C、D中都含有Na元素，B的焰色反應(yīng)為紫色可判斷出B中含有K元素，現(xiàn)象白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀是由白色沉淀Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀Fe(OH)3的一系列典型現(xiàn)象。【答案】A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3【例題4】在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是：（ ）AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O3 【解析】將一小塊金屬鈉投入FeSO4溶液中，會發(fā)生如下反應(yīng)：2Na十2H2O2NaOHH2；FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4。Fe（OH）2沉淀不穩(wěn)定，容易被氧化：4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3。濾出的Fe（OH）3沉淀再灼燒，發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe（OH）3Fe2O33H2O。所以，最終所得的固體物質(zhì)是Fe2O3?！敬鸢浮緿。練習(xí)2 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是金屬鈉在純氧中燃燒； FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、 B、 C、 D、 練習(xí)3 在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol / L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體，此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（ ）A、 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113；B、 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl - 的物質(zhì)的量之比為12；C、 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多；D、混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。鞏固練習(xí)：1、下列氧化物中,只有一種氧化物與水能直接化合生成對應(yīng)的堿,這種物質(zhì)是( )A. Na2O B. CuO C. Al2O3 D. Fe2O3 2、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入NH4SCN溶液：（ ） A B。 C。 D。 3、下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（ ）A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3 C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba(OH)2和FeCl34、下列反應(yīng)能生成Fe3+的化合物的是：過量Fe與HNO3 鐵絲在硫蒸氣中燃燒 向FeBr2溶液中通入Cl2 鐵與CuCl2溶液反應(yīng) Fe(OH)2露置在空氣中。（ ）A B. C. D. 5、由FeO、Fe3O4和Fe2O3組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則該混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是（雙選）：（ ）A111B211C122D131 6、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（ ）A11.2gB5.6gC2.8gD無法計算7、分析磁鐵礦時，將鐵沉淀為Fe(OH)3，再灼燒至Fe2O3若灼燒后Fe2O3的質(zhì)量（g）在數(shù)值上等于試樣中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則需取試樣的質(zhì)量是：（ ）A、0.45g B、0.73g C、0.97g D、0.69g 8.固體甲與鹽酸反應(yīng)得到溶液乙，乙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀丙，一段時間后，將丙加熱又得到甲，則甲可能是（ ） A. Fe B.Al C. FeO D. CuO 9、下列能夠通過化合反應(yīng)得到的氫氧化物是 ( )A.Fe(OH)2 B. Al(OH)3 C.Fe(OH)3 D. Mg(OH)210、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、FeCl2、MgCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五種溶液，這種試劑是( )A. H2SO4 B.HCl C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液11.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）所加的試劑和分離的方法均正確的是（ ） A、FeSO4（CuSO4） 試劑：過量的Fe；分離的方法：加熱；B、Fe2O3 （Al2O3） 試劑：過量的HCl；分離的方法：過濾； C、Fe2O3 （Fe(OH)3） 試劑：過量的NaOH；分離的方法：加熱； D、Fe(OH)3（Al(OH)3） 試劑：過量的NaOH；分離的方法：過濾；12、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）A、Fe3+、Cu2+、NO3-、S2 B、Fe2+、H+、Cl、NO3 C、Fe3+、K+、Cl、I D、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl13、知A、B為氣體單質(zhì)，D為固體單質(zhì)，C為化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試寫出A、B、C、D的化學(xué)式： A_；B_；C_；D_。（2）寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：_;F+D反應(yīng)的離子方程式：_。（3）檢驗F中陽離子的試劑可以用：_；現(xiàn)象是：_；（4）E+NaOH的現(xiàn)象：_；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；課后作業(yè)：1下列離子方程式正確的是（雙選）() A三氯化鐵溶液中加入鐵：Fe3Fe=2Fe2 B氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液：AgCl=AgCl C過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl D氫氧化銅溶于稀硫酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O2某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2和NH4，其中c(H)102molL1，在該溶液 中可 以大量存在的陰離子是() ASO42 BNO3 CSCN DCO323已知Cu2Fe3=Cu22Fe2，Zn2Fe3=Zn22Fe2，現(xiàn)把等物質(zhì)的量的 CuSO4、 Fe