2013屆高三化學(xué)元素推斷試題專題.doc

2013屆高三化學(xué)周練元素推斷1. 2012新課短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（ ）A以上四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點2X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵3已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是( )XYZWAZ元素的原子半徑可能比Y元素的小BZ元素的最高化合價可能比Y元素的高CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強DZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比W的強4X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A由mXa與nYb，得manbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY5. 2012廣東如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 DY和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)6如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是()X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為YXY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為YZW的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)W的原子序數(shù)比Z大9A只有 B C D7W、X、Y 、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為_。（3）X的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因：_。（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_ _（用化學(xué)式表示）。（6）W、X、Y、Z因種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_ _ _ _。（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的、熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。8根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種化合物的化學(xué)式)；（2）屬于稀有氣體的是_(填元素符號，下同)；（3）形成化合物種類最多的兩種元素是_；（4）第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_；（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：_強于_(填化學(xué)式)。9下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。I已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若E為氧化物，則A的化學(xué)式為 ，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，寫出C與X反應(yīng)的離子方程式為 。 當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為 。（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是 ，B含有的化學(xué)鍵類型為 ,C與X反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式 。II元素周期是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。（1）As在周期表中的位置 。（2）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其氫化物的化學(xué)式為 。（3）Y由三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成As最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了 mol。10左下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。（2）表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如右上圖所示轉(zhuǎn)化，其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學(xué)式) ； K的溶液與足量的B的某種氧化物反應(yīng)的離子方程式為 ； 一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為 。（3）A、B、D、三元素形成的化合物A2BD3的水溶液顯堿性，溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度的大小順序為（按從大到小的順序排列） 。（4）常溫常壓時，2.8g BD氣體在足量 D2氣體中完全燃燒，生成BD2氣體時放出28.3kJ的熱量，則表示BD燃燒的熱化學(xué)方程式是 。（5）寫出單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式 11U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素， U、V、W 均為金屬元素，X是地殼中含量占第二的非金屬元素，Y2-、Z和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_； 工業(yè)上用電解U、Z形成的化合物的水溶液制取一種重要的化工原料，寫出其電解的離子方程式： 。（2）如圖，甲為X的氧化物，丁能使澄清石灰水變渾濁，戊為氣態(tài)單質(zhì)，寫出甲與乙的反應(yīng)方程式 ；則丙中所含的化學(xué)鍵為 。（3）U、W最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 。（4）YO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，加熱條件下YO2和V反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）反應(yīng)3SiO2（s）+ 6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) H Na+Al3+（7）Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H4QkJ/mol8.(1)7K2O、K2O2、KO2(任選2個)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH49I（1）NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NOO=C=O ；CO2+CO2-3+H2O=HCO-3 Fe+4H+NO-3=Fe3+NO+2H2O （2）Na、Na2O2或NaH；離子鍵和極性共價鍵；Al3+3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3 （3）CO+H2O（g）CO2+H2；II（1）第四周期，VA族 （2）AsH3 （3）5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；510（1） （2）（3）c（K+）c（CO32）c（OH ）c（HCO3）c（H+） （4）CO（g）+ 1/2 O2（g）= CO2（g）；H= -283.0 kJ/mol（5）C + 4HNO3（濃）CO2+ 4 NO2+2H2O11（1） ； 2Cl- +2H2O Cl2+H2+ 2OH-（2）SiO2+2C=（高溫）Si+2CO 共價鍵（3）（4）2Mg+SO2 2MgO+S （可能發(fā)生Mg+ SMgS）（5）K = c(CO)6/c(N2)2 ； 50%； 6 molL-1min-1 （6） H2 - 2e- =2H+ ，Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 ；PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O（7） 4NH3(g) + 5O2(g) =4 NO (g) + 6H2O(g) H = -9058kJmol12.(