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興山一中高一化學初高中知識銜接講義學案 主講：秦洪強 2011年6月 第一講 組成物質(zhì)的微?！菊n程目標】1了解化學研究的對象，理解原子、分子、離子的概念及三者之間的異同和相互關(guān)系；能用原子和分子的觀點加深對化學反應實質(zhì)的理解。理解并掌握物理變化、化學變化的概念及他們的實質(zhì)。2能正確使用化學用語表達物質(zhì)的組成和物質(zhì)的變化?！緦W海導航】一、組成物質(zhì)的微粒1、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。分子的質(zhì)量、體積都很小；分子在永不停息地做無規(guī)則運動；分子間存在著相互作用的引力和斥力。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。2、原子：是化學變化中的最小微粒。原子由帶正電荷的原子核和帶負電荷的電子組成。原子核帶的正電荷數(shù)與原子核外所有電子帶的負電荷數(shù)是相等的，整個原子呈電中性。相同或不同元素原子間按一定的比例通過化學鍵結(jié)合成分子(或物質(zhì))。原子原子核中子(0)核外電子質(zhì)子(+)(-)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) = 質(zhì)量數(shù)元素與原子概念的區(qū)別元素原子區(qū)別是具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子的總稱一種宏觀名稱，只有種類之分，沒有數(shù)量、大小、質(zhì)量的含義元素是組成物質(zhì)的成分化學反應中的最小微粒一種微觀粒子，既有種類之分，又有數(shù)量、大小、質(zhì)量的含義是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱為元素，原子是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小單位應用舉例可以說“水是由氫、氧兩種元素組成的”或“水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”。不能說“水分子是由兩個氫元素和一個氧元素構(gòu)成的”3、離子：是帶電的原子（或原子團），原子失去或得到電子后就變成離子。帶正電的離子叫做陽離子，帶負電的離子叫做陰離子。二、物質(zhì)的組成元素離子原子分子化合物單質(zhì)物質(zhì)的組成關(guān)系可以簡單地用圖示表示：三、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物理變化：物質(zhì)在變化過程中沒有生成新物質(zhì)，物質(zhì)僅發(fā)生了形態(tài)上的變化。2、化學變化：變化時生成了新物質(zhì)?；瘜W變化中分子被破壞為原子，原子再重新組合成新的分子，反應物的組成和化學性質(zhì)都發(fā)生了變化?；瘜W變化常伴有放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。物質(zhì)在化學變化過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。 3、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的比較物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念（宏觀）物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)（微觀）物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)獲得途徑感覺器官直接感知或儀器測知通過化學變化可知性質(zhì)包括內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性、導熱性等。一般是指物質(zhì)跟氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽能否發(fā)生反應及熱穩(wěn)定性?！纠}解析】1、下列說法正確的是 ( ) A、 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 B、 由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子本身不發(fā)生變化 C、 酒精和水等體積混合后，總體積不變 D、 濕衣服晾在陽光下容易干燥，因為溫度升高，水分子運動加快2、分子和原子的主要區(qū)別是 ( ) A、 分子大、原子小 B、分子沒有質(zhì)量，原子有質(zhì)量 C、 分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則要先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì) D、在化學反應中分子可再分，原子不能再分3、下列現(xiàn)象能證明分子在化學變化中可分的是 ( )A、100 mL水和100 mL酒精混合后總體積小于200 mLB、 打開盛裝濃鹽酸瓶蓋，濃鹽酸逐漸減少C、氣態(tài)氧在加壓降溫時變?yōu)榈{色的液態(tài)氧D、加熱氧化汞得到銀白色的汞和氧氣4、為什么說分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，而不是物理性質(zhì)？5、用分子-原子觀點解釋水受冷變成冰是物理變化，而硫在氧氣中燃燒是化學變化。第二講 物質(zhì)分類及重要物質(zhì)的化學性質(zhì)【課程目標】1認識混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物的定義，并學會區(qū)別物質(zhì)的類別。2學會判斷酸、堿、鹽等各類化合物。3理解判斷有機物和無機物的依據(jù)。【學海導航】一.物質(zhì)的分類二、氧化物非金屬氧化物：大多數(shù)是酸性氧化物( SO2 CO2 等) 金屬氧化物：大多數(shù)是堿性氧化物 (CuO Fe2O3 MgO Fe3O4等) 和H2O反應 相應的酸 酸性氧化物 和堿反應 鹽和H2O氧化物的化學性質(zhì): 和H2O反應 堿(必須是強堿) 堿性氧化物 和酸反應 鹽和H2O兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。Al2O3不成鹽氧化物：既不能與酸，又不能與堿反應生成鹽和水的氧化物。CO、NO等。三、綜合知識1、復分解反應定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。范圍：酸、堿、鹽之間進行。條件：有氣體、水（難電解質(zhì)）、沉淀生成的才能反應。2NaOH + CuSO4 = Cu(OH ) 2 + Na2SO4NaOH + HCl = NaCl + H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O2、離子檢驗：Cl的檢驗：向溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解。（但要注意SO42-的干擾）SO42-的檢驗：向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解(為防止SO32-干擾，高中教材設計為：加足量HCl酸化后再加BaCl2溶液)CO32-的檢驗：CO32-+酸（HCl/稀H2SO4）：冒氣泡，將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁或 CO32-+Ca2+(Ba2+)的可溶性鹽或堿(aq)，產(chǎn)生白色沉淀。（要注意SO32-的干擾） 1、紫色石蕊試液 H+： 2、活潑金屬：冒氣泡，氣體可燃 3、CO32-：產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 4、不可溶的堿：沉淀溶解1、指示劑變色OH 2、加Cu2+、Fe2+的可溶性鹽溶液，產(chǎn)生藍色、紅褐色沉淀 3、金屬活動活動順序：金屬活動活動順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au應用：只有排在H前面的金屬才能夠與酸反應生成氫氣只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來（K、Na、Ca除外）,K、Na、Ca、Ba都可以直接與水反應生成相應的堿。(條件：金屬單質(zhì)在前，金屬離子在后，鹽可溶)。【例題解析】例1.現(xiàn)有C、H、O、Na、Cu、S六種元素，從中選出相關(guān)元素組成下列類別物質(zhì)的化學式：（每一類各寫兩例）單質(zhì)_ 酸_ 堿_ _鹽_ 氧化物_ 有機物_例2.下面是物質(zhì)分類圖，請將“氧化物”、“化合物”、“單質(zhì)”、“純凈物”、“鹽”等名詞填寫在適當?shù)姆娇蛑校豪?.下表是生活中常用物質(zhì)溶液的PH值及主要成分的化學式：編號名稱食醋白酒白糖水石灰水純堿溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液PH3771110試回答：將上表中主要成分進行分類（填序號，下同）：屬于酸的是_；屬于堿的是_；屬于鹽的是_；屬于有機物的是_。當有人被蚊蟲（釋放一種酸性物質(zhì)）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂_。用久的鋁壺內(nèi)有水垢（主要成分為CaCO3、Mg(OH)2可用_少量多次清除。第三講 酸 堿 鹽的反應【課程目標】1、了解酸堿鹽的概念。2、掌握酸堿鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律。【學海導航】一.基本概念1、酸：電解質(zhì)在水溶液中能夠電離，電離時所生成的陽離子全部是H+的化合物是酸。注意：工業(yè)三強酸中，濃鹽酸和濃硝酸具有揮發(fā)性，沸點比較低，而濃硫酸則是高沸點的酸，難揮發(fā)。但濃硫酸有強的吸水性和脫水性，并且有很強的氧化性，所以使用和稀釋濃硫酸時要十分小心。硅酸（H2SiO3）難溶于水。2、堿 ：電解質(zhì)電離時生成的陰離子全部都是OH的化合物是堿。注意：常見的強堿有KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 等，其中NaOH又叫燒堿、火堿、苛性鈉，是重要的化工原料，它有很強的腐蝕性，使用時一定要小心。NaOH易潮解，故實驗室稱量NaOH時，天平的托盤上要放小燒杯，而不能放紙，否則會因潮解而腐蝕托盤。Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很強的腐蝕性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰水來鑒別二氧化碳的存在。常見的弱堿有氨水NH3H2O,易揮發(fā)，也是重要的化工原料。3、常見的酸堿指示劑：酚酞：遇堿變紅，常用來檢驗堿性物質(zhì)的存在。石蕊：遇酸變紅，遇堿變藍，常用來檢驗酸性或堿性物質(zhì)的存在。PH試紙：常用來比較準確地檢驗溶液的酸堿性。（注意：使用PH試紙時，不能事先用蒸餾水將試紙潤濕，否則測試將不準確。）正確使用pH試紙的操作是：取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡對比，測溶液的pH。4、鹽 ：由金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子組成的化合物是鹽。鹽的物理性質(zhì)：大多數(shù)的鹽是白色固體溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；硫酸鹽不溶鋇和鉛，微溶硫酸鈣和銀；氯化物不溶氯化銀；碳酸鹽只溶鉀鈉銨。幾種常見的鹽：純堿又稱蘇打（Na2CO3），為白色粉末，易溶于水，常用作食品工業(yè)的添加劑，也常用于造紙，印刷等化工業(yè)，是很重要的工業(yè)原料。NaHCO3俗名小蘇達，也常用于食品工業(yè)作添加劑。它們都能和酸反應產(chǎn)生二氧化碳。CuSO45H2O俗名藍礬或膽礬，藍色晶體，易溶于水。常用作農(nóng)藥（波爾多液）。CuSO4+5H2O=CuSO45H2O固體由白色變成藍色，常用這個反應來鑒定水的存在。BaSO4 俗名重晶石，白色粉末，難溶于水，也難溶于稀鹽酸等強酸，醫(yī)院常用它來對病人進行胃腸的X射線檢查，即俗稱的“鋇餐”。FeSO47H2O俗稱綠礬，綠色晶體，易溶于水。KAl(SO4)212H2O俗稱明礬，能夠作為凈水劑除去水中懸浮的雜質(zhì)。氨鹽常用作氮肥。氨鹽都能跟堿反應產(chǎn)生氨氣，故氮肥不能和草木灰同時使用。（草木灰的主要成份是K2CO3）二、酸 堿 鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律1、 縱向兩條線 +O2 +H2O +酸金屬 堿性氧化物 堿 鹽 +O2 +H2O +堿非金屬 酸性氧化物 酸 鹽注意： 在常見的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反應生成對應的含氧酸。如：P2O5+ H2O（熱）= 2H3PO4 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3 在常見的堿性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、 CaO等少數(shù)幾種強堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成可溶性堿。CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2酸和堿生成鹽和水的反應叫做酸堿中和反應。酸和堿的反應中應至少有一個是可溶的。多元酸和堿的反應是分步進行的，控制酸和堿的比例不同即可得到正鹽或酸式鹽，如CO2和堿的反應，堿過量時生成正鹽，堿不足時生成酸式鹽。CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (CO2不足量)CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2過量)2、四條橫線金屬+非金屬 無氧酸鹽 堿性氧化物+酸性氧化物 含氧酸鹽堿+酸 鹽和水 鹽+鹽 新鹽+新鹽注意：這里的非金屬不包括氫和氧。如：Cu+ Cl2 CuCl2 2Na+ Cl2= 2NaCl Fe + S FeS 一般來說金屬性和非金屬性越強反應越容易發(fā)生，反之越不容易。堿性氧化物和酸性氧化物的反應，如對應的含氧酸酸性越強和對應的堿堿性越強，則反應越容易。如：Na2O+CO2= Na2CO3 常溫下就可以發(fā)生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高溫下才能進行。CaO+SiO2CaSiO3鹽和鹽的反應要滿足復分解反應發(fā)生的條件，即生成物中有沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，但反應物必須均可溶（或生成物比反應物更難溶）如：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl堿和酸式鹽反應生鹽和水，如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3、四條交叉線堿性氧化物+酸 鹽和水 酸性氧化物+堿 鹽和水堿+鹽 新鹽+新堿 酸+鹽 新酸+新鹽堿性氧化物和強酸反應，如Fe2O3+ 3H2SO4(稀) = Fe2(SO4)3+3H2O酸性氧化物和強堿反應，注意必須是強堿。如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O堿和鹽的反應應滿足反應物兩者皆可溶，而生成物應滿足復分解反應發(fā)生的條件。如（NH4）2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+2NH3+2H2O 酸和鹽的反應比較復雜，共有四種情況a. 強酸和弱酸的鹽反應可生成弱酸（即俗稱的強酸可以制弱酸）如：FeS + H2SO4(稀) = FeSO4+ H2SNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2b.加熱條件下，高沸點酸（濃溶液）和低沸點酸的鹽（固體）可反應生成低沸點的酸（即俗稱的難揮發(fā)的酸制易揮發(fā)的酸） 如： NaCl (固) + H2SO4 (濃) NaHSO4 +HCl 2NaCl(固) + H2SO4 (濃) Na2SO4+2HCl NaNO3(固) + H2SO4 (濃) NaHSO4 +HNO3C.強酸鹽的稀溶液和酸（強酸或弱酸）若能生成難溶于強酸的鹽，則反應可以進行。如：H2S+ CuSO4= CuS+H2SO4 d.多元弱酸能和該弱酸的正鹽反應生成酸式鹽。如：Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 Na2SO3 +SO2 + H2O= 2NaHSO34、兩條外圍線金屬+鹽 新金屬+新鹽 金屬+酸 鹽+氫氣一般是位于金屬活動性順序表前面的金屬能置換出排在后面的金屬，且鹽溶液必須是可溶的。但很活潑的金屬（如鉀、鈣、鈉）與鹽的反應，并不能把金屬置換出來，而是先與水反應生成堿，再和鹽起復分解反應。如:鈉與CuSO4溶液反應，2Na+2H2O= 2NaOH+H22NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +2H2O 金屬和酸反應，應滿足金屬排在金屬活動性順序表的氫以前，且酸應非強氧化性酸。如： 2Al + 3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2 【例題解析】例1：稀釋濃硫酸時應如何操作？為什么？例2：用玻璃棒沾取濃硫酸滴在紙片上，觀察有什么現(xiàn)象？表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？實驗室里可以用濃硫酸來干燥氯氣、氫氣等氣體，是利用濃硫酸的什么性質(zhì)？例3:用一種試劑就能區(qū)分鹽酸、食鹽溶液、澄清的石灰水，這種試劑是（ ）A酚酞 B.石蕊試液 C.氯化鐵溶液 D.氫氧化鈉溶液例4：下表是某指示劑在一定的PH范圍內(nèi)所顯示的顏色：顏色紅橙綠藍紫PH范圍1345678101114向滴有少量該指示劑的NaOH溶液中，逐滴加入稀鹽酸，可能出現(xiàn)的顏色變化是（ ）A.由藍到綠 B.由綠到藍 C.由橙到綠 D.由紅到紫第四講 原子結(jié)構(gòu)【課程目標】一、原子結(jié)構(gòu)1、理解原子的概念。2、理解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。3、理解原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系。4、理解相對原子質(zhì)量的含義。二、化合價1、了解化合價的概念及含義。2、掌握化合價的表示方法，熟記常見元素及原子團的化合價。3、能夠根據(jù)化學式計算或判斷某元素的化合價。4、能夠應用元素的化合價推求化合物的化學式。三、離子化合物和共價化合物1、理解離子化合物和共價化合物的形成過程。2、了解離子化合物和共價化合物的區(qū)別。【學海導航】一、原子結(jié)構(gòu)1、概念：原子是化學變化中的最小微粒。（1）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。 （2）原子可以構(gòu)成分子。 （3）原子在化學反應中不能再分。 （4）在化學反應中，反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變。（5）原子和分子的主要區(qū)別是：分子在化學反應中可再分成原子，而原子不能再分。2、結(jié)構(gòu)：原子盡管很小，用化學方法不能再分，但用其它方法可以再分。（1）（2）各種關(guān)系：核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)，所以原子不顯電性。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)(近似相對原子質(zhì)量)，原子的全部質(zhì)量幾乎集中在原子核上。3、相對原子質(zhì)量： 以碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的數(shù)值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。一個碳12原子的實際質(zhì)量該原子一個原子的實際質(zhì)量該原子一個原子的實際質(zhì)量該原子一個原子的實際質(zhì)量 某原子的相對原子質(zhì)量 二、化合價1、概念：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。（1）化合價是元素的性質(zhì)，因此，通常稱為元素的化合價而不應稱為原子的化合價。（2）化合物中各元素的化合價通常是在各化學式元素符號的正上方標出相應的化合價。（3）化合價有正負之分。在化合物里，氧通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價（但在非金屬氧化物中，氧顯負價，另一種非金屬元素顯正價）。化合物類型化合價的數(shù)值正價負價離子化合物一個原子得失電子的數(shù)目失電子的原子（陽離子）為正價得電子的原子（陰離子）為負價共價化合物一個原子所形成共用電子對的數(shù)目共用電子對偏離的原子為正價共用電子對偏向的原子為負價（4）化合價原則：不論在離子化合物還是共價化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。（5）有些元素有幾種化合價，這是因為這些元素的原子在不同條件下得失電子的數(shù)目可以不同，因此生成的不同的化合物中表現(xiàn)出不同的化合價。如氮元素有3、+1、+2、+3、+4、+5等幾種化合價，硫有2、+4、+6等幾種化合價。2、常見元素及原子團的化合價：（1）氫+1，氧2；金正，非負，單質(zhì)零；一價氫氯鉀鈉氯，二價氧鈣鎂鋇鋅，三價鋁，四價硅，許多元素有變價；條件不同價不同。銅二一，鐵二三，碳有二四要記全。（2）某些原子團也表現(xiàn)出一定的化合價，如硫酸根、碳酸根為-2價，硝酸根、氫氧根為-1價，銨根為+1價。3、化合價和化學式：（1）根據(jù)化學式判斷元素化合價，依據(jù)是化合物中正負化合價代數(shù)和為零。（2）根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： 一般按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。（約簡交叉法）三、離子化合物和共價化合物類型 項目離子化合物共價化合物定義由陰、陽離子相互作用而形成的化合物原子之間通過共用電子對形成（分子）的化合物構(gòu)成微粒陰離子和陽離子分子或原子與常見物質(zhì)類別的關(guān)系一般活潑金屬和活潑非金屬元素容易形成離子化合物。如：活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物、強堿、大部分鹽類一般由非金屬元素組成的化合物是共價化合物。如非金屬氫化物 非金屬氧化物 酸等注意：（1）帶電荷的原子是離子，帶電荷的原子團也是離子。如Na、NH4是陽離子，Cl、OH是陰離子。 （2）陽離子： 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù) 陰離子： 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)【例題解析】例1. 1992年，我國科學家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子。這種汞原子的相對原子質(zhì)量為208。核電荷數(shù)為80。這種汞原子的核外電子數(shù)為（ ） A. 80B. 128C. 208D. 288例2. 下列是對原子的敘述：原子是最小的微粒；原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；原子不顯電性；原子都在不停地運動著，正確的是（ ）。A. B. C. D. 和例3. 已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多種化合價，碘酸碘是帶正電荷的碘離子和碘酸根（IO3-）離子構(gòu)成。你認為它的化學式可能是下列中的（ ） A. B. C. D. 例4. 某元素R的化合價為不變價，已知其氧化物的相對分子質(zhì)量為m，其氯化物的相對分子質(zhì)量為n，則R的化合價為_。例5. 在某種共價化合物中，M元素的化合價顯-2價，這是由于A. 1個M原子得到2個電子情 B. 1個M原子失去2個電子C. M原子形成了兩對共用電子對但偏離M原子 D. M原子形成了兩對共用電子對但偏向M原子例6. 下列化學式表示離子化合物的一組是（ ）A. NaCl 、CO2、Na B. H2O、HCl、H2SO4C. NH4Cl、NaCl、MgO D. O2、Al、CO第五講 化學計算【課程目標】1、理解質(zhì)量守恒定律和化學方程式所表示的各物質(zhì)之間質(zhì)量比的含義，并能運用它們進行分析計算；2、根據(jù)化學反應的事實和各種已知條件，對有關(guān)純物質(zhì)反應，含雜質(zhì)物質(zhì)反應進行分析和計算。3、根據(jù)化學式計算物質(zhì)相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，并能根據(jù)不同情況進行靈活遷移運用；4、化學式的計算設置在“新情境”中，計算一些和生活、生產(chǎn)實際有密切聯(lián)系的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分數(shù)。5、溶解度的定義及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算?！緦W海導航】一、根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)各種物質(zhì)參加反應的質(zhì)量比等于各種物質(zhì)總式量之比，化學方程式中各物質(zhì)質(zhì)量之間是正比關(guān)系，利用正比例關(guān)系，進行計算。二、根據(jù)化學方程式計算的一般解題步驟設：設未知數(shù)。式：寫出該計算題中所涉及的正確的化學方程式。比：找出已知物質(zhì)與未知物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，列比例式。算：計算，解出結(jié)果。答：簡明地寫出答案。三、根據(jù)化學方程式計算的基本類型1、有關(guān)反應物和生成物質(zhì)量的計算，以及體積和密度的換算；（m/v）2、含有雜質(zhì)的反應物或生成物的計算；純凈物與混合物的換算關(guān)系：m混a % = m純或m純 a % = m混3、有關(guān)多步反應的計算(守恒法)4、有關(guān)質(zhì)量差的計算；差量法：用反應前后固體質(zhì)量差（增加或減少）作為計算依據(jù)，列比例直接找出所求的量。）5、有關(guān)金屬混合物與酸反應的計算。6、有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算。四、化學式表示的意義： （1）表示一種物質(zhì)。例如：H2O表示水；宏觀意義： （2）表示組成這種物質(zhì)的元素。例如： H2O表示水由氫、氧兩種元素組成； （1）表示構(gòu)成這種物質(zhì)的微粒。例如：H2O表示一個水分子；微觀意義： （2）如果物質(zhì)由分子構(gòu)成還表示這種分子的原子個數(shù)。例如：H2O表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；【例題解析】例1.把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g加熱分解，反應完全后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.7g。求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。例2.有氧化銅和銅的混合物2.02g，用氫氣充分還原，銅的質(zhì)量為1.75g。原混合物中銅的質(zhì)量是多少？例3.在高溫下煅燒碳酸鈣和碳酸鎂，都分別得到金屬氧化物和二氧化碳。若碳酸鈣和碳酸鎂的混合物經(jīng)充分煅燒質(zhì)量減少一半，則此混合物中碳酸鈣和碳酸鎂的質(zhì)量比是多少？例4.t時，將15g碳酸鈣粉末與一定量的鹽酸恰好完全反應，反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25。求所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例5.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，然后放入質(zhì)量相等的鎂和鋁。待充分反應后，鎂有剩余，則可觀察到的現(xiàn)象是（ ）A天平保持平衡B鋁也有剩余C天平指針偏向放鎂的一方D天平指針偏向放鋁的一方例6.下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是（ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe2(SO4)3例7.5.85g NaCl樣品（其中含少量下列一種鹽），測知氯元素的質(zhì)量為3.59 g，則可能混入的鹽是（ ） AKCl BFeCl2 CMgCl26H2O DAlCl3例8.商店中現(xiàn)有碳銨（）、尿素（）兩種氮肥，標價為：碳銨0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元錢買氮肥，試通過計算論證理論上買哪種氮肥合算。 第六講 化學實驗基本操作【課程目標】1掌握最基本的實驗操作方法和要求。2體會到嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，合理的實驗步驟，正確的操作方法是實驗成功的關(guān)鍵?！緦W海導航】一、常用儀器的使用及注意事項儀器主要用途使用方法和注意事項蒸發(fā)皿用于溶液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。1、瓷質(zhì)儀器，加直接加熱，耐高溫，但不能驟冷。2、蒸發(fā)溶液時，液體量不超過容量的2/3。坩堝用于高溫灼燒固體物質(zhì)。1、放在泥三角上直接灼燒。2、加熱或反應完畢后，要用坩堝鉗取下坩堝，并放在石棉網(wǎng)上，防止驟冷破裂。燒杯1、作反應容器，反應物易混和均勻，可加熱。2、配制、濃縮或稀釋溶液。1、加熱時要用間接加熱法，即墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱或用水浴加熱。2、所盛液體不得超過燒杯容量的2/3。錐形瓶1、作反應容器，可加熱；振蕩方便，適用于滴定反應。2、盛放試劑。1、加熱時要用間接加熱法。2、滴定時，盛液不宜太多，以免振蕩時濺出。圓底燒瓶1、用作反應物多且需長時間加熱的反應器。2、裝配氣體發(fā)生器。加熱時要用間接加熱法。蒸餾燒瓶1、蒸餾燒瓶用于液體蒸餾。2、裝配氣體發(fā)生器。1、加熱時要用間接加熱法。2、蒸餾時，要加碎瓷片防暴沸。量筒量取一定體積的液體。1、應豎起放置或持直，讀數(shù)時視線應和液面水平，讀取彎月面最下點刻度。2、不可加熱，不可用做實驗容器，不可量取熱的液體。容量瓶用于精確配制一定體積和一定濃度的溶液。1、不能加熱。2、磨口瓶塞是配套的，一般不能互換，用前要檢漏。3、不能用來貯存溶液。二玻璃儀器的洗滌為了使實驗結(jié)果準確，實驗時必須使用潔凈的儀器。洗滌玻璃儀器，看來很簡單，其實并不容易。玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁附著的水均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。 常用的洗滌方法有：(1)沖洗法 對于可溶性污物，可用水沖洗。往儀器中注入少量的水，稍用力振蕩后，把水傾出，如此反復沖洗數(shù)次。(2)刷洗法 內(nèi)壁附有不易沖洗掉的物質(zhì)，可用毛刷刷洗。在要洗的儀器中加入少量水，用毛刷輕輕刷洗，再用自來水蕩洗幾次。(3)藥劑洗滌法 對于附著在內(nèi)壁上不易刷洗的不溶污物，就要考慮用洗滌劑或藥劑來洗滌。比如油脂可以用肥皂液（堿液）或洗潔精刷洗，粘附在器壁上的碳酸鹽、氫氧化物可以先用酸溶解再用水沖洗干凈。洗滌干凈的試管和燒杯應分別倒置在試管架和實驗桌面上涼干，口不能向上，以防灰塵掉入。三、藥品的取用1取用三原則(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能品嘗任何藥品的味道。(2)節(jié)約原則：嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體取l2 mL，固體只需蓋滿試管底部。(3)處理原則：實驗剩余藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放在指定的容器內(nèi)。也有例外如鈉。2取用方法(1)固體藥品的取用塊狀：用鑷子夾取，放入平放的容器口，再將容器慢慢直立（橫放豎），使塊狀物輕輕滑落至底部，可防止打破容器底。粉末：先使試管平放，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送入試管中約2/3處，然后直立試管，使藥劑放下去。(2)液體藥品的取用較多量：傾倒法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口與容器口緊接，取出所需量后，應將試劑瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴試劑“碰”到容器內(nèi)，以免液滴沿瓶外壁流下。較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“垂直懸空”。滴瓶上的滴管是配對專用的，不能搞錯，使用后，應立刻將滴管插回原來的滴瓶中，不得亂放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出試劑后，應保持橡皮膠頭在上，不能平放或斜放，以防滴管中的試劑流入腐蝕膠頭。極少量：用玻璃棒蘸取。如用pH試紙測液體的pH時，應用玻璃棒蘸取待測液沾到pH試紙上，觀察顏色。(3)取用一定量的藥品 液體用量筒：a.量筒應放平穩(wěn)，先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度時，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b.讀數(shù)時，視線應與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，若視線偏高（俯視），讀數(shù)偏大；若視線偏低（仰視），讀數(shù)偏小。固體用托盤天平：a將游碼撥零，調(diào)節(jié)天平平衡；b稱量物放左盤，砝碼放右盤。稱量物不能直接放在托盤上，應放在紙片上（有腐蝕性或易潮解的藥品應放在玻璃容器中）；砝碼要從大到小加，用鑷子撥動游碼；稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。三、物質(zhì)的加熱1酒精燈的使用(1) 酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心，外焰溫度最高，給物質(zhì)加熱，應用外焰； (2) 酒精燈內(nèi)的酒精量不超過酒精燈容積的2/3；(3)點燃時應用火柴，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災；(4)熄滅時必須