中和滴定練習(xí)題.doc

.課后作業(yè)一、選擇題1、準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液可以選用的儀器是（ ）A、50mL量筒B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL堿式滴定管10.1 molL1鹽酸滴定0.1molL1NaOH溶液，如達(dá)到滴定終點時不慎多加了1滴鹽酸(1滴溶液體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4B7.2C10 D11.3解析：滴定終點時溶液中c(H)1104molL1，pH4。答案：A2用氫氧化鈉溶液來測定硫酸溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，這說明()ANaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等B. NaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的兩倍C. NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14解析：根據(jù)化學(xué)方程式：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2Oc(NaOH)V(NaOH)2c(H2SO4)V(H2SO4)，當(dāng)V(NaOH)V(H2SO4)時，c(NaOH)2c(H2SO4)，且中和反應(yīng)的實質(zhì)是n(H)n(OH)。ca(H)V(H2SO4)cb(OH)V(NaOH)，因為V(H2SO4)V(NaOH)，所以ca(H)cb(OH)。對于NaOH溶液cb(H)，所以ca(H)。兩邊同時取負(fù)對數(shù)即：pHapHb14，所以B、D說法均正確。答案：BD3在25時，用0.125 molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為()A13 B12C10 D11解析：由圖示可知，在V(HCl)20.00 mL時，pH7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)0.1 molL1。由KWc(H)c(OH)知，0.1 molL1的NaOH溶液的c(H)1013 molL1，即其pH13。答案：A4下圖是對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDc(HCl)/(molL1)0.120.040.030.09c(NaOH)/(molL1)0.040.120.090.03解析：由圖像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，則3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)0.12 molL1，c(H)0.12 molL1，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1，pHlg(1102)2，正好符合題意。答案：D5將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是()解析：A選項，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低，圖意正確。B選項，醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，酸性減弱，pH增大，滴定終點附近pH出現(xiàn)突躍，圖意正確。C選項，醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，相當(dāng)于弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，因此導(dǎo)電能力增加，圖意正確。D選項，最終的NaOH都完全反應(yīng)，當(dāng)NaOH溶液滴加一定量后曲線才會上揚，圖意錯誤。答案：D6實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，生成CH3COONa，它是強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，只能選用酚酞作指示劑。答案：D7在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A19 B11C12 D14解析：本題考查pH的計算，當(dāng)溶液中Ba2恰好完全沉淀發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH由化學(xué)方程式得反應(yīng)后n(OH)n(NaOH)nBa(OH)2，所以c(OH)1103 molL1，解得。答案：D二、非選擇題(共56分) 例例2、某學(xué)生做中和滴定實驗的過程如下：取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈；加入待測的NaOH溶液，記錄液面刻度讀數(shù)；用酸式滴定管放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸清洗的潔凈錐形瓶中，并加入適量蒸餾水；加入兩滴酚酞試液（錐形瓶內(nèi)）；滴定時邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化；當(dāng)小心滴到溶液由無色變成淺紅色時，即停止滴定；記錄液面刻度讀數(shù)；根據(jù)兩次滴定讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處 。例5、完成下列表格中的誤差分析產(chǎn)生誤差的常見因素的誤差儀器洗滌酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗移液管水洗后未用待測液潤洗錐形瓶水洗后用待測液潤洗量器讀數(shù)滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視操作不當(dāng)?shù)味ㄇ八崾降味ü芗庾觳糠钟袣馀?，滴定結(jié)束后氣泡消失滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下將移液管尖嘴部分的液體吹出滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內(nèi)又還原成黃色，不處理就計算四、含雜質(zhì)12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉8(22分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行實驗。請完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。主要操作步驟：計算稱量溶解_(冷卻后)洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。稱量_g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_、_。(2)取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_(保留兩位有效數(shù)字)。解析：(1)題目要求配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)用天平稱取0.1 L0.10 mol/L40 g/mol0.4 g氫氧化鈉固體。由于NaOH屬于腐燭性藥品，不能放在天平上直接稱量，應(yīng)放在玻璃器皿(一般用燒杯或表面皿)中進(jìn)行稱量。(2)根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。計算鹽酸的濃度時，應(yīng)計算三次的平均值，因NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度以及待測液的體積都一樣，故只算NaOH溶液體積的平均值即可。A項，滴定終點時俯視讀數(shù)，相當(dāng)于把數(shù)值看小，造成測定結(jié)果偏??；B項，酸式滴定管的作用在本題中是移取溶液，水洗后未用待測液潤洗導(dǎo)致待測液濃度偏小，測定結(jié)果偏低；C項，錐形瓶水洗后未干燥對結(jié)果無影響。答案：(1)轉(zhuǎn)移定容搖勻0.4燒杯(或表面皿)藥匙(2)最后一滴NaOH溶液加入時，溶液由無色恰好變成淺粉紅色并且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.11 mol/L9(20分)某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A在250 mL 容量瓶中定容，配制成250 mL 燒堿溶液B用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5 g，在燒杯中加蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1 mL E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點耗酸體積V2 mL回答下列問題：(1)正確的操作步驟的順序是(填寫字母)_ _。(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是_(填字母)。aA步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容bC步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤cD步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。末讀數(shù)為_ mL，初讀數(shù)為_ mL，用量為_ mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)正確順序應(yīng)是稱量溶解定容滴定，所以應(yīng)是C、A、B、D、E。(2)觀察滴定管液面高度時視線應(yīng)與凹液面最低點齊平，讀數(shù)估讀到0.01 mL。(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易于分辨顏色變化。(4)a項，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；b項，會使所稱藥品小于20.5 g，而使樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；c項，會稀釋H2SO4而使V(H2SO4)偏大，從而使樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；d項，會使V(H2SO4)偏小，從而使計算所得樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。所以應(yīng)選b、d。(5)注意讀數(shù)估讀到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00 mL，初讀數(shù)為0.30 mL，用量為23.70 mL。c(NaOH)1.896 mol/L。燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaOH)100%92.49%。答案：(1)CABDE(2)視線與凹液面最低點齊平，讀數(shù)精確到0.01 mL(3)使滴定到終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨(4)bd(5)24.000.3023.7092.49%10(14分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸來測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點時，溶液從_色變?yōu)開色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_種(填序號)。2.500 molL1 0.25 molL10.025 molL1(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)：c(HCl)_。解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液