高中化學(xué)第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二節(jié)課件必修一第一節(jié)物質(zhì)的量2.ppt

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第二課時(shí) 1 已知物質(zhì)所含粒子數(shù) n 如何計(jì)算它的物質(zhì)的量 n 3 簡述na的含義 2 1摩爾是怎樣規(guī)定的 0 012kg12c所含的碳原子數(shù)為1摩爾 復(fù)習(xí) n n na 0 012kg12c所含的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù) 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 概念 公式 m m n 單位 g mol g mol 1 或 kg mol kg mol 1 m在數(shù)值上等于其分子量 或原子量 以g mol為單位時(shí) 3 摩爾質(zhì)量 m 1 nacl的摩爾質(zhì)量是 2 na 的摩爾質(zhì)量是 3 h2o的摩爾質(zhì)量是 4 fe的摩爾質(zhì)量是 5 h2so4的摩爾質(zhì)量是 口答練習(xí) 58 5 g mol m m n m m n m m n 克 或千克 mol 已知一原子的質(zhì)量為m1 12c原子的質(zhì)量為mc 則該原子的相對原子質(zhì)量a1怎樣表示 若另一原子的質(zhì)量為m2 12c原子的質(zhì)量為mc 則該原子的相對原子質(zhì)量a2怎樣表示 a1比a2與m1比m2的關(guān)系如何 原子的質(zhì)量比 原子的相對原子質(zhì)量比 結(jié)論 微觀粒子 1molc原子 1molh原子 1molo原子 宏觀質(zhì)量 12克 y x 根據(jù)原子的質(zhì)量比 原子的相對原子質(zhì)量比 y 1克 x 16克 1molna的質(zhì)量為23g 1molcl的質(zhì)量為35 5g 設(shè)問 結(jié)論 1mol任何原子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量 那么 對于由原子構(gòu)成的分子 其1mol的質(zhì)量是多少呢 離子呢 1molh2o的質(zhì)量是g1molnacl的質(zhì)量是g1molna 的質(zhì)量是g 18 58 5 23 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上就等于其相對原子質(zhì)量 或相對分子質(zhì)量 結(jié)論 摩爾質(zhì)量 以g mol為單位 例124 5克h2so4的物質(zhì)的量是多少 因?yàn)閔2so4的相對分子質(zhì)量為98 所以其摩爾質(zhì)量為98g mol 1 解 答 24 5gh2so4的物質(zhì)的量是0 25mol n h2so4 0 25mol m h2so4 m h2so4 練習(xí) 1 1 5molh2so4的質(zhì)量是 其中含有molo molh 其質(zhì)量分別為和 2 0 01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1 08g 此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 147克 6 3 96克 3克 108克 mol 例253gna2co3中含有na 和co32 的物質(zhì)的量是多少 小結(jié) 1mol不同物質(zhì)中 所含的分子 原子或離子的數(shù)目雖然相同 但由于不同粒子的質(zhì)量不同 因此 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不相同 以g為單位時(shí) 其數(shù)值等于該粒子的相對原子 分子 質(zhì)量 mn m m g g mol mol 宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子集體的關(guān)系為 na 重要關(guān)系式 n n n n na n1 n2 n1 n2 粒子數(shù) 阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量 即 粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比 m m m m n n 注意 利用上述關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算時(shí) 要統(tǒng)一單位 即 m m m na n n na 質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量 同種物質(zhì)的質(zhì)量 m 物質(zhì)的量 n 和微粒數(shù) n 三者之間的換算方法 分析反應(yīng)c o2 co2表達(dá)的含義 1個(gè)c c o2 co2 1個(gè)o2 1個(gè)co2 擴(kuò)大na倍 擴(kuò)大na倍 擴(kuò)大na倍 1molc 1molo2 1molco2 結(jié)論 方程式的系數(shù)比 物質(zhì)的量之比 微粒數(shù)之比 微粒數(shù) 物質(zhì)的量 系數(shù) 1 1 1 不同物質(zhì)的質(zhì)量 m 物質(zhì)的量 n 和微粒數(shù) n 之間的換算方法 與4 4克二氧化碳 1 含有相同分子數(shù)的水的質(zhì)量是多少 2 含有相同原子數(shù)的一氧化碳需多少個(gè)分子 結(jié)論 粒子數(shù)相同 n 即物質(zhì)的量 n 相同 1 0 1 18 1 8克 2 0 1 3 n 2n 0 15moln 0 15 6 02 1023 1molh2o含有個(gè)分子 有個(gè)h 有個(gè)o含有個(gè)質(zhì)子 個(gè)電子 6 02 1023 1 204 1024 6 02 1023 6 02 1024 6 02 1024 等質(zhì)量的下列各氣體中 含有的分子個(gè)數(shù)最多的是 a cl2b h2c o2d co b 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述 錯(cuò)誤的是 a mol任何物質(zhì)都含有6 02 1023個(gè)分子 b 0 012kg12 中含有約6 02 1023個(gè)c c 1mol水中含有2mol氫原子和 mol氧原子 d 1mol e中含有6 02 1024個(gè)電子 a 對于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸 下列說法不正確的是 a 分子個(gè)數(shù)相等 b 含有的氧原子數(shù)相等 c 含有的氫原子數(shù)相等 d 質(zhì)量相等 c 0 1molnaoh能電離出個(gè)na 個(gè)oh 6 02 1022 6 02 1022 17 1gal2 so4 3的物質(zhì)的量是 al3 的物質(zhì)的量為 能電離出 個(gè)so42 9 03 1022 0 05mol 0 1mol 含相同分子數(shù)的so2和so3的質(zhì)量是 摩爾質(zhì)量比是 物質(zhì)的量之比是 含氧原子個(gè)數(shù)比是 硫原子個(gè)數(shù)比是 4 5 4 5 1 1 2 3 1 1 0 1molh2o中與 molco2所含的氧原子數(shù)目相同與 個(gè)ch4分子中所含的氫原子數(shù)相同 0 05 3 01 1022 練兵 1 下列關(guān)于摩爾的說法中 正確的是 a 是物質(zhì)的量的數(shù)量單位 b 是物質(zhì)質(zhì)量的單位 c 表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù) d 是物質(zhì)的量的單位 2 下列敘述中正確的是 a 1mol碳的質(zhì)量是12g molb 碳的摩爾質(zhì)量是12c 碳的摩爾質(zhì)量是12gd 碳的摩爾質(zhì)量是12g mol 3 amolh2和2amolhe具有相同的 a 分子數(shù)b 原子數(shù)c 質(zhì)子數(shù)d 質(zhì)量 4 1molcacl2中含有 a 6 02 1023個(gè)cacl2分子b 6 02 1023個(gè)cl c 2molcl d 3 6 02 1023個(gè)e 5 下列各組物質(zhì)中 含原子數(shù)最多的是 a 0 4molo2b 4 時(shí)5 4ml水c 10gned 6 02 1023個(gè)硫酸分子 6 相同質(zhì)量的下列物質(zhì) 所含分子數(shù)目最多的是 a ch4b nh3c h2od hf 7 已知1gn2含a個(gè)分子 則阿伏加德羅常數(shù)為 a a 14mol 1b a 28mol 1c 14amol 1d 28amol 1 8 若一個(gè)12c原子的質(zhì)量為ag 一個(gè)x原子的質(zhì)量為bg 阿伏加德羅常數(shù)用na