談高考化學(xué)答題規(guī)范與技巧.ppt

高考化學(xué)答題規(guī)范與技巧 先做熟后做生 先做易后做難 考場規(guī)范 先通覽后答卷 有選擇有放棄 規(guī)范作答 審題規(guī)范 表達規(guī)范 思維規(guī)范 是 審 不是 看 把握要點抓住關(guān)鍵詞 思維的有序性及邏輯性 化學(xué)用語規(guī)范采點全面準(zhǔn)確表達清晰 審題過程中要養(yǎng)成重點標(biāo)注的習(xí)慣 要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字 詞 要邊閱讀邊思索 規(guī)范審題 1 排列順序時 分清是 由大到小 還是 由小到大 類似的 由強到弱 由高到低 2 書寫化學(xué)方程式 離子方程式 時 分清是用等號還是可逆號如一種鹽水解方程式一定用可逆號不能用等號 其產(chǎn)物也不能標(biāo) 或 弱酸 弱堿的電離一定要用可逆號不能用等號 3 別忽視題干中 混合物 化合物 單質(zhì) 等限制條件 4 有單位的要寫單位 如 溶解度 單位是克摩爾質(zhì)量單位 g mol 1 相對分子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 無單位 5 要求寫 名稱 卻寫分子式或其他化學(xué)式 要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱 電子式 原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖 結(jié)構(gòu)簡式 結(jié)構(gòu)式不看清 張冠李戴 要求寫離子方程式而寫成化學(xué)方程式 6 所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子 7 273 與273K注意區(qū)分是 標(biāo)況 還是 非標(biāo)況 是 氣態(tài) 還是 液態(tài) 固態(tài) 分清楚 22 4L mol 1的適用條件 注意三氧化硫 乙烷 己烷 水等物質(zhì)的狀態(tài) 區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸 液氨和氨水 液氯和氯水 8 計算題中往往出現(xiàn) 將樣品分為兩等份 或 從1000mL溶液中取出50mL 最后求的是 原樣品中的有關(guān)的量 你卻只求了每份中的有關(guān)量 9 請注意選擇題 正確的是 錯誤的是 兩種不同要求 10 求氣體的 體積分?jǐn)?shù) 與 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 要看清楚 否則失分 11 描述實驗現(xiàn)象要全面陸?？杖轿挥^察 顏色 氣味兒 狀態(tài) 有時包括溫度的變化等 1 顏色由 變成 2 液面上升或下降 形成液面差 3 溶液變混濁4 生成 產(chǎn)生 沉淀5 溶液發(fā)生倒吸6 產(chǎn)生大量氣泡7 有氣體從溶液中逸出8有液體溢出 我的建議 如何規(guī)范書寫實驗現(xiàn)象 要求 1 全面2 準(zhǔn)確 1 固體表面產(chǎn)生大量氣泡2 固體逐漸溶解3 固體體積逐漸變小 變細(xì) 4 顏色由 變成 1 生成 色 味 氣體2 氣體由 色變成 色3 先變 后 加深 變淺 褪色 3 有時需要指明何處 12 表示物質(zhì)的量濃度不寫C HCl 失分 13 氣體溶解度與固體溶解度表示方法 計算方法混為一談 標(biāo)況下 將20L氨氣溶解在1L水中 14 表示離子電荷與元素化合價混為一談 15 原電池正負(fù)極不清 電解池 電鍍池陰陽極不清 電極反應(yīng)式寫反了 16 求 轉(zhuǎn)化率 百分含量 混淆不清 17 兩種不同體積不同濃度同種溶液混和 總體積是否可以加和 要看題目情景和要求 18 化學(xué)計算常犯錯誤如下 分子式寫錯 化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯 用關(guān)系式計算時 物質(zhì)的量關(guān)系式不對 以上情況發(fā)生 全扣分 分子量算錯 討論題 缺討論過程 扣相當(dāng)多的分 給出兩種反應(yīng)的量 不考慮一反應(yīng)物過量 要有判斷過程 要求寫出計算規(guī)范過程 19 推斷題 請注意根據(jù)題意 無機物 有機物均應(yīng)考慮 全面 綜合 20 要注意試題中小括號內(nèi)的話 專門看 21 回答簡答題 一定要避免 簡單化 要涉及原理 應(yīng)該有因有果 答到 根本 22 看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量 Cu是63 5還是64 應(yīng)按卷首提供的用 23 mA s nB g pC l qD g 這種可逆反應(yīng) 加壓或減壓 平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì) g 的化學(xué)計量數(shù) 24 配平任何方程式 最后都要進行 系數(shù)化簡 書寫化學(xué)反應(yīng)方程式 反應(yīng)條件必須寫 而且寫正確 氧化 還原反應(yīng)配平后 得失電子要相等 離子反應(yīng)電荷要守恒 不搞假配平 有機化學(xué)方程式未用 熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài) 不漏寫反應(yīng)熱的 或 反應(yīng)熱的單位是kJ mol 1 25 有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達正確 不要寫錯位 結(jié)構(gòu)簡式有多種 但是碳碳鍵 官能團不要簡化 酯基 羧基的各原子順序不要亂寫 硝基 氨基寫時注意碳要連接在N原子上 如 COOHCH2CH2OH 羧基連接錯 CH2CHCOOH 少雙鍵 等26 遇到做過的類似題 一定不要得意忘形 結(jié)果反而出錯 一樣要鎮(zhèn)靜 認(rèn)真解答 不要思維定勢 碰到難題決不能一下子 蒙 了 要知道 機會是均等的 要難大家都難 應(yīng)注意的是 難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分 27 化學(xué)考題難易結(jié)合 波浪型發(fā)展 決不能認(rèn)為前面的難 后面的更難 有難有易 難題或較難題中一定有不少可以得分的地方 不可放棄 28 解題時 切莫在某一個 較難 或 難 的考題上花去大量的寶貴時間 一個10分左右的難題 用了30多分鐘甚至更多時間去考慮 非常不合算 不合理 如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒 請不要緊張 心慌 暫把它放在一邊 控制好心態(tài) 去解答其他能夠得分的考題 先把能解決的考題先解決 再回過頭來解決它 找到了感覺 思維活躍了 很可能一下子就想通了 解決了 29 解推斷題 實驗題 思維一定要開闊 活躍 聯(lián)想性強 切不可看了后面的文字 把前面的話給忘了 不能老是只從一個方面 一個角度去考慮 應(yīng)該是多方位 全方位進行考慮 積極地從考題中字字 句句中尋找出 突破口 30 考試時切忌 反常 仍然是先易后難 先做一卷 后做二卷 例1 下列說法正確的是 A 常溫常壓下 11 2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB 1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子為3NAC 1L1mo L 1鹽酸溶液中氯化氫分子數(shù)為NAD 1L2mol L 1的MgCl2溶液中含Mg2 數(shù)為2NAE 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L的CCl4所含分子數(shù)為0 5NAF 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAG 78gNa2O2中所含陰離子數(shù)為2NAH 1molFe3 完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA 審題規(guī)范 沒有正確答案 例2 CH3CH2COOH的同分異構(gòu)體有多種 其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 9 思維規(guī)范 CH3CH2OOCHHOCH2CH2CHOCH3CHOHCHOCH3OCH2CHO 例4 某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣 將試管中的硝酸鉛加熱到熔融 把帶有火星的細(xì)木條伸進試管口 檢驗放出的氣體 當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時該學(xué)生即斷言 硝酸鉛受熱分解有氧氣放出 請你對上述實驗及結(jié)論的合理性作出評價 如有必要 可提出改進的實驗方案 有關(guān)反應(yīng)的方程式為 2KNO3 2KN02 O2 2Pb NO3 2 2PbO 4NO2 02 思維規(guī)范 比較反應(yīng)式 和 其不同之處是 中除生成02外 還生成了NO2 這一不同又產(chǎn)生了兩個結(jié)果 一方面NO2稀釋了O2 O2僅占混合氣體的20 而這與空氣中O2的含量相近 因而此處O2不可能使帶火星的木條復(fù)燃 另一方面NO2本身也能使帶火星的木條復(fù)燃 因為NO2受熱能放出02 2NO2 2NO O2 答案 上述實驗及結(jié)論在科學(xué)上是錯誤的 由于NO2干擾了O2的檢驗 因此應(yīng)先用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗O2的存在 存在的問題 會而不對 主要表現(xiàn)在解題思路上 或考慮不全 或推理不嚴(yán) 或書寫不準(zhǔn) 最后答案是錯的 對而不全 主要表現(xiàn)在思路大致正確 最后的結(jié)論也出來了 但急于答題 丟三落四或遺漏某一答案 或討論不夠完備 或是以偏概全 全而不精 雖面面俱到 但語言不到位 答不到點子上 表達規(guī)范 常見錯誤 化學(xué)用語如元素符號 元素名稱 原子結(jié)構(gòu)示意圖 化學(xué)式 電子式 結(jié)構(gòu)式 化學(xué)反應(yīng)方程式 離子反應(yīng)方程式 熱化學(xué)反應(yīng)方程式混為一談 或是熱方程式的物質(zhì)的聚集狀態(tài)和焓的符號 水解反應(yīng)的可逆號 多元弱酸根水解 特殊反應(yīng)條件 電解 酯化反應(yīng) 落水 有機物結(jié)構(gòu)簡式的 少氫多氫 表達規(guī)范 例5 節(jié)選 利用裝置2 3可收集NO氣體 試簡述操作方法 表達規(guī)范 答 廣口瓶裝滿水 裝置3用空燒杯 b與d連接 從C口進氣 表達規(guī)范 例6 如何檢驗以下裝置的氣密性 關(guān)閉活塞a 從長頸漏斗中向試管內(nèi)加水 直到長頸漏斗中形成一段液柱 停止加水 液柱不下降 證明裝置的氣密性良好 a 在燒杯中盛水 關(guān)閉K1 K2 用手捂住a b 在導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡 松手后導(dǎo)管口形成一段水柱 我的建議 如何規(guī)范書寫實驗方法 操作現(xiàn)象結(jié)論 如果 說明 若 則 出現(xiàn) 現(xiàn)象證明 說明 用試管取 收集 少量 適量 滴加 放 伸 5 取E中液體 加入CCl4振蕩靜置分層 如果上層無色 下層變?yōu)槌壬f明是溴 6 用試管取少量E中的溶液 滴加CCl4 振蕩靜置 如果溶液分層 且下層為橙紅色 說明有溴單質(zhì)生成 四兩撥千斤 把握原則 快速解題 例8 某型號的氫鎳充電電池 反應(yīng)為 關(guān)于該電池的下列選項正確的是A 充電時的陽極反應(yīng)為2H2O 2e H2 2OH B 放電時電解質(zhì)溶液中的陽離子向負(fù)極移動C 該電池標(biāo)注 的一端充電時接電源的負(fù)極D該電池的電解質(zhì)既可以是酸性的又可以是堿性的 C 巧解選擇題 抓住要點直接求解 例10 在一定溫度下 向容積固定不變的密閉容器中充入amolPCl5 發(fā)生如下反應(yīng) PCl5 g PCl3 g Cl2 g 達平衡后再向容器中充入amolPCl5 再次達到平衡后 與原平衡比較 下列敘述不正確的是A 混合氣體的密度增大B 相對平均分子質(zhì)量增大C PCl5的轉(zhuǎn)化率提高D PCl5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 巧解選擇題 虛擬過程柳暗花明 2amolPCl5 C 例11 19 2g的Cu與足量的一定濃度硝酸反應(yīng) 將所得的氣體與LO2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 混合 恰好能被水完全吸收 因此銅失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù) 19 2 64 2 n O2 4 n O2 0 15mol V O2 0 15 22 4 3 36L 巧解選擇題 巧用守恒左右逢源 電子守恒 巧解選擇題 例12 草酸是二元弱酸 草酸氫鉀溶液呈酸性 在0 1mol L 1KHC2O4溶液中 下列關(guān)系正確的是A c K c H c HC2O4 c OH c C2O42 B c HC2O4 c C2O42 0 1mol L 1C c C2O42 c H2C2O4 D c K c H2C2O4 c HC2O4 c C2O42 D 巧用守恒左右逢源 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 例13 取0 2mol L 1HX溶液與0 2mol L 1NaOH溶液等體積混合 忽略混合后溶液的體積變化 測得混合溶液的pH 8 25 下列有關(guān)混合溶液的關(guān)系式正確的是A c X c Na c OH c H B c Na c X c HX 0 2mol L 1C c Na c X 9 9 10 7mol L 1D c OH c HX c H 1 10 6mol L 1 巧解選擇題 巧用守恒左右逢源 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 C項 根據(jù)電荷守恒 c Na c H c X c OH c Na c X c OH c H 1 10 6 1 10 8 9 9 10 7mol L 1 C 例題14 將KCl和KBr的混和物13 4g溶于水配成500mL溶液 通入過量Cl2 反應(yīng)后將溶液蒸干 得固體11 175g 則原所配溶液中K Cl Br 的物質(zhì)的量濃度之比為 A 3 2 1B 1 2 3C 1 3 2D 2 1 3 巧解選擇題 A 原溶液呈電中性 所以n K n Cl n Br 對照選項 只有A符合 打破常規(guī) 快速作答 解析 在標(biāo)況下僅2g氦氣的體積為2g 4g mol 22 4L mol 11 2L其體積就大于C選項 加上氧氣 氮氣的體積應(yīng)選D 點評 此題若將氦氣 氧氣 氮氣的體積算出再求和 這種在平時練習(xí)時應(yīng)該如此 也必須如此 但在正規(guī)考試時 其解題思維方法和解題的技巧已遠遠落后于巧攻一點 落后挨打就不可避免 巧攻一點 兵行快道例5 在273K和101Kpa的條件下 將2g氦氣與1 4g氮氣和1 6g氧氣混合 則混合氣體的體積是 A6 72LB7 84LC10 08LD13 44L 巧用化合價例6 ClO2一種廣譜型消毒劑 根據(jù)世界衛(wèi)生聯(lián)盟的要求ClO2將取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑 工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加熱并用硫酸酸化反應(yīng)制得 在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3物質(zhì)的量之比為A 1 1B 2 1C 1 2D 2 1 解析 NaClO3 ClO2中Cl的化合價降低1價 Na2SO3 Na2SO4 S化合價升高 2 根據(jù)化合價升 降相等的原則NaClO3 ClO2應(yīng)該 2故選B 點評 化學(xué)是一門靈活性 綜合性較強的學(xué)科 對于化學(xué)學(xué)習(xí)在宏觀上要抓規(guī)律 編網(wǎng)絡(luò) 做到整體優(yōu)化 總體升華 在微觀上要具體細(xì)化 理解和記憶某些物質(zhì)的特殊性 這就是抬頭望天與低頭看路 不抬頭望天 容易迷失方向 不低頭看路又容易摔跤 巧用末位數(shù)法劍走偏鋒例7 已知在一定條件下CO燃燒熱為283KJ mol CH4的燃燒熱為890KJ mol由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒放出的熱值為A 2912KJB 2953KJC 3236KJD 3867KJ 解析 1molCO燃燒的熱值為283KJ末位數(shù)為3 1molCH4的燃燒熱值為890KJ mol 無論多少摩爾CH4其燃燒值的乘積均為0 0 3 3所以其熱值的合末位數(shù)應(yīng)為3 選B 點評 此題如果用283KJ 1mol 890KJ mol 3mol算出答案是不可取的 巧用 劍走偏鋒 利用上述末位數(shù)法 不用算也能快速得到答案 因此在解題時 一定要克服先動手后動腦的不良習(xí)慣 因為很多時候 動腦比動手更快 巧用極限兵行詭道例9 在一密閉的容器中進行下列反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g 已知在反應(yīng)過程中的某一時刻 SO2 O2 SO3的濃度分別為0 2mol L0 1mol l0 2mol L當(dāng)反應(yīng)達到平衡時 可能存在的數(shù)據(jù)是 A SO2為0 4mol LO2為0 2mol LB SO2為0 2mol LC SO2SO3均為0 15molD SO3為0 4mol L 解析 此題可能極限法 即 假設(shè)兩頭 確定中間 將題干所給濃度視為起始濃度 SO2 O2完全轉(zhuǎn)化時 SO3為0 4mol L 假定SO3完全轉(zhuǎn)化時 SO2為0 4mol L 在可逆反應(yīng)中 轉(zhuǎn)化率不可能為100 SO2 SO3物質(zhì)的量濃度應(yīng)在0 2 0 4mol L之間 選B 點評 當(dāng)前的高考試題 其既注意對基礎(chǔ)知識的考查 更強調(diào)對能力的考查 試題情景新而不脫離基礎(chǔ) 思維活又不落俗套 考查能力不脫離課本 考查素質(zhì)又不脫離實際 只要變被動做題為主動探索 你的復(fù)習(xí)就是在做 長江放下香餌釣 準(zhǔn)備金鉤釣巨鰲 例16 下圖表示幾種無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 其中A B均為黑色粉末 B為非金屬單質(zhì) C為無色無毒氣體 D為金屬單質(zhì) E是紅棕色氣體 G是具有漂白性的氣體 H的水溶液呈藍色 巧解推斷題 找題眼 C CO2 H2O CuSO4 Cu SO2 NO2 巧解推斷題 找題眼 隱性題眼 例17 A E均是由短周期元素組成的常見化合物 其中AE通常狀況下是氣體 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 圖中省略了反應(yīng)中生成的水 請回答下列問題 1 B的化學(xué)式 C的電子式A的結(jié)構(gòu)簡式為 2 相同溫度下 相同濃度的C E G H的溶液的由小到大的順序為 3 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 4 將氣體E緩緩?fù)ㄈ薌的溶液中可以生成D 則能正確表示生成D的質(zhì)量與通人E的體積V變化關(guān)系的圖象是 略 NH3 HCl NH3 AlCl3 NH4Cl Al OH 3 Al2O3 以石油裂解氣為原料 通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G 請完成下列各題 1 寫出反應(yīng)類型 反應(yīng) 反應(yīng) 2 寫出反應(yīng)條件 反應(yīng) 反應(yīng)