化學(xué)方程式的配平方法.doc

淺談常用化學(xué)方程式的配平方法 廣西馬山縣周鹿鎮(zhèn)石塘初中 陸保宗 530603化學(xué)方程式是初中化學(xué)重要的化學(xué)用語(yǔ)，一直以來(lái)，學(xué)生們都覺得化學(xué)方程式難學(xué)，難以正確的書寫化學(xué)方程式。其實(shí)，在書寫化學(xué)方程式的過(guò)程中，給化學(xué)方程式配平是最關(guān)鍵的環(huán)節(jié)。因?yàn)椋挥薪?jīng)過(guò)配平，才能使化學(xué)方程式左右兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，從而正確反映出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。在配平時(shí)，只能改動(dòng)化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（以下稱系數(shù)），不能改動(dòng)化學(xué)式右下角表示物質(zhì)的每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字。如何才能更好的配平化學(xué)方程式呢？最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)配平的起點(diǎn)，也就是找準(zhǔn)從哪種元素入手調(diào)整系數(shù)，根據(jù)配平起點(diǎn)的角度不同，常用的配平化學(xué)方程式的配平方法有： 一.觀察法配平 一個(gè)化學(xué)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)觀察這個(gè)復(fù)雜的化學(xué)式去推出其他化學(xué)式的系數(shù).例1：Fe + O2 Fe3O4觀察該反應(yīng)容易發(fā)現(xiàn)生成物Fe3O4化學(xué)式較為復(fù)雜，一個(gè)Fe3O4分子中含有3個(gè)鐵原子4個(gè)氧原子，故Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3 ，O2 前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可。式子變?yōu)椋?Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4例2：CO + Fe3O4 Fe + CO2觀察反應(yīng)物和生成物的分子構(gòu)成不難發(fā)現(xiàn)：每一個(gè)CO分子獲得一個(gè)氧原子變成一個(gè)CO2分子，而一個(gè)Fe3O4分子中可以提供4個(gè)氧原子給4個(gè) CO分子，生成4個(gè)CO2分子。因此CO前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，然后再配平其他原子。式子變?yōu)椋?CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2例3：Fe + H2O Fe3O4 + H2觀察該反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)生成物Fe3O4化學(xué)式較為復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì) Fe，O來(lái)自于H2O，則 Fe 前配3，H2O前配4 ，由此推出H2系數(shù)為4。寫明條件，短線改為等號(hào)即可。式子變?yōu)椋?Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 二.最小公倍數(shù)法 這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。觀察一個(gè)化學(xué)方程式左右兩邊同一原子出現(xiàn)(2,3);(2,5)；(2,7)等系數(shù)，通過(guò)求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例1：KClO3 KCl + O2 在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2 ，左邊是3，則最小公倍數(shù)為 6 ，因此KClO3 前系數(shù)應(yīng)配2 ，O2 前配3 ，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2。短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可。式子變?yōu)椋?KClO3點(diǎn)燃2 KCl + 3O2 例2： P + O2 P2O5在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為5 ，左邊是2，則最小公倍數(shù)為 10 ，因此P2O5 前系數(shù)應(yīng)配2 ，O2 前配5 ，最后在左邊P原子前配4。短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可。式子變?yōu)椋?P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5三.奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例1：C2H2 +O2 CO2 +H2O此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2 內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（如配2不得，可以考慮配4，6,8等），由此推知C2H2前應(yīng)配2，然后在CO2前配系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5 ，寫明條件即可。式子變?yōu)椋篊2H2 + 3O2點(diǎn)燃2 CO2 + 2H2O例2：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 在這個(gè)方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多是氧原子。O2 內(nèi)有2個(gè)氧原子，SO2 內(nèi)也有2個(gè)氧原子，兩個(gè)化學(xué)式中的氧原子均為偶數(shù)，可以先不加考慮。故設(shè)法使右邊Fe2O3中的氧原子數(shù)為偶數(shù)。應(yīng)在Fe2O3前配（2，4,6,8等系數(shù)），由此推知Fe2O3前應(yīng)配2，然后在FeS2前配系數(shù)為4，SO2前配系數(shù)為8，最后在單質(zhì)O2前配11 ，寫明條件即可。式子變?yōu)椋?FeS2 + 11 O2高溫2Fe2O3 + 8SO2以上就是化學(xué)方程式常用的三種配平方法，通過(guò)以上分析，我們可以了解到配平化學(xué)方程式的方法的運(yùn)用具有一定的靈活性，具體采用什么方法，關(guān)鍵在于分析化學(xué)方程式的特征。實(shí)質(zhì)上，對(duì)化學(xué)方程式配平并沒有固定的方法，一個(gè)化學(xué)方程式可以采用不同的方法進(jìn)行配平，有時(shí)候需要同時(shí)采用多種方法才能配平。配平化