高二化學(xué)期中考試卷(選修4)(含答案).doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除2017-2018學(xué)年第二學(xué)期期中考試試題科目：高二理科化學(xué) 說(shuō)明：本試卷答題時(shí)間為100分鐘，試卷滿(mǎn)分為100分。一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分。）1下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生 C.吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生量 D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B.催化劑C.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D.反應(yīng)物的濃度3對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說(shuō)法可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A、P、Q、R、S的濃度相等 B、P、Q、R、S在密閉容器中共存C、P、Q、R、S的濃度不再變化 D、用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等4下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/mol C、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/mol D、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ5.在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng)A B C D6.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 （ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D7.在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）Av（A）0.5mol11Bv（B）0.3mol11Cv（C）0.8mol11Dv（D）1mol118.當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持恒溫恒壓，向容器中充入氬氣，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是( )A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)9.純水在10和50的pH，前者與后者的關(guān)系是 ( ) A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能確定10如圖中的曲線(xiàn)表示在一定條件下，2NOO22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)出a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點(diǎn)是() Aa點(diǎn) Bb點(diǎn) Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)11、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為 （ ）A、等于8 B、等于7 C、略小于7 D、略大于712反應(yīng)2（）（）2（）H0，在不同溫度(1和2)及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（）與反應(yīng)時(shí)間（）的關(guān)系如圖216所示。則下述判斷正確的是（）A12，p1p2B12，p1p2C12，p1p2D12，p1p213常溫下，將0.1molL-1氫氧化鈉溶液與0.06molL-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（）A1.7B2.0C12.0D12.414. 已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)15某化學(xué)反應(yīng)其H=122kJmol-1，S=231Jmol-1K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（）A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行16.下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固體C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH617下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A大理石玻璃氯化鉀高氯酸干冰B鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣C明礬水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氫氨氣18 下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25）：化學(xué)式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)19將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（）A溶液的pH增大BCH3COOH電離程度增大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中c(OH)減小20用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定B錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視D滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失210.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)22在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A無(wú)色溶液：Na、H、Cl、ClOB能使酚酞紙呈紅色的溶液：Na、NH4、I、NO3CFeCl2溶液：K、Na、SO42、OHD=0.1mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO323在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）AA的轉(zhuǎn)化率變小B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的體積分?jǐn)?shù)變大Da cd24.下列反應(yīng)中符合圖像的是AN2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ1 kJmol1(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)25.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12s時(shí)物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為30 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1 其中正確的是 A B C D第II卷（填空題）二、填空題26.（6分）（1）已知：(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJ/mol 則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式 。（2）1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3 kJ，寫(xiě)出乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_ (3)含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 27（8分）可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HC(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32-) (2)210-7 mol/L ； 810-11 mol/L ； 810-1