蘇教版選修4 專題3第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡（第2課時(shí)） 作業(yè).doc

第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡第二課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是( c )a.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等b.達(dá)到電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化,所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡c.電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的,外界條件改變時(shí),平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)d.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各種離子的濃度相等解析:a項(xiàng),達(dá)到電離平衡時(shí),分子濃度和離子濃度均不變,但未必相等;b項(xiàng),電離平衡為動(dòng)態(tài)平衡;d項(xiàng),達(dá)到電離平衡時(shí),各離子濃度不變,但不一定相等。2.25 時(shí),水中存在電離平衡:h2oh+oh-,下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是( b )a.水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度不利于電離b.向水中加入少量稀硫酸,水的離子積kw不變c.含h+的溶液顯酸性,含oh-的溶液顯堿性d.向水中加入少量氫氧化鈉溶液,水的電離程度變大解析:水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以促進(jìn)電離,a錯(cuò)誤;離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液酸堿性無(wú)關(guān),溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,b正確;任何電解質(zhì)溶液中都存在h+、oh-,應(yīng)根據(jù)c(h+)、c(oh-)相對(duì)大小確定溶液酸堿性,c錯(cuò)誤;naoh在水溶液中電離出氫氧根離子而抑制水電離,d錯(cuò)誤。3.在0.1 mol/l的ch3cooh溶液中,要促進(jìn)醋酸電離,且 c(h+) 增大,應(yīng)采取的措施是( c )a.加入0.1 mol/l鹽酸b.加入naoh溶液c.升溫d.加水解析:加入稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,抑制醋酸的電離,導(dǎo)致醋酸的電離程度減小,a錯(cuò)誤;加入氫氧化鈉溶液,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水,能促進(jìn)醋酸的電離,但氫離子濃度減小,b錯(cuò)誤;醋酸的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離,且氫離子濃度增大,c正確;加水,促進(jìn)醋酸電離,但溶液中氫離子濃度減小,d錯(cuò)誤。4.欲使醋酸溶液中的ch3coo-濃度增大,電離平衡向右移動(dòng),且不放出氣體,可向醋酸溶液中加入少量固體( a )a.naohb.nahco3c.ch3cookd.mg解析:加入naoh會(huì)降低h+的濃度,使平衡向右移動(dòng),a選項(xiàng)正確;加入nahco3會(huì)降低h+的物質(zhì)的量濃度,使平衡右移,但產(chǎn)生了co2,b選項(xiàng)錯(cuò)誤;加入ch3cook會(huì)增加ch3coo-的濃度,電離平衡向左移動(dòng),c選項(xiàng)錯(cuò)誤;由于加入mg會(huì)降低h+的物質(zhì)的量濃度,使平衡右移,但產(chǎn)生了h2,d選項(xiàng)錯(cuò)誤。5.室溫下,往0.1 moll-1的氨水中滴入酚酞試液時(shí),溶液將呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施,滴有酚酞試液的氨水溶液顏色不會(huì)變淺的是( d )a.往溶液中滴入稀硫酸b.往溶液中加入nh4cl晶體c.把溶液加熱至沸騰d.往溶液中加入naoh固體解析:氨水中存在電離平衡:nh3h2on+oh-,加入稀硫酸,h+與oh-反應(yīng),平衡正向移動(dòng),但c(oh-)降低;加入nh4cl晶體,平衡逆向移動(dòng),c(oh-)降低;加熱至沸騰,nh3h2o分解為nh3和h2o,nh3揮發(fā),平衡逆向移動(dòng),c(oh-)降低;加入naoh固體,平衡逆向移動(dòng),但 c(oh-) 增大。6.用水稀釋0.1 moll-1氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( b )a.b.c.c(h+)和c(oh-)的乘積d.oh-的物質(zhì)的量解析:一水合氨是弱電解質(zhì),加水稀釋,一水合氨的電離平衡右移, n(oh-) 和n(n)增大、n(nh3h2o)減小,a、b項(xiàng)中,分子、分母同乘溶液體積,濃度之比等于物質(zhì)的量之比。則a始終保持增大,b始終保持減小;c(h+)和c(oh-)的乘積等于kw,為常數(shù),保持不變。7.根據(jù)下表(均在同溫同壓下測(cè)定)酸hxhyhz物質(zhì)的量濃度(mol/l)0.10.10.1電離平衡常數(shù)7.210-54.910-41.810-3可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是( b )a.hxhyhzb.hzhyhxc.hyhzhxd.hzhxhy解析:酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液濃度無(wú)關(guān),相同溫度下,這三種酸的電離平衡常數(shù)分別是7.210-5、4.910-4、1.810-3,所以相同濃度時(shí)這三種酸的電離平衡常數(shù)仍然分別是7.210-5、4.910-4、1.810-3,相同濃度時(shí)酸的電離平衡常數(shù)越大其電離程度越大,則酸的酸性越強(qiáng),所以這三種酸強(qiáng)弱順序是hzhyhx,故選b。8.下列說(shuō)法正確的是( c )a.nacl、nh3、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)b.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料c.h2so3(aq)+2naoh(aq)na2so3(aq)+2h2o(l)h-114.6 kj/mold.由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知:c(石墨)c(金剛石)h -114.6 kj/mol,故c正確;物質(zhì)越穩(wěn)定,能量越低,故石墨的能量更低,則轉(zhuǎn)化為金剛石要吸熱,即h0,故d錯(cuò)誤。9.25 時(shí),在0.5 l 0.2 moll-1的ha溶液中,有0.01 mol 的ha電離成離子。則該溫度下ha的電離平衡常數(shù)為 ,ha的電離度為 。 解析:由題意列出下式: ha h+ + a-c初始(moll-1)0.2 0 0c轉(zhuǎn)化(moll-1)0.020.020.02c平衡(moll-1)0.180.020.02所以ha的電離平衡常數(shù)為ka=2.2210-3,電離度=100%=10%。答案:2.2210-3 10%能力提升10.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸hcoohhcnh2co3電離平衡常數(shù)(25 )k=1.7710-4k=4.910-10k1=4.310-7k2=5.610-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( a )a.2cn-+h2o+co22hcn+cb.2hcooh+c2hcoo-+h2o+co2c.由數(shù)據(jù)可知酸性:hcoohh2co3hcnhcd.25 時(shí),在等濃度的ch3cooh溶液和hcn溶液中,水的電離程度后者大解析:據(jù)電離常數(shù)的含義,各酸的酸性順序?yàn)閔coohh2co3hcnhc,則對(duì)應(yīng)陰離子結(jié)合h+能力順序?yàn)閏cn-hchcoo-。a項(xiàng)cn-結(jié)合h+能力強(qiáng)于hc,但弱于c,故錯(cuò)誤,正確應(yīng)為cn-+h2o+co2hcn+hc。11.對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25 時(shí)有hah+a-,則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為k= 。 下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ):酸電離方程式電離平衡常數(shù)kch3coohch3coohch3coo-+h+1.810-5h2co3h2co3h+hchch+cka1=4.310-7ka2=5.610-11h2sh2sh+hs-hs-h+s2-ka1=9.110-8ka2=1.110-12h3po4h3po4h+h2ph2ph+hphph+pka1=7.510-3ka2=6.210-8ka3=2.210-13請(qǐng)回答下列各題:(1)k只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時(shí),k值 (填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)在溫度相同時(shí),各弱酸的k值不同,k值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系? 。 (3)若把ch3cooh、h2co3、hc、h2s、hs-、h3po4、h2p、hp都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的ka1、ka2、ka3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是ka1ka2 ka3110-510-10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 。 解析:(1)電離為吸熱過(guò)程,升高溫度,電離平衡常數(shù)增大。(2)k值越大,說(shuō)明電離程度越大,酸性越強(qiáng)。(3)從k值看,h3po4的ka1最大、ka3最小,故h3po4酸性最強(qiáng)、hp酸性最弱。答案: (1)增大(2)k值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)(3)h3po4 hp(4)上一級(jí)電離產(chǎn)生的h+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用12.某一元弱酸(用ha表示)在水中的電離方程式是hah+a-,回答下列問(wèn)題:(1)若向溶液中加入少量na,以上平衡將向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(oh-)將 (填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)在一定溫度下,ha加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請(qǐng) 回答: a、b、c三點(diǎn)溶液中,c(h+)由小到大的順序是 ; a、b、c三點(diǎn)溶液中,ha的電離程度最大的是 。 解析