人教版化學(xué)選修4 第3章第1節(jié)弱解質(zhì)的電離教案.doc

第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 教學(xué)設(shè)計(jì)： 本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強(qiáng)，是理論與實(shí)踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識(shí)的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強(qiáng)知識(shí)的邏輯性，以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新知識(shí)點(diǎn)；同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；2.了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響過程與方法：1.從結(jié)構(gòu)和組成上理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和判斷；2.從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度理解電離平衡和移動(dòng)的結(jié)果比較情感與價(jià)值： 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)難點(diǎn)： 弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)法、比較法等教學(xué)過程：溫故知新：1、 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：2.練習(xí)：下列物質(zhì)中nacl溶液、naoh 、h2so4、cu、 ch3cooh、 nh3h2o、 co2、 乙醇、 水_是電解質(zhì)_是非電解質(zhì)_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。新知講解一.強(qiáng)、弱電解質(zhì) 實(shí)驗(yàn)3-1：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問題：（小組討論）（1）上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，ph 值是否相等，即c(h+)是否相等？得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：分析與討論：（小組討論）1. nacl、naoh是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？2. hcl是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里hcl以什么形式存在？3. ch3cooh 、 nh3h2o是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？歸納： 活潑金屬的氧化物 大多數(shù)鹽 離子鍵離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿（完全電離） 強(qiáng)酸電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 極性鍵共價(jià)化合物（部分電離） 弱堿水討論：caco3、fe(oh)3的溶解度都很小，caco3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而fe(oh)3屬于弱電解質(zhì)；ch3cooh、hcl的溶解度都很大，hcl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而ch3cooh 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？練習(xí)：下列電解質(zhì)中，nacl、naoh，nh3h2o、ch3cooh，baso4,agcl，na2o,k2o，h2o_是強(qiáng)電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)二弱電解質(zhì)的電離 電離ch3cooh ch3coo + h+ 結(jié)合思考與討論：（小組討論）(1)開始時(shí)，v電離 和 v結(jié)合怎樣變化？(2)當(dāng)v電離 = v結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)(3)關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會(huì)使平衡向電離的方向移動(dòng)？v(電離) v(電離) = v(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài) v(結(jié)合) 1. 電離平衡：在一定條件 (如溫度，壓強(qiáng)) 下，當(dāng)電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程 就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。2. 電離平衡的特征：逆 ： 弱電解質(zhì)的電離是可逆的等 ： v電離=v結(jié)合= 0動(dòng)： v離子化= v分子化0的動(dòng)態(tài)平衡定： 條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變：條件改變，平衡移動(dòng)討論：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、naoh溶液、ch3coona溶液、水、加熱對(duì)平衡有什么影響？3.弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)(1) 弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理(2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：（學(xué)生總結(jié)） 溫度：升高溫度有利于電離(因?yàn)殡婋x過程是吸熱的) 濃度：溶液稀釋有利于電離 同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)， 將抑制電離。加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)練習(xí)： 0.1mol/l的ch3cooh溶液中 ch3cooh ch3coo + h+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）a加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c加入少量0.1mol/l鹽酸，溶液中c(h+)減小d加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4. 電離方程式的書寫 ch3cooh ch3coo + h+ nh3h2o nh4+ +oh h2o h+ + oh（簡單介紹，后面深入學(xué)習(xí)）注：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學(xué)階段)如h2co3h+hco3- hco3- h+co32-fe(oh)3 fe3+ + 3oh課堂練習(xí)1、請(qǐng)寫出na2so4、hclo、nh3h2o 、h2co3、fe(oh)3在水溶液中的電離方程式。2、1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸各1l，分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。ph都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1l，分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 _，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 _三.電離常數(shù)（以自學(xué)為主） 與化學(xué)平衡常數(shù)相似，在弱電解質(zhì)溶液中也存在著電離平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。只與溫度有關(guān)。電離常數(shù)能用來計(jì)算弱酸溶液中的h+的濃度及比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱。例如，醋酸，碳酸和硼酸298k時(shí)的電離常數(shù)分別是1.7510-5，4.410-7+(第一步電離)和5.810-10由此可知，+醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次減弱。1 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如：ch3cooh ch3coo + h+ka=寫出nh3h2o的電離平衡常數(shù) nh3h2o nh4+ +oh kb=注：k越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用ka或kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。k只與溫度有關(guān)，不隨濃度改變而改變。2 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。如h3po4的電離：h3po4 h+ + h2po4- k1h2po4- h+ + hpo42- k2hpo42- h+ + po43- k3注：k1k2k3k越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。板書設(shè)計(jì)：1. 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念：定義：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)。（如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽）弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。（如：弱酸、弱堿等）區(qū)別：是否完全電離2.弱電解質(zhì)的電離電離平衡狀態(tài)：特點(diǎn)：動(dòng)、等、定、變影響電離平衡的因素：濃度、溫度、加水等 電離平衡方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，