44_氧化還原反應(yīng)--高一化學(xué)教案.doc

昂立培訓(xùn)教材（初升高化學(xué)）第二講 氧化還原反應(yīng)一、 化學(xué)反應(yīng)的類型1 基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型有： 。練習(xí)1請(qǐng)用四種基本反應(yīng)類型寫出生成CO2的四個(gè)化學(xué)方程式。反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)舉例表示式化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)歸納總結(jié)練習(xí)2反應(yīng)屬于何種類型？2 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)反應(yīng)類型得失氧情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)得氧，被氧化還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)失氧，被還原練習(xí)3，請(qǐng)具體標(biāo)明得失氧的情況。練習(xí)4在反應(yīng)中，對(duì)于Mg來(lái)說(shuō)，的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，那么有還原反應(yīng)嗎？練習(xí)5從得失氧的角度分析，和兩反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)從不同角度有多種的分類方法，各有其適用范圍，如四種反應(yīng)類型，只是依據(jù)反應(yīng)物和生成物對(duì)化學(xué)反應(yīng)的一種形式上的分類，并不包括所有的化學(xué)反應(yīng)，即它沒有反映出化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。而從得失氧的角度劃分的氧化還原反應(yīng)同樣不能反映出所有的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，例如在如下的兩個(gè)反應(yīng)：和中，并沒有得失氧的情況。因此，初中所學(xué)的概念有一定的局限性，那么，氧化還原的本質(zhì)是什么呢？二、 氧化還原反應(yīng)討論從電子得失角度分析屬于氧化還原反應(yīng)，在此反應(yīng)前后元素化合價(jià)有何變化？它與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？練習(xí)6從化合價(jià)角度分析反應(yīng)： 。歸納總結(jié)一氧化還原反應(yīng)的特征是： 。練習(xí)7下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？有無(wú)共同特征？它們分別屬于什么基本反應(yīng)類型？討論在氧化還原反應(yīng)中，為何會(huì)發(fā)生元素化合價(jià)的升降？以NaCl的形成為例分析。（提示：從鈉、氯兩原子的結(jié)構(gòu)入手）歸納在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)變化的本質(zhì)是： 。思考電子得失、價(jià)態(tài)變化與氧化還原的關(guān)系如何？ 失電子的是： ；得電子的是： ；有電子得失的是： 。思考有電子得失的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但有些反應(yīng)中沒有電子的完全得失。如，試從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行分析。歸納總結(jié)二氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 。思考如何判斷某一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？練習(xí)8填表：基本反應(yīng)類型反應(yīng)實(shí)例是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1. 為何置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)？2. 為何復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)？3. 有何特點(diǎn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？歸納總結(jié)三氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)鍵及一般規(guī)律?；仡櫻趸€原反應(yīng)概念的演變過(guò)程。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得失氧化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移三、 氧化劑和還原劑1. 氧化劑和還原劑思考從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？思考氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素化合價(jià)的變化情況如何？思考氧化劑和還原劑在反應(yīng)中分別表示什么性質(zhì)？起何作用？歸納小結(jié)反應(yīng)物化合價(jià)表現(xiàn)性質(zhì)變化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)生成物氧化劑還原劑2. “雙線橋”法表示氧化還原反應(yīng)練習(xí)9判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？是的，則請(qǐng)標(biāo)出元素化合價(jià)的變化，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 歸納小結(jié)“雙線橋”法表示出： 。注意事項(xiàng)雙線橋從左到右，連接不同價(jià)態(tài)的同一元素。雙線橋上指明了電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容。反應(yīng)前后得失電子總數(shù)相等。練習(xí)10用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。 思考除了“雙線橋法”，有無(wú)其他方法表示氧化還原反應(yīng)。練習(xí)11FeFeCl2需加 劑，如： CuOCu需加 劑，如： HClCl2是 反應(yīng)，HCl是 劑HClH2是 反應(yīng)，HCl是 劑Fe3+Fe需加 劑，F(xiàn)e3+具有 性歸納小結(jié)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑氧化劑練習(xí)12金屬元素在化合物中只有正價(jià)，那么金屬單質(zhì)具有 性，可用作 劑。3. 常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑： 。常見的還原劑： 。4. 生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中都有廣泛的應(yīng)用。如：金屬的冶煉；燃料的燃燒；光合作用；生理氧化；釀酒工藝；光氧化技術(shù)等。四、 氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律1. 氧化還原反應(yīng)的電子守恒定律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)練習(xí)13從化合價(jià)分析下列粒子的性質(zhì)：Fe3+，F(xiàn)e2+，Al3+，H+，S，Cl。只有氧化性的是： ；只有還原性的是： ；兼有氧化性和還原性的是： 。2. 氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律（1） 表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律練習(xí)14討論分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 （2） 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間氧化還原時(shí)，價(jià)態(tài)變化是往中間價(jià)靠攏，至多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，但不能跨越（也不能交叉），這一規(guī)律稱為價(jià)態(tài)歸中規(guī)律。練習(xí)15請(qǐng)分析下列反應(yīng)中酸的作用。練習(xí)16請(qǐng)根據(jù)所學(xué)，設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案，證明Fe、Cu、Ag三種金屬的還原性順序。3. 氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化性：還原性：解題技巧利用此傳遞規(guī)律，可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。具體方法先在反應(yīng)物中找出氧化劑和還原劑，再在生成物中找出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，最后下結(jié)論。練習(xí)17根據(jù)下列反應(yīng)： 判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）A.Cl2I2FeCl3SO2SB. Cl2 FeCl3I2 SO2SC. Cl2 FeCl3 SO2 I2SD. Cl2I2 SO2SFeCl3E. FeCl3Cl2I2 SO2S4. 氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律同等反應(yīng)條件下，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)。練習(xí)18將足量的Mg粉和Fe粉的混合物加入一定量的稀硫酸中，反應(yīng)情況如何？【課后練習(xí)】1.在的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是 （ ）A.1：1B.2：1C.1：2D.2：32.近代化學(xué)常用CaH2作生氫劑，其化學(xué)方程式為：，下列敘述中不正確的是 （ ）A. CaH2既是氧化劑，又是還原劑B. CaH2是還原劑，H2O是氧化劑C. H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D. 此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)3.下列微粒不具有還原性的是 （ ）A.KB.Fe2+C.S2D.Na+4.在反應(yīng)中，得電子與失電子的原子個(gè)數(shù)比是 （ ）A.5：1B.4：1C.3：1D.2：15.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化項(xiàng)順序正確的是 （ ） A.F2Br2I2Cl2B.I2Br2Cl2F2C.F2Cl2Br2I2D.NaINaBrNaClNaF6.下列氧化還原反應(yīng)，水只作為氧化劑的是（ ） A CO + H2O = CO2 + H2 B 3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO C 2 F2 + 2 H2O = 4 HF + O2 D 2 H2O = H2 + O27請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)： （1）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ） （2）是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（ ） （3）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ） （4）是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（ ） （5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（ ） A2KClO3=KCl+3O2 B2Fe+3Cl2= 2FeCl3 CNH4HCO3 =NH3+H2O+CO2 DCaO+CO2=CaCO3 ECl2+H2O =HCl+HClO 8.