蘇教版選修4 專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率4 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 學(xué)案.doc

高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【考點(diǎn)精講】1. 內(nèi)因（決定因素）：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2. 外因：主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等，其它因素還包括固體表面積、光照、超聲波、放射線、溶劑、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、研磨等。只考慮單一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（其它因素保持不變），化學(xué)反應(yīng)速率變化的趨勢(shì)如下表所示：影響因素反應(yīng)物濃度c壓強(qiáng)p溫度t使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率vvvv注：純固體和純液體的濃度無(wú)法改變，只能改變其接觸面積；改變壓強(qiáng)相當(dāng)于改變氣體的濃度，壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的影響忽略不計(jì)；催化劑不特殊聲明，均指正催化劑，對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑可以同等地改變正、逆反應(yīng)速率。3. 微觀解釋各種外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)，都是改變了反應(yīng)物的活化分子的百分?jǐn)?shù)或改變了單位體積內(nèi)的活化分子的總數(shù)，從而改變了有效碰撞次數(shù)而影響了化學(xué)反應(yīng)速率。如下表所示（只考慮單一因素的影響）：影響因素單位體積分子數(shù)目活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)目單位體積有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物濃度c壓強(qiáng)p溫度t使用催化劑【典例精析】例題1 對(duì)反應(yīng)abab來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 ml溶液中含a、b各0.01 mol 50 ml溶液中含a、b各0.05 mol 0.1 moll1的a、b溶液各10 ml 0.5 moll1的a、b溶液各50 ml四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是（）a. b. c. d. 思路導(dǎo)航：中c（a）c（b）0.5 moll1；中c（a）c（b）1 moll1；中c（a）c（b）0.05 moll1；中c（a）c（b）0.25 moll1；在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?。答案：a例題2 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210思路導(dǎo)航：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，意在考查學(xué)生分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。結(jié)合選項(xiàng)可知混合液的體積都為20 ml，但選項(xiàng)d中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物na2s2o3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁（有硫單質(zhì)生成）。答案：d例題3等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（v）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是（）組別對(duì)應(yīng)曲線c（hcl）/moll1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀a. 第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢b. 第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 moll1c. 第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 moll1d. 第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 思路導(dǎo)航：由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，a正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則可知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 moll1，b正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則可知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 moll1，c正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，d錯(cuò)誤。答案：d例題4某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物a也能催化氯酸鉀的分解，且a和二氧化錳的最佳催化溫度都是500左右，于是對(duì)a和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500 ml氧氣為準(zhǔn)（其他可能影響的因素均已忽略）。表一用二氧化錳作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)kclo3質(zhì)量（g）mno2質(zhì)量（g）反應(yīng)溫度（）待測(cè)數(shù)據(jù)18.002.0050028.002.00500表二用a作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)kclo3質(zhì)量（g）a質(zhì)量（g）反應(yīng)溫度（）待測(cè)數(shù)據(jù)18.002.0050028.002.00500（1）完成實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)該是_。（2）完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告題目_。思路導(dǎo)航：催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)保持不變的物質(zhì)，并且它可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。對(duì)a和二氧化錳的催化性能進(jìn)行比較，必須進(jìn)行定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)，測(cè)定相同條件下收滿500 ml氧氣所需的時(shí)間，從而得出兩者的催化性能。答案：（1）收集500 ml o2所需時(shí)間（2）催化效果的對(duì)比研究（其它合理答案均可）【總結(jié)提升】對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：（1）恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快。（2）恒容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物濃度增大總壓增大速率加快。充入“惰氣”總壓增大，但各分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。（3）恒壓時(shí)：充入“惰氣”體積增大各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。例題一定溫度下，反應(yīng)n2（g）o2（g）2no（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）a. 縮小體積使壓強(qiáng)增大b. 恒容，充入n2c. 恒容，充入he d. 恒壓，充入he思路導(dǎo)航：a選項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量不變，僅縮小體積，氣體的濃度必然增大，反應(yīng)速率必然加快；b選項(xiàng)，容積不變，充入n2，使反應(yīng)物n2的濃度增大，濃度越大，反應(yīng)速率越快；