蘇教版選修4 專題3第三單元 鹽類的水解（第2課時） 學(xué)案 (1).doc

第三單元 鹽類的水解第2課時 影響鹽類水解的因素學(xué)習(xí)目標(biāo)1.會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實驗、科學(xué)研究中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)過程一. 影響鹽類水解的因素1內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)(1)探究弱電解質(zhì)的電離常數(shù)與相應(yīng)鹽水解程度的關(guān)系實例：已知hclo、ch3cooh、hno2的電離常數(shù)分別為k1、k2、k3，且k1k2 。一般情況：對于強(qiáng)堿弱酸鹽ma，ah2ohaoh，ha的酸性越弱，ka越 ，ha越 電離，則ma越 水解。(2)規(guī)律2實驗探究外界因素對fecl3水解平衡fe33h2ofe(oh)33h的影響。(1)改變?nèi)芤簼舛葘λ馄胶獾挠绊懺谛屑尤?0 ml 0.1 moll1 fecl3溶液，觀察fecl3溶液顏色為棕黃色。用ph計測量溶液的ph為_。在另一只燒杯中加入5 ml 0.1 moll1 fecl3溶液加水稀釋到50 ml，溶液的ph為_，觀察到的現(xiàn)象是_。實驗結(jié)論是加水稀釋，_。(2)改變?nèi)芤核釅A性對水解平衡的影響取一支試管加入1 ml fecl3溶液，再加入2滴鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_。取一支試管加入1 ml fecl3溶液，再加入少量的nahco3(s)，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_。實驗結(jié)論是_。(3)改變溫度對水解平衡的影響取一支試管加入1 ml fecl3溶液，放在酒精燈上加熱，觀察到的現(xiàn)象是_。實驗結(jié)論是_。歸納：影響水解反應(yīng)的因素1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根相對應(yīng)的酸越 (或陽離子對應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越 。2外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度 ；(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越 ；(3)外加酸堿：加酸、加堿能 鹽的水解。二. 鹽類水解的應(yīng)用1. 鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(1)鹽類做凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為： 。(2)熱堿水去油污純堿水解的離子方程式為： 。加熱促進(jìn)co的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。(3)泡沫滅火器原理al2(so4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生 氣體和 沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為 。(4)化肥的合理使用因為nh在水溶液中能發(fā)生水解生成 ，co在水溶液中水解產(chǎn)生 ，當(dāng)二者同時存在時，則二者水解產(chǎn)生的 能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都 ，銨鹽水解產(chǎn)生的 易揮發(fā)而降低了肥效。2. 鹽類水解在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中的應(yīng)用(1)判斷鹽溶液的酸堿性與ph例如：相同物質(zhì)的量濃度的溶液ph：naalo2na2co3nahco3naclcucl2。用ph試紙鑒別nh4cl(酸性)、nacl(中性)、ch3coona(堿性)。(2)加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體不水解不分解的鹽（如nacl）水解生成不揮發(fā)性酸的鹽如al2(so4)3鹽水解生成揮發(fā)性酸的鹽(alcl3) 氫氧化物氧化物低溫度下受熱分解的鹽如ca(hco3)2鹽的分解產(chǎn)物(3)判斷溶液中離子能否共存例如：al3+、fe3+與co、hco因為能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。(4)判斷鹽溶液中離子種類多少（如na2co3溶液中存在哪些離子）。(5)配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時，需滴幾滴相應(yīng)的 ，可使水解平衡向左移動，抑制 離子的水解，如配制fecl3、sncl2溶液時滴幾滴稀鹽酸，配制fe2(so4)3溶液時，滴幾滴稀硫酸?？紤]到雜質(zhì)離子影響，要加同種酸根的酸。配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時，需滴幾滴相應(yīng)的 ，可使水解平衡向 移動，抑制 根離子的水解。如配制na2co3、na2s溶液時滴幾滴naoh溶液。(6)某些試劑的實驗室貯存要考慮鹽的水解。如：na2co3、nahco3溶液因co、hco水解使溶液呈 性，oh與玻璃中的sio2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶 的試劑瓶貯存，必須用帶 的試劑瓶保存。(7)制備膠體向沸水中滴加 fecl3溶液，并加熱至沸騰以促進(jìn)fe3+的水解，從而制備fe(oh)3膠體。課后反思當(dāng)堂檢測1在未知溶液中再溶入ch3coona晶體，測得c(na)與c(ch3coo)幾乎相等，則原來的溶液可能是()ahcl溶液 bnaoh溶液 ckcl溶液 dkoh溶液2下列關(guān)于fecl3水解的說法錯誤的是()a水解達(dá)到平衡時(不飽和)，加氯化鐵溶液達(dá)飽和，溶液的酸性會增強(qiáng)b濃度為5 moll1和0.5 moll1的兩種fecl3溶液，其他條件相同時，fe3的水解程度前者比后者小c有50 和20 的同濃度的兩種fecl3稀溶液，其他條件相同時，fe3的水解程度前者比后者小d為抑制fe3的水解，較好地保存fecl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸3在ch3coona溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且ph變大的是()a加入適量純ch3cooh b加入少量nacl固體c加入少量naoh固體 d加水稀釋4為了使ch3coona溶液中na的濃度與ch3coo的濃度比為11，可在ch3coona溶液中加入()適量的鹽酸適量的nacl適量的醋酸適量的ch3coonaa b c d5下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()a純堿溶液去油污b加熱稀醋酸溶液其ph稍有減小cnh4cl與zncl2溶液可做焊接中的除銹劑d濃的硫化鈉溶液有臭味6在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是()aalcl3bnahco3 cmgso dkmno47(1)升高溫度，使鹽類的水解平衡向_移動，即升高溫度_鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。(2)鹽溶液的濃度越小，鹽就越_水解，即加水_鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。(3)向ch3coona溶液中加入naoh溶液，則平衡向_移動，即加堿能_強(qiáng)堿弱酸鹽的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。(4)向nh4cl溶液中加入ch3coonh4晶體，水解平衡向_移動。8工業(yè)上制取純凈的cucl22h2o的主要過程是：將粗氧化銅(含少量fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的ph為3；對所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知cu2、fe2在ph為45時不水解，而fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題：(1)x是什么物質(zhì)？_。其反應(yīng)的離子方程式為_。(2)y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_，生產(chǎn)中y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意：_。參考答案學(xué)習(xí)過程一. 影響鹽類水解的因素1(1) 增大 減弱 減弱 naclo ch3coona nano2 小 難 易 (2)堿 酸2(1)33.6溶液顏色變淺水解平衡正向移動(2)溶液顏色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀，放出氣體c(h)增大，水解平衡逆向移動，減小c(h)，可促進(jìn)水解(3)溶液逐漸變?yōu)榧t褐色(加深)溫度升高，水解平衡正向移動歸納：影響水解反應(yīng)的因素1弱 大 2(1) 增大 (2)大 (3)促進(jìn)或者抑制二. 鹽類水解的應(yīng)用1. (1) al33h2oal(oh)3(膠體)3h(2) coh2ohcooh。(3) co2 al(oh)3 al33hco=al(oh)33co2 (4) h oh h和oh 增大 nh3h2o 2.(5)強(qiáng)酸 弱堿陽 強(qiáng)堿 左 弱酸(6)堿 玻璃塞 橡皮塞 (7)飽和當(dāng)堂檢測1d解析：由于ch3cooh2och3coohoh，所以應(yīng)加入堿，抑制其水解。2c解析：a項，fecl33h2ofe(oh)33hcl，加入fecl3，平衡右移，酸性增強(qiáng)，a對；b項，在其他條件相同時，濃度越大，水解程度越小，b對；c項，在其他條件相同時，溫度越高，水解程度越大，c錯；d項，因fecl3水解顯酸性，加入鹽酸可抑制其水解，d對。3c解析：在ch3coona溶液里，存在ch3cooh2och3coohoh。a項，加入適量純ch3cooh，上述平衡左移，但c(oh)減小，ph變小，故a項不符合題意；b項，加入少量nacl固體，平衡不移動，故b項不符合題意；c項，加入少量naoh固體，即增大了c(oh)，平衡左移，ph變大，故c項符合題意；d項，加水稀釋，平衡右移，ph變小，故d項不符合題意。4b解析：在ch3coona溶液中，由于ch3coo的水解：ch3cooh2och3coohoh，使ch3coo濃度比na濃度要小。使平衡向右移動了，c(ch3coo)減??；加入na，c(na)增大；中加入了ch3coona，使ch3coo的濃度增大，但na也隨著增大；只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以電離出ch3coo，使溶液中的ch3coo的濃度增大。5b 解析：na2co3水解顯堿性，可以去油污。nh4cl與zncl2水解都顯酸性，可除銹。硫化鈉水解的最終產(chǎn)物是h2s，所以濃硫化鈉溶液中會有少量h2s，有臭味。加熱稀醋酸溶液其ph稍有減小與醋酸的電離有關(guān)。6c解析： alcl3發(fā)生水解，alcl33h2oal(oh)33hcl，加熱時生成的hcl不斷揮發(fā)，使上述平衡向右移動，致使不斷生成al(oh)3沉淀，最終經(jīng)灼燒得到al2o3固體；nahco3、kmno4溶液蒸干后所得的nahco3、kmno4固體受熱分解得到na2co3、k2mno4、mno2固體；mgso4溶液蒸干并灼燒后能得到mgso4固體。7(1)正反應(yīng)方向促進(jìn) (2)容易促進(jìn)(3)逆反應(yīng)方向抑制(4)正反應(yīng)方向解析：(1)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡正向移動。(2)鹽溶液加水稀釋能促進(jìn)水解反應(yīng)，使水解正向移動。(3)ch3coona溶液中，加堿能抑制ch3coo的水解，使水解逆向移動。(4)nh4cl溶液中加入nh，能使水解正向移動。8(1)cl2cl22fe2=2fe32cl(2)調(diào)節(jié)溶液酸性，使ph為45，且不引進(jìn)新雜質(zhì)cu