人教版必修1 第1章第2節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用（第1課時） 作業(yè) (1).doc

第2節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用第1課時一、選擇題1下列說法正確的是 (c)a2 mol的鹽酸 b0.1 mol氫c0.3 mol hcl d4 mol的氧元素2利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是 (d)a可生成h2的質(zhì)量為0.02 gb可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個c可生成o2的物質(zhì)的量為0.02 mold生成h2的量理論上等于0.02 mol fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生h2的量解析：根據(jù)2h2o2h2o2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol h2和0.01 mol o2，c錯誤；生成h2的質(zhì)量為0.04 g，a錯誤；可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個，b錯誤；0.02 mol fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol h2，d正確。3下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法，正確的是 (c)a物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少b原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來描述c物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量d相同物質(zhì)的量的so2和so3的質(zhì)量相同4下列說法正確的是 (d)aco2的相對分子質(zhì)量為44 gmol1b“物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”的簡稱c摩爾只能用于計量純凈物d阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol15(雙選)下列有關(guān)na(阿伏加德羅常數(shù))說法錯誤的是 (bc)a0.012 kg12 c含有的12c是na個bna個水分子的質(zhì)量是18 gmol1c1 mol o2中含有的氧原子數(shù)為na個d含有na個氧原子的h2so4的物質(zhì)的量是0.25 mol6下列敘述正確的是 (d)a氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gb1 mol naoh的質(zhì)量是40 gmol1c1 g h2和1 g n2所含分子數(shù)相等d等質(zhì)量的n2、ch4、co、h2o中，ch4所含分子數(shù)最多7下列氣體所含分子數(shù)最多的是 (d)a0.25 mol c2h6 b0.5 mol n2c7 g co d24 g o2解析：a中分子數(shù)為0.25na，b中分子數(shù)為0.5na，c中分子數(shù)為na0.25na，d中分子數(shù)為na0.75na。二、非選擇題8(1)等質(zhì)量的co和co2，物質(zhì)的量之比為_117_；氧原子個數(shù)之比為_1114_。(2)1.5 mol h2so4的質(zhì)量是_147_g，其中含有_3_ mol h，含有_96_g氧原子。(3)9.031023個氨分子含_1.5_mol nh3，_4.5_mol氫原子，_15_mol電子。解析：(1)由公式n可知，質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的co和co2，物質(zhì)的量之比為4428117，氧原子個數(shù)比為(111)(72)1114。(2)硫酸的摩爾質(zhì)量為98 gmol1，所以1.5 mol h2so4的質(zhì)量是147 g，含有3 mol h，含有6 mol的氧原子，即96 g氧原子。(3)根據(jù)nn/na，可知9.031023個氨分子即1.5 mol nh3，所以含4.5 mol氫原子，1個nh3中含有10個電子，所以1.5 mol nh3含有15 mol電子。9 (1)0.3mol nh3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_1.8061023_個h2o分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4 mol al3的al2(so4)3中所含的so的物質(zhì)的量是_0.6_mol_。(3)已知16 g a和20 g b恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol c和31.76 g d，則c的摩爾質(zhì)量為_106_gmol1_。(4)有以下四種物質(zhì)：22 g二氧化碳；8 g氫氣；1.2041024個氮氣分子；4 時18 ml水它們所含分子數(shù)最多的是_，所含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，所含電子數(shù)最多的是_。(均填序號)解析：(1)0.3 mol nh3分子中含質(zhì)子數(shù)為0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每個h2o分子中有10個質(zhì)子，故含1.8061024個質(zhì)子的水分子數(shù)為1.8061024101.8061023。(2)al2(so4)3中n(al3)n(so)23，即0.4 moln(so)23，n(so)0.6 mol。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(c)16 g20 g31.76 g4.24 g，m(c)106 gmol1。(4)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(co2)0.5 mol，n(h2)4 mol，n(n2)2 mol，n(h2o)1 mol，由此可知分子數(shù)最多的是；原子數(shù)最多的是；各物質(zhì)的質(zhì)量為22 g，8 g，56 g，18 g，故質(zhì)量最大的是；各物質(zhì)含電子數(shù)為11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含電子數(shù)最多的是。10(1)請?zhí)顚懴卤恚何镔|(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目so264 gmol12 mol_128_g_1.2041024_so96 gmol1_0.1_mol_9.6_g_6.021022o232 gmol1_0.25_mol_8.0 g_1.5051023_(2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。已知nh3的相對分子質(zhì)量為17，則nh3的摩爾質(zhì)量為_17_gmol1_。na為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_ gmol1_。已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為_bna_gmol1_。1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.2041022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_64_gmol1_。解析：(1)結(jié)合各元素原子的相對原子質(zhì)量可得其相應(yīng)摩爾質(zhì)量，由n關(guān)系式，可推導其他未知量。(2