人教版必修1 第2章第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第2課時） 教案.doc

進度第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第2課時）課型新課備課時間2018年10月23日課題（內(nèi)容）氧化還原反應(yīng)授課時間2018年10月29日教學(xué)目標(biāo)1.了解有些化學(xué)反應(yīng)中存在著化合價的變化，建立起氧化還原反應(yīng)的概念，能用化合價升降的觀點理解氧化還原反應(yīng)。(重點)2.理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或電子對的偏移。3.了解氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性和還原性。4.學(xué)會判斷物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱，了解電子轉(zhuǎn)移的表示方法。5.了解常見的氧化劑和還原劑。6.了解氧化還原反應(yīng)存在的普遍性，能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。重點難點關(guān)鍵重點：從化合價變化的角度建立起氧化還原反應(yīng)是概念；物質(zhì)的氧化性和還原性，及判斷強弱；電子轉(zhuǎn)移的表示方法。難點：理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或電子對偏移。教具教學(xué)過程及板書設(shè)計旁批【復(fù)習(xí)引入】通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對氧化還原反應(yīng)有了更深的學(xué)習(xí)，這節(jié)我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)。探究點二 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念一、概念間的關(guān)系巧記為：失升還氧氧；得降氧還還特別提示：(1)在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。2kclo32kcl3o2。kclo3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(2)元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)可能被氧化，也可能被還原。如hcl轉(zhuǎn)化為cl2，氯元素被氧化，cuo轉(zhuǎn)化為cu，銅元素被還原。【練習(xí)鞏固】例1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(c)a一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原b反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得失電子總數(shù)之和c氧化劑中各元素的化合價不一定都降低d氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)思路分析解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)的題目時，要明確元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故分析反應(yīng)中哪種元素被氧化，哪種元素被還原，可根據(jù)其在反應(yīng)前后化合價的變化而定。二、歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)（同一元素價態(tài)的改變）1、歸中反應(yīng)：含有同一元素的不同價態(tài)的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，生成只含有該元素中間價態(tài)的反應(yīng)。如：so2+2h2s=3s+2h2oh2s+3h2so4(濃)=4so2+4h2o價態(tài)規(guī)律：高到高，低到低，只靠攏，不相交。2、歧化反應(yīng)：同一價態(tài)的同一元素，一部分被氧化，另一部分被還原，這種自身的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。如：h2o2=h2o+o2探究點三 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示 1雙線橋法表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況(1)雙線橋法的基本步驟(2)注意事項箭尾、箭頭必須指向反應(yīng)物、生成物中相應(yīng)的同種元素。在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。采用abe形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個原子得失電子數(shù)，a、b是“1”時省略。2單線橋法表明反應(yīng)前后元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)單線橋法的基本步驟 (2)注意事項箭頭和箭尾不能跨過“=”，也就是說箭頭和箭尾所連接的都是反應(yīng)物。箭頭必須指向化合價降低(得到電子或電子對偏向)的元素，箭尾連接化合價升高(失去電子或電子對偏離)的元素。線橋上只寫“ne”(即只能寫電子轉(zhuǎn)移的總數(shù))，不能寫成“abe”的形式，也不能寫“得到”或“失去”。如 【學(xué)后反思】單線橋和雙線橋能不能以線橋的多少來區(qū)分？提示：單線橋和雙線橋并不以線橋的多少來劃分，有兩根或三根線橋的不一定是單線橋，但雙線橋卻不可能只有一根線橋。因此，要判斷是哪種線橋，關(guān)鍵是看線橋是在等式的左邊，還是橫跨了等式的兩邊。如下式中有三條線橋，卻屬于雙線橋法：下式中有兩條線橋，卻屬于單線橋法：課堂練習(xí)例3下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是() 針對訓(xùn)練3(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和