魯科版必修2 元素周期表及其應用 課件（36張）.ppt

專題1 課前預習 巧設計 名師課堂 一點通 創(chuàng)新演練 大沖關 考點一 課堂10分鐘練習 設計1 考點二 第一單元第三課時 設計2 設計3 課下30分鐘演練 課堂5分鐘歸納 第三課時元素周期表及其應用 1 h li na k四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為 原子最外層都只有個電子 電子層數(shù)逐漸 原子半徑逐漸 2 11 17號原子的核外電子層數(shù) 最外層電子數(shù)從 原子半徑逐漸 元素金屬性逐漸 非金屬性逐漸 3 非金屬單質(zhì)中 可用作電極材料 是常用的半導體材料 1 增大 相同 1 石墨 增多 7 減小 減弱 增強 晶體硅 一 元素周期表的結(jié)構(gòu)1 編排原則 2 結(jié)構(gòu) 1 周期 即橫行 短 長 21 82 83 184 185 326 7 2 族 個縱行 個族 18 16 二 同主族和同周期元素性質(zhì)的遞變1 同周期 從左 右 相同 增多 減小 減弱 增多 增強 減弱 增強 2 同主族 自上 下 相同 增多 增大 增多 減弱 增強 減弱 增強 3 金屬元素和非金屬元素的分區(qū) 1 分界線 2 元素性質(zhì) 金屬性最強的元素為 除放射性元素 非金屬性最強的元素為 分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的 又表現(xiàn)出一定的 cs f 金屬性 非金屬性 三 元素周期表的應用1 位 構(gòu) 性之間的關系 1 元素的決定了元素在周期表中的位置 2 元素在周期表中的位置反映了元素的和元素的特點 2 應用 1 根據(jù)元素在周期表中的位置 推測元素的 預測其主要 2 研究合成新物質(zhì) 在金屬和非金屬的分界線附近尋找材料 如 ge等 在元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑及耐高溫 耐腐蝕的合金材料 原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 半導體 si 過渡 1 連連看 a族 氫除外 a 鹵族元素 a族b 稀有氣體元素 0族c 副族和第 族 過渡元素d 堿金屬元素分析 要熟悉第 a族 a族 0族的俗稱及過渡元素的內(nèi)容 答案 d a b c 2 填空 1 元素周期表中元素種類最多的族 2 元素周期表中元素種類最多的周期 3 元素周期表中全為金屬元素的主族 4 元素周期表中全為非金屬元素的主族 5 元素周期表中常溫下單質(zhì)固 液 氣三態(tài)都有的族 6 鐵元素在周期表中的位置 分析 在元素周期表中元素種類最多的族是第 b族 含有鑭系元素和錒系元素 元素種類最多的周期是第6周期 32種 7個主族中 只有第 a族全為金屬元素 第 a族全為非金屬元素 且第 a族單質(zhì)中f2 cl2為氣體 br2為液體 i2為固體 6 鐵元素在周期表中位于第4周期第 族 答案 1 第 b族 2 第6周期 3 第 a族 4 第 a族 5 第 a族 6 第4周期第 族 3 判斷正誤 1 原子半徑 k na mg 2 穩(wěn)定性 hi hbr hcl 3 堿性 naoh koh rboh 4 酸性 h3po4 h2so4 hclo4 分析 原子半徑 同周期自左 右逐漸減小 同主族自上 下逐漸增大 故k na mg a正確 金屬性 同主族自上 下逐漸增強 最高價氧化物對應水化物堿性增強 元素非金屬性 同周期自左 右 逐漸增強 最高價氧化物對應水化物酸性增強 同主族自上 下 非金屬性逐漸減弱 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱 b c d錯誤 答案 1 2 3 4 4 完成下列填空 1 同主族相鄰兩元素的原子序數(shù)之差可能為 2 x為第 a族元素原子序數(shù) 則同周期第 a族元素原子序數(shù)可能為 分析 同一主族上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差可能為2 8 18 32 同一周期 a族 a族元素原子序數(shù)之差可能為1 11 25 答案 1 2 8 18 32 2 x 1 x 11 x 25 例1 下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 a li na k元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多b 第2周期元素從li到f 非金屬性逐漸增強c 因為na比k容易失去電子 所以na比k的還原性強d o與s為同主族元素 且o比s的非金屬性強 解析 周期表中 根據(jù)同周期中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知 第2周期從li到f 非金屬性逐漸增強 根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知 o的非金屬性比s強 k的還原性比na強 答案 c 該類習題解題思路 先確定主要元素在周期表中的位置關系 比較其金屬性 非金屬性強弱 再依據(jù)遞變規(guī)律做出判斷 1 元素的 位 構(gòu) 性 2 三者之間關系的具體體現(xiàn) 1 核外電子層數(shù) 周期數(shù) 2 主族元素的最外層電子數(shù) 價電子數(shù) 主族序數(shù) 最高正價數(shù) 3 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 原子核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 4 最低負價絕對值 8 主族數(shù) a a 5 原子半徑越大 失電子越易 還原性越強 金屬性越強 形成的最高價氧化物對應水化物的堿性越強 其離子的氧化性越弱 6 原子半徑越小 得電子越易 氧化性越強 非金屬性越強 形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 形成最高價氧化物對應水化物的酸性越強 其離子的還原性越弱 例2 短周期元素q r t w在元素周期表中的位置如右圖所示 其中 t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等 請回答下列問題 1 t的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 2 元素的非金屬性 q w 填 強于 或 弱于 3 w的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應 生成兩種物質(zhì) 其中一種是氣體 反應的化學方程式為 4 原子序數(shù)比r多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物 此分解反應的化學方程式是 解析 結(jié)合題目信息 結(jié)合t在周期表中的位置以及周期序數(shù)與主族序數(shù)相等這一條件 可以得出t為al q為c r為n w為s 2 根據(jù)s c最高價氧化物對應的水化物酸性 硫酸強于碳酸 則可得非金屬性s強于c 3 s與h2so4發(fā)生氧化還原反應 從元素守恒看 肯定有水生成 另外為一種氣體 從化合價看 只能是so2 4 比r質(zhì)子數(shù)多1的元素為o 存在h2o2轉(zhuǎn)化為h2o的反應 由原子序數(shù)確定元素位置的方法根據(jù)原子序數(shù)確定元素在元素周期表中的位置 一般有兩種方法 1 如果原子序數(shù)較小 可先畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 依據(jù)結(jié)構(gòu)與位置的對應關系來確定它在元素周期表中的位置 2 如果原子序數(shù)較大 畫原子結(jié)構(gòu)示意圖不方便 可先求出與該原子原子序數(shù)最接近的稀有氣體元素的原子序數(shù) 然后左移或到下一周期右移 確定該元素的位置 如推斷115號元素位置時 可依據(jù)第7周期0族元素的原子序數(shù)為118 118號元素向左移3格為115號元素 處于 a族 點擊下圖片進入 1 元素周期表中有7個周期 其中有3個短周期 4個長周期 包括1個不完全周期 周期表中有18個縱行 分為7個主族 7個副族 1個 族 1個0族 其中 族占3個縱行 2 同周期元素自左至右金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 同