魯科版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律和元素周期表（第1課時） 課件（25張）.ppt

第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時元素周期律 目標(biāo)導(dǎo)航 1 了解元素原子核外電子排布 原子半徑 主要化合價的周期性變化 2 認(rèn)識元素周期律 理解元素周期律的實質(zhì) 一 原子序數(shù)1 概念按照元素 由小到大的順序給元素編號 這種序號叫做原子序數(shù) 2 關(guān)系原子序數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 議一議 下列關(guān)于原子序數(shù)的說法是否正確 1 原子序數(shù)與原子的核電荷數(shù)一定相等 2 原子序數(shù)與離子的核外電子數(shù)一定相等 3 原子序數(shù)相同的原子是同一種原子 4 原子序數(shù)為16 核外電子數(shù)為16的原子 其質(zhì)量數(shù)為32 答案 1 2 3 4 解析 2 對于陰 陽離子 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 3 同種原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同的原子 原子序數(shù)相同的原子 中子數(shù)不一定相同 故不一定是同種原子 4 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 由于沒有提供中子數(shù) 所以無法確定其質(zhì)量數(shù) 二 元素周期律1 1 18號元素性質(zhì)變化的規(guī)律 1 原子最外層電子排布變化規(guī)律 1 2 2 8 11 18 3 8 由1到8 第1周期為1到2 的周期性 2 元素原子半徑的變化規(guī)律 稀有氣體除外 減小 減小 由大到小的周期性 3 元素化合價的變化規(guī)律 稀有氣體除外 5 7 1 2 元素周期律 1 元素周期律的內(nèi)容是元素的性質(zhì)隨著元素 而呈 的變化 2 元素周期律的實質(zhì)是元素性質(zhì)周期性變化是 的必然結(jié)果 原子序數(shù)的遞增 周期性 核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 議一議 1 對于電子層數(shù)相同的原子 為什么其核電荷數(shù)越多原子半徑越小 答案原子核帶正電荷 核電荷數(shù)越多 原子對核外電子的引力越大 原子半徑越小 2 原子最外層電子數(shù)相同時 原子半徑的大小與什么因素有關(guān) 答案原子最外層電子數(shù)相同時 原子電子層數(shù)越多 原子半徑越大 3 為什么氟元素只有0價和負(fù)價 沒有正價 答案氟是最活潑的非金屬元素 只能得到電子 不能失去電子 所以氟元素只有0價和 1價 沒有正價 4 分析1 18號元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差是6 4 2時分別是什么元素 答案最高正化合價 原子最外層電子數(shù) 最高正化合價 最低負(fù)化合價的絕對值 8 最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差是6 4 2時分別對應(yīng)的元素為cl s n和p元素 5 元素的性質(zhì)為什么會隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 答案元素性質(zhì)周期性變化是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果 一 微粒半徑大小的比較微粒半徑大小主要由電子層數(shù) 核電荷數(shù)和核外電子數(shù)決定 1 核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)越多 微粒半徑越大 1 r 陰離子 r 原子 r h r h 2 r 原子 r 低價陽離子 r 高價陽離子 r fe r fe2 r fe3 2 電子層數(shù)相同 核電荷數(shù)越多 原子半徑越小 r li r be r b r c r n r o r f r na r mg r al r si r p r s r cl 3 最外層電子數(shù)相同 電子層數(shù)越多 原子或離子半徑越大 r li r na r f r cl r li r na r o2 r s2 4 核外電子數(shù)相同 核電荷數(shù)越多 離子半徑越小 r o2 r f r na r mg2 r al3 r s2 r cl r k r ca2 關(guān)鍵提醒 微粒半徑比較要三看 首先看層 層少半徑小 同層看核 核大半徑小 同核看價 價高半徑小 例1 下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 a liknab ba2 ca2 mg2 c ca2 k cl d nof解析同周期元素從左到右原子半徑依次減小 即 n o f d錯 同主族元素從上到下原子 離子 半徑依次增大 即 li na k ba2 ca2 mg2 a b錯 核外電子排布相同的離子 核電荷數(shù)越大 半徑越小 c對 答案c 方法總結(jié) 三看 比較微粒的半徑大小 1 一看電子層數(shù)電子層數(shù)不同 最外層電子數(shù)相同時 電子層數(shù)越多 半徑越大 如r f r cl r br r i r f r cl r br r i 2 二看核電荷數(shù)電子層數(shù)相同時 核電荷數(shù)越大 半徑越小 如r na r mg r al r s r cl r s2 r cl r k r ca2 3 三看電子數(shù)核電荷數(shù)相同時 電子數(shù)越多 半徑越大 如r na r na r cl r cl 變式訓(xùn)練1已知1 20號元素的離子aa2 bb cc2 dd 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則下列敘述正確的是 a 原子半徑 a b c db 離子半徑 c2 d b a2 c 原子序數(shù) d c b ad 原子最外層電子數(shù) a b d c答案b 解析原子序數(shù) 核電荷數(shù) 原子核外電子數(shù) aa2 bb cc2 dd 的電子層結(jié)構(gòu)相同 即核外電子數(shù)相同 根據(jù)離子電荷的多少及正負(fù) 推知電子層數(shù) a b c d 原子序數(shù) a b d c 原子最外層電子數(shù) bc d 所以原子半徑 b a c d 當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時 核電荷數(shù)越多 離子半徑越小 推知離子半徑c2 d b a2 只有b正確 方法總結(jié) 離子半徑比較時 先確定相關(guān)離子是屬于哪種情況 再依據(jù)相關(guān)規(guī)律比較 1 離子所帶電荷相同 電子層數(shù)不同 電子層數(shù)越多半徑越大 2 離子電子層結(jié)構(gòu)相同 核電荷數(shù)不同 核電荷數(shù)越多半徑越小 3 離子所帶電荷 電子層結(jié)構(gòu)均不相同 找對照離子進(jìn)行比較 二 元素化合價與原子結(jié)構(gòu)1 元素化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 1 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化 正價 1 7 負(fù)價 4 1 2 主族元素最高正化合價數(shù) 原子最外層電子數(shù) o f除外 3 非金屬元素 最低負(fù)化合價 原子最外層電子數(shù) 8 h 稀有氣體除外 4 非金屬元素 最高正化合價 最低負(fù)化合價 8 氫元素是2 稀有氣體 o f除外 2 一些典型元素的化合價 1 h元素的化合價有 1 1 0價 如h2o nah h2 2 f元素只有負(fù)價無正價 o元素沒有最高正價 3 金屬元素只有正價 無負(fù)價 非金屬元素既有正價 又有負(fù)價 f除外 4 若主族元素原子的最外層電子數(shù) 元素族序數(shù) 為奇數(shù) 則變價元素的化合價一般為一系列的奇數(shù) 如 cl有 1 1 3 5 7 n有 3 1 3 5 但還有 2 4 5 若主族元素原子的最外層電子數(shù) 元素族序數(shù) 為偶數(shù) 則變價元素的化合價一般為一系列的偶數(shù) 如 s有 2 4 6 c有 4 2 4 6 多數(shù)非金屬有變價 如o元素常見化合價為 2 1 0價 例2 某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2r 此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為 a h2ro3b h2ro4c hro3d h3ro4解析r的最低化合價為 2價 其最高化合價為 6價 根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為0可知b正確 答案b 變式訓(xùn)練2下列各元素性質(zhì)遞變情況中 錯誤的是 a li be b原子最外層電子數(shù)依次增多b n o f元素最高正化合價依次升高c mg al si原子半徑依次減小d p s cl元素的負(fù)化合價依次為 3 2 1答案b解析li be b最外層電子數(shù)由1遞增到3 故a正確 n最高正價為 5價 o沒最高正價 f無正價 故b不正確 mg al si電子層數(shù)相同 核電荷數(shù)越多 半徑越小